2021-2022学年辽宁省沈阳市第一二0中学高二上学期期初考试化学试题含答案

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沈阳市第一二0中学2021-2022学年高二上学期期初考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．反应在室温下可自发进行，则该反应的D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行2．X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能B．该反应的△H=(E2-E1)kJ·mol-1C．若加入催化剂，(E3-E2)的值不变D．高温下有利于该反应正向进行3．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断不正确的是A．x=1B．2min内A的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1C．A与B的转化率相等，均为40%D．平衡时B与C的浓度之比为2：34．下列叙述及解释正确的是A．2NO2(红棕色)N2O4(无色)       △H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)+I2(g)2HI(g)       △H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，平衡向左移动D．2C(g)+O2(g)2CO(g)在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动5．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，B的浓度减小，下列说法正确的是①该反应的焓变为正值②恒温恒容下，增大压强B浓度一定增大③升高温度，平衡常数K值减小④该反应化学方程式为C(g)+D(g)A(g)+B(g)⑤增加A的量，A的转化率减小⑥加入催化剂，平衡不移动，V(正)、V(逆)都不变A．①③⑥ B．①⑤ C．①④⑤ D．①②⑤6．25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B．a点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小7．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是A．①可用于测溶液pH，试纸不能润湿B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，不需要指示剂C．③是滴定操作时手的操作D．④中滴入半滴NaOH标准液时溶液由无色变为粉红色，即达到滴定终点8．已知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是A．<1.2B．该溶液的pH值大于2C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH-、H2OD．1L溶液中的H+数目为0.02NA9．下列有关图像，其中说法正确的是A．由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡B．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大10．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是A．a极反应：CH4−8e－＋4O2−＝CO2＋2H2OB．A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜C．可用铁电极替换阴极的石墨电极D．a极上通入标况下2.24 L甲烷，理论上产品室可新增0.4 molCa(H2PO4)211．已知反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H<0。某温度下，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图甲所示。将lmolN2与3molH2置于10L的密闭容器中，反应达到平衡后，下列说法正确的是A．由图甲知，A点N2的平衡浓度为0.2mol·L-1B．由图甲知，B点N2、H2、NH3的平衡浓度之比为1：3：2C．达到平衡后，缩小容器体积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.5MPa时，在不同温度下N2的转化率与温度的关系如图丙，则T1<T212．已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol-1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表。下列说法正确的是（       ） 温度(℃)容器体积CO转化率平衡压强(p)①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p3 A．反应速率：③＞①＞②B．平衡时体系压强：p1∶p2=5∶4C．若容器体积V1＞V3，则Q＜0D．若从实验②中的容器，抽走0.15 mol CO和0.30 mol H2，则CO转化率＞70%13．常温下，向一定积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，停止滴加，此时溶液pH=11，则所加入的溶液与Ba(OH)2溶液的体积之比是(不考虑混合时溶液的体积变化)A．1:4 B．4:1 C．1:9 D．9:1414．25℃时，向20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.2mol·L-1NaOH溶液。溶液中H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法不正确的是A．曲线2表示HC2O的物质的量分数B．由图中数据可计算H2C2O4的Ka1=1×10-1.2，Ka2=1×10-4.2C．由图中数据可计算得曲线H2C2O4与曲线C2O交点的pH=2.6D．a点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O)15．用如图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素[CO(NH2)2]氧化成N2排出，则下列说法正确的是A．b为电源的负极B．忽略阳极室溶液体积变化，c(Cl-)变小C．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大D．阳极收集到Cl24.48L(标准状况)时，被氧化的尿素为4.0g二、实验题16．酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。用浓度为0.1000mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。(1)在酸性条件下能够发生上述反应，请写出该反应离子方程式：____。(2)取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定。①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____。A． B． C．②滴定到达终点的判断标志是____。③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是____。A．滴定终点读数时俯视B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．没有润洗锥形瓶D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁④如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=____mL。根据下列数据计算：滴定次数待测液体积(mL)标准液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.60X第二次25.002.0024.10第三次'25.004.0024.00 该草酸溶液的物质的量浓度为____(保留四位有效数字)。三、填空题17．高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2•6H2O]的一种工艺流程如图1所示： (1)发生“电解Ⅰ”时，所用的交换膜是____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。①“歧化反应”的化学方程式为____。②“电解Ⅱ”的阳极产物为____。(3)操作a的名称是____，该流程中可循环利用的物质是____(填化学式)。(4)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为ag，最终制得的Cu(ClO4)2•6H2O为bg，则产率为____(用含a、b的代数式表示)。(5)某温度下，高氯酸铜按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑，若4mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8：7，则B方式为____(用化学方程式表示)。18．Ⅰ.严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。(1)用活性炭对尾气进行处理，发生如下反应：反应a：C(s)+NO2(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-32.1kJ·mol-1反应b：2C(s)+N2O4(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-28.2kJ·mol-1则NO2生成N2O4的热化学方程式为____。(2)已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ•mol-1，H—N键能为391kJ•mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1。则N≡N键的键能是____kJ·mol-1。Ⅱ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。(3)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的____极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。(4)该电解池的阳极反应式为____，肼燃料电池中A极发生的电极反应为____。(5)当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼____mol。四、原理综合题19．研究氮氧化物之间的转化具有重要意义。(1)已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH＞0将一定量N2O4充入恒容密闭容器中，控制反应温度为T1。①下列可以作为反应达到平衡的判据是___。A．气体的压强不变B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)C．K不变D．容器内气体的密度不变E.容器内颜色不变②t时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为P，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应的N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数Kp=___(对于气相反应，用某组分B的平街压强P(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作KP，如P(B)= P∙x(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。③温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图1，画出0~t，时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变温度为T2(T2＞T1)，再次画出0~t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线___。(2)NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。I.2NO(g) ⇌ N2O2(g)        ΔH1II.N2O2(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g)       ΔH2①决定NO氧化反应速率的步骤是___(填I或II)。②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T3＞T4)，测得(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度___(填“T3”或“T4”)下消耗的时间长。  
参考答案1．C2．A3．D4．C5．B6．B7．D8．A9．B10．B11．D12．C13．B14．C15．D16．(1)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O(2)     A     滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色     B     20.60     0.200017．(1)阳(2)     3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3CO2     高氯酸钠(3)     蒸发浓缩     NaCl(4)×100%(5)2Cu(ClO4)22CuO+7O2↑+2Cl2↑18．(1)2NO2(g)N2O4(g)       △H=-36.0kJ/mol(2)945.6(3)     B     阴(4)     2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O     N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O(5)0.0519．     AE     p          Ⅱ     T4