2022年江苏省盐城市建湖县中考二模化学卷及答案（文字版）

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九年级第二次模拟考试
综合I试卷（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Cu-64 Zn-65
第I卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。）
1. 2021年世界环境日的中国主题是“人与自然和谐共生”。下列说法符合该主题的是
A. 维护生态平衡，禁食野生动物
B. 我国矿产资源丰富，可无限制开采
C. 将核反应堆的冷却水直接排入大海
D. 为防治农作物病虫害，大量使用高效高残留的农药
【答案】A
【解析】
【详解】A、维护生态平衡，禁食野生动物，属于“人与自然和谐共生”，A正确。
B、我国矿产资源丰富，但是不可无限制开采，B错误。
C、核反应堆的冷却水有放射性，不能直接排入大海，C错误。
D、为防治农作物病虫害，合理使用高效高残留的农药，D错误。
故选：A。

2. 图中实验操作正确的是
A. 移走蒸发皿 B. 熄灭酒精灯
C. 浓硫酸的稀释 D. 粉末状药品的取用
【答案】D
【解析】
【详解】A、用坩埚钳移走蒸发皿，不能用手，容易烫伤，A错误。
B、酒精灯用灯帽盖灭，不能吹灭，容易引发火灾，B错误。
C、浓硫酸稀释，将浓硫酸加入水中，且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅，C错误。
D、粉末状药品取用。“一横、二送、三直立”，D正确。
故选：D。

3. 物质的用途主要由其性质决定。下列对应关系不正确的是
A. 一氧化碳具有可燃性一一冶炼金属 B. 熟石灰能与酸反应一一改良酸性土壤
C. 金刚石硬度大一一裁割玻璃 D. 小苏打能与酸反应一一治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有还原性，高温条件下可以夺走金属氧化物中氧元素，可用于冶炼金属，错误；
B、熟石灰具有碱性，能与酸反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤，正确；
C、金刚石硬度大，可用于裁割玻璃，正确；
D、小苏打能与胃酸中盐酸反应，能用于治疗胃酸过多，正确；
故选A。
4. 下列对古诗词中蕴含的化学知识理解错误的是
A. “春蚕到死丝方尽”中的蚕丝属于合成材料
B. “满架蔷薇一院香”说明分子不断地运动
C. “添得醋来风韵美”中的食醋是一种常用的调味品
D. “烈火焚烧若等闲”是指煅烧石灰石，发生了化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、“春蚕到死丝方尽”中的蚕丝，属于天然有机高分子材料，A错误；
B、分子不断运动，向四周扩散，使我们就能闻到花的香味，“梅花香自苦寒来”说明分子在不断地运动，B正确；
C、食醋是一种常用的调味品，C正确；
D、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，生成新物质，发生了化学变化，D正确。
故选A。
5. 乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对这种气味极为敏感，为了便于及时发现煤气泄漏，人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有关说法不正确的是
A. 乙硫醇是一种化合物
B. 乙硫醇的相对分子质量为62
C. 乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D. 乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1
【答案】D
【解析】
【详解】A. 乙硫醇是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；
B. 乙硫醇的相对分子质量为12×2+6+32=62，正确；
C. 乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%，正确；
D. 乙硫醇中C、H、S三种元素原子的个数比是2：6：1，错误。
故选D
6. 下列有关溶液的说法不正确的是
A. 洗涤剂去油污主要利用了乳化作用
B. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
C. NH4NO3固体溶于水时会出现吸热现象
D. 一种溶剂可同时溶解多种溶质，形成混合溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、洗涤剂可以将油污分散成无数细小的液滴随水冲走，去油污的主要原理为乳化作用，故A正确；
B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。溶剂可以为固体、液体或气体。故B错误；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，故C正确；
D、一种或几种物质溶于另一种物质中，形成均一稳定的混合物称为溶液，故D正确。
故选B。
7. 关于下列符号或图示的说法正确的是
①2H②Al3+③ ④
A. ①表示2个氢分子 B. 由④可知铕的原子序数为63
C. ③表示镁原子的结构示意图 D. ②表示铝元素的化合价为+3价
【答案】B
【解析】
【详解】A、①表示2个氢原子，故A错误；
B、元素周期表中，每一格中左上角的数字表示原子序数，故B正确；
C、③表示镁离子的结构示意图，故C错误；
D、②表示铝离子，故D错误。
故选B。
8. 下列实验不能达到实验目的的是
A. 实验1探究铁锈蚀是否于水有关
B. 实验2探究二氧化碳是否与水发生反应
C. 实验3测定空气中氧气的含量
D. 实验4探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、实验1一边是潮湿的铜丝棉，一边是干燥的铜丝棉，且用了干燥剂吸收挥发的水蒸气，观察到潮湿的铜丝棉生锈，干燥的铜丝棉未生锈，可以达到实验目的，故A正确；
B、实验 2中两个瓶内均充满二氧化碳气体，石蕊小花一个干燥，一个湿润，观察到干燥的石蕊小花不变色，湿润的石蕊小花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故B正确；
C、木炭燃烧生成二氧化碳和一氧化碳气体，不能用来测定空气中氧气的含量，故 C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，浸有氢氧化钠溶液和酚酞溶液的棉球显红色，若二者发生反应，则棉球会由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生反应，故D正确；
故选C。
9. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. 0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B. 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D. 30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A.由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误；
B.没有确定溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；
C. 没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；
D. 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。
故选D。
10. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是

A. B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B. C点表示的物质是大气污染物之一
C. D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D. E点表示的物质的化学式为Na2SO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、B点表示物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意；
B、C点表示物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故C点表示二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，不符合题意；
C、D点表示物质属于酸，且硫元素的化合价为+6价，故D点表示硫酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合题意；
D、E点表示物质属于盐，且硫元素的化合价为+6价，表示硫酸钠，化学式为：Na2SO4，符合题意。
故选D。
11. 下列实验方案可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液
B
配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸
将4g浓硫酸加入到46g水中，搅拌
C
鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体
取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
D
检验NaOH溶液变质程度
取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。锌和铜都会和硝酸银反应，不能比较锌、铜的活动性，错误；
B、将4g浓硫酸中溶质硫酸的质量小于4g，加入到46g水中，得到稀硫酸中溶质的质量分数小于8%，错误；
C、鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体，取样，分别滴加稀盐酸，碳粉不与盐酸反应，铁粉与盐酸反应生成气体，氧化铜与盐酸反应后溶液变为蓝色，现象均不同，故此方法可达到鉴别的目的，正确；
D、检验NaOH溶液变质程度，取样，滴加石灰水，由于氢氧化钙本身属于碱，溶液显碱性，滴加酚酞溶液后溶液变红，不清楚是氢氧化钙引起还是氢氧化钠引起，错误。
故选C
12. 下列对某一主题知识的整理，不正确的一组是
A安全常识
B分子、原子和元素
①家用电器着火，立即用水浇灭
②煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关
①水是由氢、氧两种元素组成
②温度计水银热胀冷缩，因为原子间的间隔改变
C化学与生活
D“一定”与“不一定”
①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病
②活性炭除冰箱异味因为活性炭有吸附性
①同种分子构成的物质一定是纯净物
②浓溶液不一定是饱和溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、家用电器着火，不能用水浇灭；煤气泄漏需要关闭阀门，并开窗通风，不符合题意；
B、根据水的化学式可知水是由氢元素和氧元素组成的；温度计水银热胀冷缩，是因为原子间有间隔，不符合题意；
C、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不符合题意；
D、纯净物是由一种物质组成的，因此同种分子构成的物质一定是纯净物；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，不符合题意；
故选A。
13. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B. 向HCl和MgCl2的混合溶液中加入NaOH溶液
C. 分别向相同质量的镁粉和锌粉中加入过量的稀盐酸
D. 向饱和氢氧化钙溶液中加少量CaO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气时，利用催化剂时反应速率快一些，但是最终产生氧气的质量相等，此选项对应关系正确；
B、盐酸的pH＜7，MgCl2溶液的pH=7，NaOH溶液的pH＞7；向HCl和MgCl2的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断反应，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH=7；继续加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应过程中溶液pH不变，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液时，溶液pH升高，此选项对应关系正确；
C、稀盐酸与镁、锌反应的化学方程式及质量对应关系如下：
； ；
每24份铁与稀盐酸反应生成2份氢气，每65份锌与稀盐酸反应生成2份氢气；稀盐酸过量，则金属完全反应，等质量的镁产生氢气的质量应该是锌的倍，此选项对应关系错误；
D、刚开始加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分氢氧化钙，最终温度不变后溶质也不变，此选项对应关系正确。
故选C。
14. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是

A. 该反应是化合反应 B. 丙一定是催化剂
C. 反应后丁的质量为8g D. 反应生成的乙和丁的质量比为1∶1
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意反应前后各物质质量变化如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前（g）
16
2
5
3
反应后（g）
0
10
5
11
发生变化的量（g）
16
8
0
8
【详解】A、根据分析，反应中甲物质的质量减少16g，乙物质的质量增加8g，丙物质的质量没有发生变化，丁物质的质量增加8g。化学反应中反应物的质量减少，生成物的质量增加，因此该反应的反应物是甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项A不正确；B、该反应中丙物质的质量没有发生变化，化学反应中，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的其他物质，因此丙不一定是催化剂，选项B不正确；
C、反应中生成丁的质量为8g，反应前丁的质量为3g，因此反应后丁的质量为11g，选项C不正确；
D、该反应中生成的乙和丁质量都是8g，因此反应生成的乙和丁的质量比为：8g∶8g=1∶1，选项D正确。故选D。
15. 碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：

假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是
A. 加热产生CO2的质量为3.1g
B. 固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C. 蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D. 原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，说法错误；
B、样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，生成二氧化碳和水质量和为3.1g，根据可知，生成二氧化碳和水的质量比为44:18，则生成固体A过程，生成二氧化碳和水的质量分别为2.2g、0.9g，设固体A中含有Na2CO3的质量为x，则


解得x=5.3g，说法错误；
C、盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的HCl，说法错误；
D、根据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为y，则


解得y=16.8g；
原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为，说法正确；
故选：D。
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、（非选择题（本大题共5题，共40分。）
16. 建湖是一个人杰地灵的城市，育有南宋民族英雄陆秀夫。同学们到“陆秀夫纪念馆”缅怀革命先烈。请用相关化学知识回答问题：
（1）栏杆建造时使用了钢铁。钢的硬度比纯铁_______（填“大”或“小”）。
（2）花池的水是硬水还是软水，可用_______检验。
（3）午餐准备了“粽子”，其糯米里含有的营养素中最多的是______（填序号）。
①糖类 ②蛋白质 ③油脂 ④维生素
铝锅抗腐蚀性能好，原因是_______。
（4）同学们乘坐的汽车燃料是天然气，天然气的主要成分是_______（填化学式）。
（5）纪念馆的绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是______（填序号）。
①（NH4）2SO4 ②KNO3 ③Ca（H2PO4）2
（6）爱护环境，人人有责。同学们离开纪念馆时，都自觉地带走垃圾。下列垃圾可能造成“白色污染”的是_______（填序号）。
①果皮 ②塑料袋 ③粽叶 ④矿泉水瓶
【答案】（1）大 （2）肥皂水
（3） ①. ① ②. 铝容易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜
（4）CH4 （5）②
（6）②④
【解析】
【小问1详解】
合金硬度大于纯金属，钢的硬度比纯铁大；
【小问2详解】
硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别硬水和软水；
【小问3详解】
糯米含有淀粉，属于糖类，故含有的营养素中最多的是①糖类；
铝锅抗腐蚀性能好，原因是铝容易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜；
【小问4详解】
天然气的主要成分是甲烷CH4；
【小问5详解】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
（NH4）2SO4 属于氮肥；C a（H2PO4）2属于磷肥；KNO3含有氮、钾，属于复合肥；故选②；
【小问6详解】
“白色污染”为塑料污染，故选②④。
17. 根据实验图示回答下列问题：

（1）写出图一中仪器a的名称_________。
（2）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是_________（填字母序号），加热时，应使用酒精灯的________焰集中加热；用E装置收集氧气不纯的原因是_________（写一点即可）。
（3）实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是_______（填字母序号），其反应的化学方程式为_______。
（4）镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其转化过程如图二：
已知：燃烧器中发生的主要反应为；
①热气中一定含有的物质有________（写一种即可）。
②通过上述反应，你对燃烧条件的新认识是_________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. A ②. 外 ③. 刚开始冒气泡就收集
（3） ①. BC ②.
（4） ①. 一氧化碳 ②. 燃烧不一定是物质和氧气的反应
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称长颈漏斗。
【小问2详解】
实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，为固体加热反应，选择的发生装置是A，加热时，应使用酒精灯的外焰集中加热；用E装置收集氧气不纯的原因可能是刚开始冒气泡就收集，导致收集到装置中排出的空气；
【小问3详解】
实验室制取CO2反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；该反应为固液不加热反应，发生装置选择B，二氧化碳密度大于空气能溶于水，收集装置选择向上排空气装置C。
小问4详解】
①根据反应可知，热气中一定含有的物质有一氧化碳。
②上述反应中镁在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定是物质和氧气的反应。
18. 我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为_______。
（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为________。
（3）碳转化：如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图：

写出二氧化碳制取甲烷的化学方程式：_______。
【答案】（1）H2O （2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
化学反应前后原子种类数目 不变；反应后硼、氧、氢原子数目分别为2、6、12，反应前硼、氧、氢原子数目分别为2、0、0，故X的化学式为H2O；
【小问2详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；
【小问3详解】
由图示可知，氢气和二氧化碳在一定条件下生成水和CH4，方程式为。
19. 实验是学习化学的重要手段，请结合下列实验回答相应问题。
I.配制
（1）下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，其正确操作顺序是_______（填序号）；指出图中错误的操作步骤并加以改正：________。

（2）配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
Ⅱ.金属镁可从海水（主要含NaCI和MgCl2等）提取的镁盐制取，从海水制备镁的流程如下：

（3）从混合物中提取氢氧化镁的操作I是________。
（4）步骤②中制取氯化镁的反应_______（填“属于”或“不属于”）中和反应。
（5）海水本身就含有氯化镁，请分析①②两步的目的________。
（6）小刚同学通过实验探究镁和铜的活动性。
操作
主要现象
结论

镁条表面有红色固体析出镁条表面有气泡产生
活动性Mg>Cu
查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，需加入少量硫酸。
若实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为ag。则生成的气体与铜的质量比为________。
【答案】（1） ①. ④②①⑤③ ②. 称量操作中砝码、物品放反了，应该左物右码
（2）偏小 （3）过滤
（4）属于 （5）富集提纯氯化镁的过程
（6）5:96
【解析】
【分析】海水加入石灰乳，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，过滤分离出氢氧化镁，氢氧化镁加入盐酸生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质；
【小问1详解】
配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、装瓶存放，故顺序为④②①⑤③；图中错误的操作步骤为称量操作中砝码、物品放反了，应该左物右码；
【小问2详解】
用量筒量取水的体积时仰视读数，导致读数偏小，水的体积偏大，所配溶液溶质质量分数会偏小；
【小问3详解】
操作I为分离固液的操作，是过滤；
【小问4详解】
步骤②中制取氯化镁的反应为氢氧化镁和稀盐酸生成氯化镁和水的反应，是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应；
【小问5详解】
海水本身就含有氯化镁，但是氯化镁的含量很低且含有许多其它杂质，①②两步的目的是富集提纯氯化镁的过程；
【小问6详解】
实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为ag，则镁与稀硫酸反应减少镁的质量、镁与硫酸铜反应固体增加的质量相等；设镁与稀硫酸反应的镁的质量为24g：

由化学方程式体现的质量关系可知，生成的气体与铜的质量比为。
20. 兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。
I、溶解 Ⅱ、过滤
过滤时玻璃棒的作用是_______。
小明同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。
a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。
【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小明利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。
实验操作
实验现象
实验结论
①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤
_______
滤液中含有MgCl2
②往上述①的滤液中滴加足量的_______，充分反应，静置，过滤
_______
滤液中含有CaCl2
③往上述②的滤液中加入足量的______，充分反应，静置，过滤
有白色沉淀生成
滤液中含有Na2SO4
【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是________。请设计实验方案验证滤液中含有Na2SO4：取少量实验③所得的白色沉淀于试管中，________
【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到_______，就停止加热，利用余热蒸干。小明宣布：我们得到了纯净的氯化钠。
【实验拓展】某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠（其他成分中不含钠元素），化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

（1）当pH=13时，溶液中含有钠元素的溶质是_______（填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_______。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数______（写出计算过程）。
【答案】 ①. 引流 ②. 产生白色沉淀 ③. 碳酸钠溶液##Na2CO3溶液 ④. 产生白色沉淀 ⑤. 氯化钡溶液##BaCl2溶液 ⑥. 实验②中过量的碳酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀 ⑦. 加入足量盐酸，即有气泡产生又有部分沉淀未溶解，证明滤液中有硫酸钠
⑧. 有较多晶体析出 ⑨. NaOH、Na2SO4 ⑩. 50g ⑪. 解：设参加反应的硫酸的质量为x


答：炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
【解析】
【详解】过滤操作中需要使用玻璃棒进行引流；
[设计实验方案并进行实验]实验①：氢氧化钠溶液与滤液中的氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此能观察到有白色沉淀产生；
实验②：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此检验滤液中含有氯化钙可以选择往上述①的滤液中滴加足量的碳酸钠溶液，充分反应能观察到有白色沉淀产生；
实验③：检验滤液中的硫酸钠可选择加入足量的氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀产生；
[实验反思]实验②中剩余的碳酸钠溶液会与实验③中加入的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，故实验③中观察到白色沉淀不能证明溶液中含有硫酸钠，若要证明溶液中含有硫酸钠正确的操作是向③中所得的白色沉淀加入足量盐酸，即有气泡产生又有部分沉淀未溶解，证明滤液中含有硫酸钠；
[实验结论]蒸发结晶实验中，当观察到有较多晶体析出时停止加热，利用余热蒸干多余水；
[实验拓展]（1）根据图示可知，当pH=13时，溶液中仍含有未反应的氢氧化钠，还含有硫酸与氢氧化钠反应生成的碳酸钠；
（2）根据图示可知，氢氧化钠与稀硫酸恰好中和溶液的pH=7，消耗稀硫酸的质量为50g；
（3）见答案。