初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构第2课时教学设计

第2课时　原子核外电子的分布　离子

◇教学目标◇

【知识与技能】

1.了解原子核外电子的分布规律以及原子结构的表示方法。

2.了解离子的形成过程,知道离子与原子的区别与联系。

【过程与方法】

1.运用多媒体动画展示、课文插图等辅助手段,演示离子的形成过程,化抽象为直观,增强学习效果。

2.通过讨论交流,启发学生的思维,逐步养成良好的学习习惯。

【情感·态度·价值观】

树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。

◇教学重难点◇

【教学重点】

原子结构示意图;离子的形成。

【教学难点】

原子的性质与最外层电子数的关系。

◇教学过程◇

一、导入新课

前面我们学习了原子的结构,质量很小的电子在核外空间做高速运动。电子是怎样排布在核外空间的呢?

二、推进新课

1.原子核外电子的排布

[提出问题]含多电子的原子中,电子在核外如何运动?

[归纳总结]含有多电子的原子,电子在核外绕核分层运动——分层排布。

[阅读思考]组织学生阅读教材第54页的相关内容,并思考核外电子会不会改变运动区域?

[归纳总结]由于电子能量各不相同,所以其运动的区域离核有远有近。离核近的电子能量较低,离核越远,电子的能量越高。已知原子的核外电子最少的只有一层,最多的有七层。

离核最近、能量最低的电子层为第一层,从内向外,依次为第二层,第三层……离核最远、能量最高的电子层为最外层,不同原子的电子层结构不同。

[拓展延伸]①电子层:一、二、三、四、五、六、七。

②能量:低高。

③离核:近远。

[阅读思考]你会用图示的方法来表示原子的这种分层排布吗?组织学生阅读教材第54页图3-12部分原子的结构示意图,并思考核外电子的分层排布规律。

[归纳总结]核外电子的分层排布规律:

①第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子。

②最外层最多容纳8个电子(当第一层为最外层时,最多容纳2个电子)。

③电子总是先排布在能量较低的电子层里,等到排满之后,才依次排布在能量较高的电子层里。

[拓展延伸]画出镁原子的结构示意图。讲解原子结构示意图的画法和含义。

[过渡]我们知道了原子核外电子是在一定的轨道中绕着原子核高速运动的,下面让我们来学习几种特殊的原子结构(稀有气体原子):氦、氖、氩、氪、氙、氡,看看它们的原子结构有什么特点。

[提出问题]投影展示稀有气体原子的结构示意图。稀有气体原子的结构有哪些特点?

[归纳总结]稀有气体原子的最外层都有8个电子(第一层为最外层时为2个电子),这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。

[拓展延伸]①金属原子最外层电子数一般小于4,在化学反应中容易失去最外层电子,形成相对稳定结构。

②非金属原子最外层电子数一般大于4,在化学反应中容易获得电子形成相对稳定结构。

[过渡]我们学习了稀有气体原子、金属原子、非金属原子的结构特点,阅读教材第55页第一段内容并完成下列表格。

2.离子的形成

[投影展示]钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。

[提出问题]根据所提供的情境,你能说出离子是如何形成的吗?

[归纳总结]离子是由原子得失电子后形成的,原子得到电子变为阴离子(带负电),原子失去电子变为阳离子(带正电)。

[过渡]判断下列粒子是属于原子、阳离子还是阴离子?

[提出问题]化学中,我们如何用符号来表示阴、阳离子呢?

[归纳总结]离子符号的书写及其表示的意义:

[拓展延伸]离子和原子的区别与联系:

◇板书设计◇

第2课时　原子核外电子的分布　离子

一、原子核外电子的分布

1.原子核外电子的分布规律。

2.原子结构示意图。

二、离子

1.定义:带电的原子。

2.分类:阳离子、阴离子。

3.离子符号及其意义:

4.离子与原子的关系:

阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子

◇教学反思◇

　　本节课内容抽象,难度较大。微观粒子看不见、摸不着,学生缺乏感性认识,课堂上通过形象的描绘、创设动画情境、建立模型等手段,加强教学的直观性,从而突破重难点。本节课讲解较多,学生探究活动偏少,对于一些问题的理解可能不透彻,课后可通过习题加以巩固。