2021常州新桥高级中学高一下学期期末阶段检测化学试题含答案

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新桥镇高中2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷  
  可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
2021 年 6 月
一、单项选择题：共 20 题，每题 3 分，共 60 分。每题只有一个选项最符合题意。 1、化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 ( ) A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可以达到水果保鲜的目的《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了 KNO3 的氧化性 在一定的条件下，乙烯加聚产物制成的包装袋不能盛放食品 英文的“中国”(China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷2、下列化学用语表示正确的是 ( )结构简式(CH3)2CHCH3 既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷    硫离子的结构示意图： C．甲烷分子的球棍模型： D．乙烯的电子式： 3、下列变化属于化学变化的是 ( ) A．煤燃烧 B．水汽化 C．冰融化 D．苯挥发 4、下列物质的俗名或主要成分与化学式相对应的是 ( ) A．铁红——Fe3O4              B．沼气——CH4C．熟石灰——CaCO3 D．纯碱——Na2SO45、在含有大量的 K＋、OH－、CO 2－的溶液中，还可能大量共存的离子是 ( ) A．H＋ B．NH＋ C．Fe3＋ D．SO2－ 6、下列物质含有离子键的是 ( )A．Cl2 B．CO2 C．MgCl2 D．H2O
7、电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是              (              )该反应为置换反应    用 KSCN 溶液可检验废液中的 Fe2+ C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3+能溶解 Cu 说明 Cu 比 Fe 金属性强8、下列实验方案可以得到白色纯净的 Fe(OH)2 的是 ( )A．在 FeCl2 溶液上加一层苯，然后将滴管插入到 FeCl2 溶液液面以下，慢慢滴加 NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制 FeCl2 溶液和 NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸) B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水在 Fe2(SO4)3 溶料中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的 NaOH 溶液 在生成 Fe(OH)3 的悬浊液中加过量的铁粉9、下列有关氮及其化合物的说法正确的是 ( ) A．常温下，可使用浓硝酸和铁片反应制取 Fe(NO3)3氮氧化物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”的形成有关    氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D．硝酸是强酸，可以用锌和稀硝酸反应制备氢气10、下列实验方法或操作正确的是 ( )



 A．转移溶液 B．稀释浓硫酸 C．分离水和酒精 D．石油的蒸馏 11、下列实验方案能达到目的的是                                          (              )A．用浓硫酸干燥氨气 B．用铁在氯气中燃烧制备氯化亚铁 C．用 Cu 与浓硝酸反应制备少量 NO D．用焰色反应鉴别 NaCl 固体和 KCl 固体 12、下列关于苯的说法正确的是 ( ) A. 常温下苯是无色无味的液体 B. 苯的密度比水小 C. 苯存在单、双键交替结构 D. 苯不能发生取代反应
请阅读下列材料，回答 13~16 题。 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,工业合成——氨氧化法,硝酸工业与合成氨工业紧密相关,氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用   反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮,随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。4NH3+5O2  4NO+6H2O 、 2NO+O2 2NO2 、 3NO2+H2O 2HNO3+NO 、4NO+3O2+2H2O 4HNO3 、 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 。13、4NO2+O2+2H2O       4HNO3 的反应属于 (  )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应14、有关 4NH3+5O2    4NO+6H2O 反应的说法正确的是 ( ) A．O2 是还原剂              B．NH3 是氧化剂C．O2 得到电子 D．NH3 发生还原反应15、已知 4NH3+5O2 4NO+6H2O 为可逆反应,下列有关说法正确的是 ( ) A．增大压强能加快反应速率              B．减小 NO 的浓度能加快反应速率C．降低温度能加快反应速率 D．添加催化剂对反应速率无影响 16、4NO2+O2+2H2O 4HNO3 为放热反应,下列说法正确的是 ( ) A．断开 H—O 放出热量              B．吸热反应都需要加热C．放热反应都不需要加热 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 17、下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+ 2Fe3++3Cu B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO2−+2H+ H2O+CO2↑ C．氨水与盐酸反应：H++OH- H2OD．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O 2H++2NO- +NO18、某兴趣小组设计的水果电池装置如右图所示。该电池工作时下列说法正确的是( ) A．铜片作负极B．锌片发生还原反应C．将电能转化为化学能D．电子由锌片经导线流向铜片
19、下列有机反应中，属于加成反应的是 ( ) A．CH4＋2O2  CO2＋2H2OB．CH2==CH2＋HCl CH3CH2ClC．CH4＋Cl2  CH3Cl＋HCl
20、取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒   置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管   内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法不．正．确．的是 ( )A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度 B．试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢C．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾D．由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应 二、非选择题：共 3 题，共 40 分。21、（8 分）NH3 是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
一定温度下，向恒容的密闭容器中充入 N2 和 H2 发生反应：N2+3H2  2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。（1）表示 c(N2)的曲线是     。(填“曲线 A”、“曲线 B”或“曲线 C”)（2）0~t0 时，v(H2)=     mol·L-1·min-1。（3）  下列措施不能使该反应速率加快的是      。 a．升高温度 b．降低压强 c．使用催化剂 （4）  下列能说明该反应达到平衡的是      。a．混合气体的压强不再变化 b．2c(H2)= 3c(NH3) c．混合气体的质量不再变化

22、（18 分）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(巳知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题： (1) 工业制乙烯的实验原理是烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石  油分馏产物之一的汽油(主要成分：辛烷 C8H18)发生反应：辛烷 丁烷＋甲丁烷 乙＋丙( 丙的相对分子质量比乙大 2 )则甲的分子式为     ，乙的结构简式为     。 (2) B 装置中的实验现象是      ，反应的化学方程式为       ，反应类型是     。 (3) C 装置中可观察到的现象是        。 (4) 该同学查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，你认为能根据上面  的实验装置中               (填字母)的实验现象可判断该资料是否真实。(5)   该同学通过上述实验探究，验证了       (填字母，下同)可以检验甲烷和乙烯；能通过               除去甲烷中乙烯。气体通入水中 气体通过盛溴水的洗气瓶    气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．气体通过氢氧化钠溶液
23、(14 分)铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑(主要含铁，还含有少量 Fe2O3)制取铁红的工艺如下：     (1) 写出废铁屑中的 Fe2O3 和稀硫酸反应的离子方程式：        。 (2) “酸溶”一段时间后，溶液中检测不到 Fe3+的原因是                         ， 写出发生反应的离子方程式：                             ； 检测 Fe3+常用               试剂，现象是                             ， 反应的离子方程式：                             。(3) “煅烧”时 FeCO3 与 O2 反应的物质的量之比为       。