2021连云港高一下学期期末化学试题含答案

连云港市2020-2021学年第二学期期末调研考试

高一化学试题

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡一并交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴时条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 为实现国家承诺的“碳达峰、碳中和”目标，新能源汽车代替燃油汽车成为一种必然趋势。下列有关说法不正确的是

A. 纯电动汽车和氢燃料电池汽车都属于新能源汽车

B. 新能源汽车能减少碳排放，但也不能忽视电池报废带来的环境问题

C. 燃油汽车使用尾气催化转化装置目的是减少碳排放，有利于实现碳中和

D. 乙醇属于可再生能源，汽油中添加乙醇，有利于减少环境污染

2. 乙烯脱除烟气中的反应原理为。下列有关化学用语表示正确的是

A. S原子的结构示意图： B. 分子的电子式：

C. 分子的空间构型：V形 D. 乙烯分子的空间填充模型：

3. 有机物在生产和生活中有广泛应用。下列有机物的性质与用途具有对应关系的是

A. 苯具有可燃性，可用于制溴苯

B. 乙醇有挥发性，可用于杀菌消毒

C. 乙酸具有酸性，可用于制乙酸乙酯

D. 葡萄糖能与银氨溶液反应，可用于制银镜

4. 我国“天问一号”火星探测器成功着陆火星，其中许多部件用铝锂合金制造。下列有关说法正确的是

A. 锂位于周期表中第2周期IA族

B. 在第3周期金属元素中，铝的金属性最强

C. 铝锂合金的熔点比金属铝、金属锂的熔点都高

D. “天问一号”使用铝锂合金，主要利用其易导电的性质

5. 根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量流程如下：

工业合成氨反应为  制备过程中，下列实验装置能达到相应实验目的的是

A. 制备氨气 B. 吸收

C. 过滤 D. 煅烧

6. 根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量流程如下：

工业合成氨反应为  根据上述制碱流程，下列有关说法正确的是

A. 滤液中：

B. 吸收氨气时可将氨气直接用导管通入饱和食盐水中

C. 碳酸化后溶液中大量存在离子有：、、、

D. 煅烧晶体时发生离子反应：

7. 根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量Na2CO3流程如下：

工业合成氨反应为 有关工业合成氨反应的说法正确的是

A. 如图可以表示反应前后能量变化

B. 反应中每消耗1 mol N2转移电子的数目约等于

C. 反应在高温高压催化剂条件下进行有利于提高反应的反应热

D. 容器中充入0.1 mol N2和0.3 mol H2进行反应，放出的热量为9.24 kJ

8. 糖类、油脂、蛋白质是人体中重要的营养素。下列有关说法正确的是

A. 糖类、油脂、蛋白质都只由C、H、O三种元素组成

B. 糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应

C. 皂化反应是指油脂在酸性条件下的水解反应

D. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出的沉淀能重新溶于水中

9. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途，其结构如图所示。下列说法正确的是

A. 阿魏酸的分子式为

B. 阿魏酸属于芳香烃

C. 阿魏酸能使酸性溶液褪色

D. 1mol阿魏酸最多能与3mol发生加成反应

10. 在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是

A. 铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2：

B. FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板：

C. FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3：

D. 双氧水与酸性的FeCl2溶液反应：

11. 为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属Zn连接在钢铁设施表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示。下列有关说法正确的是

A. 金属Zn做正极，钢铁做负极 B. 过程中电能转化为化学能

C. Zn极的电极反应式为 D. 将金属Zn换成金属Cu也能起到保护作用

12. 某兴趣小组利用如图所示装置进行铜片与硝酸反应的实验，先将铜片放入试管的底部，通过分液漏斗加入2mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中，反应一段时间后，用分液漏斗向试管中加5mL水，继续收集气体。下列有关说法不正确的是

A. 硝酸在反应中既体现氧化性，又体现酸性

B. 若铜片过量，继续用分液漏斗滴加稀硫酸，铜片表面无明显变化

C. 如图中分液漏斗可用长颈漏斗代替，但长颈漏斗的下端须插入液面以下

D. 试管中前后两次实验得到的气体不同，集气瓶中前后两次收集到的气体相同

13. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是

A. 转化成属于氮的固定

B. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5

C. 转化过程中被甲醇氧化为N2

D. 与反应的离子方程式为：

二、非选择题：共4题，共61分。

14. 尿素[]是目前人类使用量最大的一种氮肥。工业上用氨气和二氧化碳为原料制取尿素。

(1)合成：氨气加压并预热后与压缩的二氧化碳在合成塔中反应生成尿素。

①氨气加压并预热的作用是___________。

②合成尿素的化学方程式是___________。该反应属于___________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。

③合成中氨碳比[]分别为3和4时，的转化率随温度的变化如图所示。则图中曲线I对应的氨碳比为___________，反应最适宜温度为___________。

(2)分离：尿素水溶液经二段蒸发分离得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成碳酸铵或碳酸氢铵。

①尿素熔点132.7℃，沸点196.6℃，尿素晶体属于___________晶体。

②尿素水解生成碳酸铵的化学方程式为___________。

15. 乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一、以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件己略去)。

(1)A→B的反应类型为___________，D中官能团的名称为___________。

(2)物质X的结构简式为___________，条件1为___________。

(3)F的一种同分异构体属于酯类，写出该同分异构体的结构简式___________。

(4)丙烯(结构简式为)在一定条件下也能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式：___________。

(5)实验室中制取乙酸乙酯的装置如图-1所示。实验前向试管乙的溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。实验结束后继续滴加紫色石蕊试液，然后振荡，实验现象如图-2所示。

①开始时，试管乙中所加的试剂为饱和的___________(填写化学式)溶液。

②如图-2中试管中部变成红色的原因是___________。

③振荡时有少量气泡产生，写出其反应的离子方程式：___________。

16. 铁是人类使用量最大的一种金属。某学习小组在实验室利用下图所示装置进行过量铁屑与浓硫酸反应的实验，并检验产物。

查阅资料：常温下铁在浓硫酸中钝化，表面生成致密的Fe3O4，加热条件下，铁可以和浓硫酸反应。发生的反应有：

将铁屑放入圆底烧瓶，加入浓硫酸。开始时铁屑表面无明显变化，加热后铁屑表面开始产生大量气体，反应一段时间后铁屑表面气体减少直至反应停止。

(1)装置B的作用是___________，装置C的目的是___________。

(2)装置D中发生反应的化学方程式是___________。

(3)装置E中收集到一种无色无味的气体，产生此气体的离子方程式是___________。

(4)反应结束并待反应液冷却后，检验溶液中存在的金属阳离子。

方法1：取少量反应液于试管中，滴加NaOH溶液，溶液中先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为___________色沉淀。

方法2：取少量反应液于试管中，___________(写出详细的实验方案、现象和结论，可以选用的试剂有新制氯水、酸性高锰酸钾溶液，硫氰化钾溶液)。

17. 、CO、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)25℃，101kPa时，8.0g完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________。

(2)水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH2，一定温度下发生反应：。测得CO和H2的转化率随时间变化如图-1所示。

①从反应开始到6分钟，CO平均反应速率___________，6分钟时，H2的转化率为___________。

②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母)

a.容器中混合气体密度保持不变

b.容器中混合气体的总压强保持不变

c.容器中的质量分数保持不变

d.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol

(3)甲烷燃料电池装置图如图-2，电池总反应为。现用此燃料电池电解饱和食盐水。

①通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)

②若通入0.1mol充分反应，计算用此燃料电池电解饱和食盐水，理论上得到氢气的体积(标准状况下)。写出计算过程，否则不得分。___________。

连云港市2020-2021学年第二学期期末调研考试

高一化学试题 答案版

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡一并交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴时条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 为实现国家承诺的“碳达峰、碳中和”目标，新能源汽车代替燃油汽车成为一种必然趋势。下列有关说法不正确的是

A. 纯电动汽车和氢燃料电池汽车都属于新能源汽车

B. 新能源汽车能减少碳排放，但也不能忽视电池报废带来的环境问题

C. 燃油汽车使用尾气催化转化装置目的是减少碳排放，有利于实现碳中和

D. 乙醇属于可再生能源，汽油中添加乙醇，有利于减少环境污染

【答案】C

2. 乙烯脱除烟气中的反应原理为。下列有关化学用语表示正确的是

A. S原子的结构示意图： B. 分子的电子式：

C. 分子的空间构型：V形 D. 乙烯分子的空间填充模型：

【答案】B

3. 有机物在生产和生活中有广泛应用。下列有机物的性质与用途具有对应关系的是

A. 苯具有可燃性，可用于制溴苯

B. 乙醇有挥发性，可用于杀菌消毒

C. 乙酸具有酸性，可用于制乙酸乙酯

D. 葡萄糖能与银氨溶液反应，可用于制银镜

【答案】D

4. 我国“天问一号”火星探测器成功着陆火星，其中许多部件用铝锂合金制造。下列有关说法正确的是

A. 锂位于周期表中第2周期IA族

B. 在第3周期金属元素中，铝的金属性最强

C. 铝锂合金的熔点比金属铝、金属锂的熔点都高

D. “天问一号”使用铝锂合金，主要利用其易导电的性质

【答案】A

5. 根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量流程如下：

工业合成氨反应为  制备过程中，下列实验装置能达到相应实验目的的是

A. 制备氨气 B. 吸收

C. 过滤 D. 煅烧

【答案】C

6. 根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量流程如下：

工业合成氨反应为  根据上述制碱流程，下列有关说法正确的是

A. 滤液中：

B. 吸收氨气时可将氨气直接用导管通入饱和食盐水中

C. 碳酸化后溶液中大量存在离子有：、、、

D. 煅烧晶体时发生离子反应：

【答案】A

7. 根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量Na2CO3流程如下：

工业合成氨反应为 有关工业合成氨反应的说法正确的是

A. 如图可以表示反应前后能量变化

B. 反应中每消耗1 mol N2转移电子的数目约等于

C. 反应在高温高压催化剂条件下进行有利于提高反应的反应热

D. 容器中充入0.1 mol N2和0.3 mol H2进行反应，放出的热量为9.24 kJ

【答案】B

8. 糖类、油脂、蛋白质是人体中重要的营养素。下列有关说法正确的是

A. 糖类、油脂、蛋白质都只由C、H、O三种元素组成

B. 糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应

C. 皂化反应是指油脂在酸性条件下的水解反应

D. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出的沉淀能重新溶于水中

【答案】D

9. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途，其结构如图所示。下列说法正确的是

A. 阿魏酸的分子式为

B. 阿魏酸属于芳香烃

C. 阿魏酸能使酸性溶液褪色

D. 1mol阿魏酸最多能与3mol发生加成反应

【答案】C

10. 在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是

A. 铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2：

B. FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板：

C. FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3：

D. 双氧水与酸性的FeCl2溶液反应：

【答案】D

11. 为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属Zn连接在钢铁设施表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示。下列有关说法正确的是

A. 金属Zn做正极，钢铁做负极 B. 过程中电能转化为化学能

C. Zn极的电极反应式为 D. 将金属Zn换成金属Cu也能起到保护作用

【答案】C

12. 某兴趣小组利用如图所示装置进行铜片与硝酸反应的实验，先将铜片放入试管的底部，通过分液漏斗加入2mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中，反应一段时间后，用分液漏斗向试管中加5mL水，继续收集气体。下列有关说法不正确的是

A. 硝酸在反应中既体现氧化性，又体现酸性

B. 若铜片过量，继续用分液漏斗滴加稀硫酸，铜片表面无明显变化

C. 如图中分液漏斗可用长颈漏斗代替，但长颈漏斗的下端须插入液面以下

D. 试管中前后两次实验得到的气体不同，集气瓶中前后两次收集到的气体相同

【答案】B

13. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是

A. 转化成属于氮的固定

B. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5

C. 转化过程中被甲醇氧化为N2

D. 与反应的离子方程式为：

【答案】D

二、非选择题：共4题，共61分。

14. 尿素[]是目前人类使用量最大的一种氮肥。工业上用氨气和二氧化碳为原料制取尿素。

(1)合成：氨气加压并预热后与压缩的二氧化碳在合成塔中反应生成尿素。

①氨气加压并预热的作用是___________。

②合成尿素的化学方程式是___________。该反应属于___________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。

③合成中氨碳比[]分别为3和4时，的转化率随温度的变化如图所示。则图中曲线I对应的氨碳比为___________，反应最适宜温度为___________。

(2)分离：尿素水溶液经二段蒸发分离得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成碳酸铵或碳酸氢铵。

①尿素熔点132.7℃，沸点196.6℃，尿素晶体属于___________晶体。

②尿素水解生成碳酸铵的化学方程式为___________。

【答案】    ①. 加快与的反应速率    ②.     ③. 非氧化还原    ④. 4    ⑤. 190℃    ⑥. 分子    ⑦.

15. 乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一、以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件己略去)。

(1)A→B的反应类型为___________，D中官能团的名称为___________。

(2)物质X的结构简式为___________，条件1为___________。

(3)F的一种同分异构体属于酯类，写出该同分异构体的结构简式___________。

(4)丙烯(结构简式为)在一定条件下也能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式：___________。

(5)实验室中制取乙酸乙酯的装置如图-1所示。实验前向试管乙的溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。实验结束后继续滴加紫色石蕊试液，然后振荡，实验现象如图-2所示。

①开始时，试管乙中所加的试剂为饱和的___________(填写化学式)溶液。

②如图-2中试管中部变成红色的原因是___________。

③振荡时有少量气泡产生，写出其反应的离子方程式：___________。

【答案】    ①. 加成反应    ②. 羧基    ③. HCOOH    ④. 浓硫酸、加热    ⑤. CH3COOCH3    ⑥. nCH3CH=CH2    ⑦. Na2CO3    ⑧. 无色液体中含有蒸发出来的乙酸    ⑨.

16. 铁是人类使用量最大的一种金属。某学习小组在实验室利用下图所示装置进行过量铁屑与浓硫酸反应的实验，并检验产物。

查阅资料：常温下铁在浓硫酸中钝化，表面生成致密的Fe3O4，加热条件下，铁可以和浓硫酸反应。发生的反应有：

将铁屑放入圆底烧瓶，加入浓硫酸。开始时铁屑表面无明显变化，加热后铁屑表面开始产生大量气体，反应一段时间后铁屑表面气体减少直至反应停止。

(1)装置B的作用是___________，装置C的目的是___________。

(2)装置D中发生反应的化学方程式是___________。

(3)装置E中收集到一种无色无味的气体，产生此气体的离子方程式是___________。

(4)反应结束并待反应液冷却后，检验溶液中存在的金属阳离子。

方法1：取少量反应液于试管中，滴加NaOH溶液，溶液中先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为___________色沉淀。

方法2：取少量反应液于试管中，___________(写出详细的实验方案、现象和结论，可以选用的试剂有新制氯水、酸性高锰酸钾溶液，硫氰化钾溶液)。

【答案】    ①. 防止倒吸    ②. 检验有SO2气体生成    ③. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O    ④. Fe+2H+=Fe2++H2↑    ⑤. 红褐    ⑥. 滴加KSCN溶液，无明显现象，继续滴加新制氯水，溶液变成血红色，说明反应液中含有Fe2+，不含Fe3+

17. 、CO、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)25℃，101kPa时，8.0g完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________。

(2)水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH2，一定温度下发生反应：。测得CO和H2的转化率随时间变化如图-1所示。

①从反应开始到6分钟，CO平均反应速率___________，6分钟时，H2的转化率为___________。

②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母)

a.容器中混合气体密度保持不变

b.容器中混合气体的总压强保持不变

c.容器中的质量分数保持不变

d.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol

(3)甲烷燃料电池装置图如图-2，电池总反应为。现用此燃料电池电解饱和食盐水。

①通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)

②若通入0.1mol充分反应，计算用此燃料电池电解饱和食盐水，理论上得到氢气的体积(标准状况下)。写出计算过程，否则不得分。___________。

【答案】    ①.     ②.     ③. 36%    ④. b、c    ⑤. 正极    ⑥. 解：(理论上)燃料电池与电解池中电子转移数目相等。

由题意可得：

解得