2021南通高一下学期期末质量监测化学试题含答案

南通市2021年高一年级期末质量监测

化  学

注意事项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1. 本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。

2. 答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。

3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量： 1  12  14  16  23  32

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 拥有500米口径球面射电望远镜的“中国天眼”今年起面向全球开放，下列有关“中国天眼”说法正确的是（    ）

A. 传递信息所用的通信光纤主要成分是晶体硅

B. 支架所用的钢材的组成元素都是金属元素

C. 反射镜所用的高性能碳化硅属于有机合成材料

D. 球面射电板所用的铝合金具有较强的抗腐蚀性

2. 利用将电催化还原为甲酸（）是实现“碳中和”的有效途径之一。下列说法正确的是（    ）

A. 是极性分子  B. 中子数为6的碳原子可表示为

C. 中含键 D. 反应前后碳原子的杂化轨道类型由变为

3. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，下列关于这三类有机物说法正确的是（    ）

A. 均由、、三种元素组成

B. 可利用灼烧的方法鉴别蚕丝和纤维素

C. 均属于天然有机高分子

D. 工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应

4. 甲基丙烯酸羟乙酯是一种无色透明易流动液体，是制造隐形眼镜的重要原料，其结构简式如题图所示。下列有关甲基丙烯酸羟乙酯的叙述正确的是（    ）

A. 分子式为

B. 能使溴的四氧化碳溶液和酸性溶液褪色，反应原理相同

C. 能与反应生成

D. 在一定条件下能发生加聚反应

阅读下列材料，完成5~7题：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应：

①；②；③。

生产中用浓硫酸代替水吸收，制得发烟硫酸（），将发烟硫酸稀释后可制得密度为、质量分数为的浓硫酸。

5. 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A. 硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质

B. 二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂

C. 稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈

D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥二氧化硫

6. 探究浓硫酸和铜的反应，下列实验原理、裝置和操作能达到实验目的正确的是（    ）

A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙验证

C. 用装置丙验证反应生成了 D. 用装置丁吸收尾气

7. 下列有关工业制硫酸的说法正确的是（    ）

A. 的浓硫酸的物质的量浓度为

B. 反应①中既是氧化剂又是还原剂

C. 该条件下反应②中生成的不能转化为

D. 将发烟硫酸与混合，可得到质量分数为的硫酸溶液

8. 拟晶是一种具有凸多面体规则外形的固体，具有优良的性能。下列有关拟晶的说法正确的是（    ）

A. 可通过射线衍射实验检测是否属于晶体

B. 铁元素与铜元素均位于元素周期表区

C. 等质量的分别溶于过量盐酸和溶液，生成的物质的量相等

D. 溶于过量的后溶液中大量存在的离子有、、、

9. 实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体（），流程如下：

下列说法正确的是（    ）

A. 上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应

B. “酸溶”时试剂可用稀硫酸或稀盐酸

C. “还原”时发生反应的离子方程式为

D. “结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶

10. 一定温度下有关物质的转化如题图所示，下列有关说法不正确的是（    ）

A. 反应①实现了氮的固定

B. 可循环使用

C. 高温下煅烧的化学方程式为

D. 图示转化可实现用获得和

11. 短周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同主族，原子核外有8种不同运动状态的电子，元素可以形成阴离子，基态原子的轨道和轨道上的电子总数相等，基态原子的轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是（    ）

A. 元素的原子半径比的大

B. 元素的气态氢化物热稳定性比的强

C. 元素的第一电离能比的小

D. 中含有非极性键

阅读下列材料，完成在12~13题：新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含的消毒液可用于个人与环境消毒，但含的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体，发生的主要反应为：①，②……（后续反应略）。

12. 下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是（    ）

A. 足量铁丝在中燃烧生成

B. 向加有淀粉的溶液中通入少量后溶液变蓝，说明的氧化性强于

C. 溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有

D. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大

13. 下列关于、及反应①的说法不正确的是（    ）

A. 与水任意比互溶，主要是由于能与水形成分子间氢键

B. 医用酒精能使蛋白质变性从而达到杀菌消毒的目的

C. 反应①中每消耗转移

D. 向溶液中通入氯气可以生成

14. 氮的氧化物性质探究实验如下：

步骤1：在一支的注射器中充入无色气体，然后吸入水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，如题图所示。振荡注射器，无明显现象。

步骤2：打开弹簧夹，快速吸入少量后夹上弹簧夹，气体变成红棕色。

步骤3：振荡注射器，气体又变为无色，溶液仍无色。

下列说法不正确的是（    ）

A. 步骤1说明难溶于水

B. 步骤2中红棕色气体是

C. 步骤3中发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为

D. 重复步骤2、步骤3多次，可使充分转化

二、非选择题：共4小题，共58分。

15.（14分）、和都是重要的无机化工原料。

（1）以和为原料制备，并测定产品中少量的含量，过程如下：

Ⅰ 的制备

Ⅱ 产品中含量的测定

步骤1  称取产品；溶解，配成溶液。

步骤2  取上述溶液，向其中滴入盐酸至时，溶液中恰好完全转化为。

步骤3  向步骤 2中溶液继续滴入盐酸，又消耗盐酸时，溶液中恰好完全转化为。

有关盐的溶解度曲线如题图所示。

①Ⅰ中“反应”的化学方程式为___________。

②题图中碳酸氢铵溶解度在后无数据的原因可能是__________。

③“滤液”中除了外，还含有一种阳离子，检验该阳离子的实验方法是__________。

④产品中的质量分数为__________（写出计算过程）。

（2）精制氯化钠可由海水晒制的粗盐（含有少量、、等杂质离子）获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，___________，蒸发结晶，得到精制氯化钠（实验中须用的用品：饱和溶液、溶液、溶液、盐酸、试纸）。

16.（15分）葡萄糖在酒化酶的催化下可以转变为乙醇，以乙醇为有机原料可以设计出如下转化路线流程图，其中是高分子化合物。

已知：（、代表或烃基）

（1）乙烯的反应类型为__________。

（2）的分子式为，写出其结构简式：____________。

（3）的一种同系物分子式为，的同分异构体共有___________种。

（4）手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，可用“*”标出，如题16图-1中含有1个手性碳原子。葡萄糖的结构简式如题16图-2所示。

①在题16图-2中用“*”标出所有手性碳原子。

②向新制中加入适量葡萄糖溶液，加热，可观察到的实验现象为__________。

（5）仿照如下虚线方框示例，补充完整以乙醇为有机原料制备乙二醇的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，有机物用结构简式表示）：

17.（14分）1824年，德国化学家维勒蒸发氰酸铵（）溶液，得到一种白色结晶物，经多次实验，证实该白色结晶物与从动物尿液中提取的尿素一致。维勒利用无机物人工合成了尿素，破除了人们长期以来形成的有机物“生命力论”的错误观念。

（1）从物质的组成和结构角度分析：与的关系为__________。

（2）尿素晶体的晶胞结构如题图所示，该晶胞中有___________个尿素分子。

（3）硝酸铁和尿素在乙醇溶液中可以合成[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]。

①中基态中心离子的核外电子排布式是___________，的空间结构是___________。

②实验发现，其他条件相同时，乙醇溶液浓度越大，析出的三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）晶体越多。其原因是___________。

（4）电子亲和能是指元素的气态原子（或离子）获得一个电子所放出的能量。一般来说，原子（或离子）越容易获得电子，则电子亲和能越大；原子（或离子）外层电子构型越稳定，电子亲和能越小。元素的第一电子亲和能远低于元素的原因是____________。

18.（15分）镉（）可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣（含、、、等单质）为原料制备镉的工艺流程如下：

浸出后的溶液中含有、、等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按金属离子浓度为计算）如下表：

（1）“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是___________。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。也能氧化，工业生产中不选用的原因是___________。

（3）“调”时控制溶液在3.3~5.9之间，“滤渣”的主要成分是____________（填化学式）。

（4）“置换”时发生的反应为。

镉置换率与的关系如题图所示。实际生产中选择的原因是__________。

（5）和同族且相邻，部分金属水合离子的颜色如下表所示：

①金属水合离子是否有颜色与金属离子的结构间的关系可描述为__________。

②硫酸酸化的硫酸铁溶液中铁元素以形式存在而使溶液呈浅紫色，向其中滴入几滴溶液，因生成、等离子而使溶液呈红色，能发生上述反应的原因是___________。

南通市2021年高一年级质期末量监测

化学参考答案

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

1. D    2. D     3. B     4. D    5.C   6. C   7. A   8. A   9. D   10. A

11. B   12. B    13. C    14. C

二、非选择题：共4小题，共58分。

15.（14分）

（1）①

②碳酸氢铵以上时受热分解

③取滤液少许于试管中，加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明滤液中含有

④溶液中：

的物质的量

产品中：

的物质的量

产品中的质量分数

（2）边搅拌边依次加入稍过量溶液、溶液、溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加盐酸，搅拌至没有气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性（或微酸性）

16.（15分）

（1）加成反应

（2）

（3）2

（4）①

②产生砖红色沉淀

（5）溴的溶液    /水

17.（14分）

（1）同分异构体

（2）2

（3）①（或写为）   平面三角形

②乙醇溶液浓度越大，溶剂的极性越弱，三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）的溶解度越小

（4）氮元素的原子半径小于碳原子，容易获得电子：原子的外层电子排布为的半充满构型，比原子的外层电子排布更稳定。外层电子排布构型的稳定性对原子和原子的电子亲和能的影响更大

18.（15分）

（1）防止在酸性条件下被氧化生成，导致被浸出。

（2）

会释放出氮氧化物（或、），造成环境污染

（3）

（4）比值小于1.3时，镉置换率低；比值大于1.3时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大，且锌粉过多会消耗更多的

（5）①如果金属离子核外存在未成对电子则金属水合离子有颜色，反之则无色

②比更容易与形成配合物