2021宿迁高一下学期期末考试化学试题含答案

宿迁市2020-2021学年高一下学期期末考试

化学

本卷满分：100分；考试时间：75分钟

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上相应位置。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交监考老师。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  -56  -65  -64  -137

第Ⅰ卷（选择题，共计42分）

一、单项选择题：本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

1.在第七十五届联合国大会一般性辩论上，“碳中和”被“高亮提及”。我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施将二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和，树立了大国形象，彰显了大国担当。下列说法不正确的是（    ）

A.大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车

B.大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展

C.一定条件下，将转化为，实现的资源化利用

D.鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖

2.下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是（    ）

A.氯离子的结构示意图： B.葡萄糖分子式：

C.乙烯的结构简式 D.氮气的结构式：

3.可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（    ）

A. B.

C. D.

4.已知25℃、101kPa下，1g液态甲醇（）完全燃烧生成液态水时放出的热量，则下列热化学方程式正确的是（    ）

A. 

B. 

C. 

D. 

5.下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.铜与氯化铁溶液反应：

B.少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：

C.碳酸钙与醋酸反应：

D.铁与盐酸反应：

6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.

B.

C.

D.

7.下列物质性质与应用对应关系正确的是（    ）

A.氨气极易溶于水，可用作制冷剂

B.具有强氧化性，可用于制备硝酸铵

C.具有还原性，可用作补铁剂

D.氨水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝

8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（    ）

A.用图甲所示装置制备

B.用图乙所示装置收集

C.用图丙所示装置制备

D.用图丁所示装置稀释浓

9.下列关于有机化合物的叙述正确的是（    ）

A.乙烯、苯都能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色

B.油脂是热值最高的营养物质，可用于制造肥皂和油漆

C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

D.向鸡蛋清溶液中加入稀硫酸能使蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水蛋白质可溶解

10.下列反应是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是（    ）

A.灼热的炭粉与二氧化碳反应

B.由和稀制氢气

C.晶体和晶体混合

D.分解反应

11.维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构简式如右图所示，有关它的叙述不正确的是（    ）

A.在碱性溶液中能稳定地存在

B.能发生氧化及加成反应

C.可以溶解于水

D.维生素C可作食品添加剂

12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

13.化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（    ）

A.漂白粉的有效成分为次氯酸钙

B.石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品

C.纯铁比生铁抗腐蚀性更强

D.工业上电解熔融冶炼

14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（    ）

A.12s时，A的转化率为25%

B.化学计量系数之比

C.0~2s，D的平均反应速率为

D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

15.（14分）（1）燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（）反应所产生的能量直接转化为电能。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①电极（A）是燃料电池的______（填“正”或“负”）极，b处通入的是______，电池放电时每消耗6.4g转移________电子。②该电池正极上的电极反应式为__________。

（2）某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：（假定混合前后溶液体积的变化忽略不计）

请回答：

①设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______；______；

②有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是_____。

16.（14分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是，设计了如下实验，实验过程中同时用石灰水吸收产生的氮氧化物获得应用广泛的，实验装置如下图所示：（已知：、）

（1）实验之前通入的目的是______。

（2）在（1）操作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶液显蓝色，有无色气体生成，其中发生反应的离子方程式是______；该反应体现了硝酸______性。

（3）装置B中用注射器压入空气之后现象是______；反应的化学方程式是______。

（4）实际工业生产中，制备需控制和物质的量之比接近，若则会导致______。

（5）D装置的作用是______。

17.（14分）已知：A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，E物质有浓郁香味，H是高分子化合物。现以A为主要原料有下图所示的转化关系：

（1）B的官能团名称是______，D的官能团结构简式是______。

（2）反应①的化学方程式为______；反应类型______。

（3）反应③的化学方程式为______；反应类型______。

（4）右图为实验室制取E的装置图：

①试剂a作用为______；

②导管的作用为______；

③分离出E物质的方法是______。

18.（16分）某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为、、）制备绿矾粗产品（），设计了如图流程：

信息提示：①是酸性氧化物，难溶于水，酸浸时不反应，②开始产生沉淀的值约为63，开始产生沉淀的值约为3.2，完全沉淀值约为5.0；回答下列问题：

（（1）“试剂a”的化学式为______；

（2）“酸浸”后溶液呈黄色，“还原”步骤中是向溶液逐步加入试剂b，直至稍有气体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式______。

（3）在“调至5-6”步骤中，除了与的中和反应，另一反应的离子方程式为___________。

（4）在“过滤”步骤中，需要对充分洗涤，洗涤液合并到滤液1中，目的是_____________。

（5）检验“滤液1”中部分金属阳离子的实验方案：取少量滤液1于试管中，依次滴入溶液和氯水，若实验现象依次为_______，则证明含有，不含，写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式_____________。

（6）用制得的绿矾产品可以制取摩尔盐，摩尔盐是一种重要的化工原料，广泛应用于医药冶金等领域，其化学组成可表示为。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：

步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成溶液A。

步骤二：准确量取溶液A，加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体4.660g。

步骤三：另取溶液A，加入酸性溶液，发生反应：

，当两者恰好完全反应时，消耗溶液的体积为。通过计算确定摩尔盐中的值（写出计算过程）。

宿迁市2020-2021学年高一下学期期末考试

化学参考答案与评分标准

一、单项选择题：每小题3分，共42分

二、非选择题（共58分）

15. (14分)(每空2分)

（1）①负  或甲醇  1.2

②

（2）①探究温度对反应速率的影响  1.5

②固体(含皆可以)

16.（14分）(每空2分)

(1)排出装置内的空气，以防对实验产生干扰

(2)；强氧化性与酸性

(3)有红棕色气体生成；

(4)产品中混有杂质

(5)防止尾气污染空气(或贮存多余的或吸收等)  

17. (14分)（1）羟基   （每空1分）

（2）（2分）氧化反应（1分）

（3）（2分）加聚反应（1分）

（4）①吸收杂质乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分层（2分）

②导气，冷凝回流（2分）③分液（2分）

18.(16分)（1）(2分)

（2）(2分)

（3）  ↓  (2分)

（4）提高产品产率或者增加原料（铁）利用率  (2分)

（5）先无色，后变红色(2分)(2分)

（6）；溶液中生成了4.66g硫酸钡沉淀

即物质的量（1分），

再根据关系式，(1分)，

，，（1分）

因此。(1分)

(其他合理答案也可以酌情给分)