2022年山东省潍坊市潍城区中考二模化学试题(word版含答案)

2022年山东省潍坊市潍城区中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列新冠防疫相关措施中，发生化学变化的是

A．常用流水洗手 B．用75%酒精消毒

C．用水银温度计测体温 D．裁切无纺布制作口罩

2．下列基本实验操作中，正确的是

A．称取氯化钠 B．取固体粉末

C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸

3．2022年4月22日是第53个“世界地球日”。今年的宣传主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列行为不符合这一活动主题的是

A．垃圾分类回收，节约使用资源 B．减少“白色污染”，用布袋代替塑料袋

C．防止雾霾，禁止使用化石燃料 D．积极植树造林，促进达成“碳中和”

4．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸，为了减轻痛痒下列物质可以涂在被叮咬处的是

A．A B．B C．C D．D

5．近日，中国科学院近代物理研究所的科研人员及合作者成功测量了短寿命丰中子核素钯-123的质量。已知钯元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法不正确的是

A．钯元素的中子数为46 B．钯元素属于金属元素

C．钯元素的相对原子质量为106.4 D．钯元素符号为Pd

6．树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。如图所示的是一种树状分类的运用实例。下表所列的分类与如图分类相符合的是

A．A B．B C．C D．D

7．2021年12月9日，“天宫课堂”第一课在中国空间站开讲，压轴出场的是泡腾片实验。食用泡腾片中含有柠檬酸（C6H8O7），下列有关柠檬酸的叙述正确的是

A．柠檬酸是由碳、氢、氧原子构成的 B．柠檬酸中氧元素的质量分数最大

C．柠檬酸的相对分子质量为192g D．可以用酚酞试剂检验柠檬酸的水溶液是否呈酸性

8．市场上有一种“快速冷冻剂”，主要成分是Na2SO4·10H2O和另一种固体X。原理是固体混合后，X溶解在硫酸钠的结晶水中，迅速降温。X可能是下列物质中的

A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．生石灰

9．以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制图像，这类图像叫做价类图。如图是硫元素的价类图，下列说法不正确的是

A．G点表示的物质可以和氢氧化钠溶液反应

B．M点所示物质中硫元素和氧元素的质量比为1:2

C．N点所示物质可用于金属除锈

D．K2SO4应处于价类图中的L点

10．学好化学，就要学会归纳和总结。下列总结的化学知识有错误的一组是

A．A B．B C．C D．D

11．小刚同学用CO（含有少量水蒸气）来模拟炼铁实验并检验生成的气体产物和收集尾气，他设计的微型装置如图，下列说法正确的是

A．a处装置中氢氧化钠固体可以换成熟石灰

B．b处黑色的粉末变为红色

C．d处收集尾气，保护环境

D．实验结束，先停止通入气体后熄灭酒精灯

12．下列选项中，依据实验目的设计的实验方案不合理的是

A．A B．B C．C D．D

二、多选题

13．逻辑推理是化学学习中常用思维方法。下列说法正确的是

A．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

B．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C．碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的一定是碱的溶液

D．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液

14．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据叙述正确的是

A．a=56% B．反应中甲与丙的质量比为21:20

C．该反应是化合反应 D．丁物质一定是该反应的催化剂

15．下列四个图像中，能正确表示反应对应变化关系的是

A．在某一密闭容器内点燃红磷

B．表示气体的溶解度与温度和压强的关系

C．等质量的锌和铁分别与足量的等质量、等质量分数的稀硫酸反应

D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

16．如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．图中P点所表示的B物质的溶液为饱和溶液

B．t2℃时，将20gA物质加入到50g水中充分搅拌、溶解后所得溶液质量为70g

C．A物质中混有少量的B物质，可采用蒸发结晶的方法提纯A物质

D．将t3℃时A B C三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C

17．将一定量的锌粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液，充分反应后得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是

A．滤渣的组成有3种可能 B．锌一定过量

C．滤液中一定有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2 D．反应前后固体质量一定减少

三、填空题

18．2022年，北京冬奥会、冬残奥会顺利举办。

(1)北京冬奥会开幕式在“24节气”倒计时中拉开大幕，农耕生产与节气息息相关。立春后，为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于复合肥的是         （填字母）。

A．KNO3 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．Ca3（PO4）2

(2)冰上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚氟乙烯膜[（C2H2F2）n]，该材料美观耐用，属于_______（选填“金属材料”或“有机合成材料”）。

(3)冰上项目场馆建设中使用了国产高钒密闭索，钒能显著改善钢材的机械性能。如图是钒原子的结构示意图，x=_______，钒在化合物中有可变化合价，写出+3价钒元素（V）与地壳中含量最多的元素所组成化合物的化学式_______。

(4)我国2008年火炬“祥云”的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式是_______。与“祥云”相比，本次冬奥会火炬“飞扬”选择氢气做燃料可以减少温室气体_______（填名称）的排放。

(5)冬奥会运动员菜单按照国际奥委会餐标设计，共有678道来自世界各地的美食。下列美食中，富含蛋白质的是        （填字母）。

A．日式寿司米 B．蒸豆沙包 C．韩式泡菜 D．西湖牛肉羹

(6)“张北的风点亮北京的灯”，北京冬奥会实现了所有场馆绿色电力全覆盖。

①用风点亮灯，其中能量转化是使风能转化为________能。

②除风能外，其他的新能源还有________（列举一例）。

19．空气是宝贵的自然资源，人类已经通过不同的方法从空气中制造“面包”。

I.人工固氮。

(1)1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化条件下，首次合成氨气（NH3），写出该反应的化学方程式________。

(2)科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如图：

①保持氨气化学性质的微粒是________（填化学名称）。

②除催化剂外，该反应中不变的微粒是________（填符号）。

③你对催化剂的新认识是_________（写一点）。

Ⅱ.人工合成尿素。

(3)在一定条件下合成尿素【CO（NH2）2】的反应微观示意图如下，其中属于氧化物的是________（写化学式）。

(4)1828年，维勒在实验室里用无机化合物氰酸银与NH4Cl人工合成了尿素【CO（NH2）2】这种有机化合物，打破了无机物和有机化合物之间的界限，则氰酸银必须提供_______（填元素名称）元素才能实现这一伟大转变。

Ⅲ.人工合成淀粉。

(5)中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉【（C6H10O5）n】，第二步中甲醇（CH3OH）和氧气在催化条件下反应生成甲醛（HCHO）和过氧化氢，请写出该反应的化学方程式_______。

20．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质及其变化本质。请完成下列问题：

(1)图1中“Na”符号表示多种信息，如表示钠元素、金属钠单质，还能表示________。

(2)钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠，反应示意图如图2所示，结合所学知识，下列说法正确的是        （填字母）。

A．原子都是由原子核和核外电子构成的

B．原子在化学变化中可以再分成更小的粒子

C．氯化钠是由钠原子和氯原子构成的

D．在钠和氯气形成氯化钠的过程中，得到电子的是氯原子

(3)钠是一种极活泼的金属，与水发生剧烈反应。

①图1是钠与水发生反应的微观示意图。写出该反应的化学方程式_______。

②向图1反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，反应如图2所示，能够观察到的现象是_______，该反应中实际参加反应的离子是______和______（填序号）。

(4)金属钠的应用非常广泛，能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。写出该反应的化学方程式_______。

四、流程题

21．北京冬奥会期间，我国自主研发的碲化镉（CdTe）发电玻璃成了各大媒体的关注焦点。碲（Te）单质是制备碲化镉（CdTe）的原料之一，用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：

已知：TeO2微溶于水，可以与某些酸和碱反应。

请完成下列问题：

(1)类比CO2与NaOH溶液的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式_______。

(2)“碱浸”后过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

(3)上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是_______。

(4)“酸溶”时，TeO2与盐酸反应生成四氯化碲，其化学方程式为_______。

五、实验题

22．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：

(1)仪器甲的名称是________。

(2)实验室可以选择A装置制取氧气，也可以选择B装置制取氧气，若两个实验中都用到同一种黑色固体药品，则它在这两个反应中起_______作用，请写出其中用A装置制取氧气的化学方程式_______。

(3)实验室也可以用B装置制取CO2，如果按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净干燥的CO2气体，第一个F装置盛放试剂的作用是_______，第二个F装置盛放的试剂是_______。

(4)将收集到的CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，为探究CO2是否与NaOH发生了反应，小亚同学利用下图中图甲装置测定CO2浓度的变化，采集数据绘制成曲线（如图乙），根据图乙分析能说明CO2和NaOH反应的时间段是_______，ab段CO2浓度不变的原因是_______。

六、科学探究题

23．化学兴趣小组对铁锈的形成过程展开如下探究。

I.为了探究铁生锈的过程，同学们设计了如图所示实验。同学们经过一段时间的观察，发现_________

（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹，于是得出铁生锈是铁与_______发生化学反应的过程。

Ⅱ.通过上述实验，同学们发现铁钉生锈需要几天的时间，于是询问老师如何加快铁钉生锈的速率，告知氯化物可能加快铁钉生锈的速率。

【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？

【查阅资料】NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐均属于氯化物。

【进行实验】

实验1：探究氯化物对铁钉生锈速率的影响。

（1）③中应加_______mL蒸馏水。

（2）对比实验①②③可以得到的结论是________。

实验2：探究试管④中红色固体的成分。

（3）小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是_______（用化学方程式表示）

【进行实验】

（4）步骤Ⅱ中所加的试剂X是_______。

（5）步骤Ⅳ中进行的实验操作是_______。

【实验结论】（6）由实验2得出结论，试管④中红色固体的成分是________。

【反思与评价】（7）结合实验1、2的探究结论，对于“氯化物对铁钉生锈速率的影响”，请你提出进一步的假设______。

七、计算题

24．实验课上，同学们取稀盐酸和氢氧化钙溶液中和反应后的溶液进行了探究。取反应后的溶液51.4g，向其中滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图所示。

(1)由图可知稀盐酸和氢氧化钙溶液中和反应后溶液中的溶质是_______（填化学式）。

(2)与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为______g。

(3)反应至m点时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

参考答案：

1．B

2．B

3．C

4．D

5．A

6．B

7．B

8．A

9．B

10．C

11．C

12．D

13．BD

14．AC

15．BC

16．BD

17．CD

18．(1)A

(2)有机合成材料

(3)     11     V2O3

(4)          二氧化碳

(5)D

(6)     电     太阳能或地热能或潮汐能等（合理即可）

19．(1)

(2)     氨分子##氨气分子     N、H     催化剂参与化学反应（答案合理即可）

(3)CO2、HO

(4)碳、氧

(5)

20．(1)1个钠原子

(2)AD

(3)          有蓝色沉淀生成     OH-##Cu2+     Cu2+##OH-

(4)

21．(1)

(2)漏斗

(3)除去杂质，提纯二氧化碲

(4)

22．(1)锥形瓶

(2)     催化    

(3)     除去二氧化碳中的氯化氢气体     浓硫酸

(4)     t2～t3     水中二氧化碳已经达到饱和

23．     A     水、氧气     5     氯化物能加快铁钉生锈的速率（答案合理即可）          稀盐酸或稀硫酸（合理即可）     向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸（合理即可）     铁锈和铜     当氯化物与铁钉反应时，可能加快铁钉生锈速度

24．(1)HCl、CaCl2

(2)设氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z

x=11.1g，y=10.6g，z=11.7g

与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为；

(3)由图可知，与稀盐酸反应的碳酸钠溶液质量和与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量相等。

设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为a，生成CO2的质量为b

a=11.7g，b=4.4g

m点溶液的质量为51.4g+80g-4.4g-10g=117g

m点溶液中溶质的质量分数为

答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。