盐城市鹿鸣路初级中学2022年中考二模化学试题（含答案）

盐城市鹿鸣路初级中学 2021-2022 学年度第二学期综合练习

初三年级化学（2022.05）

（卷面总分：70 分 考试时间：60 分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-65

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共 30 分）

1.2020 年国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰“、“碳中和“，实施“低碳生活、高质量发展”，下列做法符合这一主题的是（ ）

A.节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛      B.大力开发太阳能、风能、地热、氢能等新能源

C.燃烧农作物秸秆以增加土地肥效        D.为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电

2.下列成语中不涉及化学变化的是（ ）

A.星火燎原          B.聚沙成塔          C.死灰复燃         D.百炼成钢

3.在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是（ ）

A.袁隆平           B.屠呦呦            C.侯德榜          D.张青莲

4.下列操作错误的是（ ）

A.倾倒液体            B.量取液体

C.滴加液体                    D.加热液体

5.下列说法不正确的是（ ）

A.硝酸铵固体溶解时放热              B.石墨具有优良的导电性能，可用来做电极

C.用肥皂水可鉴别硬水和软水          D.SO2、CO、NO2都是造成空气污染的气体

6.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）

碳、氢、氧三种元素既可组成无机化合物，又可组成许多种有机化合物，许多燃料中含碳、氢元素，碳和碳的氧化物在冶炼金属中有重要作用，请回答 7—9 题。

7、孔雀石的主要成分是 Cu2（OH）2CO3，其中的非金属的元素种类有（ ）

A.3 种         B.4 种          C.5 种          D.6 种

8.化学反应 中，化合价没有发生改变的元素是（ ）

A.铜元素         B.碳元素          C.氧元素           D.铜元素和碳元素

9.“微观－宏观－符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）学科网（

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A.生成丙与丁物质的质量比为 11：6

B.该反应不属于置换反应

C.甲物质的一个分子是由 3 个碳原子和 8 个氢原子构成的

D.该反应前后，分子的个数没有改变

10.生活中的下列做法合理的是（ ）

A.发生火灾时，从高层楼房乘坐电梯下楼

B.将霉变食物高温蒸熟后食用

C.发现天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

D.用砂纸将铝制品打磨使之更美观漂亮

11.右图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为 15％

C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，

此时溶液中溶质的质量分数保持不变

D.t2℃时，将甲、乙各 14g 分别放入 100g 水中充分溶解，再缓慢降温，甲首先达到饱和状态

12.高邮双黄鸭蛋是江苏特产，咸鸭蛋具有独特的风味，适合制作咸鸭蛋的食盐水浓度是 16％，在配制 16％的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（ ）

①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出        ②量水的体积时，俯视量筒

③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的                ④用 16g 食盐和 100g 水配制溶液

A.②③           B.①③④           C.①②③           D.①②③④

13.鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（ ）

14.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）

A.酸雨的 pH<7，所以 pH<7 的雨水都是酸雨

B.酸与碳酸盐、活泼金属反应时有气体产生，所以有气体产生的反应都有酸参加

C.酸和碱中都含氢元素，所以不含氢元素的化合物一定不是酸或碱

D.飞到高空的气球膨胀是由于气球中气体分子间的间隔变大，所以给轮胎充气时，轮胎变鼓也是由于分子间的间隔变大

15.将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法不正确的是（ ）

A.若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最多有 2 种溶质

B.若滤渣质量跟反应前固体质量相等，则滤液中最多只有 2 种溶质

C.若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有 1 种溶质

D.若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最少有 1 种金属学科网（北京）股份有限公司

二、非选择题（40 分）

16.（8 分）（1）化学知识在疫情防控中具有重要价值。

①预防新冠肺炎，要保持均衡膳食，提高自身的免疫力。某同学的营养早餐是：豆浆、馒头、鸡蛋、苹果。其中馒头中为人体提供能量的营养素为           ，吃苹果时为人体补充的营养素为水和          。

②医用一次性口罩内层为熔喷布，以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于          材料（选填“天然”“合成”）；戴上口罩，人可以正常呼吸，但是尘埃、病菌等被口罩挡住，口罩的这一工作原理类似 于化学实验中的          （填一化学实验操作方法）。

（2）生活中处处有化学。铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空。

①铁锅作炊具主要是利用铁的          性。

②铁锅手柄上使用的塑料应具有          性（填“热塑”或“热固”）。

③铁在人体内属于           元素（选填“常量”“微量”）。

④写出一种防止铁锅生锈的具体措施          。

17.（12 分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验和科学探究离不开实验装置。

（1）写装置 D 中玻璃仪器的名称（写 1 种）             。

（2）收集某种气体的方法，主要取决于这种气体的性质，装置 E 所示的收集方法是            （填“向上”“向下”）排空气法，被收集的气体密度            （填“>”“<”或“=”）空气密度。

（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是            ，证明制得的气体是二氧化碳的方法是            。

（4）实验室用加热氯化铵和稍过量氢氧化钙固体的混合物制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是            （填装置编号）。

（5）下图所示一氧化碳与氧化铁的反应装置中，虚线方框内装置的作用主要是            。科网（北京）股份有限公司

（6）己知氯化铵和氢氧化钙分别是由 NH4+和 C1-、Ca2+和 OH-离子构成的。现对（4）中制氨气充分反应后的固体进行以下研究：

取该固体剩余物少量，加适量的水溶解、过滤，将所得溶液分成三份。向第一份中加碳酸钠溶液，发现有白色沉淀产生，说明固体剩余物中含有的离子是            （写离子符号）；向第二份溶液中先加             

溶液进行酸化，再加硝酸银溶液，也有白色沉淀产生，这说明固体剩余物中含有的离子是            （写离子符号）；向第三份溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色。说明上述制氨气后固体剩余物的成分是       。

18.（10 分）钠是一种活泼金属，常温下能与水反应生成氢氧化钠等物质。兴趣小组同学在师的指导下，设计右图装置进行金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。

【提出问题 1】钠和硫酸铜溶液反应有何现象呢？

【进行实验一】

Ⅰ.向大试管中加入一定体积煤油。

Ⅱ.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。

Ⅲ.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入 CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。

【实验现象】

（1）Na 在煤油与溶液交界处上下来回移动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。

（2）试管中液面下降，溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。

（3）打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。

【实验反思】

（1）该实验装置中长颈漏斗的作用有            （写一条即可）。

（2）首先钠和溶液中的水反应生成氢氧化钠和能燃烧的气体，这种能燃烧的气体是            。然后， 氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。

【进行实验二】

反应结束后，用滴管将试管中煤油吸出，将试管中剩余物过滤，得到滤渣和滤液。

【提出问题 2】滤液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。

【猜想与假设】

猜想一：Na2SO4；              猜想二：Na2SO4和 CuSO4；

猜想三：            ；        猜想四：Na2SO4、CuSO4和 NaOH。

【分析】小明认为猜想            不合理，理由是            （用化学方程式表示），

【实验与验证】

【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属         （填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

19.（10 分）以 FeSO4溶液为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如图：

已知“沉淀”时的主要反应为：  

（1）“沉淀”时需控制溶液的 pH 与反应的温度。

①“沉淀”时调节溶液的初始 pH 约为 4，过程中应始终保持溶液的 pH 为 3.0~4.5，需不断加入物质z 调节溶液的 pH，Z 应具备的性质有         （填字母）。

A.能与酸反应          B.能与碱反应          C.不与 FeO(OH)反应

②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是          。

（2）“过滤”后所得滤液中溶质一定有         。需对固体进行洗涤与干燥，检验固体有无洗涤干净时，可向最后一次洗涤之后得到的溶液中滴加         （写化学式）溶液，若观察到没有白色沉淀产生，表明已洗净。 ；

（3）“煅烧”时生成 Fe2O3的反应化学方程式为         。

（4）已知 FeO(OH)在 650℃时开始分解，约 800℃时分解完毕，温度再升高，又会有氧气生成，这样对氧化铁的质量分数会有影响，下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中 Fe2O3质量分数的影响。某次实验中所得产品中 Fe2O3质量分数较低，其原因是         。

先在氮气的气流中将 178g 纯净 FeO（OH）煅烧，当温度达 1400℃时，得到 154g 剩余固体，则该剩余固体中铁、氧两种元素的质量比为 56：         。

（5）用该方法制备 Fe2O3，计算理论上溶质质量分数为 10％的 152t FeSO4溶液可制得 Fe2O3的最大质量（写出计算过程）。

盐城市鹿鸣路初级中学 2021-2022 学年度第二学期综合练习

参考答案（2022.5）

一、选择题：（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。）

二、非选择题：（除方程式 2 分、计算 3 分，其余一空一分，共 40 分）

16．（8 分）（1）糖类 维生素 合成 过滤 （2）导热 热固 微量 保持铁锅表面洁净干燥

17. （6 分） （1）水槽/集气瓶/导管 （2）向上 ＞ （3）

将收集到的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则是 CO2 （4）AHF

（5）检验反应生成的气体及收集尾气防止 CO 进入空气中污染空气

（6）Ca2+ 稀硝酸   -   Cl2 、Ca(OH)2

18. 【适应反思】（1）便于添加 CuSO4/防止压强过大冲开活塞 （2）H2

【猜想与假设】 猜想三 Na2SO4 、NaOH  

【实验验证】 二   溶液不变色   一

【拓展延伸】 不能

19. （1） AC (2)防止过氧化氢分解   BaCl2  

煅烧温度高于 800℃除生成 Fe2O3还生成了 Fe3O4    21

解：设理论上生成 Fe2O3 x 吨

304                   160

152 ×10%              x=8