扬州市邗江区2022年中考二模化学试题（含答案）

九年级化学学科参考样卷

第Ⅰ卷  选择题

选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是

A．不吃霉变或超过保质期的食物              B．人体缺乏维生素C会引起夜盲症

C．食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康        D．锰是人体必须的微量元素，应适量补充

2．下列食物中富含蛋白质的是

A．青菜            B．面条            C．牛肉            D．苹果

3．下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是

A．碳酸铵、碳铵、（NH4）2CO3 B．碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3

C．碳酸钙、石灰石、CaCO3 D．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2

4．下列物质中，由分子构成的是

A．氦气              B．铜              C．氯化镁           D．氮气

5．下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是

A．篮球    B．陶瓷碟子    C. 可降解塑料饭盒      D. 尼龙连衣裙

6．下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”、废电池投入的垃圾箱上应贴有的标志是

A               B                   C                      D

7．下列有关空气成分的说法中，不正确的是

A．氮气可用作食品保护气                   B．空气中氧气主要来源于植物的光合作用

C．空气中各成分的含量保持相对稳定         D．二氧化碳含量升高会导致酸雨

8．下列化肥中，属于复合肥的是

A．磷酸二氢钾（KH2PO4）                     B．尿素[CO（NH2）2 ]    

C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]                    D．硫酸钾（K2SO4）

9．森林火灾现场灭火的方法有:飞机投水、砍出隔离带、人工扑打等，其中“砍出隔离带”采用的灭火原理是

A．隔绝氧气      B．降低着火点     C．隔离可燃物      D．降温至着火点以下

10．分类是一种重要研究方法。以下对常见物质的分类正确的是

A. 氧化物：水、生石灰、五氧化二磷       B. 碱：火碱、熟石灰、纯碱

C. 混合物：煤、食盐水、冰水混合物       D. 有机物：甲烷、淀粉、碳酸钙

11．苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识是：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，涉及的反应类型是

A. 分解反应     B. 化合反应     C. 置换反应       D. 复分解反应

12．核酸检测是确诊感染新冠肺炎的有效方法。核酸因最早由细胞核中分离得到，且具有酸性而得名。它是一类含磷的有机化合物，一般由几千到几十万个原子构成。下列说法中，不正确的是

A．核酸的pH小于7                       B．不同核酸的组成与结构都相同

C．核酸中一定含有C、P元素               D．核酸属于有机高分子

13．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是

A. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源

B. 从元素组成看：生成物中的元素全部来自于反应物

C. 从微观构成看：一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成

D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2O        CH4+2O2

14．下列相关比较中，关系正确的是

A．金属活动性：Fe＜Cu B．沸点：氮气＞氧气

C．pH：1%的NaOH溶液＜2%的NaOH溶液   D．着火点：纸片＞煤炭

15．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是

A.合金的硬度一般大于其成分金属，故铝合金的硬度大于铝

B.碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液

C.酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸

D.有一些金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质是金属

16．下列有关物质的性质与用途关系对应正确的是

A. 镁粉有金属光泽，可用作照明弹    B. 氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多

C. 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂    D. 二氧化碳能溶于水，可用于灭火

17．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是

A．检查装置气密性   B．测定溶液酸碱度   C．过滤悬浊液  D．稀释浓硫酸

18．KNO3和 KCl 的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

A.KCl 的溶解度小于 KNO3的溶解度

B.10℃时，KNO3 饱和溶液的质量分数为 20.9％

C.T1℃时，KNO3、KCl 两溶液中溶质的质量分数一定相等

D.将 60℃时 KNO3 饱和溶液 210g 冷却至 10℃，析出硝酸钾晶体 89.1g

19．下列实验方案中不能达到目的是

20．某研究性学习小组利用如下装置对绿矾（FeSO4·7H2O）进行焙烧，下列说法不正确的是

己知：                                  （其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸）

A.装置A玻璃管中生成的X化学式为SO2，若无装置C会造成空气污染

B.若只考虑生成物中的SO3和H2O在U形管中全部冷凝且完全反应，则U形管中所得溶液的溶质质量分数为29.5%

C.向100g1.71%的氢氧化钡溶液中滴入一定量U形管中的溶液，则产生白色沉淀的质量为2.33g

D.用该方法制备Fe2O3，理论上139gFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得40克Fe2O3

第Ⅱ卷（非选择题）

（本题包括5小题，共60分）

21.人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。请根据相关信息回答下列问题：

（1）解码智慧冬奥：

①2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲的原子结构示意图，有关信息正确的是 ▲ 。（填字母）

A．碲是金属元素                    B．碲的核电荷数为52

C．相对原子质量为128克            D．蹄原子在化学变化中容易得到电子

②冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是什么（答出一点）  ▲ ；

③冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶使用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈需要　 ▲ 　。

④国家游冰中心使用“水冰转换”技术，使水立方变冰立方，适合冰壶运动。“水冰转换”属于   ▲   （填“物理”或“化学”）变化。冰壶的成分有二氧化硅(SiO2)，其中硅元素的化合价为   ▲   。

（2）新型陶瓷材料Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用于发动机的制造。Si3N4中硅元素和氮元素的质量比为  ▲  。工业上常采用氢气作保护气，在高温条件下使SiCl4与NH3反应生成，同时得到一种刺激性气味的气体，请写出反应的化学方程式  ▲  。

（3）我国研发的“柔性、可裁剪、碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是 　 ▲ 　能转化为电能。

22．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。

（1）海水属于 ▲ （填“纯净物”或“混合物”）。从海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的 ▲ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）自来水厂将河水进行净化的过程中不包括下列哪种净水方法 ▲ （填字母）。

A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附

（3）硬水中含较多的 ▲ （填离子符号），饮用硬度过大的水不利于人体健康。人们在生活中常用  ▲   的方法来降低水的硬度。

（4）水是常用的溶剂。某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

①需要氢氧化钠固体的质量为　 ▲  　g。

②称量时，氢氧化钠固体应放在　 ▲  　（填“滤纸”或“烧杯”）中。

③下列说法或操作正确的是　 ▲  　（填字母）。

 A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒

 B．用量程为100mL的量筒量取所需要的水

 C．将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解

④在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中率质的质量分数将

　 ▲  　（填“偏大”或“偏小”）。

（5）水是实验室中最常见的试剂，实验室常利用水来实现安全防护。

①白磷的着火点为40℃。实验室常将少量白磷保存在盛有水的广口瓶中，由图甲可知，白磷不与水反应，不溶于水且　▲  （填一物理性质），其中水的作用是 ▲ 。

②图乙所示实验中，水的作用是 ▲  。若取用的硫粉过多，实验时需将燃烧终止，在不增加仪器与药品的前提下，可采取的措施是 ▲　。

23．2020年9月，习近平在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和。”

（1）降低“碳排放”以减弱温室效应。现阶段，下列措施合理的是　 ▲  　。（填字母）

A．禁止烧煤   B．研发汽车新清洁能源    C．鼓励乘坐公交出行

（2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合如图1，提出一种可行的碳吸收方式：　 ▲  　。

（3）“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。

①此方法中采用“喷雾”的优点是　▲  。

②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应转化为Ca（OH）2的化学方程式：　▲ 。

③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是　 ▲  　，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。

（4）“碳”的转化与利用

转化Ⅰ：一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（C2H6O）的途径如下：

反应①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为　▲　（填化学式）。反应②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为 　▲　。

转化Ⅱ：2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如下图1所示，写出反应的化学方程式　▲　，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是　▲　。反应中各物质的量随温度变化的曲线如图2所示，纵坐标数值越大表示该物质越多，由此可知，反应应在

　▲　 （填“较低”或“较高”）温度下进行。

24.某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了实验探究

【实验一】如图1是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题：

（1）写出实验室用AE装置组合制取某种气体的化学方程式 　▲　，用E装置收集该气体，气体从　▲　（填“a”或“b”）端进入。

（2）实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将产生的混合气体依次通过上述装置　▲　（在B至E中选择，填序号，装置不重复），再进入F装置：F装置内产生的现象为　▲　。

【实验二】探究酸碱中和反应。利用图2装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。

（1）实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图3所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体是　▲　（填化学式）。

（2）该反应是放热反应，对应图3中　▲　点温度最高。

（3）能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的依据是：

①溶液的颜色从红色变为无色；②溶液的pH　▲　。

【实验三】探究NaOH和CO2的反应。

（1）从压强变化的角度探究。

①利用图4装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 　▲　（填“大于”或“小于”）外界大气压；

②利用图5装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是　▲　。

（2）利用“数字化实验”探究。利用图6装置进行实验，实验过程中装置内压强变化如图7所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。

①ab段对应反应的化学方程式　▲　；

②bc段压强不变的原因是　▲　；

③证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是　▲　。

25. 金属锰是冶炼工业中常用的添加剂。工业上以两矿法（软锰矿和黄铁矿）制备金属锰的主要流程如下所示：

已知：a.软锰矿的主要成分是MnO2，黄铁矿的主要成分是FeS2，两矿中都含有SiO2及少量Fe、Al、Zn的化合物等杂质。SiO2难溶于水也难溶于酸，制备过程中不参加反应。

    b.焙烧时发生的反应：

c.锰离子在pH大于6的环境中易形成Mn（OH）2沉淀，部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

（1）焙烧时固体混合物中硫和锰的原子个数比对水浸过程Mn的浸出率影响如下图图1所示，选择n（S）/n（Mn）为3.0而未选择浸出率更高的3.5，可能的原因是　▲　。（填字母）

1. 当n（S）/n（Mn）>3.0时Mn的浸出率变化不明显

B.避免使用较多的黄铁矿带入更多杂质，增加后续除杂成本

（2）为避免部分杂质在水浸时浸出，需要焙烧温度高于600℃将其转化为 　▲　 （填“可溶物”或“难溶物”），结合图2应选择最适宜的焙烧温度为　▲　。

（3） 

（3）水浸过程中，为提高锰元素的浸出率可采取的措施之一是　▲　。

（4）浸出液中金属离子除Mn2+外，还含有Al3+、Fe3+、Fe2+和Zn2+。向浸出液中加入双氧水作为氧化剂是为了将浸出液中的Fe2+转化为　▲　（填离子符号），加稀硫酸调节pH保持在5.5目的是　　▲　 。

（5）滤液2中含有的溶质为MnSO4、（NH4）2SO4，“除锌”时反应的化学方程式为　▲　。滤渣1和滤渣2需水洗的目的是　▲　。

（6）“电解”时，电解池阳极上发生失去电子的反应，阴极上发生得电子的反应，则金属锰应在电解池的　▲　（填“阳极”或“阴极”）析出

（7）该工艺中锰的浸出率为85%，现有含二氧化锰60%的软锰矿10吨，得到的浸出液中含硫酸锰　▲　吨。（写出计算过程，结果保留一位小数） 

九年级化学学科参考样卷参考答案

第一卷  选择题

第二卷  非选择题

（本题包括5小题，无特殊说明每空1分，化学方程式2分，共60分）

21．（9分）

（1）①BD   ②燃烧无污染（原料来源广） ③H2O和O2（水和氧气） ④物理 ； +4

（2）3：2   ；  （3）热

22．（13分）

（1）混合物  ；  饱和       （2）C            （3）Ca2+、Mg2+  ；   煮沸

（4）①9.6        ②烧杯    ③B      ④偏小

（5）①密度比水大   ；    隔绝氧气   

②吸收燃烧生成的SO2 ，防止污染空气   ；        将燃烧匙浸入水中

23.（12分）

（1）BC　（2）　植树造林

（3）①增大接触面积，使反应快速充分

②　CaO+H2O＝Ca（OH）2　

③　碳酸钙高温煅烧，耗能较多或碳酸钙高温煅烧又释放出了二氧化碳（合理即可）

（4）转化Ⅰ：　H2   ；　    1：1　

转化Ⅱ：（镍基双金属催化剂仅写催化剂也可）

反应过程中有C覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行；      较高

24（14分）

实验一：（1）（或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑）　；　b　

（2）DB　； 　紫色石蕊试液变红色

实验二：（1）NaCl    （2）b     （3）　≤7（=7或<7等合理即可）

实验三：（1）①小于　 ②U型管内左侧液面升高，右侧液面降低（合理即可）

（2）①CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　；

②盐酸先与氢氧化钠反应，此时内部气体体积没有变化，压强不变　；

③添加稀盐酸后，有气泡产生　　

25（12分）

（1）AB；  

（2）（2）难溶物  ；    640℃

（3）适当升高温度/搅拌/或延长浸取时间等合理即可

（4）Fe3+ ；将Fe3+ 和Al3+ 完全转化为氢氧化物沉淀，避免Mn2+ 形成Mn（OH）2沉淀

（5） 回收硫酸锰，提高产率

（6）阴极

（7）解法1：  ………………1分

             解得                   ………………1分

解法2：设得到硫酸锰的质量为x

       MnO2    ~    MnSO4

            87             151

10t×60%×85%       x                   ………………1分

解得                       ………………1分