九年级化学中考总复习

这是一份九年级化学中考总复习，共60页。PPT课件主要包含了身边的化学物质，地球周围的空气，金属与金属矿物，物质构成的奥秘，四物质组成的表示，药品的取用，方法提要，取用方法，物质的加热，液体的过滤等内容，欢迎下载使用。
第一篇 中考连线第二篇 直击中考考点一、身边的化学物质二、物质构成的奥秘三、物质的化学变化四、化学与社会发展五、科学探究第三篇 中考新干线第四篇 中考预测大演练
初 中 化 学
一、身边的化学物质子目录（一）地球周围的空气（二）水与常见的溶液（三）金属与金属矿物（四）生活中常见的化合物
1、空气的成分、作用；2、氧气和二氧化碳的性质、用途和用简单装置制取；3、水的组成、净化；
一、空气的成分、作用:
1、空气成分：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%、其他：0.03%；2、作用：氧气：动植物呼吸、医疗急救、气焊气割—氧化剂氮气：保护气、制硝酸、氮肥、充氮防腐、医疗等稀有气体：保护气、霓虹灯、激光技术、医疗麻醉3、空气污染与防治：空气污染指数—SO2、CO、NO2、O3、可吸入颗粒物。
二、氧气和二氧化碳的性质、用途和制取
1、物理性质：无色、无味、不易溶于水、密度比空气略大。2、化学性质：(1)与非金属反应：S+O2═SO2 C+O2 ═CO24P+5O2 ═2P2O5(2)与金属反应： Al+O2 ═Al2O3 3Fe+2O2 ═ Fe3O4 (3)与某些化合物反应：CO+O2 ═CO2 CH4+O2 → C2H5OH+O2 → C2H2+O2→ C2H4+O2→ 小结：氧气的性质非常活泼，能与许多物质发生反应，具有氧化性，是常用的氧化剂。
(一）氧气的性质、用途和制取
3、用途：略。4、制法：（1）工业制法：液化空气法（2）实验室制法：2H2O2═ H2O+O2↑ 2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 ═ 2KCl+3O2↑
1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、微溶于水。其固态物俗称干冰。2、化学性质：(酸性氧化物性质及氧化性)(1)CO2+H2O ═ H2CO3 (2)CO2+C ═ 2CO (氧化性)(3) CO2+2Mg ═ 2MgO+C (氧化性) (4) CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O (5) CO2+2NaOH ═ Na2CO3+H2O (6)稳定性：既不燃烧也不支持燃烧，不供给呼吸
(二）二氧化碳的性质、用途和制取
3、用途：略。4、制法：(1)工业制法：CaCO3═CaO+CO2↑(2)实验室制法：CaCO3+2HCl ═ CaCl2+CO2 ↑+H2O(说明：不能使用稀硫酸，应为生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石的表面，阻碍进一步反应。)装置见右：
考点1：电解水实验正极：氧气 负极：氢气 产生气体体积比：1∶2检验：负极气体点燃后产生淡蓝色火焰，且生成水正极上的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气考点2：水的构成探究电解水实验表明了：(1)水是由H、O两种元素组成；(2)化学反应的实质是分子的变化、原子不变只是重新组合。通过电解水，推导水的构成的思路探究：(1)根据密度计算，水中氢、氧元素的质量比为：(2×0.089) ∶(1×1.429)=1 ∶8,则水分子中H、O的原子数比为1/1 ∶8/16=2 ∶1 即水H2O(2)根据阿佛加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，即电解水后得到氢气和氧气分子数比为2 ∶1，那么水中含有同样的原子数比，即H2O。
考点3水的性质：(1)能在电流的作用下分解：2H2O═2H2↑+O2 ↑(2)跟某些酸性氧化物反应：SO3+H2O ═ H2SO4(3)跟某些碱性氧化物反应：CaO+H2O ═ Ca(OH)2
二、水的净化 爱护水资源
考点1 水的净化方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏等考点2 硬水与软水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含有较少量可溶性钙、镁化合物的水。考点3 水资源考点4 水污染与防治水体污染源：工业的废水、废渣、农业中农药、化肥的滥用，生活污水、垃圾的任意排放水污染防治的意义重大，首先要加强对水质的监测，工业上要治理废水废渣使其达标排放；农业上合理施用化肥农药；生活的污水垃圾也要集中处理排放。
三、溶液的组成、分类和配制
考点1 溶液、溶质、溶剂：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液，被分散的物质叫做溶质，能分散其他物质的物质叫溶剂。考点2 溶液的特征：均一性、稳定性。考点3 物质的溶解：1、溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，发生了两种变化(1)扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散。吸收热量(2)水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)。放出热量2、溶解过程中温度变化(1)Q扩散吸>Q水和放 溶液温度降低。如硝酸铵溶解(2)Q扩散吸