2022年中考化学二轮复习练习题-粗盐提纯

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2022年中考化学二轮复习练习题粗盐提纯班级：        姓名：       学号：________一、基础训练1、推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（　　）A．溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液 B．氢氧化钠具有吸水性，故能用来干燥二氧化碳气体 C．碳单质具有还原性，则高炉炼铁时用焦炭把铁从铁矿石里还原出来 D．Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子2．如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的过程。下列分析正确的有（    ）A．海水进入贮水池、①、结晶池发生了化学变化 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液  D．在①中，海水中水的质量逐渐减少E．氯化钠在海水中以分子的形式存在F．为了提取氯化镁，从燃料的用量及生产效率角度，用母液比直接用海水更好G．海水晒盐过程将太阳能转化为化学能H．用海水制取淡水常用的方法有：蒸馏或过滤或用淡化膜I．海水进入贮水池，海水的成分不变J．海水晒盐的过程可以说明氯化钠的溶解度随温度升高而增大3．如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，下列说法正确的是（　　） A．甲可能是饱和溶液 B．乙可能是饱和溶液 C．丙可能是不饱和溶液 D．丁的溶质质量分数大于丙4．下列关于海水“晒盐”“的说法不正确的是（　　）A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B．结晶池内母液蒸发得到盐卤（亦称苦卤）属于混合物 C．母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐5．小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（　　） A．化学与生产B．资源的利用和保护①用硫酸钠配制波尔多液②用食盐的水溶液制造氢氧化钠③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放②爱护水资源要节约用水和防止水体污染③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现C．物质的微观构成D．日常生活经验①金属铁一由铁原子构成②氮气一由氮分子构成③氯化钠一由钠离子和氯离子构成①洗涤剂去油污一是溶解油污②区别硬水与软水一加入肥皂水振荡③区分白酒与白醋一观察颜色A．A B．B C．C D．D 5．下列关于氯化钠的认识，错误的是（　　）A．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应    B．组成：由钠和氯元素组成 C．生产：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水     D．用途：重要的化工原料6．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（　　） 选项劳动项目化学知识A用明矾处理较浑浊的天然水明矾主要起杀菌消毒作用B可用氢氧化钠改良酸性土壤氢氧化钠能与酸反应C在盐田中晾晒海水，得到粗盐粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠D煮水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物A．A B．B C．C D．D7．盛夏跑步后，较多的同学所穿衣服干了后会出现一些细小的白色粉末，主要成分是（　　）A．石灰石 B．氯化钠 C．油脂 D．烧碱8．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是（　　）A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥D．应用④为了安全，可用碳酸代替浓H2SO4，反应的化学方程式为：2NaCl+H2CO3═Na2CO3+2HCl9．有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是（　　）A．粗盐提纯时搅拌是为了增大氯化钠的溶解性 B．过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌 C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热  D．海水晒盐的原理是蒸发结晶10．为除去粗盐（主要成分是NaCl）中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，应加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入一定量的盐酸，蒸发结晶即可得到精盐。该流程图如图所示。下列对该过程的认识中正确的有_________________________A．操作①中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．③、④两步操作顺序可以颠倒，不影响除杂效果 C．操作⑤中得到的沉淀共有三种物质 D．操作⑥中，加入的盐酸不能过量，否则会影响精盐的纯度E．加入稍过量的Na2CO3溶液，既能除去粗盐中的CaCl2，还可以除去溶液中过量的BaCl2F．实验操作Ⅲ要用到的实验玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗 G．不考虑实验损耗，且每次操作均充分进行，对实验结束后的NaCl溶液结晶，得到的NaCl质量将会和原来粗盐中相等H．如果加入稍过量的NaOH、BaCl2试剂，改变这两种试剂加入的顺序会影响实验I．向滤液中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度 11．用符合下列要求的概念的序号填空。①催化 ②乳化 ③氧化 ④结晶 ⑤过滤（1）茶杯中将茶叶与水分离的钢丝网所起的作用是　   　；（2）蛋白质在胃、肠中分解时酶所起的作用是　   　；（3）清洗厨房油污的洗洁精所起的作用是　   　；（4）葡萄糖在人体内提供能量时发生了　   　；（5）盐场内进行海水晒盐的过程是　   　。二、问题研讨例1．中国海岸线漫长，人们很早就开始生产海盐，早期的煎盐逐渐被晒盐取代，节省了很多燃料。南通沿海的先民们也掌握了晒盐的方法。请思考下列问题：（1）已知启东吕四某盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用 　   　（填序号）作原料。（2）关于晒盐原理的说法正确的是 　   　。A.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐    B.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料。它们的溶解度曲线如图所示。①60℃时，将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 　   　，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有 　   　。A.增加溶质   B.蒸发溶剂   C.升高温度  D.降低温度②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，结合曲线分析，下列说法正确的有 　   　。A.三种物质均为易溶物质B.20℃时，向40g KCl团体和40g MgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态C.40℃时，可以加水把40%的KCl溶液稀释成20%D.60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等例2．走进晒盐厂古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答：海水中主要盐类及其溶质的质量分数盐类质量分数NaCl2.72%MgCl20.38%MgSO40.17%（1）计算200t海水中含氯化钠的质量为 　   　t。（2）欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是 　   　（填序号）。A．加入少量NaCl  B．恒温蒸发少量水  C．加水（3）晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 　   　。走进冶炼厂冶炼金属需要考虑多方面因素：（4）固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的 　   　（填物理性质）不同。 （5）①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虑的因素有 　   　（写一点即可）。②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是 　   　。③赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为　   　     。走进石灰厂石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等，它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图：（6）石灰窑中煅烧500t含碳酸钙80%的石灰石（假设杂质不反应），产生CO2的质量为　   　t，从生产流程看，产生的CO2进入碳化塔循环利用的目的是        。碳化塔里的反应物是　     　（写化学式）。（7）该生产流程中包含的基本反应类型有　   　（填序号）。a．化合反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应（8）从石灰窑中产生的窑渣若不科学放置，会使水和土壤碱化，其原因可以用化学方程式表示为　   　                   。例3．纯碱的用途非常广泛。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，实现了工业制取纯碱，其模拟流程如图A：【小资料】（1）通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。（2）饱和食盐水（溶液的温度控制为：30〜35°C ）中主要发生以下2个反应：I.NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3、II.NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。（1）反应①的化学方程式为 　   　，反应②的基本反应类型是 　   　。（2）操作a为 　   　，工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于           变化。（填“物理”或“化学”）。（3）为了提高产率，向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时应先通入其中一种气体，你认为应该先通入的是　   　（填“NH3”或“CO2”）。（4）结合图B分析，饱和食盐水中发生反应II时析出NaHCO3晶体的主要原因　   　（填序号）。A.溶剂质量减少B.与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出C.生成的碳酸氢钠的质量大于消耗的氯化钠的质量三、强化训练1．氯化钠是生活、生产必不可少的物质，用途广泛。（1）如图1是有关氯化钠的转化关系，图中箭头表示在一定条件下能实现物质的转化、直线表示两物质在一定条件下可以发生化学反应。        ①已知A是人体胃液中含有的酸，其化学式为 　   　。②写出图中物质能相互反应且有气体产生的化学方程式：　   　                    ，该反应属于的基本类型是 　   　。③在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化，它们是：　   　→（填化学式） 　   　。（2）氯化钠是侯氏制碱法的重要原料，如图2是该工业流程图，请按要求回答：④“侯氏”制碱法的化学家是 　   　。⑤写出碳酸钙充分灼烧的化学方程式 　   　。⑥通入氨气后，饱和氨盐水的pH 　   　7（选填“＞”“＜”或“＝”之一）。2．阅读下列科普短文，回答问题。纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制成成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。【发明原理】第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色的酚酞溶液做溶液检验），能够吸收大量CO2气体。第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。第三步：在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：①增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出，②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。NH3、CO2都来自于合成氨工艺。这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。 （1）写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式 　   　。（2）写出侯氏制碱法的一个优点 　   　。（3）写出反应Ⅰ的化学方程式 　   　；该反应的基本类型为 　   　。（4）循环利用的物质是 　   　。3．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图：【小资料】Ⅰ.贝壳的主要成分是CaCO3，Ⅱ.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl（1）过程①中发生反应的化学方程式为 　   　，过程③中反应所属基本反应类型为 　   　。（2）过程②主要操作名称是 　   　，所需的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、　   　。（3）从物质溶解性的角度来分析，过程②　   　（填“能”或“不能”）将两种物质完全分离。（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入 　   　（填“NH3”或“CO2”）你的理由是：　   　。（5）上述流程中可以循环利用的物质是：　   　（填化学式）。（6）有人认为“侯氏制碱法”有以下说法，你认为正确的是 　   　。A.生产过程中部分产物可作为原料使用B.副产品可在农业上作氮肥C.流程中的反应类型不包含置换反应