2022年西藏林芝第二高级中学高考化学第四次模拟试卷（含答案解析）

这是一份2022年西藏林芝第二高级中学高考化学第四次模拟试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了6kJ/ml，5kJ⋅ml−1②，4kJ⋅ml−1，3kJ⋅ml−1，【答案】B，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
2022年西藏林芝第二高级中学高考化学第四次模拟试卷 化学与生活、生产息息相关。下列有关物质用途的叙述不正确的是A. 油脂可用于生产肥皂
B. 氯气可用于生产漂白粉
C. 铁制容器可用于盛装稀硫酸
D. 体积分数的酒精溶液可用于杀菌消毒表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 中含有个分子
B. 的水溶液中含有的氧原子数为
C. 的NaCl溶液中，与离子总数为
D. 和的混合气体48g共含有氧原子数为下列离子方程式书写正确的是A. 铁和硫酸溶液反应：
B. 氧化铜和稀盐酸反应：
C. 钠与水反应：
D. 碳酸钙与盐酸反应：用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作不规范的是A. 溶解 B. 转移 C. 定容 D. 摇匀X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A. 原子半径：
B. X与Y形成的化合物中只含离子键
C. 简单氢化物的热稳定性：
D. 能与碱反应，但不能与任何酸反应利用电解法将转化为的原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电极a应连接电源负极
B. 电解过程中，由a极区向b极区迁移
C. 电极b上反应为
D. 电解时溶液浓度保持不变2021年9月，中国科学家实现了实验室由二氧化碳合成淀粉。有关说法错误的是A. 淀粉可以用于制乙醇 B. 二氧化碳为直线型分子
C. 淀粉为高分子化合物 D. 二氧化碳是电解质现有两试剂瓶标签模糊不清，只知道瓶中分别盛有氢氧化铁胶体和氯化钠溶液，试用物理和化学方法对其进行鉴别。
[物理方法写出对应现象
观察颜色：呈 ______色的是氢氧化铁胶体，______色的是氯化钠溶液。
胶体特性：在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若从侧面看到 ______，则为氢氧化铁胶体，无此现象的为氯化钠溶液。
[化学方法写出对应化学方程式
加盐酸能够反应的是：______。
加入酸化的溶液，生成白色沉淀的是NaCl溶液，无白色沉淀生成的是胶体：______。地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如：
计算机芯片的主要成分是：______；
光导纤维的主要成分是：______，其遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。载人航天器中，可通过如下反应将航天员呼出的CO转化为，再通过电解获得。
已知：①
②
则和反应生成和的热化学方程式为 ______。工业上制二甲醚是在一定温度、压强和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
⇌①
⇌②
⇌③
反应器中的总反应可表示为⇌，计算该反应的______。采用为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。已知：


则反应的______。为了研究反应能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：
该反应为 ______反应填“放热”或“吸热”。
物质中的化学能通过化学反应转化成 ______释放出来。
若甲烷的燃烧热为，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 ______。
已知
。
则高温下______。观察下列实验装置图，按要求作答：

写出图中实验操作的名称：①______  ③______
装置④中所有玻璃仪器的名称：______，______
下列实验需要在哪套装置中进行：填序号，每套装置仅使用一次
从 KCl溶液中获取KCl晶体______；从海水中提取水______分离和水______；分离植物油和水______.如图列出了①⑤五种元素在周期表中的位置：

按要求回答下列问题：
元素⑥的最高正化合价是 ______。
元素⑤最高价氧化物化学式 ______。
元素②和元素③的非金属性强弱关系是②______③选填“>”或“<”；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是 ______填化学式。
①⑥六种元素中原子半径最大的是 ______填元素符号；②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是 ______填化学式。
元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：______。某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据图回答下列问题：
写出A、B、C、D的结构简式：
A______，B______，
C______，D______.
写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②______，反应类型______.
④______，反应类型______.
写出A含有的官能团的名称______.

答案和解析 1.【答案】C
 【解析】解：油脂碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠肥皂的主要成分，故可制肥皂，故A正确；
B.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，所以工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，故B正确；
C.铁可以和稀硫酸反应，故不能用铁制容器可用于盛装稀硫酸，故C错误；
D.的酒精可以使蛋白质变性，从而杀死细菌，故D正确；
故选：C。
A.油脂碱性环境水解可以得到肥皂；
B.氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙、水；
C.铁与稀硫酸反应；
D.的酒精可以使蛋白质变性。
本题考查物质的组成、性质与应用，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。
 2.【答案】D
 【解析】解：未指明标准状况，故难以确定的物质的量、难以确定含有的分子数目，故A错误；
B.的水溶液中溶质、溶剂中均含有氧原子数目，故含有的氧原子数远大于，故B错误；
C.的NaCl溶液的体积未知，难以确定与离子总数，故C错误；
D.和均是氧元素的单质，混合气体的质量48g即氧原子总质量，则共含有氧原子数为，故D正确；
故选：D。
A.未指明标准状况；
B.水溶液中溶质、溶剂中均含有氧原子数目；
C.NaCl溶液的体积未知；
D.和均是氧元素的单质。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
 3.【答案】B
 【解析】解：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，故A错误；
B.氧化铜和稀盐酸反应，离子方程式为：，故B正确；
C.钠与水反应，离子方程式为：，故C错误；
D.碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为：，故D错误；
故选：B。
A.不符合反应客观事实；
B.二者反应生成氯化铜和水；
C.原子个数不守恒；
D.碳酸钙为难溶物，应保留化学式。
本题考查了离子方程式书写正误判断，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度不大。
 4.【答案】C
 【解析】解：固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作符合要求，故A正确；
B.转移液体，为防止液体外流，应用玻璃棒引流，故B正确；
C.胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，防止污染滴管，故C错误；
D.摇匀时用食指顶住瓶塞，上下颠倒，操作符合要求，故D正确．
故选
A.固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；
B.转移液体，用玻璃棒引流；
C.胶头滴管不能伸入容量瓶内；
D.摇匀时用食指顶住瓶塞，上下颠倒．
本题实验考查基本操作，为高频考点，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．
 5.【答案】C
 【解析】解：根据分析，X为O，W为S，Y为Na，则Z为Si，
A.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，原子半径：，故A错误；
B.X与Y形成的化合物过氧化钠含离子键和共价键，故B错误；
C.同周期非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此简单氢化物的热稳定性：，故C正确；
D.能与碱反应，能与HF反应，不能与其它酸反应，故D错误；
故选：C。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X为O，W为S，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，则Y为Na，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则Z为Si，据此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
 6.【答案】B
 【解析】解：极为阳极，应连接电源的正极，故A错误；
B.电解时，阳离子向阴极迁移，故B正确；
C.b极为阴极，电极反应式为，故C错误；
D.电解时左侧溶液水的量减少，硫酸钠浓度增大，故D错误；
故选：B。
由图可知，b极碳元素价态降低得电子，故b极为阴极，电极反应式为，a极为阳极，电极反应式为，据此作答。
本题考查电解原理的应用，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断阴阳极和正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
 7.【答案】D
 【解析】解：淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故A正确；
B.的结构式为，中心原子C为sp杂化，为直线结构，故B正确；
C.淀粉在自然界中存在，相对分子质量大于10000，属于天然高分子化合物，故C正确；
D.二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故D错误；
故选：D。
A.淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，能水解为葡萄糖，葡萄糖能在酒化酶的作用下分解为酒精；
B.的结构式为，中心原子C为sp杂化；
C.相对分子质量大于10000的化合物为高分子化合物；
D.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
本题考查了物质的分类、结构和性质，熟悉电解质、非电解质、高分子化合物的概念是解题关键，注意电解质必须是本身能够电离。
 8.【答案】红褐  无  光的通路 
 【解析】解：可利用观察法鉴别：氢氧化铁胶体呈红褐色，而氯化钠溶液为无色，
故答案为：红褐色；无色；
胶体特性：胶体具有丁达尔效应，可在水平方向上用红色激光笔照射两个试剂瓶，在与光线垂直的方向上能看到一条光亮通路的是氢氧化铁胶体，无此现象的为氯化钠溶液，
故答案为：光的通路；
盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：，
故答案为：。
可利用观察法鉴别；
胶体特性：胶体具有丁达尔效应；
盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水；
氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
本题考查胶体和溶液的区别，注意氢氧化铁胶体的丁达尔效应以及沉淀的溶解原因是解答本题的关键，题目难度不大。
 9.【答案】晶体硅  二氧化硅 
 【解析】解：晶体硅为良好的半导体材料，是制造芯片的主要材料，
故答案为：晶体硅；
二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，方程式为：，
故答案为：二氧化硅；。
晶体硅为良好的半导体材料；
二氧化硅具有良好的光学特性，为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水。
本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，熟悉硅、二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大。
 10.【答案】
 【解析】解：已知：①  、②  ，根据盖斯定律，-①-②得：，
故答案为：。
已知①、②，根据盖斯定律，-①-②得   ，以此计算其焓变并书写热化学方程式。
本题考查盖斯定律的应用，为高频考点，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，题目难度不大。
 11.【答案】
 【解析】解：已知：①⇌，②⇌，③⇌，由盖斯定律可知，①②+③得⇌，
故答案为：。
由反应①⇌，②⇌，③⇌，将①②+③得⇌根据盖斯定律可计算反应的。
本题考查学生盖斯定律的应用知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等。
 12.【答案】
 【解析】解：已知：、，、，根据盖斯定律可知即得到，
故答案为：。
已知：、
、
根据盖斯定律可知即得到，据此计算的值；
本题主要是考查化学反应中盖斯定律的应用：计算焓变，注意知识的灵活应用是关键，难度不大。
 13.【答案】放热  热能   
 【解析】解：由于发生反应，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，
故答案为：放热；
化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，
故答案为：热能；
的燃烧热为，则甲烷的燃烧热的热化学方程式为：，
故答案为：；
已知①，
②，
③，
盖斯定律计算③①+②得到高温下
故答案为：。
反应放热温度升高，气体膨胀，反应吸热，温度降低，气体体积缩小；
化学变化伴随着物质和能量变化；
燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此书写燃烧热的热化学方程式；
已知①，
②，
③，
盖斯定律计算③①+②得到高温下。
本题考查了化学反应中的吸热反应与放热反应、热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，题目难度不大，注意掌握化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确盖斯定律的方法应用，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。
 14.【答案】过滤   蒸馏   烧杯   分液漏斗   ②   ③   ①   ④
 【解析】解：①为过滤；③为蒸馏，故答案为：过滤；蒸馏；
④中玻璃仪器有烧杯、分液漏斗，故答案为：烧杯；分液漏斗；
从 KCl溶液中获取KCl晶体可用蒸发；从海水中提取水可用蒸馏；不溶于水，可用过滤；植物油和水能分层，可用分液分离，故答案为：②；③；①；④．
根据实验室常见的操作来判断；
根据仪器的形状判断；
①为过滤装置；②为蒸发装置；③为蒸馏装置；④为分液装置．
本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．
 15.【答案】   
 【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl；
元素⑥为Cl元素，最外层有7个电子，最高正化合价为价，
故答案为：；
元素⑤为Al元素，Al的最高化合价为，最高价氧化物化学式为，
故答案为：；
同周期自左至右非金属性增强，所以非金属性②<③；六种元素的单质，常温下为有色气体的是，
故答案为：<；；
电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，所以六种元素中原子半径最大的是Na；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性，所以②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是，
故答案为：Na；；
与O元素形成原子个数比为1：1的化合物 为，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，反应方程式为，
故答案为：。
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl；
主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，等于其族序数；
的最高化合价为；
同周期自左至右非金属性增强；六种元素的单质，氯气是黄绿色气体；
电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大；非金属性越强，最简单氢化物越稳定；
与O元素形成原子个数比为1：1的化合物 为，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气。
本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目比较基础，有利于基础知识的复习巩固。
 16.【答案】    加成反应  取代反应  碳碳双键
 【解析】解：由上述分析可知，A、B、C、D分别为、、、，
故答案为：；；；；
反应②为，属于加成反应，
反应④为，属于取代反应，
故答案为：；加成反应；；取代反应；
为，含有的官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键．
烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为，与氢气发生加成反应生成B，B为，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为，乙烯与水发生加成反应生成D，D为，以此来解答．
本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的转化关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意A为乙烯是解答的突破口，题目难度不大．