2021潍坊高一下学期期中考试化学试题含答案

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试卷类型：A潍坊市2020-2021学年高一下学期期中考试化学2021.51．答卷前，考生将自己的学校、姓名、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带月壤样本成功返回地球，月壤富含、、、、等核素．下列说法错误的是（    ）A．中含有的中子数为1               B．和互为同位素C．中含有的中子数和电子数相等      D．和的最外层电子数相等2．下列实验中，既有离子键断裂又有共价键断裂的是（    ）A．将氨气通入水中制备氨水      B．将硫酸氢钠溶于水配制溶液C．加热熔化氯化钠固体          D．加热固态碘使其升华3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（    ）A．的碱性比的弱B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．第3周期主族元素的简单离子半径从左到右依次减小D．最外层电子数为2的短周期元素一定是ⅡA族元素4．土壤中的微生物可将大气中转化成，其反应能量变化如图所示．下列说法正确的是（    ）A．上述反应属于吸热反应B．反应中共价键断裂的同时既形成离子键又形成共价键C．和的总能量比和的总能量高D．反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形成放出的能量多5．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．W最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y与W同主族，在短周期中X原子的失电子能力最强．下列说法错误的是（    ）A．是离子化合物B．W与Y具有相同的最高化合价C．Z单质的水溶液有强氧化性D．最高价氧化物对应水化物的酸性：6．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为溶液，电池总反应为：．下列说法错误的是（    ）A．发生氧化反应                        B．是负极反应物C．外电路中电子由锌电极向氧化银电极移动      D．负极反应为7．下列装置和操作正确且能达到实验目的的是（    ）A．用图①装置测定中和反应的反应热            B．用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取C．用图③装置验证镁和盐酸反应是放热反应      D．用图④装置灼烧干海带8．空气吹出法是目前海水提溴最成熟的工业方法，部分工艺流程如下：下列说法错误的是（    ）A．步骤②利用了溴易挥发的性质      B．溶液中的浓度：I<ⅡC．步骤①和④中的作用相同      D．由Ⅱ得到液溴的操作是分液9．在通风橱中进行下列实验：实验现象生铁（铁碳合金）棒表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色棒表面产生少量红棕色气体后，迅速停止棒、棒表面均产生红棕色气体下列说法正确的是（    ）A．Ⅰ中发生原电池反应，正极产物是和B．Ⅱ中发生原电池反应，红棕色气体是正极产物C．Ⅲ中发生原电池反应期间，一直从向移动D．Ⅲ中正极反应为10．工业生产的反应为，反应过程可用下图模拟（代表分子，代表分子，代表催化剂），过程Ⅰ、Ⅳ分别表示反应物分子在催化剂表面吸附、产物分子从催化剂表面脱附的过程．下列说法正确的是（    ）A．由图示可知，反应过程中全部参与反应B．过程Ⅱ为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程C．消耗和，生成放出的热量等于D．和化学键中储存的总能量比化学键中储存的总能量高二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（    ）选项实验操作实验现象结论A向碳酸氨钠溶液中滴加盐酸有气泡产生氯的得电子能力比碳强B将表面积相同且用砂纸打磨后的镁条、铝条分别放入沸水中镁条剧烈反应，溶液变浑浊，铝条与沸水无明显现象镁的失电子能力比铝强C将铜片、锌片用导线连接，插入稀硫酸中锌片溶解，铜片上有气泡产生锌的活泼性比铜强D用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验火焰呈黄色溶液中可能含有A．A      B．B      C．C      D．D12．随原子序数的递增，7种短周期元素（用x、y、z等字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示．下列说法错误的是（    ）A．y位于第2周期ⅣA族                            B．元素的简单离子半径：C．x、z、h三种元素形成的化合物均为共价化合物      D．g、h简单气态氢化物的还原性：13．水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料．已知：现取（标准状况）水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应放热，则水煤气中与的物质的量之比是（    ）A．2∶3      B．1∶3      C．1∶4      D．1∶114．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等特点．一种甲酸（化学式为，其中碳元素为价）燃料电池的基本结构如图所示，两电极区间用允许、通过的半透膜隔开．下列说法错误的是（    ）A．X可选用硫酸溶液B．放电时从甲池向乙池移动C．放电时的负极反应为：D．甲池消耗甲酸，则乙池至少通入标准状况下15．近年来，处理氮污染水已成为一个世界性课题．在金属、和铱的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（    ）A．气体层中颗粒表面的还原产物属于共价化合物B．液体层中在单原子铂表面发生的电极反应为：C．若导电基体上的颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量D．液体层中的聚集状态不影响电极反应的选择性三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）已知X、Y、Z、W、Q为短周期元素，它们具有如下特征：元素特征X在元素周期表中，原子半径最小Y最外层电子数是次外层电子数的两倍Z常温下，有、两种气体单质存在W与Z原子具有相同的最外层电子数QM层比K层少1个电子回答下列问题：（1）下图模型表示的分子中，可由X、Y形成的是_________（填写序号）．（2）Q单质在Z单质中燃烧生成淡黄色固体，该固体中所含化学键类型为_________．（3）硒（）是人体必需的微量元素，与Z同主族，且比Z原子多两个电子层，推测并画出的原子结构示意图_________；W和的简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序_________（用氢化物化学式表示）；具有刺激性气味，可与足量溶液反应，离子方程式为_________．（4）设计实验证明W的得电子能力大于Y，简述操作步骤和现象（可选用试剂：稀、稀、稀盐酸、大理石、纯碱、澄清石灰水）__________________．17．（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验过程：Ⅰ．打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ．关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭．Ⅲ．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．Ⅳ．…回答下列问题：（1）装置A中m的作用__________________．（2）能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________．（3）用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因__________________．（4）过程Ⅳ的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程__________________．（5）过程Ⅲ的实验目的是____________________________________．（6）请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因_________．18．（12分）联氨（）是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料．回答下列问题：（1）工业上利用和合成，用进一步制备联氨．①已知断开（或形成）键、键分别需要吸收（或放出），的热量，合成可放出的热量，则形成放出的热量为_________（保留一位小数）．②工业上一种制备联氨的方法为．该反应涉及物质中属于离子化合物的是_________（填写化学式）．制备，反应中转移电子的物质的量为_________．（2）发射航天器时常以为燃料，为推进剂．已知ⅰ．的摩尔燃烧焓为．ⅱ．与反应的物质和能量变化示意图如下：与反应生成和的热化学方程式为_________．（3）一种联氨燃料电池的工作原理如图所示．放电一段时间，电解质溶液中的物质的量浓度_________（填“增大”“减小”或“不变”），负极反应式为_________．19．（12分）科学家研发了适用于火星大气（主要成分是）的“”可充电电池，电池总反应为，工作原理如图所示．回答下列问题：（1）放电过程中由_________电极向_________电极迁移（填“”或“”）；正极反应式为_____________________________________________．（2）已知：充电过程总反应的热化学方程式为____________________________________．（3）比能量是指消耗单位质量的电极反应物所释放的电量，是衡量电池优劣的重要指标，则、、分别作为电极时比能量由大到小的顺序为__________________．（4）放电一段时间，吸收标准状况下，测得正、负极的质量变化分别为和．假设有机电解质溶液的体积不变，则的物质的量浓度_________（填写“增大”、“减小”或“不变”）；理论上，的值是_________g．20．（12分）利用炼锌矿渣【主要含铁酸镓、铁酸锌】可制得具有优异光电性能的氮化镓（），部分工艺流程如下：已知：金属离子在该工艺条件下的萃取率（进入有机层中的金属离子百分数）见下表．金属离子萃取率/%099097~98.5回答下列问题：（1）可以写成，“浸出”过程中发生反应的离子方程式为__________________．（2）滤饼的主要成分是_________（填化学式），固体X最好选用_________（填化学式）．（3）与同主族，化学性质相似．“反萃取”后，溶液中镓元素的存在形式为_________（填离子符号）．（4）下图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理，铜电极上发生反应的电极反应式为_________．向该系统中通入标况下，理论上可产生氧气的物质的量为_________．高一化学参考答案及评分标准2021.5说明：1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分．2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分．3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分．漏掉或写错反应条件扣1分．漏掉↑、↓不扣分．一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．C  2．B  3．B  4．C  5．B  6．A  7．C  8．D  9．D  10．C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．CD  12．BC  13．A  14．C  15．BC三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）（1）d（2分）（2）离子键、共价键（2分）（3）（2分）  （2分）  （2分）（4）向纯碱中滴加稀，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．（2分，合理即给分）17．（12分）（1）平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下（2分（2）淀粉溶液变成蓝色（2分）（3）（2分）（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置（2分）（5）确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰（2分）（6）同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱（2分）18．（12分）（1）①391.5（2分）  ②  （2分）  （2分）（2）（2分）（3）减小（2分）    （2分）19．（12分）（1）（1分）  （1分）  （2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）不变（2分）  66（2分）20．（12分）（1）（写成也可，2分）（2）、（2分）  （2分）（3）或（2分）（4）（2分）  0.6（2分）