2021汪清县四中高一下学期第二次阶段考试化学试题缺答案

汪清四中2020-2021学年度第二学期

高一年级化学学科第二阶段考试试题

总分：100分        时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H- 1、 C- 12、 N- 14、 O- 16、 Na- 23、 S- 32

一、选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列化学用语表示正确的是（     ）

A．丙烷的空间充填模型：    B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．羟基的电子式：                        D．乙烷的分子式：CH3CH3

2．下列有关有机化合物的说法正确的是（      ）

A．结构相似的烷烃分子间一定互为同系物

B． 乙烯、乙烷分子中都含有碳碳双键

C．丙烯分子中所有原子一定共平面

D．苯（）分子中6个碳原子之间的键完全相同

3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（      ）

A．油脂在碱性条件下的水解反应也称为皂化反应

B．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物

D．实验室中可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯

4．下列反应中，属于加成反应的是（     ）

A．乙烯燃烧生成二氧化碳和水       B．乙烯与氢气反应生成乙烷

C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气   D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

5．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（       ）

A．图1所示的装置能将化学能转变为电能

B．图2所示的反应为吸热反应

C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

D．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

6．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是(　　)

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫

B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫

7．下列过程不属于固氮的是(　　)

A．雷电时生成氮的氧化物

B．工业上用氢气与氮气合成氨

C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐

D．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐

8．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（    ）

A．“新冠疫苗”一般应冷藏存放，可降低蛋白质变性的反应速率

B．2SO2+O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能有18O

C．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化剂后，反应速率明显加快

D．炼铁高炉尾气之谜告诉我们，“二氧化碳与焦炭生成一氧化碳”是一个可逆反应不能全部转化

9．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是(　　)

A．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料

B．中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐

C．中国歼－20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的

D．石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料

10．下列说法不正确的是（    ）

A．SO2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量 

B．含硫燃料的燃烧是空气中SO2含量增多的主要原因 

C．NH3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红

D．大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨

11．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（     ）

A．17 g甲基(-14CH3)所含电子数为10NA

B．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C．0.1 mol C5H12分子中含有的C-C键数为0.5NA

D．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA

12．下列物质中，互为同分异构体的是(　　)

13．下列化合物的一氯代物的种类数大小排列顺序正确的是(　　)

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3    ②(CH3)2CHCH(CH3)2

③(CH3)3CCH2CH3        ④(CH3)3CC(CH3)3

A．①＞②＞③＞④   B．②＞③＝①＞④

C．③＞②＞④＞①   D．③＝①＞②＞④

14.在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是（    ）

A． B．和的浓度的比值不变

C．混合气体的密度不变 D． 体系温度不变

15．实验室欲利用如下装置探究NaIO3的氧化性，同时制备。

下列说法错误的是（      ）

A．装置①中药品可用和浓代替

B．可用淀粉溶液检验装置②中是否有I2生成

C．装置②中发生反应的离子方程式为

D．实验结束后通入空气的主要目的是将装置内排入装置③中

16．某细菌电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（     ）

A．微生物所在电极区放电时发生氧化反应

B．每转移，消耗

C． 电流由a极沿导线流向b极

D．负极反应式为

17．两种气态碳氢化合物组成的混合气体完全燃烧后所得到和的物质的量随混合气体总物质的量的变化如图所示，则下列对混合气体的判断正确的是（     ）

①一定有甲烷   ②可能有乙烷   ③可能有丙烷   ④可能有乙烯

⑤可能有甲烷  ⑥一定没有乙烯 ⑦一定没有乙烷 ⑧一定没有丙烷

A．①②④⑧ B．①②④ C．②④⑤⑧ D．①④⑦⑧

18、有机物R的结构如图所示，下列有关R的叙述正确的是(      )

A．分子式为C11H10O3

B．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．可以发生加成、氧化、酯化和加聚反应

D．1molR与足量的Na反应，可生成标准状况下11.2LH2

19．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程，最终被还原的是（   ）                                               

A．SO2            B．NO3-          C．Fe3＋            D．Fe2＋

20.一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（     ）

A．c(X2)=0.2mol/L   B．c(Y2)=0.4mol/L

C．c(Z)=0.3mol/L                  D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

二．填空题（本题包括3个大题，共50分。）

21.（14分）Ⅰ.燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:

(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为_____(填物质名称)，电解质溶液中的OH—移向______极(填”负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：______________。

(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

①下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。

A．燃料电池将电能转变为化学能

B．负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

C．正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D．通入甲烷的电极发生氧化反应

②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为______mol.

Ⅱ．某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_____________。

（2）上述反应在第2min时，X的转化率为_________

（3）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=__________。

22．（20分）Ⅰ.烃A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是一种具有浓郁香味的有机物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

回答下列问题：

(1) 写出C→D的化学反应方程式________________， D的官能团名称__________。

(2) 写出B+D→E的反应方程式为_________________，所属有机反应类型________。

(3)下列说法不正确的是_____。

A．95%(体积分数)的B溶液常用于医疗消毒

B．有机物E在酸性条件下水解可生成有机物B和D

C．有机物A能与溴发生氧化反应使溴水褪色

D．用新制银氨溶液可鉴别有机物C、D、E

Ⅱ.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物物的沸点如下表：

A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液，经分液漏斗边滴加醋酸、边加热。

请回答：

（1）反应混合物的配制：圆底烧烧瓶中先加入______，再逐滴加入______，边加边振荡，______后，再加入醋酸。

（2）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_________；

浓硫酸的作用：①______；②______。

（3）在装置中，球形干燥管主要起到两个作用：一是起冷凝作用，二是：______。

（4）试管中盛放的是饱和碳酸钠溶液，它的作用是______(选填编号)。

A．中和乙酸和乙醇                      B．吸收乙酸并溶解乙醇

C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于析出    D．加速乙酸乙酯的生成，提高其产率

（5）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出______；再加入______(此空从下列选项中选择)，目的是_________，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．碱石灰     B．无水硫酸钠      C．生石灰

23．（16分）Ⅰ.下列变化中属于吸热反应的是________________________(填序号)。

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水；④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华⑦过氧化氢分解⑧盐酸与碳酸氢钠反应

Ⅱ.蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。

CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)。

 (1)写出甲烷的结构式_______________。

(2)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应.测得甲烷物质的量随时间变化如表所示。0～10min内用水蒸气的浓度变化表示该反应的平均速率为v(H2O)=_________________。

(3)若想加快该反应的速率，可采取的措施有_____________(任写1项即可)。

(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变     B．CO2和H2的体积分数比为1：4

C．混合气体的密度保持不变        D．生成1molCO2的同时，有4molH—H键断裂

III：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________________________________

(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是___________。

a．体系压强不再改变           b．H2的浓度不再改变

c．体系颜色不随时间改变     d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

IV.往2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：

(1)H2在平衡混合气中的体积分数=_________。

(2)平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_________。