2021甘肃省静宁县一中高一下学期第三次月考化学（普通班）试题含答案

这是一份2021甘肃省静宁县一中高一下学期第三次月考化学（普通班）试题含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1 .92号元素可形成铀酰离子（），目前主要利用和铀酰离子具有强亲和性能的化学材料从海水或核废料中提取铀元素。下列关于铀元素的说法不正确的是（ ）
A.铀酰离子中铀元素的化合价为价
B.可利用和化学性质的不同将二者分离
C.、、核内质子数相同，是三种不同核素，它们互为同位素
D.中含有中子的物质的量为
2.下列关于“化学键与化学反应能量”的叙述正确的是（ ）
A.硫酸氢钠加热到熔融状态，需要克服离子键和共价键
B.和完全反应，生成气态水比生成液态水放出的热量多
C.氧气转化成臭氧，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
D.已知石墨转化为金刚石为吸热反应，燃烧等质量的金刚石和石墨，石墨放出的热量多
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A. 常温常压下，18g所含的中子数为9NA
B. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA
C. 常温常压下，17g氨气中含有非极性共价键为3NA
D. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA
4.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )。
A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族
D．元素W：它的焰色反应颜色呈黄色
5. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 （ ）
6．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A．Ag发生还原反应
B．正极反应式为：5MnO2+2e-=Mn5O
C．每生成1mlAgCl转移2ml电子
D．工作时，电子由MnO2极经外电路流向Ag极
7．已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 ml二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ/ml
B．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋2b kJ/ml
C．2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2b kJ/ml
D．2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋b kJ/ml
8．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )
A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
9．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 ml A—A键和1 ml B—B键时能放出x kJ的能量
C．断裂2 ml A—B键时需要吸收y kJ的能量
D．2 ml AB的总能量高于1 ml A2和1 ml B2的总能量
10．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·ml－1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·ml－1
H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·ml－1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热的ΔH等于( )
A．－417.91 kJ·ml－1 B.－319.68 kJ·ml－1
C．＋546.69 kJ·ml－1 D.－448.46 kJ·ml－1
11．实验发现，298 K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是( )
A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋
B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C．该电池铂电极上立即有气泡出现
D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋
12．联氨(N2H4)是火箭的燃料，一种用联氨制成的燃料电池示意图如下，下列有关该电池的说法正确的是( )
A．该电池工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极
B．电池工作一段时间后，溶液的pH减小
C．负极的反应式为N2H4－4e－===N2↑＋4H＋
D．当电路中通过0.1 ml电子时，负极上消耗0.56 L O2(标准状况)
13. 2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示:
下列说法正确的是( )
A．图中能量转化方式只有2种
B．H＋向a极区移动
C．b极发生的电极反应式N2＋6H＋＋6e－===2NH3
D．a极上每产生22.4 L O2流过电极的电子数为4NA
14．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
(1)水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y；
(2)Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；
(3)M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，电极反应式为M－2e－===M2＋；
(4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A．MC．N15．下列电极反应式书写正确的是( )
A．以惰性材料为电极、KOH溶液为电解质溶液的燃料电池，负极的电极反应式为H2－2e－===2H＋
B．铜、锌在稀硫酸中构成原电池，正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
C．以铜为电极将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋设计成原电池，正极的电极反应式为Cu－2e－= ==Cu2＋
D．以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋
16．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时，负极：Pb＋SOeq \\al(2－,4)－2e－===PbSO4，正极：PbO2＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2e－===PbSO4＋2H2O。若制得Cl2的物质的量为0.05 ml，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量是( )
A．0.025 ml B．0.05 ml
C．0.1 ml D．0.2 ml
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(10分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·ml－1
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·ml－1
此反应的热化学方程式是__________________________________________________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·ml－1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·ml－1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为________ml，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·ml－1①
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1 ml CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝______________。
(4)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·ml−1、497kJ·ml−1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·ml−1。NO分子中化学键的键能为_______。
18．(16分)Ⅰ.下表是元素周期表的一部分， 回答下列问题：
(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。
(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_________。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是_____(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，其负极反应式为2CO＋2COeq \\al(2－,3)－4e－===4CO2。
①正极反应式是____________________________________________________________；
②总电池反应式是__________________________________________________________。
19．(14分）依据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是 ;电解质溶液Y是 。
(2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为 。X电极上发生的电极反应为 。外电路中的电子是从 极流向 极。
(3)此盐桥内为含琼胶的饱和KCl溶液,盐桥是通过 移动来导电的。在工作时,K+移向
(填“正极区”或“负极区”,下同),Cl-移向 ,盐桥的作用是 。
20．(12分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 ml·L－1盐酸、0.55 ml·L－1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________、____________。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒________(填“能”或“否”)，其原因是________________________________________________________________________。
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______（填序号）。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)他们记录的实验数据如下：
已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·kg－1·℃－1，各物质的密度均为1 g·cm－3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：___________________。
(5)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果________(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果________影响。
2静宁一中2020-2021学年度第二学期高一级第三次考试
化学试卷（普通班）
一、选择题(每题3分，共48分)
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(共10分）答案 (1)2CO(g)＋SO2(g)eq \(=====,\s\up7(催化剂))S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·ml－1 (2分)
(2)0.3 (2分) eq \f(32a＋b,80) (2分)
－1 160 kJ·ml－1 (2分)
631.5kJ·ml−1 (2分)
(共16分)答案 (Ⅰ) O2-＞F-＞Na+ (2分) (2) (2分) N2H4 (2分) (3) H2-2e-+2OH-=2H2O (2分)
(Ⅱ) (1) ①a (1分) CH4＋10OH－－8e－===COeq \\al(2－,3)＋7H2O (2分) ②减小 (1分)
(2) ①O2＋2CO2＋4e－===2COeq \\al(2－,3) (2分) ②2CO＋O2===2CO2 (2分)
19．(共14分) (1) 铜(或Cu) (1分) AgNO3溶液 (1分) (2) 正 (1分) 2Ag++2e-2Ag (2分) Cu-2e-Cu2+ (2分) 负(Cu) (1分) 正(Ag) (1分) (3) (各1分) 离子 正极区 负极区 连通内电路，形成闭合回路，使两端电解质溶液保持电中性 （2分）
20. (共12分)答案 (1) (各1分) 量筒 温度计
(2)否 (1分) 金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大 (2分)
(3) D (1分)
(4)①－56.8 kJ·ml－1 (2分) ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－56.8 kJ·ml－1 (2分)
(5)无 (1分) 有 (1分)
选项
事实
推测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
a
b
c
d
e
f
g
h
i
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
ΔH
a
50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液
50 mL 0.5 ml·L－1HCl溶液
20 ℃
23.3 ℃
b
50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液
50 mL 0.5 ml·L－1 HCl溶液
20 ℃
23.5 ℃
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
A
C
B
B
A
C
C
B
A
B
C
C
B
C