2022年山东省济南市历下区中考一模化学卷无答案（文字版）

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2022 年九年级学业水平第一次（+）模拟考试化 学 试 题 （LX2022.4）1．本试题共 8 页，选择题部分 50 分，非选择题部分 50 分，满分 100 分。考试用时 60 分钟。 2．答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3．答题时，选择题部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 4．本考试不允许使用计算器。考试结束后将本试题答题卡按要求提交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Ⅰ 选择题部分 共 50 分一、单项选择题：（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。） 1．北京 2022 年冬季奥运会，是一场简约、安全、绿色、精彩的国际体育盛会。下列相关过程中，主要涉及化学变化的是（ ）。 A．压实冰雪赛道   B．场馆浇水制冰 C．手编绒线花束   D．微型火炬燃烧 2．2022 年我国六五环境日的主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法中，不符合该理念的是（ ）。 A．填埋废弃电池               B．分类处理垃圾 C．建设场馆可持续利用         D．变风力、光伏为绿电 3．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列做法中，不利于身体健康的是（ ）。 A．不吃霉变食物以防止中毒         B．用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保质期 C．食用加铁酱油预防缺铁性贫血     D．多吃蔬菜水果补充身体所需维生素 4．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下图所示基本操作中，错误的是（ ）。 A．倾倒溶液       B．检查装置气密性 C．稀释浓硫酸          D．测溶液 pH 5．中国电科近期推出了 AOE 空气消毒机，它产生的复合粒子含有负氧离子等活性物质，灭菌率可达 99.99%，为春运抗疫构筑了“防护墙”。根据右图信息，判断下列有关说法错误的是（ ）。 A．氧原子核内有 8 个质子         B．氧原子在化学反应中易失电子 C．氧的相对原子质量为 16.00       D．氧元素位于元素周期表第二周期 6．掌握安全知识才能更好的保护自己和他人。下列做法或说法中，存在安全问题的是（ ）。 A．油锅起火，立即用锅盖盖灭       B．电线或电器起火时，不能用水扑灭 C．在室内放一盆水，防止煤气中毒   D．煤矿井须严禁烟火，防止瓦斯爆炸 7．下列有关水和溶液的说法中，错误的是（ ）。 A．溶液具有均一性和稳定性 B．洗洁精去除油污的主要原理是乳化作用 C．溶解过程中，玻璃棒搅拌的作用是增大物质的溶解限量 D．自来水厂处理天然水时，通常进行沉降、过滤、灭菌等净化操作 8．下列有关说法中，错误的是 （ ）。 A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的是核外电子 C．CO 能燃烧，CO2不能燃烧，是因为二者的分子结构不同 D．有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应 9．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）。A．验证甲烷中含有氢元素B．测定空气中氧气的体积分数C．探究物质燃烧的条件D．探究反应物浓度对反应速率的影响10．下列关于化学学科基本观念的说法中，不正确的是（ ）。 A．微粒观：热胀冷缩是因为微粒之间的间隔发生改变 B．分类观：纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱 C．能量观：化学电池可以将化学能转化成电能 D．变化观：控制反应条件可促进或抑制化学反应 二、多项选择题：（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。） 11．氨的催化氧化是工业制硝酸的主要反应之一，下图所示为该反应的微观示意图。下列有关说法中，不正确的是（ ）。 A．上图中 x = 4                     B．该反应过程中共涉及三种氧化物 C．该反应前后氧元素化合价不变      D．参加反应的甲、乙质量比为 4 ：5 12．现有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸、Na2CO3 溶液、Ba(OH)2 溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次性鉴别出来的是（ ）。 A．无色酚酞试液       B．Ca(OH)2溶液       C．K2CO3 溶液       D．稀硫酸 13．除去下列物质中的少量杂质，其中方法不正确的是（ ）。 选项物质所含杂质除杂质的方法ACaOCaCO3加适量水溶解，过滤BCuFe加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥CNaCl 溶液Na2CO3溶液加入过量稀盐酸DN2O2将混合气体通过足量灼热的碳粉14．向含有 AgNO3、Zn(NO3)2 的某混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和 滤渣。再向滤液中滴加 NaCl 溶液，出现白色沉淀。下列有关分析中，正确的是（ ）。 A．滤液中只含有两种金属离子       B．滤液中 Zn(NO3)2 的质量不变 C．滤渣为 Ag、Cu 混合物          D．滤渣质量大于加入的铜粉质量 15．现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，小颖同学用烧杯取该溶液 100g，向其中加入 10g MnO2 粉末，待完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为 103.6g。 下列有关计算与分析中，正确的是（ ）。 A．该实验中，生成氧气的质量为 3.6g B．烧杯内剩余液体中，氢、氧元素的质量比为 1∶8 C．该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 13.6% D．该过氧化氢溶液中的氢元素质量分数为 0.8% Ⅱ 非选择题部分 共 50 分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 三、非选择题：（本大题共 5 小题，共 50 分。每个化学方程式2分。） 16.（10 分）⑴ 请按要求从氧气、二氧化硫、硝酸、氢氧化钙、硫酸铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上： ①可用于医疗急救的气体单质           。②会形成酸雨的氧化物           。 ③可用于中和酸性土壤的碱            。④可用于配制波尔多液的盐           。 ⑵ 2022 年 2 月 6 日，国际奥委会主席托马斯·巴赫在北京新闻发布会上表示，北京冬奥会创造了历史，为奥运留下了一套全新的标准，将开启全球冰雪运动新篇章。 ①冬奥会吉祥物“冰墩墩”成为亲善大使顶流，它是由硅胶外壳和毛绒熊猫两部分组装而成，总体采用环保 PVC 和 PC 聚碳酸酯制作。环保 PVC 的主要材质是聚氯乙烯，化学式为（C2H3Cl )n ，右图是聚氯乙烯的结构式。它具有耐腐蚀性好，韧性和延展性强的特点。试回答： Ⅰ．聚氯乙烯属于           （选填“无机物”或“有机物”）。 Ⅱ．聚氯乙烯中，碳、 氢两种元素的质量比是___________（填最简整数比），所含元素质量分数最大的是________（写元素符号）。 Ⅲ．根据上述信息，写出一条环保 PVC 的物理性质           。 ②冬奥会火炬“飞扬”，既能耐火抗高温，又能在极寒天气中使用，因其外壳采用了碳纤维复合材料。该材料是将碳纤维与高性能树脂结合在一起，其密度只有钢的 1/4，但强度却是钢的 7~9 倍。下列物质中，属于复合材料的是 （填序号之一，下同）。 A．塑料        B．普通玻璃       C．玻璃钢        D．不锈钢 ③作为我国提出“2030 碳达峰、2060 碳中和”目标后的首个世界级体育盛会，北京 2022 年冬奥会承诺碳排放将全部中和。下列措施中，不利于“碳达峰”和“碳中和”的是           。 A．鼓励民众植树造林            B．加大煤和石油的开采与使用 C．培育氢燃料电池汽车产业      D．循环利用 CO2 制造尿素、合成燃料等物质 17.（10 分）2022 年初，山东省委、省政府印发《山东海洋强省建设行动方案》，推进海洋强省建设，该方案主要突出了以下行动方向： ⑴活力海洋：集聚高端海洋创新资源，培育海洋经济发展新动力，统筹海洋能源开发利用。 可燃冰是一种海底新型矿产资源，它是由天然气（主要成分是甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“可燃冰”。 下列关于可燃冰的说法中，不正确的是           （选填序号之一）。 A．可燃冰储量巨大，属于不可再生能源 B．可燃冰燃烧的反应原理为 C．可燃冰具有热值高、不产生残渣废气等优点，被誉为“未来能源” D．可燃冰若开采不当，逸出的甲烷气体会加剧全球温室效应 ⑵和谐海洋：统筹海洋经济发展与国防建设，实现陆海协调发展。 金属镁广泛应用于国防工业和生产生活，下图所示为从海水（或卤水）中提取镁的工艺流程： ①     在上图步骤Ⅱ中，发生的反应属于       反应（选填“化合”、“置换”、“分解”或“复分解”之一）。 ②     从海水中提取 MgCl2 时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程， 这样做的目的是       。 ⑶开放海洋：深度融入“一带一路”建设，推进国际产能合作。碳酸钠（俗称纯碱）是一种用途广泛的工业原料，我国著名化学家侯德榜在氨碱法基础上创立了更先进的联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，其主要工艺流程如下图所示： ①     反应Ⅱ是工业合成氨的原理，氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，请写出该反应的化学方程式：       。 ②     在操作 a 中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析其原因：              。 ⑷某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，它们的溶解度曲线如右图所示： ①     t1℃时，NaCl 的溶解度_____KNO3 的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。 ②     t2℃时，将 30g 硝酸钾固体放入 50g 水中，充分溶解后，可得到        g 硝酸钾溶液。 ③     若 KNO3 溶液中含有少量 NaCl，可采用       的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），得到较纯净的 KNO3固体。 检验上述析出的 KNO3 固体中是否混有氯化钠杂质的方法是（写出所用试剂、现象及结论）       。 18.（10 分）⑴下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某化学小组同学欲利用其进行下列实验探究： 若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备并收集一瓶干燥且除去氯化氢气体的二氧化碳气体。 （提示：盐酸中挥发出的少量 HCl 气体，可用饱和碳酸氢钠溶液进行去除） ①     所选仪器的连接顺序应为       （从左至右填写仪器序号字母）。 ②     实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为             。 ③下列关于二氧化碳的认识中，错误的是                （选填序号之一）。 A．二氧化碳是光合作用的重要原料，对地球生命具有重要意义 B．二氧化碳在自然界中主要通过化学变化不断循环 C．二氧化碳过量排放会引发温室效应，是空气污染物之一 D．二氧化碳常温下密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火 ⑵小燕同学收集了一份废气样品，其中可能含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳。为了证明废气中存在 CO，她设计了下图所示装置，并进行了相关实验探究，观察现象，收集有关实验数据。 （已知下图各装置中均盛有足量试剂，假设发生的化学反应均充分反应。） ①     装置 A 的作用是                 。 ②     装置 C 中发生反应的化学方程式为                 。 ③     请写出能证明该废气中存在 CO 的一个现象：                。 ④小燕同学称取了 1.00g 氧化铁粉末，放入装置 C 的硬质玻璃管内，反应一段时间后冷却，测得硬质玻璃管内的固体剩余 0.76g，同时装置 D 增重了 0.66g，则此时玻璃管中剩余的氧化铁质量为       。（计算结果精确至 0.1g） ⑤该实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是              。 19.（10 分）⑴小娜同学欲探究氢氧化钠和稀硫酸反应后的溶液组成，她取了少量溶液样品，加入某种试剂后，证明了该反应后的溶液中仍含有稀硫酸。该试剂不能选用下列药品中的       。 A．紫石蕊试液      B．铁粉      C．氧化铜        D．氯化钡溶液 （选填序号之一） ⑵实验室中现有一包固体混合物 A，其中可能含有 Fe2O3、NH4NO3、(NH4)2SO4、Ba(NO3)2四种物质中的两种或多种。小娜欲探究其组成，她按下图所示进行了实验，出现的现象如图中所述： （设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。 根据上述实验信息和分析推理，回答下列问题： ①     气体 D 的气味是       ，白色沉淀 G 的化学式为       。 ②     由上图可推知，固体混合物 A 中肯定存在的物质是（填化学式）       。 ③     溶液 E 中，一定存在的大量阴离子是（写离子符号）       。 ④     写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式       。 ⑤     由上图可推知，固体混合物 A 中还不能确定的物质是（填化学式）       ， 得此结论的理由是       。 20.（10 分）超市出售的食用碱、食用小苏打在生活生产中有着广泛应用，其主要成分分别是碳酸钠 Na2CO3、碳酸氢钠 NaHCO3 。试回答： ⑴下列有关说法中，不正确的是        。（选填序号之一） A．在厨房里，碳酸钠可去除蔬菜残余农药和面食中的酸性物质 B．在食品工业中，碳酸氢钠常用作发酵粉，也可制作碳酸饮料 C．在工业上，碳酸钠可用于粗盐精制、硬水软化及玻璃生产等 D．在实验中，若皮肤不慎沾上碱，立即用大量水冲洗，再涂 3%-5%的碳酸氢钠溶液 ⑵溶质质量分数为 5%-10%的碳酸钠溶液可快速去除油污，下图所示为配制 50g 溶质质量分数为 5%的碳酸钠溶液的操作步骤，试回答： ①     正确的实验操作顺序应为       （填序号）。 ②     计算需要称取碳酸钠固体的质量为        g 。 ③量取所需要水的体积，应选择___________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。 ⑶超市卖的食用碱中常含有少量氯化钠，小燕同学称取了 12.0g 食用碱样品，欲测定该样品中碳酸钠的质量。她将样品放入烧杯中，先加适量水配制成溶液，再逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，经测定，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如右图所示。试回答： ①     当加入 150g 稀盐酸时（即图中 C 点），烧杯中溶液里的溶质为（填化学式）       。 ②该样品中所含 Na2CO3的质量是多少？ （根据化学方程式计算，结果精确至 0.1g）