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2022年宁德市初中毕业班质量检测(一)化学卷及答案（文字版）
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这是一份2022年宁德市初中毕业班质量检测(一)化学卷及答案（文字版），文件包含2022年宁德市初中毕业班质量检测一化学试卷docx、2022年宁德市初中毕业班质量检测一化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
(满分：100分；考试时间：60分钟)
考生注意：1．选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案
2．非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答
3．在本卷上作答无效
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（30分）
第I卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确的选项，请将正确选项涂入答题卡中。
1．空气中含量最多的气体是
A．O2B．N2 C．CO2 D．H2O
2．以下是古代酿酒的部分过程，属于化学变化的是
A．选料B．发酵 C．蒸馏 D．勾兑
3．俄乌战争引发世界氖气供应危机。下列关于氖气的说法正确的是
A．化学式为Ne2 B．颜色呈红色
C．化学性质活泼 D．用于霓虹灯的电光源
4．化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A．用硝酸钾作复合肥养花草
B．铁、锌、硒是人体必需的微量元素
C．防止铁质菜刀生锈，将刀洗净后涂上食盐水
D．利用洗洁精的乳化作用去除餐具上的油污
5．简易净水器如图所示，下列说法错误的是
A．沸石可除去水中颗粒较大的难溶性杂质
B．活性炭可以吸附异味
C．用肥皂水检验净化后的水是否是硬水
D．经过简易净水器得到的水是纯净物
6．生产核酸检测试剂的原料之一是脱氧三磷酸核苷（C10H14N5Na2O12P3），下列有关
说法正确的是
A．该物质是氧化物 B．该物质是由6种原子构成的
C．该物质中碳、氮元素质量比是12∶7 D．该物质中氢元素含量最高
7．化学实验中经常用到玻璃棒，下列有关玻璃棒用途的描述错误的是
A．搅拌溶液B．过滤引流 C．转移固体 D．蘸取液体
8．制作北京冬奥会火炬的材料是“碳纤维”，所用燃料是氢气。下列说法错误的是
A．碳纤维是一种新型化合物
B．碳纤维能耐受800 ℃ 以上高温，是因为它的着火点高
C．氢气做燃料，生成物是水，实现“零排放”
D．氢气能被压缩装入燃料罐中，是因为气体分子间隙大
9．下列实验操作能达到实验目的的是
10．图1集气瓶中装满CO2，添加适量蒸馏水，振荡，先后利用注射器滴加NaOH溶
液和稀盐酸。传感器测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2。下列说法错误的是
A．阶段I说明所有二氧化碳溶于水并与水反应
B．阶段II的压强变小，说明该过程NaOH溶液吸收了CO2
C．阶段III发生反应的方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
D．若将NaOH溶液换成KOH溶液，所得的压强变化趋势与图2相似
第II卷 非选择题（共70分）
第Ⅱ卷共8题，共70分。
11．（7分）
18世纪以来，科学家开始对元素知识进行总结和归纳。
（1）1789年，拉瓦锡对元素分类作出了初步尝试，其中将碳、硫等归为“能氧化为酸的简单非金属物质”，以下属于这类物质的是_______（填序号）。
① 磷 ② 汞 ③ 石灰
（2）1869年，门捷列夫编制首张元素周期表，之后预言了一些未知元素。1875
年与铝化学性质相似的元素镓被发现。请预测镓的化学性质_____（写一点）。
（3）现代常把原子结构与元素周期表结合起来认识元素，如下图：
① 镁元素的相对原子质量为_______。
② 镁原子在化学反应中易_______（选填
“得到”或“失去”）电子，说明元素的化
学性质与原子的______关系密切。
12．（11分）
乙酸钠 神奇的太空“冰雪”实验
乙酸钠，化学式为CH３COONa，白色晶体，易溶于水，其溶解度曲线如下图。当乙酸钠在较高的温度下配制成饱和溶液，然后让溶液的温度慢慢下降，但未析出晶体，此时的溶液叫做过饱和溶液。过饱和溶液能稳定存在的原因是，溶质不容易在溶液中形成结晶中心（即晶核）。当过饱和溶液加入一块非常小的溶质晶体作为"晶种"，马上就能析出晶体，同时释放出热量。
2022年3月23日，航天员王亚平利用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。前两次挤出的液体在导管口开始结晶。剪短导管重新实验，顺利挤出了一个过饱和乙酸钠溶液的液体球，用沾了晶体的棉棒触碰一下，液体球马上结晶，看似一个“冰球”。
（1）太空实验中出现的“冰球”是_______（选填“热球”或“冰球”）。
（2）小苏打（NaHCO3）和乙酸（CH３COOH）制取乙酸钠发生了复分解反应，该反应的化学方程式为_______。
（3）20 ℃，用100 g 水配制乙酸钠的饱和溶液，需要加_______ g 溶质。
（4）将130 g乙酸钠加入100 g水中，加热至固体完全溶解。再冷却至20 ℃ ，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，其质量分数为______(列出计
算式即可)，该状态对应图中的点_______(选填“A”、“B”或“C”）。
（5）文中前两次实验失败的原因可能是_______（写一点）。
13．（7分）
2021年，中科院突破了二氧化碳合成淀粉技术，为实现“碳中和”的目标提供一种新途径，其原理可简化为：
（1）过程 ① 通过光伏发电，将水电解，写出水电解的化学方程式_______。
（2）淀粉属于_______（填序号）。
A．蛋白质 B．有机高分子C．无机物
（3）过程 ② 物质转变的微观示意图如下图，方框内物质的化学式为_______。
14．（8分）
铅 “青金也”，能很好阻挡射线侵害，常用于医院防护，常用方铅矿（主要成
分是PbS）制得。
I．古希腊人的焙烧 熔炼法炼铅，其过程可简要表示为：
① 焙烧：2PbS+3O2 2PbO+2SO2
② 还原：高温时，用C还原PbO制得Pb和CO2
II．现代湿法炼铅主要流程如下：
（1）写出焙烧 熔炼法炼铅中还原阶段反应的化学方程式_______。
（2）操作 Ⅰ 的名称是_______。
（3）写出湿法炼铅流程中气体X的化学式是_______。
（4）对比以上两种炼铅方法，湿法炼铅的优点是_______（写一点）。
15．（7分）
《黄帝九鼎神丹经诀》中有干馏法制取硫酸的最早记载。“一炉中以炭烧石胆，
使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘”（石胆即胆矾，化学式为CuSO4•5H2O）。
生产过程如图1，其中甲和乙为氧化物。
（1）反应 Ⅲ 为化合反应，且反应前后元素的化合价均不变，写出物质甲的化
学式_______。
（2）反应 Ⅱ 生成的物质乙可以与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式_____。
（3）图2为胆矾固体受热过程中，固体质量随温度变化的曲线。根据数据确定，
反应 Ⅰ 对应的是如图_______段（选填“AB”、“BC”或“CD”）曲线。
16．（9分）
实验室常用过氧化氢制取氧气。
（1）写出反应的化学方程式_______。
（2）若直接用30 % 的过氧化氢制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，
图1发生装置能达到最佳效果的是_______（填序号）。
（3）用图2装置排空气法收集氧气，写出检验收集满氧气的方法是_______。
（4）图2装置还有其它用途，下列说法正确的是_______（填字母）。
A．瓶内装入澄清石灰水，用于检验二氧化碳
B．瓶内装入水，并与量筒连接，用于排水法测量氢气体积
C．瓶内装入氢氧化钠溶液，用于除去二氧化碳中混有氯化氢气体
17．（15分）
宁德海洋渔业发达。对海鱼进行腌制便于长时间存储且风味独特。但腌制过程
产生的亚硝酸钠（NaNO2）对人体有一定伤害。某兴趣小组对此开展如下探究：
探究一 认识NaNO2
（1）组成：NaNO2由Na+和_______（写离子符号）构成。
（2）酸碱性：NaNO2溶液pH＞7，则溶液呈_______性。
（3）还原性：暴露在空气中的部分NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，
写出该反应的化学方程式_______。
探究二 影响腌鱼中NaNO2含量的因素
取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下：
（4）【实验1】可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有_______和_______。
（5）【实验2】表中X=_______。
（6）【实验2】可得：鱼、盐质量比越大，亚硝酸盐出现最大值的特点是______。
【拓展】
（7）国家标准：肉类食品的NaNO2含量不得超过30 mg·kg-1。NaNO2作为加工
肉制品的添加剂，具有防腐作用。现要测定 1 kg香肠制品中NaNO2含量，
用质量分数为0.158 % KMnO4溶液测定，共消耗KMnO4溶液4.00 g，反应化
学方程式为：2KMnO4＋5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋5NaNO3+3H2O。
计算此肉制品中NaNO2含量为_____mg·kg-1。
（提示：相对分子质量：KMnO4为158，NaNO2为69）
【反思】
（8）有同学认为“只要含有NaNO2的食品均不能食用”，你是否同意此观点，
并说明理由_______。
18．（6分）
ABC型干粉灭火器灭火原理是：2NH4H2PO42NH3↑+3H2O+P2O5。取该灭火
器干粉23.0g加热，共收集到1.7g 氨气，求该灭火器干粉中NH4H2PO4的质量
分数。选项
实验目的
操作
A
验证铁、铜、银的金属活动性顺序
将铁丝和铜丝分别插入AgNO3溶液中
B
鉴别羊毛和合成纤维
灼烧，闻气味
C
验证质量守恒定律
50g水与50g酒精混合质量等于100g
D
稀释浓硫酸
将水加入浓硫酸中
【实验1】鱼、盐质量比3：1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如下图：
【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（mg·kg-1）随时间的变化的数据如下表：
时间（d）
0
2
4
6
8
10
12
14
16
鱼、盐质量比8：1
0.32
1.35
1.81
1.30
1.61
1.18
0.91
0.86
0.99
鱼、盐质量比5：1
X
0.47
0.60
0.41
0.68
0.90
0.65
0.60
0.72
鱼、盐质量比3：1
0.32
0.38
0.49
0.61
0.35
0.82
0.44
0.39
0.49
(满分：100分；考试时间：60分钟)
考生注意：1．选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案
2．非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答
3．在本卷上作答无效
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（30分）
第I卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确的选项，请将正确选项涂入答题卡中。
1．空气中含量最多的气体是
A．O2B．N2 C．CO2 D．H2O
2．以下是古代酿酒的部分过程，属于化学变化的是
A．选料B．发酵 C．蒸馏 D．勾兑
3．俄乌战争引发世界氖气供应危机。下列关于氖气的说法正确的是
A．化学式为Ne2 B．颜色呈红色
C．化学性质活泼 D．用于霓虹灯的电光源
4．化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A．用硝酸钾作复合肥养花草
B．铁、锌、硒是人体必需的微量元素
C．防止铁质菜刀生锈，将刀洗净后涂上食盐水
D．利用洗洁精的乳化作用去除餐具上的油污
5．简易净水器如图所示，下列说法错误的是
A．沸石可除去水中颗粒较大的难溶性杂质
B．活性炭可以吸附异味
C．用肥皂水检验净化后的水是否是硬水
D．经过简易净水器得到的水是纯净物
6．生产核酸检测试剂的原料之一是脱氧三磷酸核苷（C10H14N5Na2O12P3），下列有关
说法正确的是
A．该物质是氧化物 B．该物质是由6种原子构成的
C．该物质中碳、氮元素质量比是12∶7 D．该物质中氢元素含量最高
7．化学实验中经常用到玻璃棒，下列有关玻璃棒用途的描述错误的是
A．搅拌溶液B．过滤引流 C．转移固体 D．蘸取液体
8．制作北京冬奥会火炬的材料是“碳纤维”，所用燃料是氢气。下列说法错误的是
A．碳纤维是一种新型化合物
B．碳纤维能耐受800 ℃ 以上高温，是因为它的着火点高
C．氢气做燃料，生成物是水，实现“零排放”
D．氢气能被压缩装入燃料罐中，是因为气体分子间隙大
9．下列实验操作能达到实验目的的是
10．图1集气瓶中装满CO2，添加适量蒸馏水，振荡，先后利用注射器滴加NaOH溶
液和稀盐酸。传感器测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2。下列说法错误的是
A．阶段I说明所有二氧化碳溶于水并与水反应
B．阶段II的压强变小，说明该过程NaOH溶液吸收了CO2
C．阶段III发生反应的方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
D．若将NaOH溶液换成KOH溶液，所得的压强变化趋势与图2相似
第II卷 非选择题（共70分）
第Ⅱ卷共8题，共70分。
11．（7分）
18世纪以来，科学家开始对元素知识进行总结和归纳。
（1）1789年，拉瓦锡对元素分类作出了初步尝试，其中将碳、硫等归为“能氧化为酸的简单非金属物质”，以下属于这类物质的是_______（填序号）。
① 磷 ② 汞 ③ 石灰
（2）1869年，门捷列夫编制首张元素周期表，之后预言了一些未知元素。1875
年与铝化学性质相似的元素镓被发现。请预测镓的化学性质_____（写一点）。
（3）现代常把原子结构与元素周期表结合起来认识元素，如下图：
① 镁元素的相对原子质量为_______。
② 镁原子在化学反应中易_______（选填
“得到”或“失去”）电子，说明元素的化
学性质与原子的______关系密切。
12．（11分）
乙酸钠 神奇的太空“冰雪”实验
乙酸钠，化学式为CH３COONa，白色晶体，易溶于水，其溶解度曲线如下图。当乙酸钠在较高的温度下配制成饱和溶液，然后让溶液的温度慢慢下降，但未析出晶体，此时的溶液叫做过饱和溶液。过饱和溶液能稳定存在的原因是，溶质不容易在溶液中形成结晶中心（即晶核）。当过饱和溶液加入一块非常小的溶质晶体作为"晶种"，马上就能析出晶体，同时释放出热量。
2022年3月23日，航天员王亚平利用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。前两次挤出的液体在导管口开始结晶。剪短导管重新实验，顺利挤出了一个过饱和乙酸钠溶液的液体球，用沾了晶体的棉棒触碰一下，液体球马上结晶，看似一个“冰球”。
（1）太空实验中出现的“冰球”是_______（选填“热球”或“冰球”）。
（2）小苏打（NaHCO3）和乙酸（CH３COOH）制取乙酸钠发生了复分解反应，该反应的化学方程式为_______。
（3）20 ℃，用100 g 水配制乙酸钠的饱和溶液，需要加_______ g 溶质。
（4）将130 g乙酸钠加入100 g水中，加热至固体完全溶解。再冷却至20 ℃ ，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，其质量分数为______(列出计
算式即可)，该状态对应图中的点_______(选填“A”、“B”或“C”）。
（5）文中前两次实验失败的原因可能是_______（写一点）。
13．（7分）
2021年，中科院突破了二氧化碳合成淀粉技术，为实现“碳中和”的目标提供一种新途径，其原理可简化为：
（1）过程 ① 通过光伏发电，将水电解，写出水电解的化学方程式_______。
（2）淀粉属于_______（填序号）。
A．蛋白质 B．有机高分子C．无机物
（3）过程 ② 物质转变的微观示意图如下图，方框内物质的化学式为_______。
14．（8分）
铅 “青金也”，能很好阻挡射线侵害，常用于医院防护，常用方铅矿（主要成
分是PbS）制得。
I．古希腊人的焙烧 熔炼法炼铅，其过程可简要表示为：
① 焙烧：2PbS+3O2 2PbO+2SO2
② 还原：高温时，用C还原PbO制得Pb和CO2
II．现代湿法炼铅主要流程如下：
（1）写出焙烧 熔炼法炼铅中还原阶段反应的化学方程式_______。
（2）操作 Ⅰ 的名称是_______。
（3）写出湿法炼铅流程中气体X的化学式是_______。
（4）对比以上两种炼铅方法，湿法炼铅的优点是_______（写一点）。
15．（7分）
《黄帝九鼎神丹经诀》中有干馏法制取硫酸的最早记载。“一炉中以炭烧石胆，
使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘”（石胆即胆矾，化学式为CuSO4•5H2O）。
生产过程如图1，其中甲和乙为氧化物。
（1）反应 Ⅲ 为化合反应，且反应前后元素的化合价均不变，写出物质甲的化
学式_______。
（2）反应 Ⅱ 生成的物质乙可以与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式_____。
（3）图2为胆矾固体受热过程中，固体质量随温度变化的曲线。根据数据确定，
反应 Ⅰ 对应的是如图_______段（选填“AB”、“BC”或“CD”）曲线。
16．（9分）
实验室常用过氧化氢制取氧气。
（1）写出反应的化学方程式_______。
（2）若直接用30 % 的过氧化氢制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，
图1发生装置能达到最佳效果的是_______（填序号）。
（3）用图2装置排空气法收集氧气，写出检验收集满氧气的方法是_______。
（4）图2装置还有其它用途，下列说法正确的是_______（填字母）。
A．瓶内装入澄清石灰水，用于检验二氧化碳
B．瓶内装入水，并与量筒连接，用于排水法测量氢气体积
C．瓶内装入氢氧化钠溶液，用于除去二氧化碳中混有氯化氢气体
17．（15分）
宁德海洋渔业发达。对海鱼进行腌制便于长时间存储且风味独特。但腌制过程
产生的亚硝酸钠（NaNO2）对人体有一定伤害。某兴趣小组对此开展如下探究：
探究一 认识NaNO2
（1）组成：NaNO2由Na+和_______（写离子符号）构成。
（2）酸碱性：NaNO2溶液pH＞7，则溶液呈_______性。
（3）还原性：暴露在空气中的部分NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，
写出该反应的化学方程式_______。
探究二 影响腌鱼中NaNO2含量的因素
取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下：
（4）【实验1】可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有_______和_______。
（5）【实验2】表中X=_______。
（6）【实验2】可得：鱼、盐质量比越大，亚硝酸盐出现最大值的特点是______。
【拓展】
（7）国家标准：肉类食品的NaNO2含量不得超过30 mg·kg-1。NaNO2作为加工
肉制品的添加剂，具有防腐作用。现要测定 1 kg香肠制品中NaNO2含量，
用质量分数为0.158 % KMnO4溶液测定，共消耗KMnO4溶液4.00 g，反应化
学方程式为：2KMnO4＋5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋5NaNO3+3H2O。
计算此肉制品中NaNO2含量为_____mg·kg-1。
（提示：相对分子质量：KMnO4为158，NaNO2为69）
【反思】
（8）有同学认为“只要含有NaNO2的食品均不能食用”，你是否同意此观点，
并说明理由_______。
18．（6分）
ABC型干粉灭火器灭火原理是：2NH4H2PO42NH3↑+3H2O+P2O5。取该灭火
器干粉23.0g加热，共收集到1.7g 氨气，求该灭火器干粉中NH4H2PO4的质量
分数。选项
实验目的
操作
A
验证铁、铜、银的金属活动性顺序
将铁丝和铜丝分别插入AgNO3溶液中
B
鉴别羊毛和合成纤维
灼烧，闻气味
C
验证质量守恒定律
50g水与50g酒精混合质量等于100g
D
稀释浓硫酸
将水加入浓硫酸中
【实验1】鱼、盐质量比3：1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如下图：
【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（mg·kg-1）随时间的变化的数据如下表：
时间（d）
0
2
4
6
8
10
12
14
16
鱼、盐质量比8：1
0.32
1.35
1.81
1.30
1.61
1.18
0.91
0.86
0.99
鱼、盐质量比5：1
X
0.47
0.60
0.41
0.68
0.90
0.65
0.60
0.72
鱼、盐质量比3：1
0.32
0.38
0.49
0.61
0.35
0.82
0.44
0.39
0.49
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