专题01 溶解度及溶解度曲线-2022年中考考前必考点高分突破（解析版）

溶解度及溶解度曲线

1. 饱和溶液与不饱和溶液

（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

（2）不饱和溶液与饱和溶液的转化

2.固体物质的溶解度

（1）定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（2）四要素

①条件：一定温度

②标准：100g溶剂

③状态：达到饱和

④单位：克(g)

（3）影响固体溶解度的因素：

（内因）溶质性质、溶剂性质；

（外因）温度。
一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。

3.溶解度曲线

（1）概念

用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。

（2）溶解度曲线的意义

点：①溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，②两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数也相同。

线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。曲线变化幅度大，说明溶解度受温度影响大；曲线变化比较平坦，说明溶解度随温度变化小。

面：①在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。②曲线及曲线上面所表示的溶液为饱和溶液。

（3）溶解度曲线的变化规律

A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾

B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如氯化钠

C、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如氢氧化钙

（4）溶解度曲线的应用

    ①可以判断某种物质在不同温度下的溶解度。

     ②可以比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。

     ③判断溶液是否处于饱和状态  

     ④根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。

     ⑤根据曲线的变化趋势，可设计混合物分离或提纯的方法，溶解度受温度影响小的物质，用蒸发溶剂的方法提纯；溶解度受温度影响大的物质，用冷却执饱和溶液的方法提纯。

【中考真题训练】

1.(2021湖南中考）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度为50克 

B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 

C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质 

D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

2.(2021甘肃中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A. P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等

B. t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液

C. t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5

D. 将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙

3.(2021内蒙古中考） t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线

B. 图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等

C. 图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%

D. 可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a

4.(2021山东潍坊中考）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A. t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等

B. t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a

C. t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c

D. t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g

5.(2021山东临沂中考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点的含义是______。

（2）t2℃时，将60 g a物质加入到100 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是______。

（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是______。

（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。

6.(2021山东日照中考） 已知KCl、Na2SO4两种固体的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法错误的是___(填字母，下同)。

A. t=27℃(或t=61℃)时，KCl与Na2SO4的溶解度相等

B. t<27℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KCl≤NaSO

C. 27℃<t≤61℃时，溶解度：KCl≤Na2SO4

D. t=27℃时，将不饱和KCl溶液变成其饱和溶液，可用加溶质的方法

（2）现有40℃时KCl和Na2SO4的饱和溶液(只含两种溶质，且均饱和)，若要得到纯净的Na2SO4晶体，下列措施可行的是________。

A. 降温到10℃，过滤

B. 降温到27℃，过滤

C. 升温到61℃，趁热过滤

D. 蒸发适量水后，恢复到40℃，过滤

（3）如图所示，试管内是61℃时KC1或Na2SO4的饱和溶液，若向烧杯内的水中加人物质X，会观察到试管内有固体析出，则试管内溶液中的溶质与X的组合可能是下表中的____。

（4）40℃时，将Na2SO4的饱和溶液148g稀释成溶质质量分数为24%的Na2SO4溶液，需加入水的质量为_____g。

7. (2021山东淄博中考）如图是物质的溶解度曲线和物质在不同温度时的溶解度表。

（1）20℃时，A物质的溶解度______B物质的溶解度（填写“大于”、“等于”或“小于”）。观察A物质的溶解度曲线，对于这类物质，工业上常采取______方法，使溶质从溶液中结晶析出，得到化工原料和产品。

（2）80℃时，向100g水中加入50g B物质，充分溶解后得到的是______溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；此温度时，B物质饱和溶液溶质质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。

8.(2021辽宁中考）图一是硝酸钾的溶解度曲线。图二是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。

（1）由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而______； 60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的表达式为______。

（2）图二实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。物质X为______固体，试管中有晶体析出。

【2022模拟练习】

 1.（2022江苏一模）KNO3、NaC1两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. KNO3的溶解度一定大于NaCl

B. M点的NaCl溶液比N点的KNO3溶液所含的溶质质量更多

C. 将50℃时185.5gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体53.9g

D. 通过降温使某KNO3溶液从状态Q到N的过程中，溶液中溶质质量分数不断减小

2.（2022四川广元一模）甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. 甲的溶解度大于乙

B. 升高温度可将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

C. t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%

D. 将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙

3.（2022河南洛阳一模）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。

（1）t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数______（填“相等”或“不相等”）。

（2）60℃时，将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液变为饱和溶液，需要加入硝酸钾的质量为______g。

4.（2022湖南娄底一模）如右图是 a、b、c 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P 点的含义是           。

（2）t2°C 时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是            。

（3）t1℃时，将 25g a 物质加入到 100g 水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是            （最简整数比）。

（4）t2℃时，将 a、b、c 三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1℃，下列说法正确的是           。

A．都是饱和溶液                  B．溶质质量分数大小关系是：b>a>c

C．析出晶体质量最多的是 a

5.（2022辽宁葫芦岛一模） 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）P点的含义是______。

（2）甲中含有少量乙，提纯甲的方法是______。

（3）t2℃时，将80g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量是______。

（4）将t2℃时等质量的甲、丙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量的大小关系为______（填字母序号）。

A．甲>丙       B．甲=丙        C．甲<丙