2022年湖南省株洲市茶陵县九年级质量检测模拟化学试题(word版含答案)

茶陵县2022年上期九年级化学质量检测模拟试卷

(时量：90分钟     满分：100分)   

注意事项：1．答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的姓名和准考证号。

2．答题时，切记答案要填在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。

3．考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。

可能用到的相对原子质量：C-12     H-1    O-16    N-14    S-32   Cl-35.5

Mg-24   Fe-56   Zn-65   Na-23    F-19

一、选择题（本题共20小题，共45分。其中1-15题为单项选择题，每小题2分；第16-20题为不定项选择题，每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，全部选对的得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。）

1．2022年2月4日20点，万众瞩目的第二十四届冬奥会在北京隆重开幕。在冬奥会开幕盛典的场景中，发生了化学变化的是

A.LED屏幕发光       B．点燃火炬        C．雕刻国徽       D．升起国旗

2.物质分类方法是学习化学的一种重要手段。下列物质分类错误的是

  A. C60—单质         B. 熟石灰—碱      C. 石油—混合物    D. 硫酸铜—酸

3.下列有关图示和图标中正确的是

A．蒸发食盐水      B．滴加溶液      C．验证质量守恒定律     D．禁止烟火

4．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，已知Fe元素的化合价为+3价，购Ni元素的化合价为

A． +1               B． +2             C． +3                D．+4

5. 化学世界绚丽多彩，下列实验中有关实验现象的描述正确的是

A．打开浓盐酸的瓶盖会看到有白烟出现

B．将洁净的铁钉加入到稀盐酸中，溶液由无色变黄色

C．高温下用一氧化碳还原氧化铁时，固体粉末由红色变黑色 

D．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，且生成无色有刺激性气味的气体   

6.北京2022年冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用了世界上最先进的制冰技术——二氧化碳跨临界直冷技术。该技术是将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体，再对超临界二氧化碳流体进行降温降压，最后通过其蒸发吸热达到制冷和制冰的目的。则下列有关二氧化碳在跨临界直冷循环过程中的说法正确的是

A．二氧化碳分子的化学性质发生变化        B．二氧化碳分子大小发生变化

C．二氧化碳分子间隔发生变化               D．二氧化碳分子质量发生变化

7. 下图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH。下列判断不正确的是（   ）

A．X溶液能使紫色石蕊溶液变红    B．Y一定是水 

C．Z溶液能使无色酚酞溶液变红     D．W的碱性一定比Z强

8. “矽”在1871年的《化学鉴原》最早出现，它的含量在地壳中占第二位。而现代化学中“矽”的元素符号为：

A． O              B． Al          C． Si              D．N

9．下列反应属于复分解反应的是

A．C+ 2CuO   2Cu + CO2↑     B．CaO+H2O==Ca(OH)2

  C．CaCO3CaO+CO2↑            D．NaOH+HNO3 === NaNO3+H2O

10．化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是

A. 用小苏打可以除去面团发酵产生的酸       B. 利用干冰“升华”提升舞台效果

C. 用食醋可以清除水壶中的水垢             D. 利用木炭对自来水进行化学消毒

11．我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是

A．属于氧化物                     B．由四种非金属元素组成 

C．H25N34O3Cl中有62个原子        D．氢、氮、氧、氯的质量比为25∶34∶3∶1

12.小明家种植的水稻出现了叶片发黄、倒伏的现象，专家建议施用含钾的复合肥。下列化肥符合要求的是

 A．KCl            B．NH4H2PO4         C．K2SO4          D．KNO3

13. 下图为某化学反应的微观示意图，下列说法中不正确的是

A．反应前后氢元素的化合价发生了改变              B．图示中x的数值为3

C．四种粒子代表的物质中共有两种具有可燃性        D．该反应前后原子的种类不变

14．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的是

15.向3.6镁、锌、铁的混合粉末中加入一定浓度的稀盐酸，至恰好完全反应时，加入的稀盐酸质量为100g，然后通过蒸发溶剂最终得到17.8g溶质，则该稀盐酸的溶质质量分数为

A．7.3%         B．14.2%             C．14.6%          D．17.8%

16．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．汽油和洗洁精都能去除油污，因为它们都能乳化油污

B．有机物含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

C．单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质

D．酸能跟碳酸盐反应生成气体，所以能跟酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐

17.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前与反应后两个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是(　　)

A. 丁是催化剂            

B. 参加反应的甲、乙质量之比为14：3

C. b = 8％               

D. 丙的相对分子质量一定等于甲和乙的相对分子质量之和

18．如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，根据图示判断下列说法正确的是

A．a和c的溶解度相等

B．t2℃时，100g a的饱和溶液中含 50g a物质

C．当a中含有少量b时，最好采用降温结晶的方法提纯a

D．将t2℃下,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b溶液都析出晶体，c溶液无晶体析出

19．下列实验方案不能达到实验目的的是

20.下列各组物质在pH=12的溶液中能大量共存的是

A．BaCl2   KNO3   NaNO3         B．Na2SO4     CuCl2    KCl

C．AgNO3   KNO3   HCl        D．K2SO4      NH4Cl    Na2CO3

二、填空题（本题共6小题，共21分）

21．（3分）用化学用语填空：

（1）任意一种溶剂            ；     （2）任意一种微量元素             ；

（3）任意一种原子构成的气体单质           。

22．（4分）请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。

(1)溴原子处于元素周期表第________周期。

(2)A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是________(填字母)。

(3)A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是________(填元素符号)。

(4)写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式________。

23．（3分）我国自行研发的大型客机C919于去年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。

（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度　  （填“大于”或“小于”）纯铝。

（2）飞机所用的下列材料属于合成材料的是　   　（填序号）

A．涤纶安全带        B．纯棉毛毯         C．塑料扶手        D．铝合金外壳

（3）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与　        　接触。

24.（4分）“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一。现向一支盛有少量氧化铁粉末的试管中加入适量的稀盐酸。

（1）可观察到的主要现象有                                          。

（2）从微观层面分析，该反应中逐渐减少的离子是          （填离子符号，下同），逐渐增加的离子是         ，不变的离子是：           。

25.（2分）三位科学家成功利用高品质的氮化镓晶体作为蓝色LED光源的基础材料，开启人类照明的新时代，制造出功能强大的激光打印机、液晶电视、电脑和智能手机等。氮化镓

（GaN）传送光线而不会将能量以热的形式浪费掉，可将手机的信号放大10倍，让电脑的速度提高1万倍。传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与氨气（NH3）在一定条件下发生反应，则该反应的化学方程式为                                               。

26．（5分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：

【查阅资料】钛、镁在高温下能与空气中的氧气反应。

(1)操作2的名称是                。

(2)该工艺流程中，水解属于                   。(填“物理变化”或“化学变化”)

(3)在高温下用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，试写出反应的化学方程式             。

(4)该反应需要在氩气的氛围中进行，氩气的作用是                                  。

三、简答题（本题共2小题，共10分）

27．（4分）请用所学的知识回答下列问题：

（1）做菜时关闭天然气阀门，火就熄灭了，此操作应用的灭火原理是什么？

（2）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢做燃料，请说出氢气的两个优点？

28．（6分）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示

(1)固体A与某酸反应的化学方程式为                       ，操作②是       。

(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为           。

(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是             (填化学式)（2分）。

四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）

29.（6分）实验室部分装置如图所示，回答下列问题:

（1）仪器X的名称是　　           。

（2）实验室需要60g 5％的过氧化氢溶液来制取O2，该反应的化学方程式为　　     ，若实验室只有30％的过氧化氢溶液，则需要       g30％的过氧化氢溶液。

（3） 某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取并收集纯净、干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：        。（2分）

30. （12分）某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2 ，其制备原理为：Na2SO3 +H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。

老师给他提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么?     

②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?

【查阅资料】

（1）Na2SO3在空气中易被氧气氧化：2 Na2SO3 + O2=== 2 Na2SO4；

（2）亚硫酸盐能与盐酸能发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性的气体；

（3）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3能溶于稀盐酸，不溶于稀硝酸。

请写出亚硫酸钡与稀盐酸反应的化学方程式：                  ①            。

【作出猜想】   猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；

猜想2：完全变质，成分是Na2SO4；

猜想3：部分变质，成分是             ②                     。

【实验探究I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：

【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是                 ⑤                 。

【实验探究II】甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。

（注：碱石灰的成分是NaOH与CaO，可以吸收二氧化硫，二氧化碳和水蒸气） 

（1）连好装置并     ⑥       ，在锥形瓶中放入126g该样品；实验前称量C装置的质量；

（2）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；

（3）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；

（4）再次称量C装置的质量发现比反应前增重3.2g。

试完成下列问题：①装置B中浓硫酸的作用是           ⑦                 ；

                ②装置D的作用是              ⑧                      ；

③该溶液中Na2SO3的质量分数为       ⑨                ；

【解释】若没有进行第(3)步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数  ⑩     (填“偏小”或“偏大”或“不变”)。

【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。

五、计算题（本题共2小题，共6分）

31．（2分）2022年新冠疫情在全世界再次大规模蔓延，辉瑞公司研发的帕罗韦德成为“新冠特效药”。帕罗韦德化学式为C23H32F3N5O4 。请计算：

（1）帕罗韦德中碳、氢、氧原子个数比：________；

（2）帕罗韦德中氟元素的质量分数          氮元素的质量分数。（填“大于”或“小于”“等于”）  

32．（4分）某校化学兴趣小组同学，向9.3 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中滴入一定浓度的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：

(1)混合物中碳酸钠的质量为　       g。（1分）

(2)恰好反应时，所得溶液的溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）（3分）

2022年上期茶陵县期中考试

化学参考答案

一、选择题（本题共20小题，共45分。1-15题每小题小题2分，16-20题每小题3分）

1~5  BDABC      6~10  CBCDD     11~15  BDCDC  

16~20  C   AD   CD   BD   A

二、填空题（本题共6小题，共21分）             

21．（3分）（1）H2O/C2H5OH…    （2）Fe/Zn/I/F等        （3）He\Ne\Ar等

22．（4分）（1）四    （2）C    （3）Cl     (4)  Na2O \Na2O2

23．（3分）（1）大于   （2）AC    (3)氧气\O2

24. （4分）（1）红色粉末消失，溶液由无色变成黄色

  （2） H+             Fe3+      Cl-

25．（2分）GaCl3+NH3一定条件GaN+3HCl

26．（5分）（1）过滤             （2）化学变化

（3）2Mg + TiCl4高温  Ti +2MgCl2

 （4）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气反应

三、简答题（本题共2小题，共10分）

27．（4分）（1）清除可燃物

          （2）燃烧只生成水\环保\无污染\热值高\密度小

28．（6分）（1）Mg(OH)2 + H2SO4==MgSO4+ 2H2O       蒸发结晶

  （2）H2O

          （3）Na2SO4  和 NaCl（2分）

四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）

29．（6分）（1）锥形瓶           （2） 2H2O2  == 2H2O + O2         10g

（3）b→e→f→h→g→d或b→e→f→h→g→d→c（2分）

30．（12分）①BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2      ②Na2SO3和Na2SO4   

           ③BaCl2 (  或  Ba(NO3)2   ）          ④沉淀部分溶解，产生气泡   

   ⑤未证明是否有Na2SO4            ⑥检查装置气密性    

 ⑦吸收水            ⑧吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 

 ⑨5%                ⑩偏小             ⑪密封

五、计算题（本题共2小题，共6分）

31.（2分）（1）23 : 32 : 4      （2）小于 

32.（4分）（1）5.3g （1分）

（2）13.3% （3分）

  解：设生成的Na2SO4的质量为x

Na2CO3 + H2SO4==Na2SO4+ H2O + CO2

142           44

x             2.2g

142  =   44   

                      x       2.2g

 x =7.1g                  (1分)

 解：设生成的Na2SO4的质量为y

2NaOH+ H2SO4==Na2SO4+ 2H2O

80              142

4g               y

80  =   142  

          4g       y  

y =7.1g                  (1分)

  Na2SO4溶液的溶质质量分数=   7.1+7.1    x  100％  = 13.3 ％  （1分）

                            9.3+100-2.2

答：所得溶液的溶质质量分数为13.3％