2021届山东省淄博市高三三模化学卷无答案（文字版）

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2021年普通高中学业水平等级考试仿真试题

化  学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Zn 65  Sn 119

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识。下列有关说法正确的是

A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”中“烧”的过程有单质硫生成

B．“凡石灰经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”中所有反应均为放热反应

C．“胡粉（碱式碳酸铅）投火中，色坏还为铅”中“色坏还为铅”过程为分解反应

D．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”中的“硝石”主要成分为NaNO3

2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，Y在周期表中位于ⅢA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有1个未成对电子。下列说法错误的是
    A．原子半径：Y＞Z＞W            B．最高价含氧酸的酸性：W＞X＞Z
    C．简单氢化物的还原性：X＞Z      D．X、Y、Z均可与W形成共价化合物

3．二茂铁在工业、医药、航天等领域具有广泛应用，其结构如图所示，其中Fe(Ⅱ)处在两个环戊二烯负离子（C5H5－）平面之间。下列有关说法错误的是

A．环戊二烯负离子中的π键可以表示为

B．二茂铁核磁共振氢谱中有三组峰

C．二茂铁中碳原子的杂化方式只有sp2

D．二茂铁中所有碳碳键键长均相等

4．下列反应不属于加成反应的是

A．乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯     B．常温下丙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C．乙醛与HCN反应生成羟基乙腈    D．顺酐（）与水反应生成顺丁烯二酸

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．46 g C2H5OH中含有极性键的数目为7NA

B．1 mol N2H4中含有孤电子对数为5NA

C．8.5 g 15NH3中含有的中子数为4NA

D．标准状况下，22.4 L C2H4中含有电子数为12NA

6．有机物M具有镇痛、消炎等药理作用，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．可与FeCl3溶液发生显色反应

B．该分子中含有5种官能团

C．1 mol该分子最多能与2 mol NaOH发生反应

D．M与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应

7．用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O72－，发生的反应如下：

反应①：Cu2S + Cr2O72－+ H+ → Cu2+ + SO42－ + Cr3+ + H2O（未配平）

反应②：FeS + Cr2O72－+ H+ → Fe3+ + SO42－+ Cr3+ + H2O（未配平）

下列判断错误的是

A．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:5

B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O72－时，Cu2S消耗更多Cr2O72－

C．处理等物质的量的Cr2O72－时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等

D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O72－，还可吸附悬浮杂质

8．实验室利用反应制备辛烯醛（在沸点177℃ 时略有分解）的流程如下。下列说法错误的是

A．加热回流中温度计插入液面以下  B．操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯

C．无水Na2SO4的作用是除水      D．减压蒸馏操作中应使用空气冷凝管

9．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是  

A．用装置甲制备NaHCO3晶体     B．用装置乙证明乙炔可使溴水褪色

C．用装置丙分离苯和溴苯         D．用装置丁测定KMnO4溶液的物质的量浓度

10．以Na3Ti2(PO4)3为负极材料的新型可充电钠离子电池的工作原理如图。下列说法错误的是

A．放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－＝Na2Fe[Fe(CN)6]

    B．充电时，a端接电源正极

C．充电时，每生成1mol Fe[Fe(CN)6]消耗2mol NaTi2(PO4)3

D．充电时，Na＋通过离子交换膜从左室移向右室

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．利用含钴废料（主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质）制备碳酸钴的工艺流程如下：

已知：萃取Co2+的反应原理：Co2+ + 2HR(有机磷)CoR2 + 2H+。下列说法错误的是

A．“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是Na[Al(OH)4]

B．“酸溶”中H2O2的作用是将Co2+氧化为Co3+

C．“反萃取”中可加入H2SO4分离出Co2+

D．“沉钴”时增大Na2CO3溶液的浓度或滴加速率，能够提高产品的纯度

12．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是

13．甲醇与SO3在有水条件下生成硫酸氢甲酯的反应部分历程如图所示：CH3OH(g)＋SO3(g)CH3OSO3H(g)，其中粒子间的静电作用力用“…”表示。下列说法错误的是

A．水合CH3OH分子比水合SO3分子更稳定

B．反应历程中最大能垒（活化能）为6.62 eV

C．d到f转化的实质为质子转移

D．在反应过程中，水起催化作用

14．利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．阳极的电极反应式为：2Cr3＋＋7H2O－6e－＝Cr2O72－＋14H＋

B．阳极槽外氧化反应为：

C．通电时阳极区pH增大

D．当电路中转移1 mol e－时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸

15．25℃时，向2.5L蒸馏水中加入0.05mol BaSO4固体粉末，再逐渐加入一定量的Na2CO3固体粉末，边加边搅拌（忽略溶液体积变化）。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

B．BaSO4在水中的Ksp大于其在BaCl2­溶液中的Ksp

C．加入1.3mol Na2CO3，即可使BaSO4全部转化为BaCO3

D．当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c(CO32－)＞c(Ba2＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）第四周期与基态Ge原子具有相同未成对电子数的元素有         （填元素符号）；1mol晶体硅与1mol碳化硅所含共价键数目之比为        ，晶体硅的熔点比碳化硅的熔点      （填“高”或“低”）。

（2）SnCl2极易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为           。在碱溶液中Sn(II) 的存在形式为[Sn(OH)3]−(亚锡酸根离子)，[Sn(OH)3]−中Sn的价层电子对数为      ，该离子中存在的化学键类型有     （填标号）。

a．离子键         b．共价键         c．配位键       d．氢键

（3）常温下在水中的溶解度：Na2CO3          NaHCO3（填“＞”或“＜”），用氢键的相关知识解释其原因：                                                。

（4）灰锡的晶体结构与金刚石相似（如图甲所示），其中A处原子的原子分数坐标为（0，0，0），则B处原子的原子分数坐标为        。在图乙网格中补全灰锡的晶胞沿y轴的投影图。已知灰锡的密度为ρ g·cm−3，设NA为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r(Sn)＝       pm（用代数式表示）。

              图甲                                        图乙

17．（12分）CH4-CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。回答下列问题：

（1）已知相关物质的燃烧热（25℃、101kPa）：

则CH4-CO2催化重整反应的ΔH＝          kJ·mol−1。

（2）将原料按初始组成n(CH4) : n(CO2)＝1:1充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时CO2体积分数与温度的关系如图所示。

①T1℃、100kPa下，n(平衡时气体) : n(初始气体)＝      ；该温度下，此反应的平衡常数Kp＝        (kPa)2（以分压表示，列出计算式）。

②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2的体积分数，    点对应的平衡常数最小，理由是                                                      ；

    点对应压强最大，理由是                                                。

（3）900℃下，将CH4和CO2的混合气体（投料比1:1）按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH4的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。（注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小）

由图可知，75min后CH4转化率与炭催化剂目数的关系为                         ，原因是                                   。

18．（12分）某兴趣小组利用葡萄糖酸钙［Ca(C6H11O7)2］与硫酸锌反应制备葡萄糖酸锌［Zn(C6H11O7)2］的流程为：

已知：①有关物质在水和乙醇中的溶解性：

②葡萄糖酸锌稍高于100℃即开始分解。

回答下列问题：

（1）反应须控温90℃，可以采用的加热方式为             ，反应控温在90℃的原因为                                        。

（2）“趁热抽滤”的目的是                              。在“蒸发浓缩至黏稠状，冷却至室温”后添加95%乙醇的作用是                                 。

（3）对粗产品进行提纯操作的名称是          。

（4）用EDTA（乙二胺四乙酸的二钠盐）滴定法测定粗产品中锌的含量，步骤如下：

Ⅰ．取5.200g粗产品溶于水配成100.00mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，并向其中加入少量EBT（一种指示剂，溶液呈蓝色，与Zn2+形成的配合物溶液呈酒红色）。

Ⅱ．向锥形瓶中加入2.000 mol·L−1 EDTA 10.00mL（过量），振荡。

Ⅲ．用1.000mol·L−1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗锌标准溶液17.00mL。

已知：向滴有指示剂的粗产品溶液中加入EDTA时，会发生反应：Zn-EBT＋EDTA＝Zn-EDTA＋EBT。

①滴定终点的现象为                                。

②该粗产品中Zn的质量分数为        。已知葡萄糖酸锌中Zn的质量分数为14.29%，则造成此次测定结果偏差的可能原因是           。

      A．该粗产品中混有ZnSO4杂质

B．滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

C．配制粗产品溶液，定容时俯视刻度线

D．未用锌标准溶液润洗滴定管

19．（12分）化合物I是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下：

已知：Ⅰ．

      Ⅱ．

      Ⅲ．

回答下列问题：

（1）实验室制备A的化学方程式为                                            ，

C→D、H→I的反应类型分别为               、               。                           

（2）H中官能团的名称为                      。

（3）符合下列条件的D的同分异构体有        种。

① 能发生银镜反应；② 能与FeCl3溶液发生显色反应。

（4）G、I的结构简式分别为                  、                  。

（5）写出以甲苯为原料制备的合成路线（其它试剂任选）。

20．（12分）利用某冶金行业产生的钒炉渣（主要含V2O3及少量SiO2、P2O5等杂质）可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产流程如图：

已知：V2O5微溶于水，可溶于碱生成VO43−。向Na3VO4溶液中加酸，不同pH对应的主要存在形式如表：

回答下列问题：

（1）“焙烧”后V元素转化为NaVO3，该反应的化学方程式为                。

（2）欲除去磷元素[使c(PO43−)≤1.0×10−6mol·L−1]，则应控制溶液中Mg2+浓度至少为

　　mol·L−1（已知Ksp[Mg3(PO4)2]＝1.0×10−24）。此时Si元素转化为     （写化学式）。

（3）“沉钒”的作用为                        ，“沉钒”需要控制pH约为　     。

（4）“还原”过程中，生成VOSO4和一种常温下无色无味的气体化合物，该反应的离子方程式为                             。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VO2＋，该方法的缺点是　                    。