2020-2021学年广东省佛山市南海区高二（下）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年广东省佛山市南海区高二（下）期末化学试卷，共24页。试卷主要包含了【答案】C，【答案】A，【答案】D，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年广东省佛山市南海区高二（下）期末化学试卷

1. 中国传统文化博大精深。下列常见古诗文对应化学知识正确的是( )
选项
古诗文
化学知识
A
《本草纲目》“冬月灶所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”
“碱”是指NaOH
B
《本草经集注》鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”
鉴别硝石和朴硝利用了焰色反应
C
《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”
剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的小
D
《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”
“蜃”的主要成分为Ca(OH)2
A. A B. B C. C D. D
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 苯甲醇的结构简式：
B. 异丁烷的球棍模型：
C. 2−乙基−1，3−丁二烯的键线式：
D. 四氯化碳的电子式：
3. 反应“≡+M→”符合“绿色化学”发展理念(反应物的原子全部转化为目标产物)。推断反应物M是( )
A. CH3COOH B. HOCH2CH2OH
C. HCOOCH3 D. CH3CH2OH
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A. 1molNa2O2中含有的离子总数为4NA
B. 23gNa在氧气中充分燃烧，转移电子数为2NA
C. 常温常压下，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA
D. 1.0molCH4在足量Cl2中光照，反应生成的CH3Cl分子数为NA
5. 下列关于化学物质的性质及用途说法正确的是( )
A. 纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
B. 制医用防护服的微孔聚四氟乙烯薄膜是天然材料
C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
6. 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酷的装置如图，下列说法正确的是( )
A. 试管a中药品添加顺序依次为：浓硫酸、乙醇、乙酸
B. 导管伸入试管b中液面以下，防止产物挥发造成损失
C. 浓硫酸作反应的催化剂，同时可吸水提高酯的产率
D. 试管b中溶液红色变浅，是因为Na2CO3与乙醇发生反应
7. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe2O3是红棕色粉末
Fe2O3常用作红色涂料
B
MnO难溶于水
MnO可用作耐火材料
C
Na2O2具有强氧化性
Na2O2可用作供氧剂
D
明矾水解生成胶体
明矾可用作消毒剂
A. A B. B C. C D. D
8. 桧木醇是柏科树木中的一种抗菌物质，结构简式如图，有关桧木醇说法正确的是( )

A. 该物质有5种一氯代物 B. 该物质可以发生加成和酯化反应
C. 与氯化铁溶液反应产生紫色 D. 该物质的分子式为C10H11O2
9. 下列实验操作中正确的是( )
A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B. 除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏
C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液，振荡、静置后，分液
D. 检验氯乙烷中的氯原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察现象
10. 下列离子方程式正确的是( )
A. 铝片与过量的NaOH溶液反应：Al+2OH−=AlO2−+H2↑
B. 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32−+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO−
C. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4++2H2O
D. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
11. CO2经催化加氢可制取汽油，这个转化有助于实现碳中和。其转化过程示意如图：

下列说法正确的是( )
A. 反应①、②中断裂和形成的化学键相同
B. b的同系物中存在a的同分异构体
C. 汽油都是C5∼C11的链状烃的混合物
D. b的所有碳原子处在同一平面
12. 阿魏酸甲酯有抗肿瘤活性，其结构简式如图，有关阿魏酸甲酯的说法正确的是( )
A. 所有原子可能处于同一平面
B. 分子中的含三种官能团
C. 能发生加聚、水解和氧化反应
D. 1mol阿魏酸甲酯最多可与5molH2加成
13. 已知：+→，由环戊烷合成化合物d的路线如图，下列说法正确的是( )

A. 化合物a的二氯代物有两种
B. “一定条件”是指“NaOH的水溶液，加热”
C. 化合物c使酸性KMnO4溶液褪色
D. c合成d的反应原子利用率为100%，则M为CH3C≡CCH3
14. 下列对实验操作和现象的解释或结论正确的是( )
选项
实验操作和实验现象
解释或结论
A
向蛋白质溶液中加入CuSO4，出现白色沉淀
蛋白质发生盐析
B
向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊
酸性：H2CO3>C6H5OH
C
将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的混合气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
一定有乙烯生成
D
蔗糖加稀硫酸加热，然后加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸，没有红色沉淀
蔗糖没有水解
A. A B. B C. C D. D
15. 某同学利用如图装置探究Na与CO2反应的还原产物，下列相关分析正确的是已知：PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。( )

A. Ⅰ中可用Na2CO3与盐酸作用制取CO2
B. Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的U型管
C. 实验时，打开弹簧夹，先通CO2后再点燃酒精灯
D. 步骤的目的是证明氧化产物为CO
16. 某兴趣小组回收利用废易拉罐制备氢氧化铝的过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 加入H2O2反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+，说明Fe(OH)3比Al(OH)3难溶
C. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
D. 该流程可简化为：
17. 苯胺()是重要的化工原料，其制备原理为：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O。
已知：苯胺类似氨气有碱性，与盐酸反应生成可溶于水的盐；部分物质物理性质见下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度/g⋅cm−3
苯胺
−6.3
184
微溶于水，易溶于乙醚
1.02
硝基苯
5.7
210.9
难溶于水，易溶于乙醚
1.23
乙醚
−116.2
34.6
微溶于水
0.7134
回答下列问题：
(1)实验室用苯制取硝基苯的化学方程式为 ______。
(2)往硝基苯中加入Sn和足量盐酸充分还原，冷却后，往混合物中加入过量NaOH溶液得碱化液，加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为 ______。
(3)分离提纯：
步骤i.将碱化液蒸馏，收集到苯胺与水的混合物，分液得粗苯胺和水溶液；
步骤ii.步骤i所得水溶液中加NaCl至饱和，用乙醚萃取得萃取液与粗苯胺合并：
步骤iii。合并溶液用干燥剂干燥，过滤，将滤液蒸馏并收集温度T时的馏分得到苯胺。
①步骤i蒸馏不需温度计控制温度，试依据收集馏分的特点，分析原因是 ______。
②步骤ii萃取分液操作过程中要远离明火及热源，原因是 ______。如果没有步骤ii，苯胺的产率 ______(填“不变”、“增大”或“减小”)。步骤iii中干燥剂可以选用 ______。(填序号)
a.浓硫酸
b.五氧化二磷
c.NaOH固体
③步骤iii中蒸馏获得苯胺的温度T的范围为 ______。
(4)二次纯化：
苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如图方案除杂提纯：

试剂X是 ______，试剂Y是 ______，“液相”是 ______(填“水层”或“有机层”)。
18. 周期表中族镁、铍及其及其化合物应用广泛。
试剂(RMgX)是有机合成中的重要试剂之一，一种合成应用机理为：+RMgX→H2O，回答以下问题：
(1)CH3MgCl中镁元素的化合价为 ______，丙酮()与CH3MgCl发生上述反应所得醇的结构简式为 ______。
(2)CH3MgCl易发生水解反应，生成甲烷、一种碱和一种镁盐。试写出该反应的化学方程式：______。
铍是比热容最高的结构材料，常用来制作航天航空部件。以绿柱石[Be3Al2(SiO3)6]为原料制备金属铍的工艺如图，已知：Be(OH)2与Al(OH)3性质相似，强碱溶液中会转化为BeO22−。

回答下列问题：
(3)烧结冷却后，粉碎的目的是 ______。
(4)流程中沉铍加NaOH不能过量，用化学方程式表示原因 ______。往滤渣1中加强碱，分离回收铝元素的离子方程式为 ______。
(5)操作a是 ______。
(6)“水浸”后铍元素以BeF42−形式存在。“过滤2”得滤液“沉氟”的离子方程式为 ______。
19. 化合物J是一种有效的肾上腺素β−2受体激动剂，临床上广泛用于支气管哮喘等呼吸道疾病。其合成路线如图：

请回答以下问题：
(1)化合物A加聚反应的产物结构简式为 ______。化合物B经过两步氧化也可得到C，写出B第一步催化氧化的化学方程式 ______。
(2)D中含氧官能团的名称为 ______。
(3)C到D的反应类型是 ______，I到J的反应类型为 ______。
(4)G到I的反应中还生成小分子HBr，试推断H的结构简式为 ______。
(5)F的同分异构体X是一种芳香酯，则X的结构简式为 ______。
(6)化合物Y(C8H8O2)也是芳香酯，苯环上只有一个取代基，则Y的结构简式为 ______(写出2种)。
20. GaN是制造芯片的新型半导体材料。回答下列问题：
(1)镓为第四周期的元素，基态Ga原子的核外电子排布式为 ______。
(2)N、Si、P的电负性由强到弱顺序为 ______(元素符号表示，下同)；C、N、O的第一电离能由大到小顺序为 ______；N2O的空间构型为 ______。
(3)芯片制造中用到光刻胶，可由不饱和物质甲基丙烯酸甲酯()、马来酸酐()等通过加聚反应制得。甲基丙烯酸甲酯中碳原子的轨道杂化类型为 ______，马来酸酐分子中，σ键和π键个数比为 ______。
(4)GaN、GaP、GaAs的结构类似于金刚石，熔点如表所示：
物质
GaN
GaP
GaAs
熔点/℃
1700
1480
1238
请分析三者熔点变化的原因 ______。
(5)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。图甲、图乙晶体结构不变。

①图甲中，Ga原子的配位数为 ______，若GaAs晶体密度为ρg⋅cm3，相对分子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为 ______nm。
②图乙中a、b的坐标分别为(0,0,0)和(1,1,0)，则c点Mn的原子坐标为 ______。掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为 ______。
有机物G是合成抗高血压药坎地沙坦的中间体。一种合成G的方法如图(部分条件省略)：

回答下列问题：
(1)物质A是芳香烃，其相对分子质量为106，A的名称为 ______，测定A相对分子质量的方法为 ______(填序号)。
①核磁共振氢谱法
②质谱法
③红外光谱法
(2)反应C→D所需试剂和条件为 ______。
(3)F→G反应类型为 ______。
(4)C在一定条件下能与HOCH2CH2OH反应能生成高分子化合物X，则X的结构简式为 ______。
(5)已知B的芳香族同分异构体M有以下特点：
①含氨基(−NH2)；
②能与NaHCO3反应放出气体。
若苯环上只有两个取代基，则M的结构有 ______种(提示：−NO2不饱和度为1)，其中核磁共振氢谱面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为 ______(写一种)。若苯环上有三个取代基，则M的结构共有 ______种。
(6)以与CH3CH2Br为原料，结合流程中的信息，设计合成的路线(无机试剂任选)______。答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.冬月灶所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，“碱”为碳酸钾，碳酸钾是盐不是NaOH，故A错误；
B.钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色，利用焰色反应可以鉴别硝石和朴硝，故B正确；
C.剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，故C错误；
D.牡蛎壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙，所以“蜃“的主要成分为CaO，故D错误；
故选：B。
A.冬月灶所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，“碱”为碳酸钾；
B.由“以火烧之：紫青烟起”可知呈现火焰的颜色；
C.合金硬度大于成分金属；
D.牡蛎壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、文史资料的理解、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.为邻甲基苯酚，苯甲醇正确的结构简式为，故A错误；
B.为异戊烷的球棍模型，异丁烷主链只有3个C原子，结构简式为CH3CH(CH3)2，其球棍模型为，故B错误；
C.2−乙基−1，3−丁二烯属于二烯烃，其键线式为，故C正确；
D.四氯化碳分子中，Cl原子最外层满足8电子稳定结构，其电子式为，故D错误；
故选：C。
A.苯甲醇中羟基应该连在甲基碳上；
B.该模型分子中含有5个C，为异戊烷的球棍模型；
C.2−乙基−1，3−丁二烯的分子中，1、3号C各含有1个双键，在2号碳含有1个乙基；
D.漏掉了Cl原子的3对未成键电子对。
本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及电子式、结构简式、键线式、球棍模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。

3.【答案】A

【解析】解：绿色化学的特征：原子利用率为100%，故M的化学式为减去丙炔的化学式，则M为CH3COOH，
故选：A。
根据原子守恒进行判断即可。
本题考查绿色化学，难度不大．要抓住绿色化学的特征：原子利用率为100%，产物只有一种。

4.【答案】C

【解析】解：A.1molNa2O2中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，共含离子总数为3NA，故A错误；
B.23gNa物质的量为：23g23g/mol=1mol，在氧气中充分燃烧生成1mol钠离子，转移电子数为NA，故B错误；
C.乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，常温常压下，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为：30g30g/mol×2×NAmol−1=2NA，故C正确；
D.甲烷和氯气的反应是连续反应，生成的一氯甲烷能继续和氯气反应，故最终得到的一氯甲烷分子数小于NA个，故D错误；
故选：C。
A.1个过氧化钠含有2个钠离子、1个过氧根离子；
B.钠与氧气反应生成+1价钠离子；
C.乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O；
D.甲烷和氯气的反应是连续反应。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，题目难度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.纯碱碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B.制医用防护服的微孔聚四氟乙烯薄膜是人工合成的高分子化合物，故B错误；
C.糖类中的单糖和二糖、油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；
D.高温能使蛋白质变性，所以疫苗一般应冷藏存放，故D正确；
故选：D。
A.纯碱碱性太强；
B.聚四氟乙烯薄膜是人工合成的高分子化合物；
C.相对分子质量大于10000的有机物为高分子化合物；
D.高温能使蛋白质变性。
本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.混合时先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，可提高反应物的利用率，不能先加浓硫酸，易导致混合不充分液滴飞溅，故A错误；
B.乙醇、乙酸易溶于水，若导管伸入试管b中液面以下，易发生倒吸，应使导管口在液面上，故B错误；
C.催化剂可加快反应速率，且浓硫酸吸水，使反应正向进行，则浓硫酸作反应的催化剂，同时可吸水提高酯的产率，故C正确；
D.乙醇为中性物质，与碳酸钠不反应，则管b中溶液红色变浅，是因为Na2CO3与乙酸发生反应，故D错误；
故选：C。
A.混合时先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸；
B.乙醇、乙酸易溶于水，导管伸入试管b中液面以下，易发生倒吸；
C.催化剂可加快反应速率，且浓硫酸吸水，使反应正向进行；
D.乙醇为中性物质，与碳酸钠不反应，而乙酸具有酸性。
本题考查乙酸乙酯的制备实验，题目难度不大，明确有机物的性质、制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应物的加入顺序。

7.【答案】A

【解析】解：A.Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色涂料，故A正确；
B.MnO可用作耐火材料是因为MnO熔点高，而不是难溶于水，故B错误；
C.Na2O2可用作供氧剂是因为过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，而不是本身的强氧化性，故C错误；
D.明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够用于净水，不可用作消毒剂，故D错误；
故选：A。
A.依据氧化铁颜色判断是解答；
B.MnO可用作耐火材料是因为MnO熔点高；
C.过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气；
D.明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够用于净水。
本题考查了元素化合物知识，涉及物质的性质及用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.该有机物分子中含有7种H原子，其一氯代物有7种，故A错误；
B.桧木醇的分子中含有碳碳双键和酮羰基，能够发生加成反应，含有羟基，能够发生酯化反应，故B正确；
C.桧木醇分子中不存在酚羟基，不与氯化铁溶液反应，故C错误；
D.结合图示可知，该物质的分子式为C10H12O2，故D错误；
故选：B。
该有机物分子中含有碳碳双键、酮羰基、醇羟基，具有烯烃、酮和醇的性质，一定条件下能发生加成反应、氧化反应、还原反应、酯化反应等，以此分析解答。
本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确有机物分子中含有官能团类型为解答关键，注意掌握常见有机物组成、结构与性质，C为易错点，题目难度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A.苯与溴水不反应，应选苯、液溴、铁屑混合可制备溴苯，故A错误；
B.CaO与水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故B正确；
C.二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，故C错误；
D.水解后在酸性溶液中检验卤素离子，NaOH与硝酸银溶液反应，水解后没有加硝酸中和NaOH，不能检验，故D错误；
故选：B。
A.苯与溴水不反应；
B.CaO与水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异；
C.二者均与NaOH溶液反应；
D.水解后在酸性溶液中检验卤素离子，NaOH与硝酸银溶液反应。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A.铝片与过量的NaOH溶液反应，离子方程式为：2H2O+2Al+2OH−=2AlO2−+3H2↑，故A错误；
B.向小苏打溶液中加入醋酸，离子方程式为：HCO3−+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO−，故B错误；
C.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；
D.将Na投入到CuSO4溶液中，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D正确；
故选：D。
A.电荷不守恒；
B.小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆；
C.向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D.将Na投入到CuSO4溶液中，反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气。
本题考查离子方程式的书写判断，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。

11.【答案】D

【解析】解：A.①发生反应反应为CO2+H2→CO+H2O，②发生反应CO+H2→(CH2)n(CH2)n+H2O，①②都断裂碳氧键、氢氢键，②中C−C键、C−H键生成，而①中没有，故A错误；
B.a为，b为，其中为烷烃，后者为芳香烃，b的同系物中不可能存在a的同分异构体，故B错误；
C.汽油所含烃类主要是C5∼C11的烃类混合物，也可能含有环烷烃，以及一定量芳香烃，故C错误；
D.苯环及其连接的原子共平面，中所有碳原子处在同一平面，故D正确；
故选：D。
A.①发生反应反应为CO2+H2→CO+H2O，②发生反应CO+H2→(CH2)n(CH2)n+H2O；
B.a为，b为；
C.汽油可能含有环烷烃、芳香烃；
D.苯环及其连接的原子共平面。
本题以CO2经催化加氢制取汽油为载体，考查有机物的结构与性质，涉及化学键、同分异构体、共面问题，题目侧重考查学生的分析能力、运用知识的能力。

12.【答案】C

【解析】解：A.饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，所以该分子中所有原子一定不共平面，故A错误；
B.含有羟基、醚键、碳碳双键、酯基四种官能团，故B错误；
C.含有酚羟基、醚键、碳碳双键、酯基和苯环，具有酚、醚、烯烃、酯和苯的性质，碳碳双键能发生加聚反应，酯基能发生水解反应，酚羟基和碳碳双键能发生氧化反应，故C正确；
D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，酯基中碳氧双键和氢气不反应，则1mol该有机物最多可与4mol氢气发生加成反应，故D错误；
故选：C。
A.饱和碳原子具有甲烷结构特点；
B.含有羟基、醚键、碳碳双键、酯基；
C.含有酚羟基、醚键、碳碳双键、酯基和苯环，具有酚、醚、烯烃、酯和苯的性质；
D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，酯基中碳氧双键和氢气不反应。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

13.【答案】CD

【解析】解：A.a的二氯代物有，有3种，故A错误；
B.氯代烃在NaOH的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成烯烃，所以反应条件是NaOH的醇溶液、加热，故B错误；
C.c中碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.c和M发生加成反应生成d，根据d的结构简式取代M的结构简式，M的结构简式为CH3C≡CCH3，故D正确；
故选：CD。
A.a中两个氯原子可能位于同一个碳原子上，可能位于两个碳原子上；
B.氯代烃在NaOH的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成烯烃；
C.碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
D.c和M发生加成反应生成d，根据d的结构简式取代M的结构简式。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

14.【答案】B

【解析】解：A.向蛋白质溶液中加入CuSO4，出现白色沉淀，铜离子属于重金属离子，导致蛋白质发生变性，故A错误；
B.向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚，证明酸性：H2CO3>C6H5OH，故B正确；
C.产生的混合气体中混有乙醇，乙醇能够使酸性KMnO4溶液褪色，无法证明有乙烯生成，故C错误；
D.蔗糖加稀硫酸加热，冷却后先用氢氧化钠溶液中和稀硫酸，然后再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸，否则无法判断蔗糖是否水解，故D错误；
故选：B。
A.铜离子为重金属离子，能够使蛋白质发生变性；
B.溶液变浑浊，说明有苯酚生成；
C.乙醇易挥发，制取的乙烯中混有乙醇，干扰了检验结果；
D.稀硫酸与氢氧化铜反应，应该先用氢氧化钠溶液中和稀硫酸。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、蔗糖水解、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

15.【答案】C

【解析】解：A.装置Ⅰ用于制备CO2，该装置利用了启普发生器的原理，由于Na2CO3易溶于水，不能用Na2CO3与盐酸作用制取CO2，可选用大理石和稀盐酸反应，故A错误；
B.装置Ⅱ中的浓硫酸用于干燥CO2，CO2与碱石灰反应，则Ⅱ装置不能改为装有碱石灰的U型管，故B错误；
C.空气中的氧气、水蒸气均与金属钠反应，所以实验时，打开弹簧夹，先通CO2排出装置中的空气，然后再点燃酒精灯，故C正确；
D.CO2中C的化合价为+4价，CO分子中C的化合价为+2，则CO为还原产物，步骤的目的是证明还原产物为CO，故D错误；
故选：C。
该实验目的是探究Na与CO2反应的还原产物，钠能够与水反应，则CO2气体中不能含水蒸气，结合图示可知，装置Ⅰ用于制备CO2，该装置利用了启普发生器的原理，需要用难溶的碳酸钙固体和盐酸反应；装置Ⅱ中的浓硫酸用于干燥CO2，装置III中干燥的CO2与Na发生氧化还原反应，已知PdCl2+CO+H2O=Pd↓(黑色)+CO2+2HCl，则装置中氯化铅溶液用于检验CO2的还原产物，以此分析解答。
本题考查性质方案的设计，为高频考点，把握实验目的、实验装置的作用、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

16.【答案】C

【解析】解：A.Fe2+与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe3+和水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正确；
B.加入过氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，调节溶液pH=3.7可生成氢氧化铁沉淀，说明Fe(OH)3比Al(OH)3难溶，故B正确；
C.用NaHSO4代替NaHCO3，铝离子不能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D.利用废易拉罐制备氢氧化铝，也可以直接用氢氧化钠溶解易拉罐得到偏铝酸钠，然后加入碳酸氢钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，该流程可简化：，故D正确；
故选：C。
易拉罐加入稀硫酸、微热、过滤，得到含有铝离子、亚铁离子和铁离子的溶液，加入过氧化氢，将亚铁离子氧化生成铁离子，调节溶液pH=3.7生成氢氧化铁沉淀，在滤液中加入碳酸氢钠溶液，通过双水解反应可生成氢氧化铝，据此分析解答。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验流程、物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

17.【答案】+H2O+OH−→+H2O蒸出物为混合物，无需控制温度  乙醚是易燃易挥发的物质  进行  c184℃∼210.9℃盐酸  氢氧化钠溶液  有机层

【解析】解：(1)苯和硝酸发生取代反应制备硝基苯，对应方程式为+H2O，
故答案为：+H2O；
(2)氨基显碱性，可以结合氢离子，形成类似于铵根的有机离子，往硝基苯中加入Sn和足量盐酸充分还原，冷却后，往混合物中加入过量NaOH溶液得碱化液，加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，发生离子方程式为+OH−→+H2O，
故答案为：+OH−→+H2O；
(3)①步骤i提纯的物质为混合物，故蒸馏不需温度计控制温度，
故答案为：蒸出物为混合物，无需控制温度；
②步骤ii萃取分液操作过程中要远离明火及热源，原因在于乙醛易挥发，且容易燃烧，如果没有步骤ii，苯胺的产率，会造成苯胺因溶解造成损失，导致产率降低，步骤iii中干燥剂可以选用碱性干燥剂，即氢氧化钠固体，
故答案为：乙醚是易燃易挥发的物质；减小；c；
③结合图表中熔沸点数据，蒸馏获得苯胺的温度T的范围为184℃∼210.9℃，
故答案为：184℃∼210.9℃；
(4)苯胺中混有少量硝基苯杂质，混合物中首先加入盐酸，萃取获得水层，加入氢氧化钠转化为苯胺，分离获得有机相，然后加入干燥剂获得纯净苯胺，
故答案为：盐酸、氢氧化钠溶液；有机层。
(1)苯和硝酸发生取代反应制备硝基苯；
(2)氨基显碱性，可以结合氢离子，形成类似于铵根的有机离子，往硝基苯中加入Sn和足量盐酸充分还原，冷却后，往混合物中加入过量NaOH溶液得碱化液，加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺；
(3)①步骤i提纯的物质为混合物；
②步骤ii萃取分液操作过程中要远离明火及热源，原因在于乙醛易挥发，且容易燃烧，如果没有步骤ii，苯胺的产率，会造成苯胺因溶解造成损失，导致产率降低，步骤iii中干燥剂可以选用碱性干燥剂；
③结合图表中熔沸点数据，分析分离所需要控制的温度；
(4)苯胺中混有少量硝基苯杂质，混合物中首先加入盐酸，萃取获得水层，加入氢氧化钠转化为苯胺，分离获得有机相，然后加入干燥剂获得纯净苯胺。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。

18.【答案】+2  2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+MgCl2+Mg(OH)2  增大固体的表面积，提高水浸的浸取率  2NaOH+Be(OH)2=Na2BeO2+2H2OAl2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−，  HCl气氛中加热蒸发；  3Na++6F−+Fe3+=Na3FeF6↓

【解析】(1)CH3MgCl中，Cl元素的化合价是−1价，H元素的化合价是+1价，C元素的化合价是−4价，所以镁元素的化合价是+2价，根据合成应用机理可知与CH3MgCl发生上述反应所得醇的结构简式为，
故答案为：+2；；
(2)CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化镁和甲烷，水解方程式为：2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+MgCl2+Mg(OH)2，
故答案为：2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+MgCl2+Mg(OH)2；
(3)“操作1”是粉碎，反应物接触面积越大，反应速率越快，从而提高水浸的浸取率，所以目的是增大固体的表面积，提高水浸的浸取率，
故答案为：增大固体的表面积，提高水浸的浸取率；
(4)Be2+可与过量OH−结合成Be(OH)42−，为防止Be(OH)2被NaOH溶解生成Na2Be(OH)4，所以NaOH不能过量，氧化铝能与NaOH溶解生成Na[Al(OH)4]，反应离子方程式为：Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−，
故答案为：2NaOH+Be(OH)2=Na2BeO2+2H2O，Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−；
(5)BeCl2溶液在蒸发时Be2+会发生水解，蒸发时需要不断通入HCl气体，
故答案为：HCl气氛中加热蒸发；
(6)通过以上分析知，“沉氟”反应的离子方程式为3Na++6F−+Fe3+=Na3FeF6↓，
故答案为：3Na++6F−+Fe3+=Na3FeF6↓；
(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定镁元素化合价，根据合成应用机理来推断；
(2)CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化镁和甲烷；
(3)增大固体的表面积，提高水浸的浸取率；
(4)Be(OH)2被NaOH溶解生成Na2Be(OH)4，氧化铝能与NaOH溶解生成Na[Al(OH)4]；
(5)BeCl2溶液在蒸发时Be2+会发生水解；
(6)根据反应物和生成物得沉氟的离子方程式。
本题考查物质分离提纯、物质制备，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确流程图中各物质成分及其性质、物质分离提纯方法、书写方程式等知识点是解本题关键，题目难度中等。

19.【答案】  羧基  取代反应  氧化反应  H2NC(CH3)3  、(或)

【解析】解：(1)化合物A(CH2=CH2)加聚生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为；化合物B(CH3CH2OH)经过两步氧化也可得到C(CH3COOH)，B第一步催化氧化的化学方程式为，
故答案为：；；
(2)D为，其中的含氧官能团为羧基，
故答案为：羧基；
(3)C到D过程中C中的一个H原子被溴原子代替，属于取代反应；I到J过程中I中苯环上的侧链−CH2OH转化为−CHO，发生氧化反应，
故答案为：取代反应；氧化反应；
(4)G到I的反应中还生成小分子HBr，发生了取代反应，则H的结构简式为H2NC(CH3)3，
故答案为：H2NC(CH3)3；
(5)F()的同分异构体X是一种芳香酯，则X的结构简式为，
故答案为：；
(6)化合物Y(C8H8O2)也是芳香酯，苯环上只有一个取代基，则y的结构简式为、、，
故答案为：、(或)。
A为乙烯(CH2=CH2)，乙烯与水加成生成B，B为乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化得到C，C为乙酸，乙酸在P作用下，与溴发生取代反应生成D，结合E的经过简式可知，D为；G到I的反应中还生成小分子HBr，发生了取代反应，则H的结构简式为H2NC(CH3)3，结合流程图中物质的结构简式和转化条件分析解答。
本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意官能团的变化、碳原子数的变化，题目难度不大。

20.【答案】[Ar]3d104s24p1  N>P>SiN>O>C直线型  sp2、sp3  3：1 GaN、GaP、GaAs均为原子晶体，原子半径：NSi，元素周期表中，非金属性越强，第一电离能越大，但第IIA族和第VA族由于半满和全满结构，第一电离能偏大，故第一电离能N>O>C，N2O的空间构型为与CO2为等电子体，分子构型为直线型，
故答案为：N>P>Si；N>O>C；直线形；
(3)分析可知，甲基丙烯酸甲酯中碳原子的轨道杂化类型为sp2、sp3，中，π键数目为3，σ键数目为9，σ键和π键个数比为 3：1；
故答案为：sp2、sp3；3：1；
(4)分析熔沸点变化可知，GaN、GaP、GaAs均为原子晶体，原子半径：NC，N2O的空间构型为与CO2为等电子体；
(3)分析可知，甲基丙烯酸甲酯中碳原子的轨道杂化类型为sp2、sp3，中，π键数目为3，σ键数目为9；
(4)分析熔沸点变化可知，GaN、GaP、GaAs均为原子晶体，原子半径：N