初中化学鲁教版 (五四制)八年级全册第一节 原子的构成课堂检测

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鲁教版（五四制）化学八年级全一册 第三章 3.1原子的构成 课时练习一、单选题1．下列说法不正确的是（　　）A．大多数的原子核都由质子和中子构成B．钙原子、氦原子最外层电子数为2，化学性质相似，在反应中容易失去电子C．氯原子结构示意图为 ，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl﹣）D．质子和中子的相对质量都约等于12．下列物质由分子构成的是A．铜 B．氯化钠晶体 C．硅 D．干冰3．推理是学习化学的一种重要方法。以下类推正确的是A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价B．MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率C．原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有中子D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素4.学习化学以后，我们对水有了更全面的认识。下列说法错误的是（   ）            A. 水是一种氧化物                                                  B. 煮沸可以降低水的硬度
C. 电解水时在负极得到氢气                                    D. 水由氢分子和氧分子构成5.结合如图分析，下列说法错误的是（　　）A. 氧原子的核电荷数为8                                         B. 硅元素属于金属元素
C. 铝原子在化学反应中易失去电子形成Al3+​           D. ​铁的相对原子质量为55.856.下列有关分子的性质表述正确的是A. 很远闻到校园内的桂花香，说明分子不断运动    B. 水烧开顶开壶盖，说明分子体积变大
C. 体温计测量体温，说明汞分子间隔变大或变小    D. 水遇冷结成冰，这时分子的运动就停止了7．如图为元素周期表的一部分。下列说法正确的是A．图中只有一种金属元素B．硅原子核外约有 28 个电子C．碳元素的相对原子质量为 12.01gD．铝和硅分别为地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素8．关于分子、原子下列说法正确的是（　　）A．原子的质量比分子小 B．分子之间有间隔，原子没有C．分子可以再分，原子不可以再分 D．原子是化学变化中的最小粒子9．关于下列三种粒子的说法正确的是：A．表示同一种原子 B．Y显电中性C．X表示阳离子 D．Z表示阴离子10.由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是（  ）A. 分子间的间隔变化            B. 分子的质量变化            C. 分子的体积变化            D. 分子的种类变化二、填空题11. 中国的酒文化源远流长。
（1）酿酒工厂里酒香四溢，其原因是________ （用微粒的观点解释）。
（2）酿酒过程中需用大量软水。常用________ 区分硬水和软水。
（3）工业上可在一定条件下制取乙醇，反应的微观示意图如下（“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。

①上述反应的化学方程式是________ ；
② 该反应属于基本反应类型中的________ 反应。
（4）我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素（Cr）的化合价是________ 。12．通过学习,我们应该会从微观的角度看世界，课堂上,老师给出了A、B、C、D四种 粒子的结构示意图(如下图所示)，同学们畅所欲言，纷纷发表自己 看法。下面列举了四名同学的观点。①______同学的观点不正确，其理由是______。②上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是_______。13．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。（1）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_________。（2）画出硫离子（S2-）的结构示意图____________；（3）氖原子（Ne）的核内质子数为____________，与它核外电子数相同的粒子有多种。请你写出其中一种阴离子的符号_____________；（4）12号元素的原子在化学反应中比较容易__________（填“得到”或“失去”）电子，由它和氮元素形成化合物的化学式是____________。14.根据你对元素知识的认识，请在横线上依次填写有关铝元素的5个信息： 
①________ ②________③________ ④________⑤________     15.如图中A，B，C，D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在周期表中的信息。  请回答下列问题：（1）图中A，B，C，D四种粒子共表示________种元素，    （2）D中x________。    （3）E中银元素原子的质子数为________，一个银原子质量是一个碳12原子质量的________倍。    三、解答题16．已知A原子的原子质量是3.986×10-26kg，A原子的质子数与中子数相等。碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。求:(1) A原子的相对原子质量是多少? (计算时先写出计算公式)(2) A原子的中子数是多少?(3) A原子的电子数是多少?
17.下面是我们对学到的知识进行联系整理，请你在空白处填上适当的概念，使整个知识网络完整化．18.元素的化学性质是由什么决定的？答案解析部分一、单选题1．B【解析】A、大多数的原子核都由质子和中子构成，少数如氢原子核内只有质子没有中子；故A正确；B、钙原子最外层电子数为2，氦是稀有气体的一种，化学性质稳定，在反应中不易得失去电子；故B错误；C、氯原子最外层电子数为7，在反应中得一个电子后变成8个电子和稳定结构，由于电子数18比质子数17多1，所以带一个单位的负电荷，变成氯离子；故C正确；D、由于一个质子和一个中子质量都大约和一个碳原子质量的1/12相等，所以质子和中子的相对质量都约等于1；故D正确；故答案为B。2．D【解析】A、铜属于金属单质，直接由原子构成，B、氯化钠晶体属于盐，由离子构成，C、硅由硅原子构成，D、干冰是固体二氧化碳，由分子构成，故选D3．D【解析】A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如硫酸铜中，铜元素为+2价，氧元素为-2价，硫元素为非金属元素为+6价，显正价，故错误；B、二氧化锰是过氧化氢加快分解的催化剂，但不一定是其他物质加快分解的催化剂，例如二氧化锰不能加快高锰酸钾分解，错误；C、原子核由质子和中子构成，并不是所有的原子核中都含有质子和中子，如氢原子原子核内没有中子，故错误；D、根据质量守恒定律，生成物中的元素与反应物中含有的元素相同，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，正确；故选D。4. D   【解析】A．水是一种氧化物，A是符合题意的叙述，因为符合氧化物的定义；B.煮沸可以降低水的硬度，B是符合题意的叙述；因为煮沸的过程中产生水垢，减少了水中溶解的物质；C.电解水时在负极得到氢气C是符合题意的叙述，因为在电解水的实验中正极得到的是氧气，负极得到的当然是氢气；D.水由氢分子和氧分子构成，D是不符合题意的叙述，分子是由原子构成的，水分子中含有氧原子和氢原子；故答案为：D5. B   【解析】解：A、由氧原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是8，其原子核内有8个质子，则氧原子的核电荷数为8，故选项说法正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硅，属于非金属元素，故选项说法错误；C、由铝原子的结构示意图可知，其最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铁的相对原子质量为55.85，故选项说法正确；故选B．6. A   【解析】A.很远闻到校园内的桂花香，说明分子不断运动,正确；B. 水烧开后把壶盖冲起，是因为分子间有间隔，受热时物质分子间的间隔增大，遇冷时间隔缩小，分子的大小没有改变，解释错误；C. 用水银温度计测量体温--温度升高，原子间隔变大，解释错误；D. 水分子与水分子之间有一定的间隔，温度升高时，间隔变大，温度降低时，间隔变小水结冰正是由于水分子之间间隔变化的结果．解释错误；故选A7．A【解析】A、由“石”字旁可知，碳、硅属于非金属元素，由“金”字旁可知，铝属于金属元素，故图中只有一种金属元素，符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=14，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故碳元素的相对原子质量为12.01，不符合题意；D、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，含量最高的非金属元素是氧元素，不符合题意。故选A。8．D【解析】A、原子的质量不一定比分子小，如铁原子的质量就比氢分子的质量大，选项错误；B、分子与原子都具有微粒性，即分子之间有间隔，原子间也有间隔，选项错误；C、在化学反应中，分子可以再分，原子不可以再分，但离开化学反应这个前提，原子也可以再分为原子核和核外电子，选项错误；D、在化学反应中，分子可以分成原子，原子不可以再分，即原子是化学变化中的最小粒子，选项正确；故选D。9．B【解析】试题分析：A、原子的种类由质子数决定，三种粒子的质子数不同，故表示的不是同一种原子，错误，B、Y的质子数10=核外电子数10，显电中性，正确，C、X的质子数8﹤核外电子数10，为阴离子，错误，D、Z的质子数11﹤核外电子数10，为阳离子，错误，故选B考点：微粒的结构示意图，原子的种类10. A   【解析】解：热胀冷缩现象，主要是因为物体中的分子间的间隔随温度的改变而改变；分子的质量、体积、种类不变；故答案：A．二、填空题11. 分子是不断运动的；肥皂水；C2H4 + H2O ＝ C2H5OH；化合；+6   【解析】（1）酿酒工厂里酒香四溢，是因为酒香中含有的酒精分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香味。
（2）硬水是指含可溶性钙镁化合物较多的水，软水含可溶性钙镁化合物较少；软、硬水的区分可用肥皂水，硬水遇到肥皂水易起浮渣，软水遇到肥皂水产生很多泡沫。
（3）①根据反应的微观示意图可知，该反应的反应物是C2H4和H2O，生成物是C2H5OH，故反应的化学方程式是C2H4 + H2O ＝ C2H5OH；
②由上面的化学方程式可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，故该反应属于基本反应类型中的化合反应。
（4）在重铬酸钾(K2Cr2O7)中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该物质中Cr元素的化合价为x价，根据重铬酸钾的化学式K2Cr2O7和化合物中正负化合价的代数和为0的原则，则有（+1）×2+x×2+（-2）×7=0，解得x=+6。
12．     丙     D粒子中核内质子数大于核外电子数为阳离子     A【解析】①丙同学的观点不正确，其理由是D粒子中核内质子数大于核外电子数为阳离子不是原子故错误。②上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是A，原因是最外层电子数小于4的容易失电子，A原子的最外层电子数为1，容易失去一个电子形成阳离子。13．     最外层电子数依次递增          10     O2−     失去     Mg3N2【解析】（1）从第三周期元素周期表可以看出，随着原子序数的增加，最外层电子数由1个变为8个，是依次增大的，所以最外层电子数排布规律为最外层电子数是依次递增；故答案为：最外层电子数依次递增。（2）硫离子带有两个单位的负电荷，所以外层电子数增加两个，所以在硫原子结构示意图的最外层电子数加上2个，变为8；故答案为：。（3）氖原子的原子序数为10，原子序数=核内质子数，所以核内质子数为10；氖原子的核外电子数与质子数相同，所以为10，所以找到一种阴离子电子数为10的即可，氧原子为原子序数为8，所以核内质子数=电子数=8，得到2个电子后，形成氧离子，电子数变为10，与氖的电子数相同；故答案为：O2−。（4）12号元素为镁元素，原子结构示意图中最外层电子数为2，小于4，所以容易失去电子；镁失去电子显+2价，氮得到电子显-3价，根据十字交叉法，氮化镁化学式为Mg3N2；故答案为：失去；Mg3N2。14.3；金属；+3；Al2O3；⑤  【解析】原子中质子数=核外电子数，因此最外层电子为13-2-8=3；铝由名称可知其为金属元素；最外层电子数为3＜4，易失去；易失去3个电子形成带3个正电荷的阳离子，因此在化合物中显+3价；氧显-2价，化合物中化合价的代数和为0，因此氧化物的化学式为Al2O3。15. （1）三
（2）8
（3）47；9   【解析】解：（1）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知四种微粒中共有质子数是13、17和18的三种元素；（2）在原子中，原子中核内质子数等于核外电子数，所以x＝18﹣2﹣8＝8；（3）根据元素周期表中各部分的意义可知E中银元素原子的质子数为47，银的先相对原子质量是108，碳的相对原子原子质量是12，一个银原子质量与一个碳12原子质量的倍数关系是： ＝9。 故答案为：（1）三；（2）8；（3）47，9。三、解答题16．（1）=24；（2）12；（3）12【解析】（1）A原子的相对原子质量==24；（2）中子数 相对分子质量—质子数，且A原子的质子数与中子数相等，则A原子的中子数=质子数=12；（3）原子中，电子数=质子数，故填：12。17.解：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核由质子和中子构成；构成物质的微粒有分子、原子和离子，一类原子的总称为元素，元素组成物质；物质按照是否有一种物质组成分成纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物故空白处填：质子；原子核；元素；混合物；单质（从左到右填空）  【解析】根据原子的构成，构成物质的微粒及物质的分类分析18. 解：根据元素的化学性质由最外层电子数决定的，故答案为：最外层电子数．   【解析】根据元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数 决定进行分析解答本题．