化学八年级全册第三节 化学反应中的有关计算同步达标检测题

这是一份化学八年级全册第三节 化学反应中的有关计算同步达标检测题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
鲁教版（五四制）化学八年级全一册 5.3 化学反应中的有关计算 同步练习
一、单选题
1.将10g木炭（杂质不含碳元素）与足量的氧气反应，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀，木炭中碳元素的质量为（   ）
A. 4克                                       B. 6克                                       C. 8克                                       D. 9克
2.物质X是一种重要的阻燃剂．用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．X的化学式为（   ）
A. SbO2                               B. Sb2O5                               C. HSbO3                               D. H3SbO4
3.某河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应，其反应的化学方程式为：2R+2H2O +7O2=2FeSO4+2H2SO4 ， 则R的化学式是（   ）

A. FeS                                    B. FeS2                                    C. FeO                                    D. Fe2S3
4．下列图像能正确反映对应变化关系的是 （       ）
A．加热炭和氧化铜的混合物
B．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁和铝
C．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．向等质量的氧化铝、氢氧化铝固体中加入足量质量分数相同的稀盐酸
5．甲和乙可以制备化工原料丙，微观过程如图。下列说法错误的是

A．丁的化学式为O2
B．该反应中生成丙和丁的质量比为7∶8
C．该反应体现无机物可转化为有机物
D．若改变反应条件，甲和乙反应可生成一种重要的糖类物质
6．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2)。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是
A．生成二氧化碳的质量是33g
B．生成物中CaO的质量是42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数小于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4
7.将A、B、C三种物质各10g加热进行化合反应，（其中B是催化剂）生成D，当A已全部反应后，测得生成的D为16g，反应后的混合物中B和C的质量之比为（　　）
A. 5：1                                    B. 5：3                                    C. 5：2                                    D. 4：1
8.汽车安装使用催化净化装置是减少汽车尾气对空气污染的有效方法之一．其主要发生催化剂的化学反应方程式为：2NO+2CO 2CO2+X下列对该化学反应的说法不正确的是（   ）
A. 反应物都属于氧化物                                          B. X是N2 ， 因为反应前后原子的种类和个数不变
C. 反应前后所有元素的化合价都没有发生变化，该反应的基本类型属于置换反应         D. 催化剂在反应前后质量和化学性质都不改变
9.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（    ）
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
A. W可能是单质        B. Y可能是催化剂        C. 该反应是分解反应        D. 反应后Z物质的质量为86.4g
10．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为
A．24：32：40 B．2：1：2 C．3：2：5 D．3：4：7
二、填空题
11．质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
（1）下列表述正确的是______。
A 蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不 是普遍规律
B 每32g S和32g完全反应后，生成64g
C 在化学反应中一定有：
（2）有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成和，实验测得反应前后物质的质量如下表。

R
O2


反应前质量/g
46
128
0
0
反应后质量/g
0
32

54
则______；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3,则R的相对分子质量是______。
12.在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2X+O2 ． 则X的化学式为________．
13.某物质在纯氧中完全燃烧，生成物只有水和二氧化碳，据此可推断该物质中一定含有 ________元素．
14．硫酸的浓度不同，化学性质会有很大差异。将65 g锌加入到150 g质量分数为98%的浓硫酸中，发现锌逐渐溶解，产生有刺激性气味的气体，该气体是形成酸雨的主要气体。随着反应不断进行，硫酸浓度变小，变成稀硫酸，此时产生的气体没有刺激性气味。最终锌与硫酸恰好完全反应，剩余的溶液只含有一种溶质。
(1)请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_______，锌与浓硫酸反应的化学方程式_______。
(2)生成的气体总质量是________g。
15．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是____________（填字母）
①原子数目        ②分子数目          ③元素种类       ④物质种类            ⑤原子种类   ⑥物质的总质量
A①④⑥          B①③⑤⑥       C①②⑥             D②③⑤
（2）纯净物x在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，X分子中一定含有的原子是_____________和_____________（填符号）
（3）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应为：，则X的化学式为__________。
（4）下图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是__________。

A该化学反应属于化合反应
B甲和乙属于单质，丙属于化合物
C参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
D1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
三、实验题
16.现用36g水通电后完全分解，试计算 （要求写出计算过程，注意解题格式！）：
①可得到氢气的质量为多少？
②可得到氧气的质量为多少？
③得到的氢气标况下的体积为多少（标况下氢气的密度为0.09g/L，计算结果精确至0.1）？
17．氢气是中学化学的重要试剂，可以与Fe2O3、CuO等多种金属氧化物反应得到金属单质．某化学兴趣小组利用白铁（表面镀锌的铁）加工业的下脚料制取氢气，生成的氢气与CuO反应，其反应装置如图：（部分夹持装置省略）

（1）从图a、b、c中选择一套制取氢气的最佳装置_______置于A处．

（2）该小组若选用盐酸和白铁片反应制取氢气，请为B处从图甲和乙中选择一套合适的除杂装置_______．
（3）检验装置气密性之后，点燃C处酒精灯之前必须进行的步骤是_______．
（4）若称取CuO的质量为m1 g，反应一段时间后C处药品完全变为紫红色，此时停止加热，继续通入氢气至药品冷却，称量D装置，质量增加了m2g，则m1 和m2应满足的关系是_______．（忽略其他因素带来的误差）
答案解析
1. B
【解析】据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变。C~CO2~CaCO3； ；
50gCaCO3中碳元素质量为50g×（12÷100×100%）=6g;
故答案为：B。

2. B
【解析】根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，反应前：2个Sb，7个O，4个H，反应后：4个H，2个O；比较反应前后原子的种类和个数可以判断在X中含有：2个Sb，5个O，即其化学式为：Sb2O5 ．
故答案为：B
3. B
【解析】反应前2H2O和7个O2共含有4个氢原子和16个氧原子，而反应后2FeSO4和2H2SO4共含有2个铁原子、4个硫原子、4个氢原子和16个氧原子，根据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类和数目不变。故2R应含有2个铁原子和4个硫原子，R的化学式为FeS2 ，
故答案为：B。
4．D
【解析】
A、加热碳和氧化铜的混合物，碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，剩余固体有生成的铜，质量不为零，A错误；
B、金属过量。盐酸量不足，根据盐酸的质量计算生成氢气的质量，故生成氢气的质量相同，根据、可知，产生等质量的氢气，消耗金属镁的质量大于铝的质量，B错误；
C、等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率快，C错误；
D、等质量的氧化铝、氢氧化铝中氧化铝含有铝元素的质量多，故最终生成氯化铝的质量比氢氧化铝的多，D正确。
故选：D。
5．B
【解析】
由微观过程图可知，反应前有6个氧原子，2个碳原子，4个氢原子，反应后有2个碳原子，4个氢原子，丁的化学计量数为3，则丁中含有2个氧原子，反应的化学方程式为。
A、由分析可知，丁的化学式为O2，故A正确；
B、反应的化学方程式为，则该反应中生成丙和丁的质量比为，故B不正确；
C、反应物是二氧化碳和水，生成物是和氧气，则该反应体现无机物可转化为有机物，故C正确；
D、二氧化碳和水在光照条件下生成糖类和氧气，则若改变反应条件，甲和乙反应可生成一种重要的糖类物质，故D正确。故选B。
6．C
【解析】
A、由质量守恒定律知，反应生成的CO2的质量为100g-67g=33g，故A正确；
B、设生成物中CaO的质量是x，

，得x=42g，故B正确；
C、碳酸钙中钙元素的质量分数为，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，在该过程中固体中的钙元素质量不变，但固体的总质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故C错误；
D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12:(16×3)=1:4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1:4，故D正确。
故选C。
7. C
【解析】解：由质量守恒定律可知，参加反应的C的质量为：16g﹣10g=6g，反应后的混合物中B和C的质量之比为：10g：（10g﹣6g）=5：2．
故选：C．
8. C
【解析】根据所学知识和题中信息知，A.反应物都属于氧化物。故A说法正确。B.XB.X是N2 ， 因为反应前后原子的种类和个数不变。故B说法正确。
C.反应前后碳，氧元素的化合价都没有发生变化，该反应的类型属于氧化还原反应，故C说法不正确。
D.催化剂在反应前后质量和化学性质不改变，故D说法正确。
故答案为：C、

9. D
【解析】设待测值为X，根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得X=93.6克．分析质量的变化：X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加．质量增加的为生成物，质量减少的为反应物．
A、W可能是单质，说法正确，故A正确；
B、Y质量不变，符合催化剂的“一变二不变”的特点，所以可能是催化剂，说法正确，故B正确；
C、X反应生成Z和W，反应符合“一变多”，所以该反应是分解反应，说法正确，故C正确；
D、根据质量守恒定律，解得反应后Z物质的质量为93.6克，所以说法不正确，故D错误．
故选D．
10．C
【解析】
首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可。
镁和氧气反应的化学方程式为：，在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48: 32: 80=3: 2: 5。
故选：C。
11．     B     88     46
【解析】
（1）蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应生成了二氧化碳和水，因二氧化碳会逸散到空气中，水也会蒸发，因此蜡烛燃烧后质量减少，但仍符合质量守恒定律，A错误；S在中燃烧的化学方程式为，则S、、的质量比为32：32：64，B正确；化学反应前后反应物的分子总数不一定等于生成物的分子总数，C错误；
（2）由表中数据知，参加反应的R的质量为46g，的质量为128g－32g＝96g，生成的的质量为，的质量为54g，根据质量守恒定律，，则；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，设R的相对分子质量为，则有，。
12.Na2CO3
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2X+O2 ， 反应前钠、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中钠、氧、碳原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2CO3 ．

13.碳、氢
【解析】某物质在纯氧中完全燃烧，生成物只有水和二氧化碳，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．
故答案为：碳、氢．

14．     Zn＋H2SO4 (稀)=== ZnSO4＋H2↑     Zn＋2H2SO4(浓)=== ZnSO4＋SO2↑＋2H2O     33
【解析】
(1)根据给出的信息，锌与浓硫酸生成二氧化硫，和稀硫酸生成氢气，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌与浓硫酸反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO2↑；(2)150g质量分数为98%的浓硫酸中含硫酸的质量为150g×98%=147g，设与浓硫酸反应的锌的质量为x，消耗的硫酸的质量为y，
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO2↑
65       196
x            y

y=
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             98
65g-x     147g-y

两者联合可得x=32.5g
即锌有一半和浓硫酸反应，一半和稀硫酸反应；
设生成的二氧化硫的质量为a，生成的氢气的质量为b，
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO2↑
65                                               64
32.5g                                           a

a=32g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65                         2
32.5g                    b

b=1g
生成的气体的质量为32g+1g=33g。
15．     B                    A
【解析】
（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类、质量不变，原子的质量、种类、个数都不变，物质的总质量不变，故选B。
（2）纯净物x在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，X分子中一定含有的原子是C和H，产物中的氧原子可能是由氧气提供，也可能是由X提供。
（3）根据质量守恒定律，反应物中Ti、F、H、S、O的原子个数分别是1、4,、4、2、8，生成物中Ti、F、H、S、O的原子个数分别是1、4,、4、0、2，故2X中含有2个S原子，6个O原子，故X 的化学式为：。
（4）A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，故是化合反应，故正确、
B、由图可知， 甲物质中含有两种元素，故是化合物，故错误；
C、配平可得，反应的方程式为：CO+2H2CH3OH，故参加反应的甲与乙的分子个数比为1：2，故错误；
D、丙物质是纯净物，丙分子中不含有甲分子和乙分子，故错误。故选A。
16. 解：设可得到H2的质量为x，可得到O2的质量为y
2H2O

2H2↑+
O2↑
36

4
32
36g

x
y

x=4g，y=32g
得到的氢气标况下的体积V氢气= =44.4 L
答：可得到氢气的质量为4g；可得到氧气的质量为32g；得到的氢气标况下的体积为44.4L．
【解析】根据水通电分解生成氢气和氧气的化学方程式，利用反应中各物质的质量关系，由电解水的质量计算出生成氢气、氧气的质量，再利用质量与体积关系求出生成氢气的体积．
17．     b     乙     先通入氢气一会儿    
【解析】
（1）由于锌、铁与盐酸反应生成了氢气，b装置能控制反应的发生和停止，是制取氢气的最佳装置；
（2）由于制取的氢气中含有水蒸气和氯化氢气体，可用碱石灰除去，在B处应选择乙装置；
（3）由于氢气与空气的混合气体在加热时易发生爆炸所以，检验装置气密性之后，点燃C处酒精灯之前必须进行的步骤是先通入氢气一会儿，排净试管中的空气防止加热时爆炸．
（4）由题意可知，D装置，质量增加了m2g是水的质量；
                    
由得：即为m1 和m2应满足的关系。