2022年山东省东营市垦利区中考一模化学卷及答案（文字版）

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二〇二二年学业水平模拟考试
化学试题
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷（选择题 共40分）；第Ⅱ卷（非选择题 共60分）。全卷共100分。考试时间为60分钟。
2．考生答第Ⅰ卷前务必将自已的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
本试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Ba：137
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括12 小题，共40分，1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列不符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是
A. 煤气泄漏，关阀开窗 B. 回收塑料，节约环保
C. 植树造林，防沙降尘 D. 明矾净水，杀菌消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤气泄漏，关阀开窗，防止煤气遇明火可能发生爆炸，符合安全的理念；
B、回收塑料，防止环境污染，可节约环保，符合绿色的理念；
C、植树造林，能起到防沙降尘的作用，有效治理环境的沙漠化，符合绿色的理念；
D、明矾净水是除去水中的悬浮物，无法起到杀菌消毒的作用，故选项错误；
答案为：D。
2. 下列关于物质的自述，属于化学性质的是
A. 氧气：我能为可燃物助燃 B. 二氧化碳：变成干冰时我能用作人工降雨
C. 石灰水：升温能使我变浑浊 D. 木炭：我能使红糖变成白糖
【答案】A
【解析】
【分析】通过化学变化表现出来的性质叫化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质叫物理性质。
【详解】A、氧气具有助燃性需要通过化学变化变现出来，故属于化学性质，符合题意；
B、干冰能用于人工降雨，利用了干冰升华吸热，不需要通过化学变化表现出来，故属于物理性质，不符合题意；
C、石灰水升温能变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低造成析出溶质变浑浊，不需要通过化学变化表现出来，故属于物理性质，不符合题意；
D、木炭能把红糖变成白糖，是利用了木炭的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，故属于物理性质，不符合题意；
答案为：A。
3. 有关氧气的收集、检验、验满，下列叙述正确的是（　　）

A. 甲装置为向下排空气法，可用于收集氧气
B 利用乙装置收集氧气，气体从a通入
C. 用燃着木条伸入丙中，若木条熄灭表明该气体是氧气
D. 将带火星的木条放置于丁装置 d 处可检验氧气是否集满
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧气的密度比空气大，应用向上排空气法来收集，故A错误；
B．氧气密度比水小，利用乙装置收集氧气，气体从b通入，故B错误；
C．氧气具有助燃性，用燃着的木条伸入丙中，若木条燃烧得更旺盛，表明该气体是氧气，故C错误；
D．氧气的密度比空气大，用装置丁收集氧气时，氧气从长管进入，氧气具有助燃性，将带火星的木条放置于丁装置 d 处可检验氧气是否收集满，故D正确。故选D。
4. 2018年和2019年我国电力能源结构如图所示，下列说法错误的是

A. 水能、风能、太阳能都是正在开发利用的新能源
B. 减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
C. 煤燃烧产生的NO2和SO2都是形成酸雨的污染物
D. 我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念
【答案】A
【解析】
【详解】A、风能、太阳能都是正在开发利用的新能源，水能不属于新能源，是常规能源，故选项错误；
B、减少煤的使用，可以减少二氧化碳的排放，有利于防止温室效应进一步增强，选项正确；
C、煤燃烧产生的二氧化氮和二氧化硫都是形成酸雨的污染物，故选项正确；
D、我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念，选项正确；
答案为：A。
5. 下列化学用语正确的是
①两个氮气分子：2N2 ②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O ③粒子结构示意图：表示的粒子：Cl ④两个铁离子：2Fe2+⑤用氢氧化铝治疗胃酸过多：3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+3H2O ⑥Co元素的化合价：
A. ②④⑥ B. ①④⑤ C. ①③⑥ D. ①④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①化学式前加相应数字表示多个分子，两个氮气分子：2N2 ，正确。
②元素符号右下角数字表示分子中原子个数，由三个氧原子构成的臭氧分子：O3，错误。
③粒子结构示意图：中质子数为17，质子数=核外电子数，是氯原子，表示的粒子：Cl。正确。
④铁离子带3个单位正电荷，两个铁离子：2Fe3+。 错误。
⑤用氢氧化铝治疗胃酸过多，胃液中的酸是盐酸，错误。
⑥化合物中正负化合价代数和为0，NaCoO2中钠元素为+1价，氧元素为-2价，所以Co元素的化合价：。正确。
①③⑥正确，故选C。
6. 下列说法和做法正确的是
A. 发现燃气泄漏时，首先要开窗通风，然后再关闭阀门
B. 出现失火情况时，必须立刻打电话报警
C. 凡是可以燃烧物质，和空气混合后遇明火都有爆炸的可能
D. 身处火灾现场时，要顺着风向迅速逃离现场
【答案】B
【解析】
【详解】A、发现燃气泄漏时，要先关闭阀门，阻止燃气继续泄露，然后再开窗通风，错误。
B、出现失火情况时，需要拨打119火警电话。正确。
C、可以燃烧的物质，和空气混合后遇明火需要在有限空间和爆炸极限内才会发生爆炸，错误。
D、身处火灾现场时，要逆着风向迅速逃离现场，错误。
故选B。
7. 下列对宏观事实的微观解释正确的是
选项
宏观事实
微观解释
A
塑料袋很难被拉断
分子之间有引力
B
水结冰后不再流动
分子停止流动
C
水从液体变为水蒸气
水分子本身面积变大
D
体温计内汞柱液面上升
分子之间有间隔

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子之间有引力是物质不易被拉断的原因，所以，塑料袋很难被拉断，是因为分子之间有引力。A正确。
B、水结冰后不再流动，分子仍在不停运动。任何条件下分子都在运动，物质的运动状态与分子无关。B错。
C、水从液体变为水蒸气，水分子间隔变大。所以，C错。
D、体温计内汞柱液面上升，说明汞原子间隔变大。D错。
综上所述：选择A。
8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是
A. 原子结构模型 B. 空气组成模型
C. 物质分类模型 D. 地壳中元素含量模型
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子可分为原子核和核外电子，原子核内有质子和中子，错误。
B、按体积分数计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，其他成分占1%。正确。
C、物质按含有物质种类的多少分为纯净物和混合物，纯净物按组成元素的多少分为单质和化合物，错误。
D、地壳中元素含量前4位由多到少是氧、硅、铝、铁，错误。
故选B。
9. 下列观点不正确的是
A. 化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化，还研究变化过程中伴随的能量变化
B. 在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可以重新组合成新分子
C. 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性
D. 化学虽然在一定程度上改善了人们的生活，但给人类带来的危害更大
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化，还研究变化过程中伴随的能量变化，选项正确；
B、在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子，选项正确；
C、物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性，选项正确；
D、研究化学就是为了在一定程度上改善了人们的生活，防止给人类带来危害，故选项错误；
答案为：D。
10. 某化学反应前后分子变化的微观示意图如下图所示，关于该反应的说法不正确的是

A. A中氮元素的化合价为－3价 B. C可作保护气
C. 该反应生成的C和D的质量比为14：9 D. 该反应为置换反应
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图可知，A为氨气，氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，x=-3，不符合题意；
B、C为氮气，氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意；
C、该反应中生成C和D的质量比为：（14×4）：（18×6）=14:27，符合题意；
D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选C。
11. 2022年2月4日，第24届冬季奥林匹克运动会在北京举行，同时将兴奋剂检查作为工作的重点之一，乙基雌烯醇C20H32O是禁止服用的兴奋剂之一。下列说法不正确的是
A. 乙基雌烯醇是有机小分子化合物
B. 乙基雌烯醇的相对分子质量为288
C. 乙基雌烯醇中有一个氧原子
D. 一个乙基雌烯醇分子由20个碳原子、32个氢原子和1个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、乙基雌烯醇的相对分子质量远小于1万，是有机小分子化合物。正确。
B、乙基雌烯醇的相对分子质量为12×20+1×32+16=288，正确。
C、乙基雌烯醇是宏观物质，含有氧元素。错误。
D、分子由原子构成，从化学式可知一个乙基雌烯醇分子由20个碳原子、32个氢原子和1个氧原子构成。正确。
故选C。
12. 常温下，往盛放一定量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌（如图1）。如图2横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图2对应关系合理的是


M
N
y
A
水
氧化钙
溶液的温度
B
稀硫酸
锌粒
硫酸锌的质量
C
稀盐酸
镁条
氢气的质量
D
硫酸铜溶液
铁粉
溶液的质量

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化钙和水反应放出大量热，温度升高，图像错误；
B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌的质量越来越大，待稀硫酸完全反应后，不再变化，图像错误；
C、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，氢气的质量越来越多，图像错误；
D、
由方程式体现的质量关系可知，随着铁粉的加入，溶液的质量减小，当硫酸铜完全反应后，溶液的质量不再减小，图像正确。
故选D。
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空简答题（本题共4小题，共30分）
13. 化学与我们的生活息息相关。
（1）近年来，东营市部分县、区已开始使用天然气作为家用燃料。天然气的主要成分是______（填化学式），用天然气作为燃气热水器的燃料时必须将热水器安装在浴室外的原因是______。
（2）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是______（填序号）。
A. 橙子 B. 猪肉 C. 面粉 D. 黄瓜
（3）区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线灼烧时能闻到______的气味。
（4）“低碳生活”是为了健康的生活。某同学用加铁营养麦片（有少量食品级铁粉）作早餐，铁属于人体所需的______（填“常量”或“微量”）元素，则在胃中铁粉发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①.
②. 浴室内空气流通不畅导致天然气不完全燃烧产生一氧化碳而发生中毒 （2）AD
（3）烧焦羽毛 （4） ①. 微量 ②.

【解析】
【小问1详解】
天然气的主要成分是甲烷，化学式是：；天然气在氧气不充足时燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，故填：浴室内空气流通不畅导致天然气不完全燃烧产生一氧化碳而发生中毒；
【小问2详解】
水果和蔬菜富含维生素，故选：AD；
【小问3详解】
区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线灼烧时能闻到烧焦羽毛的气味，故填：烧焦羽毛；
【小问4详解】
人体中的铁元素含量较少，故属于微量元素；在胃中铁粉和盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
14. 两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40gNaCl、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图所示。请回答下列问题：

（1）NaCl和KCl的溶解度相等时的温度为______。
（2）甲中加入的固体是______（填“NaCl”或“KCl”）。
（3）50℃时，甲中溶液______（填“是”或“不是”）饱和状态。
（4）分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶液的质量分数______（填“>”“ （5）AC
【解析】
【小问1详解】
根据溶解度曲线可知，NaCl和KCl的溶解度相等时的温度在28℃~30℃之间，可填28℃或29℃或30℃。
【小问2详解】
根据溶解度曲线可知，50℃时KCl的溶解度大于40g，NaCl的溶解度小于40g。所以，40gNaCl、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图所示。说明甲中加入的固体是KCl。
【小问3详解】
根据溶解度曲线可知，50℃时KCl的溶解度大于40g，所以，40gKCl固体倒入100g50℃蒸馏水充分溶解，即50℃时，甲中溶液不是饱和状态。
【小问4详解】
因为在饱和溶液中溶质的质量分数=，根据溶解度曲线可知，10℃时NaCl的溶解度大于KCl的溶解度，所以分别将甲、乙中的溶液降温至10℃时，甲是KCl的饱和溶液，乙是NaCl的饱和溶液，所以，分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数>甲中溶质的质量分数。
【小问5详解】
A、溶液的特征是均一、稳定。对于t℃时的30%KCl溶液，均一、稳定、透明。A正确。
B、对于t℃时的30%KCl溶液，每100gKCl溶液中含30g KCl。B错。
C、当温度降低时，KCl的溶解度变小，KCl溶液中有KCl晶体析出，即某种条件下，可转化为悬浊液。C正确。
D、对于t℃时的30%KCl溶液，每100gKCl溶液中含30g KCl。若再加30g氯化钾，氯化钾不一定完全溶解，即使完全溶解，溶液的质量随着溶质的质量增加而增加，也不能变为60%KCl溶液。
综上所述：选择AC。
15. 了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题．
（1）下表为部分元素的原子结构示意图．
元素名称
氢
氦
氮
氧
钠
硫
元素符号
H
He
N
O
Na
S
原子结构示意图






①表中硫原子的核电荷数x为_____，硫原子得到两个电子所形成离子的符号为_____．
②表中具有相对稳定结构的原子是_____（填元素符号）．
③表中所列6种元素中，位于第三周期的非金属元素有_____种．
④钠元素与硫元素可形成化合物硫化钠，该化合物的化学式为_____．
⑤氮元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）

a 氮原子的质子数为7 b 氮元素的相对原子质量为14.01g c 氮原子最外层电子数为7
（2）如图是某反应的微观过程示意图，其中“”“”表示两种不同的原子．

请根据图示回答：①该反应的基本类型是_____．
②在该反应前后肯定没有变化的是_____．（填序号）
A原子数目 B分子数目 C元素种类 D物质的总质量
【答案】 ①. 16 ②. S2- ③. He ④. 1 ⑤. Na2S ⑥. bc ⑦. 分解反应 ⑧. ACD
【解析】
【详解】解：（1）①在原子中质子数等于电子数，所以表中硫原子的核电荷数x为：2+8+6=16，硫原子得到两个电子所形成的离子为硫离子，符号为：S2-；
②氦的原子核外只有一个电子层，排布了2个电子，达到了稳定结构，原子的符号为：He；
③表中所列6种元素中，只有硫的核外有三个电子层，位于第三周期，属于非金属元素；
④钠元素的化合价为+1价，与硫元素形成化合物时硫显-2价，该化合物的化学式为：Na2S；
⑤a．氮原子的质子数为7，说法正确；
b．相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，说法错误；
c．氮原子最外层电子数为5，不是7，说法错误；
（2）①由图示可知反应前含有一种分子即为一种物质，反应后存在两种分子即为两种物质，符合分解反应“一变多”的特性，因此为分解反应；
②A、观察微观示意图可知反应前后原子的数量均不变化，故说法正确；
B、反应前分子的数目是2个，反应后是3个，因此分子的数目发生了变化，故说法错误；
C、原子的种类不变，因此元素的种类也不变，故说法正确；
D、根据质量守恒定律，物质的总质量不变，故说法正确。
16. 金属材料广泛应用于生产生活中、天宫二号空间实验室主要开展地球观测和空间地球系统科学，空间应用新技术、空间技术和航天医学等领域的应用和试验。请回答下列问题：

（1）航天发射任务“拈轻怕重”，天宫二号必将轻装上阵，你认为下列材料最适合“天宫二号”的是______（填序号）
A. 硬铝 B. 钛合金 C. 不锈钢 D. 黄铜
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式是______。
（3）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的______不同。
（4）某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜，取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是______（填名称）。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为______。
（5）金属矿物可用来冶炼金属。
冶炼方法
反应表示式（其他产生略去）
代表性金属
热还原法
金属A的氧化物+碳（或一氧化碳等）金属A
锌、铜
电解法
金属B的化合物金属B
钾、铝
热分解法
金属C的氧化物金属C
汞、银
若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的______，理由是______。
【答案】（1）B （2）Al2O3
（3）含碳量 （4） ①. 铁、铜、银 ②. Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2
（5） ①. 热还原法 ②. 铅在金属活动顺序中位于锌和铜之间
【解析】
【小问1详解】
天宫二号必将轻装上阵，所以需要密度小。钛合金有密度小的特点，故选B。
【小问2详解】
铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，化学式Al2O3。
【小问3详解】
生铁含碳量2%~4.3%，钢含碳量0.03%~2%，所以生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的含碳量不同。
【小问4详解】
金属活动性Fe>Cu>Ag，所以加入铁粉铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银反应完后铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明有活动性比氢强的金属铁存在，则铁过量，滤渣中一定含有的金属是铁、铜、银。
①滤渣中一定含有的金属是铁、铜、银。
②硝酸银溶液和铁反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为。
【小问5详解】
从表格中可看出冶炼方法与代表性金属是根据金属互动性进行划分的。铅在金属活动顺序中位于锌和铜之间，所以可使用上述方法中的热还原法。
三、实验探究题（本题共2小题，共20分）。
17. 我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如下：

回答下列问题：
（1）煤的气化的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化，利用液态空气中成分______不同分离得到氮气。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是______。
（3）请写出制取水煤气（产物只有CO和H2）的化学方程式______。
（4）上述流程中合成尿素的反应化学方程式为______。
（5）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有______。
【答案】（1） ①. 化学 ②. 沸点
（2）增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分
（3）C+H2OCO+H2
（4）CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O
（5）H2O、N2、H2
【解析】
【小问1详解】
煤的气化的过程有新物质生成，是化学变化。利用液态空气中各成分沸点不同可以分离得到氮气。
【小问2详解】
在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，可以增大煤与水的接触面积，使煤和水蒸气间接触更充分，可使反应更快更充分。
【小问3详解】
水和碳高温下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为C+H2OCO+H2。
【小问4详解】
合成尿素的原料是二氧化碳和氨气，产物是CO（NH2）2，但二氧化碳中碳氧原子个数比为1:2，尿素中碳氧原子个数比为1:1，氨气中氮氢原子个数比为1:3，尿素中氮氢原子个数比为1:2，所以还应有水生成，所以化学方程式为CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O。
【小问5详解】
既有投入又有产出的物质可循环利用，合成尿素时有水生成，开始有水蒸气使用。N2和H2不可能全部转化为NH3，可以重复使用；所以可以循环利用的物质有H2O、N2、H2。
18. 学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组同学在老师的指导下开展了以下探究活动。
实验一：验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。


【进行实验】为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应，小明做了如上图所示实验，观察到试管中现象为_____，则证明两种物质发生了化学反，该反应的化学方程式为___。
【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案。
实验操作
预期实验现象
实验结论
步骤一：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中并振荡
溶液呈无色
硫酸与氢氧化钠
能发生化学反应
步骤二：向步骤一所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液
溶液呈无色
请你评价小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由______。
【反思提高】证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多，请你举出一个通过生成沉淀来证明发生化学反应的实例____（只要求写出两种反应物）。
实验二：利用酸、碱溶于水放热的性质探究燃烧条件。


【进行实验】如图一所示，实验过程中，观察到滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧。由此可推出可燃物燃烧需要的条件之一是_____。写出白磷燃烧的化学方程式______。
【拓展延伸】有同学想利用图一装置，并且将部分药品进行更换（如图二所示），也来探究燃烧条件，你认为此实验方案是否可行并说明理由_____。
【答案】 ①. 产生气泡 ②. ③. 此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应 ④. 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液 ⑤. 温度达到可燃物的着火点 ⑥. ⑦. 不可行，因为浓硫酸稀释后会与铁槽发生反应产生H2，可能发生爆炸
【解析】
【分析】利用复分解反应发生的条件；根据反应推测现象；酚酞试液遇碱溶液会变红，红色消失，则碱消失；根据常见沉淀如碳酸钙、硫酸钡等，推出反应物；根据燃烧的条件分析；氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸溶于水也把浓硫酸稀释了，变成了稀硫酸，利用稀硫酸的性质分析；爆炸是在有限空间内的急速燃烧等知识进行分析作答。
【详解】实验一：
进行实验：硫酸与碳酸钠发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，所以观察到试管中产生气泡，则证明两种物质发生了化学反应，该反应的化学方程式为；；
设计实验：小刚设计的实验方案可行，因为酚酞试液遇碱溶液会变红，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应；
反思提高：生成沉淀的反应很多：如碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和硫酸等；
实验二：
进行实验：滴水之前白磷不燃烧，因为没有达到白磷的着火点，滴水之后氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高，铁槽有导热性，使白磷达到着火点，则白磷燃烧；由此可推出可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；白磷燃烧的化学方程式；
拓展延伸：此实验方案不可行，因为浓硫酸滴入水中，虽然放热，但是浓硫酸稀释后变成稀硫酸，稀硫酸会与铁槽发生反应产生H2，瓶内是有氧气的密闭空间，氢气和氧气充分混合，溶解放热可能使氢气燃烧，可能发生爆炸。
四、计算题（本题共1小题，共10分）
19. 化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。回答下列问题：
（1）从压强变化的角度探究：

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内的压强______（填“大于”或“小于”）外界大气压。
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中、证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是______。
③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式______。
（2）利用“数字化实验”探究：

①检验CO2的方法是______。
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是______（填离子符号）。
（3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。
①检验烧碱样品中是否含有 Na2CO3，可选择的试剂是______（填序号）。
A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．酚酞
②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数______（写出计算过程）。
【答案】（1） ①. 小于 ②. U型管内左侧液面上升，右侧下降 ③. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2） ①. 把气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳 ②. OH-
（3） ①. AB##BA ②. 解：设碳酸钠的质量为x


烧碱样品中Na2CO3的质量分数是
答：烧碱样品中Na2CO3的质量分数0.53%。

【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，烧瓶内气体减少，所以烧瓶内的压强小于外界大气压。
②氢氧化钠能与二氧化碳反应消耗二氧化碳多，二氧化碳能溶于水消耗二氧化碳少。所以容器Ⅰ压强小于容器Ⅱ压强，可说明氢氧化钠和二氧化碳反应，所以现象是U型管内左侧液面上升，右侧下降。
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【小问2详解】
①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以检验方法是把气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。
②溶液呈碱性pH>7，呈碱性是因为溶液中存在氢氧根离子，pH减小碱性减弱，所以可推知反应过程中浓度不断减小的离子是氢氧根离子，符号为OH-。
【小问3详解】
①A．稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，可以检验是否含有碳酸钠。正确。
B．澄清石灰水与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以检验是否含有碳酸钠。正确。
C．酚酞遇碱性溶液变红，氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性，错误。
故选AB。
②见答案。