2022年山东省济宁市任城区中考一模化学卷及答案（文字版）

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2021-2022学年度第二学期一模质量检测初四化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Ca-40  Fe-56  Cu-64  Ag-108一、选择题(下列各题只有一个正确选项，其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分)1. 下列生活生产实践中，主要原理为化学变化的是（　　）A. 分离液态空气制取氧气B. 云中撒播干冰人工降雨C. 熟石灰改良酸性土壤D. 冬天捞碱，夏天晒盐2. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是选项宏观事实微观解释A“二手烟”也会危害身体健康分子在不断地运动B氧气和液氧化学性质相同同种分子性质相同C水在直流电作用下生成氢气和氧气化学变化中分子和原子种类改变D木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同 A. A B. B C. C D. D3. 下列物质的分类，正确的一组是A. Na2O、P2O5、H2CO3       都属于氧化物B. NaOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2     都属于碱C HNO3、H2CO3、KHCO3         都属于酸D. CH4、CH3COOH、NH4HCO3      都属于有机物4. 下列化学方程式与事实相符且正确的是A. 酸雨形成的原因：B. 铝土矿溶于盐酸：C. 将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：D. 乙醇在空气中完全燃烧：5. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A. 原子的种类是由质子数决定的，而质子数相同的原子属于同种元素B. 离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子C. 燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧D. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化锰可以作任何反应的催化剂6. 下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去二氧化碳气体中含有的少量一氧化碳点燃混合气体B制备Cu(OH)2向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤C检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠滴加无色酚酞试液，观察颜色D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中 A. A B. B C. C D. D7. KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是温度/℃1020304050溶解度S/gKCl31.034037.040.042.6KNO321.931.645.863.985.5 A. 甲表示KCl的溶解度曲线B. T2应介于30℃～40℃C. 若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃D. 将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙8. 某无色溶液滴入酚酞后显红色，在其中可能大量存在的离子组是A. Na+、K+、、Cl-B. Na+、、Cl-、C. K+、Fe3+、、Cl-D. K+、Ba2+、、9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A. B. C. D 10. 在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图中描述的相关变化曲线，一定不正确的是A.  B. C.  D. 二、填空与简答(共17分)11. 按要求请用化学用语填空：（1）最理想的清洁燃料___________；（2）汽水中的一种酸___________；（3）保持硫酸化学性质的最小粒子是___________；（4）表示出硝酸铁中氮元素的化合价___________。12. 如图为某抗酸药实物图，回答下列问题：（1）图中属于有机合成材料的是___________；（2）该药物中淀粉属于           (填字母序号)。A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素（3）药片中的碳酸氢钠在治疗胃酸过多患者时，发生反应的化学方程式为__________。（4）某种抗酸药的主要成分是三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)，能与盐酸发生复分解反应，那么，反应后产物中含镁的化合物是___________(填化学式)。13. 天问一号火星探测器上薄膜电池用到了铟，图1是铟元素在元素周期表中的相关信息和铟原子结构示意图，图2是部分原子结构示意图。根据信息回答问题：（1）铟元素位于元素周期表中第___________周期。（2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成铟离子，那么氧化铟的化学式是______。（3）图2所示的四种粒子结构示意图中，与铟原子化学性质相似的___________(填字母序号)。14. 锶(Sr)的原子结构示意图如图，失电子能力比钙强。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值。61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba2+、Fe2+)制各高纯六水氯化锶的过程如图所示。请回答：（1）步骤①加入稀盐酸所发生反应的化学方程式为__________。（2）阅读下表，加入少量30%H2O2溶液是为了氧化FeCl2，最终生成沉淀进入滤渣。物质Sr(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH137.019沉淀完全pH>149.03.2步骤③所得滤渣的主要成分是___________ (填化学式)，步骤②-③将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为__________ (填字母编号)。A. 稀硫酸    B. 氢氧化钠    C. 氧化锶粉末    D. 氢氧化锶粉末（3）步骤⑥用50-60℃热风吹潮湿的氯化锶晶体，得到SrCl2·6H2O。选择该温度的原因是____。15. 某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+，Cu2+、Cl-、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。根据实验结果判断：（1）原溶液中一定含有的离子是___________。（2）若另取10mL实验①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。则OA段反应的实质用离子表达式来表示为__________。三、实验与探究(共11分)16. （1）某化学兴趣小组的同学进行了气体的制取，除杂、检验及性质验证的探究。实验一：如图1是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题：①写出实验室用AE装置组合制取某种气体的化学方程式_______，用E装置收集该气体，气体从____(填“a”或“b”)端进入。②实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将混合气体依次通过上述装置________(填序号)，再进入F装置：F装置内产生的现象为________。实验二：日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小组同学对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。查阅资料：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。③装置B的作用是________。④按装置进行试验，在实验过程中，D、F产生明显现象，E无明显现象发生，说明塑料袋的成分是___________。连接实验仪器时，能否将D、E位置进行交换，理由是________。（2）学习了金属铝的化学性质，某兴趣小组对铝与水能否发生化学反应进行了如下探究。①小明将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，没有观察到明显的现象。但先将水煮沸后再加入铝粉产生了少量白色沉淀。依据氧气的溶解度随温度的升高而减小的性质，小明认为在冷水中加入铝粉后进行加热，没有明显现象的原因是____________。②将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴氯化钠溶液，观察到有少量白色沉淀产生。为什么滴入氯化钠溶液后铝就能和水发生反应了？小明猜想：可能是氯化钠溶液中的Na+促进了铝和水的反应：小洪猜想：_________。请你设计实验，验证小明的猜想不成立。实验操作实验现象和结论___________________，则小明的猜想不成立。 四、计算与应用(共6分)17. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)成分具有芬芳的气味。请计算：（1）香茅醇分子中碳、氢、氧三种原子的原子个数比是___________。（2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________(填最简整数比)。18. 烧碱是一种重要的工业原料。在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示：（1）上述流程中，没有涉及的化学反应类型为___________反应(填基本反应类型)。（2）室温下，某实验小组的同学将5.3%的Na2CO3溶液，逐滴加入到3000g澄清石灰水中，产生沉淀的质量与滴入Na2CO2溶液的质量关系如图所示。试回答：①当滴入Na2CO3溶液150g时(至图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是_____(写离子符号)。②当滴入Na2CO3溶液100g时(至图中A点)，恰好完全反应。试计算，此时所得NaOH溶液的质量是___？(写出计算过程)