2022年江苏省徐州七中高考化学模拟试卷（2月份（含答案解析）

这是一份2022年江苏省徐州七中高考化学模拟试卷（2月份（含答案解析），共21页。试卷主要包含了NH4Cl等内容，欢迎下载使用。
2022年江苏省徐州七中高考化学模拟试卷（2月份）

1. 2021年4月29日，中国空间站核心舱“天和号”成功送入预定轨道，它与化学有着密切联系。下列说法错误的是( )
A. 中国空间站推进器的推进剂氙气(Xe)属于稀有气体
B. “天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料
C. 宇航服材料中的聚氯乙烯属于有机高分子材料
D. 空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐
2. 三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列说法错误的是( )
A. N2分子中有1个σ键和2个π键 B. CO2的电子式为
C. H2O是非极性分子 D. 中子数为8的碳原子可表示为 614C
3. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是( )
A. 小苏打能与碱反应，可用作抗酸药
B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
C. Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒
4. 2021年5月15日我国“祝融号”火星车成功着陆火星。研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数增大的短周期主族元素W、X、Y、Z.已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是( )
A. W与Z有相同的最高正价
B. 原子半径：Z>Y>W>X
C. 化合物YZW4中含离子键和共价键
D. 电负性大小：W>X>Z
5. NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH=+57kJ⋅mol−1。已知2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+H2O。下列装置不能达到相应实验目的的是( )

A. 装置甲生成NO2 B. 装置乙收集NO2
C. 装置丙吸收NO2尾气 D. 装置丁使NO2充分转化为HNO3
6. NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ⋅mol−1。在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是( )
A. B. NO2→H2OHNO3
C. D.
7. NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ⋅mol−1。对于反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ⋅mol−1，下列有关说法正确的是( )
A. 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡
C. 其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后c2(NO2)c(N2O4)的值不变
D. 增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率
8. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图：

下列说法不正确的是( )
A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2杂质
C. 滤液Ⅱ一定含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO42−等离子
D. Cu(NO3)2溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2⋅3H2O
9. 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z.下列说法正确的是( )

A. X分子中所有碳原子可处于同一平面
B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子
C. 1molZ最多只能与2molBr2发生反应
D. X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应
10. MFC−电芬顿技术不需要外加能即可发生，通过产生羟基自由基(⋅OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图，下列说法不正确的是( )

A. 电子移动方向为a→Y，X→b
B. Y电极上得到双氧水的反应为O2+2e−+2H+=H2O2
C. 乙池可在酸性较弱的环境中使用
D. 理论上当乙池中产生1mol羟基自由基时，甲池中有2molH+从M室移动到N室
11. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)△H1=akJ⋅mol−1
反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2=bkJ⋅mol−1
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lgK1、lgK2与温度的关系如图−1所示；固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图−2所示。下列说法正确的是( )

A. a>0
B. 测得X点CH3CH2OH的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：
C. 由CH3COOCH3的曲线知，600K后升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ
D. 曲线B表示H2的物质的量分数随温度的变化
12. [Cu(OH)(NH3)]+是汽车尾气脱硝的催化剂，其催化机理如图所示，下列说法错误的是( )

A. [Cu(OH)(NH3)]+中O和N原子是配位原子
B. 该催化循环中Cu的成键数目发生了变化
C. 反应过程中存在非极性键的断裂和形成
D. 总反应的化学方程式为：4NH3+2NO+2O2−[Cu(OH)(NH3)]+3N2+6H2O
13. CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如图：

(1)“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1、图2所示。

①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为 ______。
②当n(Na2SO3)：n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是 ______。
③当1.0S，即X>W>Z，故D错误；
故选：C。
原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，则W为O，Z为S；X的氢化物可用于蚀刻玻璃，则X为F元素；Y与Z最外层电子数之和等于8，Y的最外层电子数为8−6=2，Z的原子序数大于Y，则Y为Mg元素，则W、X、Y、Z分别是O、F、Mg、S元素；
A.W、Z分别是O、S元素，O没有+6价；
B.电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小
C.MgSO4中阴阳离子之间存在离子键、酸根离子中存在共价键；
D.元素吸引电子能力越强，其电负性越大。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，把握有主族序数、物质性质来推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，图中固液不加热装置可制备二氧化氮，故A正确；
B.二氧化氮的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故B错误；
C.二氧化氮与NaOH溶液反应，图中装置可吸收尾气，故C正确；
D.二氧化氮与氧气、水反应生成硝酸，可使NO2充分转化为HNO3，故D正确；
故选：B。
A.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮；
B.二氧化氮的密度比空气密度大；
C.二氧化氮与NaOH溶液反应；
D.二氧化氮与氧气、水反应生成硝酸。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、尾气处理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.氨气和二氧化氮发生归中反应生成氮气，故，可以实现转化，故A正确；
B.二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，可以实现转化，故B正确；
C.NO是不成盐氧化物，与NaOH不发生反应，故不能实现，故C错误；
D.NO和CO发生归中反应生成氮气，可以实现转化，故D正确；
故选：C。
A.氨气和二氧化氮发生归中反应生成氮气；
B.二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；
C.NO是不成盐氧化物；
D.NO和CO发生归中反应生成氮气。
本题考查了氮元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.升高体系温度，正逆反应速率均加快，故A错误；
B.反应前后气体总质量不变，容器容积不变，容器内气体的密度始终不变，故密度不变不能判断反应是否达到平衡状态，故B错误；
C.其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡正向移动，但新平衡后c2(NO2)c(N2O4)=K，温度不变，K值不变，故新平衡后c2(NO2)c(N2O4)的值不变，故C正确；
D.增大体系的压强，N2O4的反应速率加快，平衡逆向移动，N2O4的平衡转化率减小，故D错误；
故选：C。
A.升温，反应速率加快；
B.结合公式ρ=mV判断；
C.温度不变，平衡常数不变；
D.加压，反应速率加快，平衡向气体分子数减小的方向移动。
本题考查化学反应速率和化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响是解题的关键。

8.【答案】C

【解析】解：A.“浸取”时适量增加硫酸的浓度，氢离子浓度增大，可加快化学反应速率，故A正确；
B.加Zn过量，会导致过滤所得的滤渣中有Zn，加硝酸溶解后会在硝酸铜中混有Zn(NO3)2杂质，故B正确；
C.铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性，则Zn先与三价铁离子反应，再与铜离子反应，若将铜离子转化为铜单质，则三价铁离子一定完全反应，滤液Ⅱ中不存在Fe3+，故C错误；
D.硝酸易挥发，且加热促进铜离子水解，则Cu(NO3)2溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2⋅3H2O，故D正确；
故选：C。
由制备流程可知，黄铜灰渣加硫酸浸取，铜不与硫酸反应，Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3均与硫酸反应，过滤分离出滤渣I为Cu，滤液含硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，滤液中加入适量的Zn将溶液中的铜置换出来，过滤得到铜单质，将两次过滤得到的铜单质溶于硝酸生成硝酸铜，滤液Ⅱ含硫酸锌、硫酸亚铁，以此来解答。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A.X含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能处于同一平面，故A错误；
B.连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X中六元环中连接支链的C为手性碳原子，Z中连接苯环和双键的碳原子为手性碳原子，则X、Z分子中均含有2个手性碳原子，故B正确；
C.Z中含有碳碳双键和酚羟基，可分别与溴发生加成反应、取代反应，则1molZ最多只能与3molBr2发生反应，故C错误；
D.X含有醇羟基，与氢氧化钠溶液不反应，故D错误。
故选：B。
A.X含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征；
B.X中六元环中连接支链的C为手性碳原子，Z中连接苯环和双键的碳原子为手性碳原子；
C.Z中含有碳碳双键和酚羟基，可分别与溴发生加成反应、取代反应；
D.X与氢氧化钠溶液不反应。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，难点不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.原电池和电解池工作时，电子由负极(a)经外电路流向阴极(Y)，由阳极(X)经外电路回流到正极(b)，故A正确；
B.Y极为阴极，电极反应式为O2+2e−+2H+=2H2O2，故B正确；
C.酸性较弱，Fe3+生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
D.由反应Fe2++H2O2+H+=Fe3++⋅OH可知，当乙池中产生1mol羟基自由基时，消耗1mol过氧化氢，电路中转移2mol电子，由电荷守恒可知，甲池中有2molH+从M室移动到N室，故D正确；
故选：C。
由图可知，甲为燃料电池，b极氧元素价态降低得电子，电极反应式为O2+4e−+4H+=2H2O，a极为负极，乙为电解池，X极为阳极，Y极为阴极，电极反应式为O2+2e−+2H+=2H2O2，据此作答。
本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键。

11.【答案】C

【解析】解：A.由图可知，温度升高，lgK1减小，则平衡常数K1减小，说明温度升高，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热，a1.33时，比值越大CuCl产率越小，
故答案为：随着n(Na2SO3)：n(CuSO4)不断增大，溶液的碱性不断增强，Cu2+的水解程度增大；
③当1.0