2022年辽宁省锦州市黑山第四高级中学高考化学模拟试卷（3月份）（含答案解析）

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2022年辽宁省锦州市黑山第四高级中学高考化学模拟试卷（3月份）

1. 第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念体现在方方面面。下列说法正确的是( )
A. 冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保
B. 冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，该石墨烯材料属于传统无机非金属材料
C. 冬奥火炬火焰的颜色是H2燃烧的颜色
D. 由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉属于合金材料
2. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”若用石碱做焰色反应实验，其焰色为紫色，则石碱的主要成分为( )
A. Na2CO3 B. NaOH C. K2CO3 D. KOH
3. 下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是( )
选项
操作
现象
结论(或解释)
A
将水蒸气通过炽热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
B
向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
产生白色沉淀
非金属性：Cl>Si
C
向氢硫酸中通入SO2气体
产生淡黄色沉淀
SO2具有氧化性
D
向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液，再将红色石蕊试纸靠近试管口
试纸不变蓝
该溶液中不含NH4+
A. A B. B C. C D. D
4. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 水分子的球棍模型：
B. 钾原子的结构示意图：
C. Na2O2的电子式：
D. 中子数为20的氯原子： 1720Cl
5. m、n、p、q是有机合成中常用的原料，下列说法正确的是( )
A. m与q互为同分异构体 B. m、n、p、q具有相同的官能团
C. 鉴别p和q可用酸性高锰酸钾溶液 D. n、p所有碳原子一定共平面
6. 我国化学家近期从棕榈花中发现了两种新的莽草酸类化合物，其中一种的结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是( )
A. 该分子含有16个碳原子
B. 能发生加成反应、氧化反应和取代反应
C. 苯环上的一氯代物有2种
D. 不能使酸性重铬酸钾溶液褪色
7. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，非金属性：d>c。下列关于a、b、c、d四种元素的叙述错误的是( )
A. a元素的金属性最强
B. 它们对应的单质中不可能有离子晶体
C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D. b、c、d分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键
8. 磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(P4,结构见图)与Cl2反应得PCl3，固态PCl5中含有PCl4+、PCl6−两种离子。下列关于H2O、P4、PCl3和PCl4+的说法正确的是( )

A. H2O很稳定是因为分子间含有氢键
B. PCl3的空间构型为平面三角形
C. P4与PCl4+中的键角相同
D. H2O与Cu2+形成的1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位键
9. 下述实验方案能达到实验目的的是( )
编号
A
B
C
D
实验
方案




片刻后，取Fe电极附近的溶液于试管中，滴入K3[Fe(CN)6]溶液
实验目的
验证铁钉发生析氢腐蚀
验证甲烷与氯气发生化学反应
验证乙炔的还原性
验证Fe电极被保护
A. A B. B C. C D. D
10. H2O2是常用的绿色氧化剂，可用如图所示装置电解H2O和O2制备H2O2。下列说法不正确的是( )
A. H+移向a电极
B. 装置工作过程中a极消耗的O2大于b极生成的O2
C. b电极的电极反应式：2H2O−4e−=O2↑+4H+
D. 电解生成1molH2O2时，电子转移的数目为4×6.02×1023
11. Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理如图所示，刻蚀液由一定浓度的HF和H2O2混合而成，刻蚀时间为2∼16min，由Ag薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法错误的是( )
A. 该刻蚀过程利用了原电池原理，Si作负极
B. Ag极发生的反应为H2O2+2e−+2H+=2H2O
C. Si极附近溶液pH增大
D. 每刻蚀14gSi，有2.0mol电子迁移到Ag电极
12. 合成氨工业N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃
25
400
平衡常数K
a
b
下列关于该反应的说法错误的是( )
A. 实现了氮的固定
B. 该反应放热，a”、“”、“c，则d为Cl元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A.氢键只影响物理性质，H2O很稳定与O−H键有关，与氢键无关，故A错误；
B.PCl3中P含1对孤对电子、含3个P−H键，则空间构型为三角锥形，故B错误；
C.二者均正四面体结构，P4的键角为60∘，PCl4+中键角为109∘28′，二者键角不同，故C错误；
D.铜离子提供空轨道，水中O提供孤对电子，形成配位键，则1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位键，故D正确；
故选：D。
A.氢键只影响物理性质；
B.PCl3中P含1对孤对电子、含3个P−H键；
C.P4的键角为60∘，PCl4+中键角为109∘28′；
D.铜离子提供空轨道，水中O提供孤对电子，形成配位键。
本题考查分子构型及配位键，为高频考点，把握分子构型、键角、配位键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A.食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，故A错误；
B.光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成HCl溶于水，试管中液面上升可证明，故B正确；
C.生成乙炔中混有硫化氢，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能验证乙炔的还原性，故C错误；
D.Fe与电源正极相连作阳极，失去电子生成亚铁离子，加快Fe电极腐蚀，故D错误；
故选：B。
A.食盐水为中性；
B.光照下甲烷与氯气发生取代反应；
C.生成乙炔中混有硫化氢，均使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D.Fe与电源正极相连作阳极，失去电子生成亚铁离子。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、电化学、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

10.【答案】D

【解析】降解：A.电解时，a电极上O2得电子生成H2O2，则a为阴极，b为阳极，电解质溶液中H+向阴极a电极移动，故A正确；
B.工作过程中，a电极上电极反应式为O2+2H++2e−=H2O2，b电极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+，所以转移电子相等时，a极消耗的O2大于b极生成的O2，故B正确；
C.b电极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+，故C正确；
D.根据“O2+2H++2e−=H2O2”知，生成1molH2O2转移2mol电子，转移电子数为2×6.02×1023，故D错误；
故选：D。
A.电解时，a电极上O2得电子生成H2O2，则a为阴极，b为阳极，电解质溶液中阳离子向阴极移动；
B.工作过程中，a电极上电极反应式为O2+2H++2e−=H2O2，b电极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+；
C.b电极上水失电子生成氧气和氢离子；
D.根据“O2+2H++2e−=H2O2”计算转移电子数。
本题考查电解原理，侧重考查分析、判断及计算能力，正确判断阴阳极、明确各个电极上发生的反应是解本题关键，B为解答易错点。

11.【答案】C

【解析】解：A.根据上述分析可知：在Si电极上发生失去电子的氧化反应，Si做负极，故A正确；
B.根据图示可知：在Ag薄膜附近发生反应：2H++2e−+H2O2=2H2O，故B正确；
C.根据图示可知：在Si电极上，Si失去电子，与HF结合形成H2SiF6和H+，反应方程式为Si+2H2O+6HF−4e−=H2SiF6+4H+，Si极附近溶液pH减小，故C错误；
D.原电池中电子从负极迁移到正极，在Si电极上，Si失去电子，与HF结合形成H2SiF6和H+，反应方程式为Si+2H2O+6HF−4e−=H2SiF6+4H+，每刻蚀14gSi，有0.5molSi参加反应，失去电子2mol，即2mol电子迁移到Ag电极，故D正确；
故选：C。
A.根据原电池的构成条件分析，原电池的负极上会发生失电子的氧化反应；
B.在Ag薄膜附近发生得电子的还原反应；
C.根据图示可知：在Si电极上，Si失去电子，与HF结合形成H2SiF6和H+；
D.根据原电池中电子从负极迁移到正极进行回答。
本题考查了硅和二氧化硅的应用，明确发生的反应判为解答的关键，注意相似知识点之间的联系和归纳整理，题目难度不大。

12.【答案】B

【解析】解：A.氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，故反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)能够实现了氮的固定，故A正确；
B.该反应放热，则升高温度化学平衡逆向移动，平衡常数减小，即a>b，故B错误；
C.升温，任何化学反应速率均增大，则正、逆反应速率均增大，故C正确；
D.已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)正反应是一个气体体积减小的方向，故达到平衡后压缩容器体积，化学平衡正向移动，则N2转化率增大，故D正确；
故选：B。
A.氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程；
B.该反应放热，则升高温度化学平衡逆向移动；
C.升温，任何化学反应速率均增大；
D.已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)正反应是一个气体体积减小的方向，故达到平衡后压缩容器体积，化学平衡正向移动。
本题考查了化学平衡影响因素分析、平衡常数的影响因素的理解应用、固氮条件分析等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.I中加入NaCl固体，与银离子反应生成AgCl，使Ag+(aq)+Fe2+(aq)⇌Fe3+(aq)+Ag(s)逆向移动，故A正确；
B.酸性溶液中硝酸根离子可氧化Ag，则Ⅱ中不能用Fe(NO3)3溶液代替Fe2(SO4)3溶液，故B正确；
C.K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，纯固体不能代入K的表达式中，则该反应平衡常数K=c(Fe3+)c(Ag+)⋅c(Fe2+)，故C正确；
D.Ⅱ中可能Fe2(SO4)3溶液过量，则加入KSCN溶液，溶液呈血红色，不能表明该化学反应为可逆反应，故D错误；
故选：D。
A.I中加入NaCl固体，与银离子反应生成AgCl；
B.酸性溶液中硝酸根离子可氧化Ag；
C.K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，纯固体不能代入K的表达式中；
D.Ⅱ中可能Fe2(SO4)3溶液过量。
本题考查化学平衡，为高频考点，把握物质的性质、浓度对平衡移动的影响、离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.由上述分析可知，“分离”的方法是过滤，故A错误；
B.“滤液”中主要存在的阴离子有SO42−，SiO2与硫酸不反应，故B错误；
C.Na2SeSO3酸化生成粗硒，可知“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO32−+2H+=Se↓+SO2↑+H2O，故C错误；
D.由图可知，黑球为Si原子，白球为O原子，O原子位于晶胞体内，有16个O原子，故D正确；
故选：D。
由流程可知，煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，分离出Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2后，加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、SiO2，再加亚硫酸钠浸取Se生成Na2SeSO3，最后酸化生成粗硒，以此来解答。
本题考查物质的制备及混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

15.【答案】C

【解析】解：A.由图可知，当x=7时，pH=10，即溶液中c(OH−)=10−1410−10mol/L=10−4mol/L，c(Cu2+ )=2.2×10−12mol/L，则Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+ )⋅c2(OH−)=2.2×10−12×(10−4)2=2.2×10−20，故A错误；
B.0.1mol⋅L−1的Na2S溶液中，c(S2−)≈0.1mol/L，c(OH−)=10−1410−12.4mol/L=10−1.6mol/L，生成CuS和Cu(OH)2所需c(Cu2+ )分别为：8.8×10−360.1mol/L=8.8×10−35mol/L、2.2×10−20(10−1.6)2mol/L=2.2×10−18.4mol/L，8.8×10−35mol/L