鲁教版 (五四制)九年级全册1 溶液的形成课时练习

鲁教版（五四制）化学九年级全一册 1.1 溶液的形成 同步练习

一、单选题

1．下列实验方案的设计中，不可行的是（　　）

A．为检验CO中是否含有CO2，可将气体通过澄清石灰水

B．为检验CaO中是否含有CaCO3，可将其加入足量稀盐酸

C．用稀硫酸可鉴别NaCl、KNO3、K2CO3、BaCl2四种无色溶液

D．用水可以鉴别NH4NO3、NaCl、NaOH三种白色固体

2．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）

A．缺碘易得甲状腺疾病，则人们应该大量摄入碘元素

B．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子

C．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

D．化合物是由不同元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物

3．关于溶液的叙述中，不正确的是（　　）

A．溶液的质量是溶质的质量与溶剂的质量之和

B．溶液里各部分的性质都相同

C．外界条件不变，长期放置，溶质和溶剂不会分离

D．溶液都是无色的液体

4．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：

①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较快；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。其中正确的是

A．①③④⑤⑥⑧ B．②⑤⑥⑧ C．③⑥⑦ D．全正确

5．下列说法不正确的是

A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程

B．乙醇与水混合可形成溶液

C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液

D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子

6．下列少量物质分散到水中，能形成无色透明溶液的是

A．冰块 B．芝麻油 C．酒精 D．硫酸铜

7．溶液知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是(       )

A．植物油溶于水可以形成溶液 B．氯化钠溶于水后温度几乎不变

C．用汽油洗去油漆利用的是乳化作用 D．溶液都是无色、透明的液体

8．据研究，陨石中主要含有铁、镍、硅、氧等成分，这些成分是指（     ）

A．原子 B．分子 C．元素 D．离子

9．夏天里想随时喝到冰爽的饮料，可以自制化学“冰箱” ，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的

A．食盐 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．生石灰

10．向一定质量的饱和澄清石灰水中通入CO2，产生沉淀关系如图所示。下列说法不正确的是

A．0-t1之间时的溶液只含一种溶质

B．从0到t2时溶液共吸收CO2质量为0.88g

C．t1时溶液中只含一种溶质

D．t2时溶液中只含一种溶质

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题

11．关于溶液的说法正确的是_____

A 溶液都是无色透明的                              B 水可以溶解任何物质

C 均一，稳定的液体不一定是溶液             D 碘酒中的溶剂是酒精

12．写出下列溶液中溶质的化学式：

(1)盐酸____；   (2)食盐水____；

(3)碘酒____；   (4)白磷的二硫化碳溶液____。

13．在一定温度下，将、 、、 、的硝酸钾固体分别加入到 水中，其五次实验数据记录如下表：（的溶解能力随温度升高而增大）

根据表中数据分析回答下列问题：

（1）第 _________ 次起得到的溶液为饱和溶液；

（2）在该温度下，水中溶解 ___________刚好达到饱和，所得溶液的溶质质量分数是 ___ ；

（3）要使接近饱和的溶液，在不改变溶液质量的前提下变为饱和溶液，可以采用的方法是 _ ；

（4）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾的饱和溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是 _________ （填字母）。

A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．冰 D．浓硫酸

（5）通过 ___________ 操作可将上述（4）中析出的硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离。

14．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

(1)家庭中将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是______，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是______。

(2)净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的______性。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的是方法是______。

(3)金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。地壳中的钛主要以氧化物的形式存在，其中钛元素的化合价是+4价，该氧化物的化学式为______。

(4)小明妈妈把榨好的蔬菜汁放在面粉里和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头。这种馒头为人体提供的营养素有______。

15．溶液的质量=______的质量+______的质量。

三、实验题

16．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：X_______；Y________；

（2）CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO2，应选用的发生装置_____和收集装置_______（填装置序号）；若用稀盐酸和大理石制取CO2，反应的化学方程式为：_______；

（3）小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；

①若用F装置收集氧气，氧气应从 ______（填“a”或“b”）端通入；

②实验中发现不能得到平稳的氧气流，小涛同学提出可以从两个方面加以改进：一是将制取的装置B换为如图中的装置______；二是将过氧化氢溶液加水稀释，如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液，需加水的质量为_______克。

（4）若CO2气体中可能含有 CO、H2中的一种或两种，为了探究气体的组成，用如图所示装置进行实验：（已知：无水硫酸铜是白色的，遇水会变蓝；碱石灰会吸收水和CO2）。

①请写出A装置的作用：_________。请写出A装置中反应的化学方程式：________。

②为证明装置 A 把某气体吸收完了，可在A、B间连接一个装有______的洗气瓶。

③由________可知混合气体里有CO。（不考虑反应开始前的各装置微小质量变化且无水硫酸铜足量）。

④一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是：________。

17．氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：

(1)将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶解时____（填“吸收”或“放出”）热量。

(2)取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明氢氧化钠溶液具有导电性，溶液中的微粒有_____（填微粒符号）。

(3)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好_____时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

(4)按图2所示进行实验，将水和氢氧化钠溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内左侧液面____（填“高于”、“相平于”或“低于”）右侧液面，说明二氧化碳和氢氧化钠可以发生反应，发生反应的化学方程式为______。B瓶中若氢氧化钠过量，那么反应后B瓶溶液中溶质是______（填化学式），请你用指示剂和其他药品证明溶质的成分______ 。

答案解析

1．C

【解析】

A、为检验CO中是否含有CO2，将气体通过澄清石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，含有二氧化碳，若澄清的石灰水无明显现象，不含有二氧化碳，故选项A可行；

B、为检验CaO中是否含有CaCO3，可将其加入足量稀盐酸，稀盐酸能与氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，也就是加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，含有碳酸钙，若无明显现象，不含有碳酸钙，故选项B可行；

C、用稀硫酸鉴别NaCl、KNO3、K2CO3、BaCl2四种无色溶液，稀硫酸与NaCl、KNO3不发生反应，不能鉴别出来，稀硫酸与K2CO3反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，有气体生成，稀硫酸与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，有白色沉淀生成，故选项C不可行；

D、NH4NO3溶于水，溶液温度降低，NaCl溶于水，溶液温度不变，NaOH溶于水，溶液温度升高，可以用水鉴别NH4NO3、NaCl、NaOH三种白色固体，故选项D可行；

故选：C。

2．D

【解析】

A、缺碘易得甲状腺疾病，大量摄入碘元素也会造成甲状腺疾病，故A错；

B、带电的粒子不一定是离子，例如质子和电子都带电，但不属于离子，故B错；

C、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故C错；

D、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以化合物中最少含有两种元素，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故D正确。

故选：D。

3．D

【解析】

A、溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和，故选项说法正确；

B、溶液是均一、稳定的混合物，溶液里各部分的性质都相同，故选项说法正确；

C、溶液的本质特征是均一性、稳定性，外界条件不变，长期放置，溶质和溶剂不会分离，故选项说法正确；

D、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，故选项错误。

故选D。

4．C

【解析】

在溶液中化学反应通常进行得比较快；浊液都是不均一、不稳定的；在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层。故选C。

5．C

【解析】

A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程，正确；B．乙醇与水混合可形成溶液，正确；C．饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液，错误；D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子，正确。故选C。

6．C

【解析】

A、溶液是均一、稳定的混合物，冰块和水是同种物质，冰块是纯净物，不属于溶液，错误；

B、芝麻油不溶于水，分散到水中形成的不是溶液，错误；

C、酒精溶于水，分散到水中形成的是无色透明溶液，正确

D、硫酸铜溶于水形成的是蓝色溶液，错误；

故选C。

7．B

【解析】

A、植物油不能溶于水，形成乳浊液，故A不正确；       

B、氯化钠溶于水，无明显吸热或放热现象，则温度几乎不变，故B正确；

C、汽油能溶解油漆，用汽油洗去油漆利用的是溶解，故C不正确；       

D、溶液不一定都是无色、透明的液体，例如硫酸铜溶液，显蓝色，故D不正确。故选B。

8．C

【解析】

元素组成物质，陨石中主要含有铁、镍、硅、氧是指元素，故选C。

9．B

【解析】

试题分析：把一种化学试剂放入一定量的水中，就可形成低温小环境，说明该物质溶解或反应吸热。食盐溶解时溶液的温度不变；硝酸铵溶解吸热，导致温度降低；蔗糖溶解时温度不变；生石灰与水反应放热，温度升高。故选B。

考点：溶解时的吸热和放热现象

10．C

【解析】

A、0-t1之间时，二氧化碳与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，此时溶液中只含有一种溶质氢氧化钙，说法正确；

B、0-t1时刻，消耗二氧化碳的质量为

t1-t2时刻，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，消耗二氧化碳的质量为y

从0到t2时溶液共吸收CO2质量=0.44g+0.44g=0.88g，说法正确；

C、t1时，二氧化碳与氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和水，此时没有溶质，说法错误；

D、t2时，二氧化碳、水与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，溶液中只含有碳酸氢钙一种溶质，说法正确；

答案：C。

11．CD

【解析】

A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；

B、有的物质是不溶于水的，例如铁不溶于水，故B错；

C、均一，稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故C正确；

D、碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，故D正确。

故选：CD。

12．     HCl     NaCl     I2     P

【解析】

(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以盐酸中溶质为HCl；

(2)食盐水中的溶质为 NaCl，因为当固体和液体形成溶液时，固体做溶质，液体做溶剂，所以食盐水中的溶质为 NaCl；

⑤碘酒是I2溶解在酒精(C2H5OH)中得到的溶解，溶质为I2；

(4)白磷的二硫化碳溶液，白磷溶解在二硫化碳里形成溶液，白磷被溶解，是溶质。

13．     4     55     52.4%     降温          过滤

【解析】

（1）饱和溶液就是在一定温度下，在一定量的水中不能再溶解该物质的溶液，根据表格可以看出，当加入60g硝酸钾时溶液的质量是105g说明溶质未完全溶解，故从第四次开始的到的溶液是饱和溶液；

（2）根据第一问可以知道，在该温度下，50g水中最多溶解55g硝酸钾达到饱和，所得溶液的溶质质量分数是 ×100%=52.4%；

（3）由硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加入溶质，蒸发溶剂，降低温度，所以在不改变溶液质量的前提下变为饱和溶液方法为：降低温度；

（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以小烧杯中盛放的是硝酸钾的饱和溶液，要有硝酸钾晶体析出，可以降低温度，而冰、硝酸铵溶于水温度降低，而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高；

（5）过滤可用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法，所以通过过滤操作可将上述（4）中析出硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离。

14．(1)     食盐     食用油

(2)     吸附     煮沸

(3)TiO2

(4)糖类、维生素

【解析】

(1)

面粉、食用油都不能溶解于水中，不能形成溶液，食盐可以溶解，能够形成均一、稳定的溶液；

食用油不能溶于水，但加入洗洁精振荡，洗洁精能将食用油乳化为细小油滴，能出现乳化现象；故填：食盐；食用油；

(2)

活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；

可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的是方法是煮沸；

(3)

氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，钛元素显+4价，氧元素显-2价，故该氧化物的化学式为：TiO2；

(4)

面粉富含糖类，蔬菜富含维生素，故这种馒头为人体提供的营养素有糖类、维生素。

15．     溶质     溶剂

【解析】

由于溶液是由溶剂和溶液组成的，因此溶液的质量=溶质的质量+溶液的质量。故填：溶质；溶剂

16．     分液漏斗     集气瓶     A     D；     2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O；     a     C；     100g；     吸收混合气体中的二氧化碳     Ba(OH)2+CO2== BaCO3↓+H2O     澄清石灰水；     E质量增加；     D装置中无水硫酸铜变蓝。

【解析】

（1）X是分液漏斗；Y是集气瓶；故填：分液漏斗、集气瓶；

（2）用加热碳酸氢钠固体制取CO2，应选用的发生装置为固固加热型，故选A；

二氧化碳溶于水且密度比空气大，可用向上排空气法收集；故选D；

用稀盐酸和大理石制取CO2，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O，故填：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）①氧气密度比水小，应从a端通入；故填：a；

②分液漏斗可以控制液体流速进而控制反应速率，故填：C；

设加水的质量为x，则： ，解得x=100g；故填：100g；

（4）①A装置的作用是吸收混合气体中的二氧化碳，故填：吸收混合气体中的二氧化碳。A装置中反应的化学方程式为：Ba(OH)2+CO2== BaCO3↓+H2O。故填：Ba(OH)2+CO2== BaCO3↓+H2O

②为证明装置 A 把某气体吸收完了，可在A、B间连接一个装有澄清石灰水的洗气瓶，故填：澄清石灰水；。

③CO与氧化铜反应生成的CO2会被碱石灰吸收，由E质量增加可知混合气体里有CO。故填：E质量增加；

④氢气与氧化铜反应生成水，能使无水硫酸铜变蓝，故填：D装置中无水硫酸铜变蓝。

17．(1)放出

(2)

(3)由红色褪为无色

(4)     低于          、     先取少量试液加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明溶质中有碳酸钠；再向上层清液中滴加无色酚酞，溶液变为红色，证明溶质中有氢氧化钠(答案合理即可)

【解析】

(1)

将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶解时放出热量，故填：放出；

(2)

氢氧化钠是由钠离子、氢氧根离子构成的，氢氧化钠溶液中含有水分子和钠离子、氢氧根离子，故填：；

(3)

盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠成中性，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液就呈中性，溶液颜色刚好由红色褪为无色，故填：由红色褪为无色；

(4)

二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B瓶中压强会减小，A瓶中的压强比B瓶中的压强大故观察到U形管内左侧液面低于右侧液面，故填：低于；；

B瓶中若氢氧化钠过量，那么反应后B瓶溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，故填：和；

先取少量试液加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明溶质中有碳酸钠；再向上层清液中滴加无色酚酞，溶液变为红色，证明溶质中有氢氧化钠；故填：先取少量试液加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明溶质中有碳酸钠；再向上层清液中滴加无色酚酞，溶液变为红色，证明溶质中有氢氧化钠。(答案合理即可)