2021廊坊三河一中高一下学期第二次阶段考化学试卷含答案

这是一份2021廊坊三河一中高一下学期第二次阶段考化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
 高一年级第二次阶段考化学试题（满分：100分  时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Cu 64   Fe 56   S 32  Si 28第I卷  选择题 (共45分)一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共30分）1. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分是有机物的是（    ）A．C919发动机的新型材料氮化硅陶瓷B．中国天眼用到传输信息用的光纤材料C．“人造太阳”核聚变实验装置的钨合金D．高铁轨道与地基之间填隙减震材料聚氨酯2．某烯烃与H2加成后的产物如下，则烯烃可能的结构有（    ）   A．4种           B．5种             C．6种            D．7种3．如图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是（    ） 溶液现象结论A品红溶液红色溶液褪色SO2有漂白性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有还原性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有还原性D滴有酚酞的NaOH溶液红色溶液褪色SO2的水溶液呈酸性4. 中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不正确的是（    ）A. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2B. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫C.《本草纲目》拾遗中对“强水”的记载“……性最猛烈，能蚀五金……其水至强……惟玻璃可盛……”，“强水”为氢氟酸D. “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”中纸伞的主要成分为有机高分子材料5．下图为番茄电池（已知番茄汁显酸性），下列说法正确的是（    ）A．锌片是该电池的正极B．铜电极附近会出现蓝色C．一段时间后，锌片质量会变小D．电子由铜通过导线流向锌 6. 医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中，过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是（    ）A．防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B．熔喷聚丙烯属于合成高分子材料C．熔喷聚丙烯材料难溶于水D．用完后应投入的垃圾箱的标志为    （可回收物）7．下列制取或收集气体装置中棉花作用不正确的是（    ） ABCD名称加热高锰酸钾制取氧气铁粉与高温下的水蒸气反应铜与浓硫酸反应制取SO2制取并收集氨气装置作用防止高锰酸钾颗粒进入导气管，造成堵塞提供水蒸气吸收过量的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气吸收过量氨气，防止氨气泄漏到空气中8. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（    ）A．推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放B．红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用C．“84”消毒液与75%的医用酒精共同使用可增强杀灭“新冠病毒”的效果D．作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂属于有机高分子材料9．1mol乙烯与氯化氢完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气(　　) A．3 mol           B．4 mol            C．5 mol           D．6 mol10. 下列变化过程属于放热反应的是 (　　)  ①碳酸钙高温分解 ②H2在Cl2中燃烧 ③镁与稀硫酸反应 ④水蒸气变成液态水⑤酸碱中和 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌 ⑦SO3与水反应A. ①②③⑤         B. ②③④⑤       C. ②③⑤⑦       D. ②④⑤⑦11．一种锂电池的工作原理如下图所示，正极反应液可以在正极区和氧化罐间循环流通，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以将Fe2＋氧化，自身被还原为SO。下列关于该电池说法正确的是（    ）A．电池放电时将电能转化为化学能B．放电时Li＋由正极区移向负极区C．放电时的负极反应为Fe3＋＋e－=Fe2＋D．氧化罐中反应的离子方程式为：2Fe2＋＋S2O=2Fe3＋＋2SO12. 氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是（    ）A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C. 路线③必须再加入氧化剂才能实现D. 路线②变化过程中气体颜色会加深13. 某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是（    ）A．该电池的正极材料为锌B．该电池反应中二氧化锰发生氧化反应C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×102314．2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是(　　)A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯属于新型无机非金属材料C．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀15. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下, 下列说法不正确的是（    ）A. 吸收时主要反应的化学方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2OB. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大C. 采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收D. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高 二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题3分，共15分）16. 美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32－－2e－=H2O＋CO2。则下列推断中正确的是(　　)A. 正极反应：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑     B. 放电时CO32－向负极移动C. 当电池中有4g H2发生反应时，另一极发生反应的CO2分子数目为1.204╳1024D. 当电池生成1molH2O时，转移4mol电子17．已知NH4CuSO3与足量的3 mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（    ）A. 反应中硫酸作氧化剂              B. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子C. NH4CuSO3中硫元素被氧化         D. 有刺激性气味的气体是氨气18．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化能一步实现的是(　　)序号XYZWAN2NH3NONO2BAlAl2O3NaAlO2Al(OH) 3CCl2Ca(ClO)2HClOHClDH2SSSO3H2SO419．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图所示，则下列说法正确的是（    ）A. 反应①、②均是取代反应B. 反应②、③的原子利用率均为100%C. 反应④中该有机反应物只有一种结构D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别20. 稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解铜粉19.2g(同时生成NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量与铁粉的质量变化如图所示，下列结论错误的是（    ）   A.  ab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+       B. 原混合酸中c(HNO3)=2 mol/LC. 原混合酸中c (H2SO4) =4 mol/L         D.  c点时，溶液中的溶质只有Fe2(SO4)3 第Ⅱ卷  非选择题 (共55分)21.(14分) І.根据下列物质回答：① CH2=CH2     ② CH3CH2CH2CH2CH3    ③ 石墨     ④ 乙醇    ⑤ CH2=CH—CH2—CH3 ⑥ 金刚石    ⑦ CH3—O—CH3   ⑧  CH3—CH—CH2—CH3 (1) 互为同素异形体的是_________________(填序号，下同)。(2) 互为同分异构体的是____________________。(3) 互为同系物的是_______________________。ІІ. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味D，其合成路线如图所示。请回答下列问题：(1)A的结构式为___________，B、C分子中官能团名称是___________、___________。(2)E是一种常见的塑料，其结构简式为___________。(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①___________________________________，____________反应；②___________________________________，____________反应。22．（13分）І.工业合成氨的反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,请回答有关问题:    (1)合成1 mol NH3(l)________(填“吸收”或“放出”)__________ (用“a、b、c”表示)kJ的热量。 (2)已知:拆开 1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=___________ kJ;若有1 mol N2(g)发生反应生成NH3(g)产生的能量变化为_________ kJ。 (3)推测反应 2NH3(g)=== N2 (g)+3H2(g) 比反应2NH3(l)=== N2 (g)+3H2(g) _________(填“吸收”或“放出”)的热量__________(填“多”或“少”)。ІІ. 根据原电池的工作原理，可设计电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：⑴此反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为___________；⑵a电极作为该原电池的_______(填“正极”或“负极”)， 其电极反应式为______________；⑶b电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应，溶液中OH－向________(填“a”或“b”)电极移动。23.（14分）І.乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取乙酸乙酯用醋酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如图所示：实验步骤：①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。②加热油浴保温。③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率，使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。⑥将⑤的液体混合物用分液漏斗分液，弃去水层。⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。试回答：(1) 该制备反应的化学方程式为：______________________________________；若用示踪原子（18O）标注乙醇中的氧原子，则该原子还将存在于_____________（写结构简式）中。(2) 实验中浓硫酸的主要作用是______________________。用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是___________________________________________________________。(3)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是___________________。(4)在步骤⑧所得的粗酯里可能还含有的少量杂质是_____________________。ІІ. 已知5.8克某烃在氧气中完全燃烧，其产物(110℃)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后，洗气瓶的质量增加9.0克，干燥管的质量增加17.6克。(1)经计算该有机物的实验式为________________；(2)相同条件下，该烃蒸汽相对氢气的密度为29，则该有机物的分子式为：____________；写出该烃所有同分异构体的结构简式：__________________________________________。24．(14分) 用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。（1）写出A中发生反应的化学方程式________________________________________。（2）装置D通入产生的气体后（未加热）的现象是                               ，点燃酒精灯加热后的现象是                                   。（3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学进行如下实验。   ①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl—，只要检验到生成的Cl—即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量        （写化学式）溶液，有白色沉淀生成。   ②乙同学认为甲同学的结论不合理， 理由是                      。他认为若验证SO2和Cl2反应，需要检验到生成的           （写化学式）。   ③一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为_____________。 (4) C中反应的化学方程式为__________________________________。  (5) 装置E的作用是___________________________，发生反应的离子方程式是___________________________________________________________。             《高 一 化 学 试 题》参考答案一、单项选择题(每题2分，共30分)1-5 D C B C C     6-10 D D C C C     11-15 D C C C B二、不定项选择题(每题3分，共15分，每题1-2个正确答案，少选1分，多选0分)16-20 BC B AC BD D21、（除标注外，每空1分，共14分）І. (1) ③⑥    (2) ②⑧、④⑦ （2分）   (3) ①⑤  ІІ. (1) H–C=C–H ， 羟基、羧基。(2)  [CH2—CH2 ] n。(3) ① CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH      （2分）； 加成反应；  ② 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O  （2分）； 氧化反应；22、（除标注外，每空1分，共13分）І. (1) 放出， b+c-a 。  (2)  1127 ;  92 。 (3) 吸收 ， 少。ІІ.（1）  4:3（2分） ；  （2） 负极， 2NH3–6e-+6OH–= N2↑+6H2O（2分）；（3） 还原， a 。23、（除标注外，每空1分，共14分）І. (1) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）； CH3CO18OCH2CH3。(2)  催化剂、吸水剂（2分）。 除去乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度。（3分）(3)  除去乙醇。      (4)水。ІІ. (1) C2H5； (2) C4H10； CH3—CH2—CH2—CH3、(CH3)3CH。（2分）24、（方程式2分，其它每空1分，共14分）（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。 （2）红色褪去；恢复红色。（3）①AgNO3。   ②Cl2和水反应也会生成Cl- (或写方程式)。 SO42-（或硫酸）。     ③SO2+2H2O+Cl2=4H++SO42-+2Cl-。（4）SO2+2H2S == 3S+2H2O。  （5） 吸收剩余SO2防止污染， SO2+2OH-= SO32-+H2O。