2021包头六中高一下学期期中考试化学试卷含答案

  包头六中2020—2021学年第二学期期中考试

高一年级化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Mg24

一、选择题：（每题2.5分，共50分）

1.2020年我国首次提出：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列有关说法正确的是(　　)

A.二氧化碳属于大气污染物，S02、NO2 、CO2是形成酸雨的主要物质

B.大力发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源，减少对化石燃料的依赖

C.将煤碳制得苯属于化学变化

D.燃煤中加入氧化钙主要是为了减少温室气体排放

2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未“客满”。请你在“元

素大厦”中为由俄罗斯科学家利用回旋加速器成功合成的119号超重元素安排好它

的房间(　　)

A. 第八周期第ⅠA族 B. 第七周期第ⅦA族

C. 第七周期0族 D. 第六周期第ⅡA族

3．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有(　　)

①乙烷         ②苯          ③丙烯           ④乙烯

1. ③④      B. ②④       C．①③        D．②③④

4.下列说法正确的是(　　)

A. H2O2的电子式:       B.乙烯的比例模型为：

C. 原子核中有10个中子的氧离子:      D.乙烯的结构简式为

5.下列各组物质的性质比较正确的是(　　)

A. 稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4       B. 酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4

C. 碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2    D. 还原性：F- ＞ Cl- ＞ Br-

6．下列措施能增大相应化学反应速率的是(　　)

A．盐酸和大理石反应制取CO2时，增加大理石的用量

B．Cu与稀硝酸反应制取NO时，改用浓硝酸

C．对吸热反应降低温度

D．在用Zn和稀硫酸反应制氢气时，加入几滴硫酸铜溶液

7.下列各组物质的相互关系描述正确的是(　　)

① H2、D2和T2互为同位素

②金刚石、C60、石墨互为同系物

③(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质

④ 和互为同分异构体

⑤和互为同分异构体

⑥正丁烷和异丁烷的一氯代物均为两种

⑦C2H4和C3H6一定互为同系物

A.②③④⑤⑥⑦   B.③⑤⑥   C.③⑥    D.③⑤⑦

8.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

9.科学家用 X射线激光技术观察到 CO与 O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。

下列说法不正确的是(　　)

A.上述过程中CO断键形成C和O     B．上述过程表示CO和O生成CO2

C．CO2含有极性共价键                D．从状态Ⅰ到状态Ⅲ有能量释放

10. 天然气因价格低廉,燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气(主要成分为C3H8)的传统灶具改造为烧天然气的灶具,下列改造揩施最合理的是(　　)

A.维持空气的进气量不变,只调大燃料的进气量  

B.维持燃料的进气量不变.只调大空气的进气量

C.同时调大空气的进气量和燃料的进气量        

D.同时调小空气的进气量和燃料的进气量

11.NA阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是(　　)

A.1.8 g D2O含有NA个中子
B.25℃时,7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键

C．标准状况下，2.24L己烷中含有的分子数为0.1NA

D．1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA

12.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是(　　)

A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中并水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

13.使1 mol乙烯与氯水发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是(  　)

A．5 mol B．4 mol

C．3 mol D．6 mol

14.如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是(　　)

A．铅蓄电池充电时电能转化为化学能

B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板

C．电池工作时，H＋移向PbO2板

D．负极反应：Pb＋2e－＋SO===PbSO4

15.在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是(　　)

A.在t3 s时反应已经停止

B．t3～t4 s内正、逆反应速率不相等

C．在容器中发生的反应为A(g)＋B(g)C(g)

D．t2～t3 s内A的平均反应速率为 mol·L－1·s－1

16.化学反应一定伴随旧化学健的断裂和新化学键的生成。断开化学键要吸收能量. 形成化学健要放出能量。根据下表数据。有关反应H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)的说法正确的是(　　)

1. H2和Cl2的总能量比生成的HCl的总能量低 
2. 该反应中有极性键的断裂.非极性键的生成
3. 该反应需要点燃或强光照射,属于吸热反应  

D.每生成1molHCl气体. 该反应将放出91.5 kJ的能量

17.等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是(　　)

18.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A．a>b>c>d     B．b>c>d>a    C.d>a>b>c   D．a>b>d>c

19.某原电池的总反应的离子方程式是2Fe3+＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则该反应的原电池组成正确的是(　　)

20.已知下列反应的热化学方程式:

①

②

③

则反应的为(　　)

二、非选择题：（共50分）

21.(15分)下图为周期表的一部分, 表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素.针对所列元素回答问题

(1)元素C在周期表的位置是______________。

(2)元素A和B形成的二元化合物中.天然气的主要成分是_______ (填电子式)，

该物质与溴蒸气在光照条件下生成一溴代物的化学方程式为__________________________________，属于_____________ (填反应类型）。

元素A和B形成的二元化合物中.能标志一个国家石油化学工业发展水平的是_______(填结构简式)， 该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为___________________________，属于_____________ (填反应类型）。

元素A和B形成的二元化合物中，最简单的芳香烃是_____________ (填名称)。该物质加入溴水后水层褪色，该变化属于__________ (填物理变化或者化学变化）。该物质与液溴发生取代反应的方程式__________________________。

(3)用电子式表示氯化镁的形成过程：_______________________________________。

(4)G 、H 、I形成的简单离子中，离子半径最大的是__________ (填离子结构示意图)。

(5)E单质在D单质中燃烧生成物的电子式为__________，元素B、C、D的最简单氢化物中，沸点最高的是__________ (填化学式。)

(6)I单质和水反应的离子方程式是______________________________。

22．（9分）实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。回答下列问题：

(1)反应需在50～60 ℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是_______________________和__________________。

(2)在配制混合酸时应将________加入________________中去。

(3)该反应的化学方程式是______________________；反应类型：__________。

(4)分离反应后试管中有机物和无机物的方法是_______________，从有机混合物中获得硝基苯的方法是_______________。

23．(10分)在一定温度下，在一定条件下，将3 mol A和1 mol B 两种气体在容积固定的2 L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min 末时生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol•L－1。

(1)x=______________。

(2) 2 min内A的反应速率为________________。

(3) B的转化率为_____________。

(4) 在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，下其中最快的是____________

①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1

②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1

③v(D)＝0.45mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

(5)恒容下，下列关于达到平衡时的有关表述正确的是____________(填标号)。

①A气体已经完全转化为D气体

②A气体的生成速率为B气体消耗速率的3倍

③2v正(A)=3 v逆(D)

④c(A): c(B)=3:1

⑤气体的压强不再改变

⑥气体的密度不再改变

⑦气体的平均相对分子质量不再改变

24．（16分）I选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。

Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

(1)请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)

正极：__________，负极：__________，电解质溶液：__________。

(2)写出电极反应式：

正极：________________________负极：_______________________。

(3)溶液中Ag＋向_______极移动，电子从_______极流向_______极。（填“正”或“负”）

II.某种甲烷然料电池的工作原理如下图所示,

(4)该装置的负极是电极______ (填“A”或“B”);c处通入的物质是_______ ( 填“CH4”或“O2”)。

(5)甲烷燃料电池供电时的总反应方程式为________________________

正极电极方程式：________________________

(6)当该装置转移电子的数目为0.4mol时，消耗CH4标准状况下_____L。