2021齐齐哈尔甘南县二中等八校高一下学期期中考试化学含答案

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www.ks5u.com2020－2021学年度下学期八校联考期中考试高一化学试卷2021年5月本试卷共100分，考试时间90分钟。第I卷(选择题 共50分)可能用到的相对原子质量：H 1   O 16   Na 23   Al 27   S 32   Fe 56   Cu 64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是A.沙子和粘土主要成分为硅酸盐          B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦      D.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料2.反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，下列说法不正确的是A.金刚石和石墨互为同素异形体     B.金刚石与石墨之间的转化属于化学变化C.石墨比金刚石稳定               D.相同质量的石墨比金刚石的能量高3.下列说法不正确的是A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.目前主要用石灰石对煤燃烧后形成的烟气脱硫C.硫与铁在加热条件下可化合为硫化铁D.浓硫酸可以用于干燥SO2气体4.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是5.下列关于化学键的叙述正确的是A.氢键是一种特殊的共价键        B.PCl3中所有原子都满足8电子稳定结构C.I2的升华破坏了共价键          D.非极性键只能存在双原子单质中6.下列说法中，正确的是A.SiO2和CO2都是酸性氧化物，所以SiO2能和水反应生成硅酸B.高纯度的硅单质可用于制作光导纤维C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂等制成的，其熔点很高D.不可以用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液7.已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)，如图所示。下列说法错误的是A.NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B.改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同C.本实验之所以能够产生喷泉是因为NH3和HC1均极易溶于水，导致烧瓶内外产生压强差D.去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉8.下列有关硫酸的说法中不正确的是A.硫黄和黄铁矿均可作为原料来制备硫酸B.工业上制备硫酸时，SO2转化为SO3需在催化剂和加热条件下进行C.工业上制备硫酸时，SO3可用水直接吸收D.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和炸药等9.锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是A.锌锰碱性干电池属于一次电池     B.MnO2的放电产物可能是KMnO4C.两者负极均为Zn失电子          D.原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象10.下列表述正确的个数是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②把足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4 L(标况)③通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨可以实现自然固氮④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨PH等于5.6⑥可用澄清石灰水来鉴别CO2和SO2⑦浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比3：1)叫王水，能溶解金、铂等金属A.2个      B.3个      C.4个     D.5个二、选择题(每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)＝2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A＝A、B－B、B－A－B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量B.该反应若生成2 mol AB2(g)，则放出的热量为(E1－E2)KJC.该反应的进行一定需要加热或点燃条件D.生成2 mol B－A键放出E2 KJ能量12.下列有关实验操作、现象及解释或结论都正确的是13.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及少量泥沙，得到精盐，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是①过滤                    ②加入过量的NaOH溶液    ③加入过量的盐酸④加入过量的Na2CO3溶液   ⑤加入过量的BaCl2溶液     ⑥加热蒸发A.④①⑤②①③⑥      B.⑤①④②③⑥      C.②④⑤①③⑥      D.①②⑤④①③⑥14.高纯硅是现代信息、光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：下列说法正确的是 A.自然界中存在大量的单质硅B.步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.还原炉中有HCl生成，并且HCl可循环使用15.如图是NH3与灼热的CuO反应及有关生成物的实验探究装置。下列有关判断正确的是(已知3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2)A.A中盛有的物质可以是浓氨水与NaOHB.装置II中的碱石灰起干燥作用，可用浓硫酸代替C.装置IV中的试管可以检验水的生成，并收集冷却的水D.试管E中收集的气体能完成水溶性的喷泉实验16.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14，X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z，下列叙述正确的是A.原子半径：X>W>YB.W的氧化物对应的水化物一定为强酸C.Y与Z两种元素可形成10电子微粒，不能形成18电子微粒D.Y、W的简单离子还原性：Y>W17.下列各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是18.在一定条件下，将盛有NO2和O2的混合气体12 mL的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为①1.2 mL     ②2.4 mL     ③3 mL     ④4 mLA.①④     B.③     ④C.②③     D.①②19.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是A.0～t1时，原电池的负极是Al片B.0～t1时，正极的电极反应式是NO3－＋2H＋＋e－＝NO2↑＋H2OC.t1后，原电池的正、负极发生互变D.t1后，正极上每得到0.3 mol电子，则负极质量减少2.7 g20.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份逐渐加入铁粉，标况下产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法错误的是A.第二份溶液中最终溶质为FeSO4B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生的是氢气C.原混合酸中NO3－的物质的量为0.1 molD.稀H2SO4的浓度为2.5 mol·L－1第II卷(非选择题 共50分)21.(11分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：(1)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是            ；该化合物中存在的化学键类型是            ；元素②、④形成原子个数比为1：2的物质的结构式是            。(2)⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是            (填离子符号)。(3)⑤、⑥、⑦三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是          (用对应物质的化学式表示)；(4)由上述元素④和⑤形成的淡黄色固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、HCO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有        (填离子符号)(5)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是            (填字母序号)。a.⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱b.⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强c.在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q22.(12分)现有如下两个反应：反应甲Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O反应乙2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(1)反应甲是            (填“放热反应”或“吸热反应”)，该反应中反应物的总能量比生成物的总能量            (填“高”或“低”)。(2)反应       (填“甲”或“乙”)不能设计成原电池，原因是                        。(3)反应       (填“甲”或“乙”)能设计成原电池，在方框内画出该原电池的装置图(标出导线、电极材料、电解质溶液和电子流动方向)。①正极反应式为           ；②该原电池中阳离子移向           (填“正极”或“负极”)。③若该电池外电路中有6.02×1023个电子转移，则电解质溶液质量增加了          g。23.(14分)氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4＋废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O     2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、           (填化学式)。(2)若实验室需要配制3 mol·L－1 NaOH溶液1 L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为         g。(3)用NaNO2溶液处理含NH4＋废水反应的离子方程式为                              。(4)验证废水中NH4＋已基本除净的方法是                      (写出操作、现象与结论)。(5)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是：                                  。(6)捕获剂捕获的气体主要是           (填化学式)。(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是           (填“A”或“B”或“C”或“D”)。①水     ②淀粉碘化钾试纸     ③淀粉     ④白酒     ⑤白醋A.①③⑤     B.①②④     C.①②⑤     D.①②③⑤24.(13分)某研究小组用如图所示装置制取SO2并对其性质进行相关探究(夹持装置已略去)。 (1)A中Cu与浓H2SO4的反应体现了浓硫酸           性；仪器X为球形干燥管，其作用是                                                       。(2)实验过程中，观察到B中品红溶液褪色，C中溶液由黄色变为浅绿色。①D中观察到的现象是                                             。②写出C中发生反应的离子方程式：                                 。③已知硝酸具有强氧化性，可以将SO2氧化为H2SO4。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明通入SO2后，SO2与Fe3＋反应生成了SO42－。该结论           (填“合理”或“不合理”)，理由是                  。(3)实验结束后，发现Y形试管中产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为           色。(4)实验结束后，拆装置前通过针管向A中加入足量Na2CO3溶液，下面可以代替Na2CO3溶液的试剂有           (填序号)。a.NaOH溶液     b.NaHS溶液     c.KHCO3溶液     d.Na2SO3溶液