2021宜春奉新县一中高一下学期第三次月考化学试题缺答案

奉新一中2023届高一下学期第次月考化学试卷

命题人：  2021.5

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　 Na 23   S 32　Cl 35.5

第Ⅰ卷(选择题　共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1、化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是(       )

2、下列关于元素周期表的说法正确的是 (       )

A. 每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束

B. 第35号元素的单质在常温常压下是气体

C. 元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族

D. 元素周期表中第9列没有非金属元素

3、下列说法错误的是(       )

A．物质CaHAsO4中含有两种长周期元素

B．SiO2超分子纳米管中存在共价键

C．中子数为10，电子数为8

D．离子结构示意图为的粒子能表示35Cl-或37Cl-

4、短周期元素的离子、、和具有相同的电子层结构，若，下列叙述正确的个数是(       )

①元素的原子序数： 

②a-b=n-m

③原子半径：X>Y>Z>W

④离子半径：                
⑤简单阴离子的还原性：

A. 1             B. 2               C. 3                   D.  4

5、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是(       )

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

6、下列说法正确的是(       )

A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B. 质子数和电子数相等的粒子一定是原子

3. 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子
4. 非金属元素的最外层电子数都大于4

7、下列说法中正确的是(       )

A. CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

B. 原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素的最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液

C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

D. 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

8、下列叙述正确的是(       )

A. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

B. 两种元素构成的共价化合物中的化学键都是极性键

C. 共价化合物可能含有离子键

D. 离子化合物不可能含有共价键

9、CsIBr2是一种碱金属元素的多卤化物，有关物质的说法正确的是(       )

A．CsIBr2不能与氯水反应

B．Cs显＋1价，Br显＋1价，I显－1价

C．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价

D．CsIBr2具有较强的氧化性

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其他元素均不在同周期，W的M层电子数是K层的倍，是一种储氢材料，液态Y的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是(       )

A. 非金属性：
B. 等物质的量的与共价键数目不同
C. Z的单质在空气中燃烧会生成

D. X、Y的单质在催化剂作用下化合的过程可以表示为：

11、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(       )

A．原子半径：X<Y<Z

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

D．Z、W均可与Mg形成离子化合物

12、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(       )

A. 含氧酸的酸性：

B. 原子半径：

C. 由a和b两种元素形成的化合物能溶于水

D. a的非金属性比d强，所以a的氢化物的熔沸点比d的氢化物高

13、下列说法不正确的是(       )

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B．化学变化一定伴随着能量变化，伴随能量变化的过程未必是化学变化

C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

D．石墨转化为金刚石是吸热反应，所以断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学健吸收的能量少

14、中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示

下列说法不正确的是(       )

1. 过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应
2. 整个过程实现了光能向化学能的转化
3. 过程Ⅱ放出能量并生成了键
4. 总反应

15、短周期主族元素W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y 三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2 。W、X、Y 三种元素形成的一种化合物的结构如图所示 。下列说法错误的是(       )

A．X常用来制造电池

B．Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

C．W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径

D．Y、Z形成的化合物常用于制取单质Y

16、在一定条件下，RO32-与R2-可发生反应：RO32-＋2R2-＋6H＋=3R＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(       )

A. 若1 mol RO32-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
B. RO32-中的R只能被还原
C. 元素R位于周期表中第VIA族

D. R在常温常压下一定是气体

第Ⅱ卷(非选择题　共52分)

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17、按要求填空：

Ⅰ：下列物质有①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl

（1）既含有极性键又含有非极性键的是                  ；(填序号，下同)

（2）含有非极性键的离子化合物是                      ；

（3）写出①的电子式                                  ；

Ⅱ：（1）相同物质的量的14CO2和S18O2的质量之比为________；中子数之比为________；电子数之比为________。

（2）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成______种CO2分子。

（3）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。

18、现有下列短周期元素的数据

(1)⑧号元素为              ，(用元素符号表示,下同)，上述元素处于同一主族的有______________________。

(2)元素①和⑥能形成两种化合物，请用电子式表示其中较不稳定的化合物的形成过程：                                                        。

(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)；和作核反应堆最佳热载体，H和D用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是___________。

A．和属于同种核素

B．H和D是同种物质

C．H和D的化学性质不同

D．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

E．碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH

F．半径：K＞Na＞Li＞Li＋

(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将⑦的最简单的气态氢化物通入到等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式                           。反应生成的两种碱继续作用即得到产品。

19、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga的原子结构示意图________，镓（Ga）的氯化物与氨水反应的化学方程式为                                  ，

(2)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为        ，Bi的最高价氧化物为             。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______元素(填元素符号)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_______(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4。

③金属性比较：Tl________(填“>”“<”或“＝”)Sn。

④氢化物的还原性：H2S________(填“>”“<”或“＝”)H2O。

（4）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为        。

20、Ⅰ：利用如图装置可以验证元素性质的递变规律。

(1)仪器B的名称_______；干燥管D的作用除导气外还有_______。

(2)乙同学证明元素原子得电子能力Cl>C>Si，他在A中加入盐酸、B中加入大理石、C中加入硅酸钠溶液，观察到C中有白色胶状沉淀产生。

①丙同学认为乙不能证明得电子能力Cl>C，理由为                           。

②丁同学认为乙也不能证明得电子能力C>Si，原因是                          。

若想证明，丁认为应该在B与D之间增加一个装有_____________溶液的装置。

Ⅱ：已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：，，。

则白磷）与反应生成时________（填“吸收”或“放出”）________kJ热量。

21、A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置_________________，,以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）________，D、E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）                         。

（2）L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的结构式为________。

（3）CI3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应方程式为             。

（4）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的化学方程式                                       。