2022湖北省新高考部分校高三下学期5月质量检测化学试题

这是一份2022湖北省新高考部分校高三下学期5月质量检测化学试题，共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
高三化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5  Ca 40  Fe 56  Cu 64  I 127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是（    ）A.碳酸镁和氢氧化铝等均可作抗酸胃药 B.漂白液、漂白粉的有效成分均是次氯酸钙C.、甲醛等都是室内空气污染物 D.中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法2.下列化学用语表达正确的是（    ）A.的结构式：B.甲酸乙酯的结构简式：C.的电子式：D.沉淀溶解平衡方程式：3.实验室制取、收集，并进行的喷泉实验。下列能达到实验目的的是（    ）A.制B.干燥C.收集D.喷泉实验4.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（    ）A.检验废液中含：B.通过灼热铁粉：C.将溶液和稀混合：D.用过量氨水吸收工业尾气中的：5.下列有关物质结构与性质的说法中正确的是（    ）A.碳正离子呈平面三角形   B.是第四周期未成对电子数最多的元素C.物质的熔沸点：（金刚石）  D.冰分子中的化学键一氢键可以表示为6.下列实验方案设计能达到实验目的的是（    ）选项实验目的方案设计A结合能力比强向溶液中滴加溶液，有沉淀生成B除去晶体中少量的杂质先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液C检验乙醇中是否含有水将金属钠投入盛有乙醇的试管中，观察是否有气泡产生D验证相对大小：向50.1溶液中滴加5~6滴0.1溶液后，继续滴加0.1的溶液，观察现象7.氢叠氮酸［，］是无色有刺激性气味的液体，常用于引爆剂，可通过反应制得。下列说法中错误的是（    ）A.上述反应中，既是氧化产物，也是还原产物B.、、均具有还原性C.、、均属于弱电解质D.、、分子中均存在极性键和非极性键8.尿素［］可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为。下列说法错误的是（    ）A.电负性：  B.基态电子排布式为C.与尿素分子中的N原子杂化方式相同  D.C、N原子中电子占据能量最高的轨道形状相同9.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）A.1与足量完全反应，转移的电子数一定为4B.2.0g由和组成的混合物中含有的电子数为C.1分子中氧原子形成的共用电子对数为3D.3.36L和4.8g中含有的氧原子数均一定为0.310.常温常压下，乙烯氯化反应合成1，2-二氯乙烷电化学装置如图所示，其中A、B为多孔铂电极。下列有关说法错误的是（    ）A.电极B是电池的正极B.离子交换膜为阴离子交换膜C.电路中通过1电子，两极溶液质量相差71gD.电极A的电极反应式为11.五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且位于不同的主族，Y的最外层电子数是次外层的2倍，Ｍ的原子序数等于Y和W的原子序数之和，只有Y、Z、W同周期。下列说法错误的是（    ）A.简单离子半径： B.X、Y、W三种元素可形成多种化合物C.M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.Y、Z、M均可与X形成电子数相等的分子12.如图1是立方晶胞结构，图2为结构，图3为晶胞结构。下列说法错误的是（    ）A.晶胞中，的配位数是8B.晶胞中，与H之间的最短距离为C.中存在离子键、配位键和共价键D.1个晶胞中含有2个钠原子13.有机物G是一种含有多官能团的化合物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（    ）A.G中含有5种官能团（不包括苯环） B.一定条件下G能发生消去反应生成碳碳双键C.1G最多能与3反应 D.1G最多能与11发生加成反应14.最近科学家采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，作与合成［］反应的催化剂，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示（部分物质未画出）。下列说法正确的是（    ）A.与生成和的反应为放热反应B.上述反应生成的副产物中，比多（相同条件下）C.在合成甲醇的过程中，降低能量变化，可提高反应速率D.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成15.室温下，向某和的混合溶液巾逐滴加入溶液.溶液中与的变化关系如图所示（已知室温下：的、分别为、）。下列说法正确的是（    ）A. a、b、c三点中，溶液中的pH最大的是a点B. b点溶液中存在：C. a→b对应的溶液中：的值减小D. a点对应溶液中，的数量级为二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（13分）碘化亚铜（）可用作有机反应催化剂。某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分为，其中的化合价为+2）为原料制备的流程如下：已知：是白色粉末，不溶于水，能与过量继续反应：，从而溶于溶液中。回答下列问题：（1）“浸取”时，反应的化学方程式为_________________________________；该步骤使用的溶液的浓度为560，则其物质的量浓度为___________（保留2位小数）。（2）“滤渣处理”过程中发生的基本反应类型为____________。（3）“溶解”时，被还原为，写出该反应的离子方程式：___________________________。（4）“转化”时生成的离子方程式为____________________________________，该步骤需要控制溶液的用量，其原因是_______________________________________。（5）用溶液洗涤沉淀的目的是__________________________________。（6）已知：，，取2.00g放入锥形瓶中，加入100a溶液，充分振荡后，测得溶液中，则a约为____________（保留1位小数，溶液体积变化忽略不计）。17.（14分）有机物Ｈ是合成呋喃香豆素类化合物的重要中间体，其一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为（酚）羟基、__________。（2）E→F的反应类型为__________。（3）C的结构简式为__________。（4）写出Ｆ与新制的悬浊液反应的化学方程式：______________________________。（5）符合下列条件的G的同分异构体有__________种（不含立体异构）。①苯环上有四个取代基，其中有两个取代基相同；②含有碳碳三键和酯基，且处于对位；③能发生银镜反应、水解反应，与溶液能发生显色反应。其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为__________（任写出其中一种）。（6）参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线流程图：_______________（其他无机试剂任用）。18.（14分）碘酸钙［，难溶于水，不溶于乙醇，无味］是重要的化工原料，用途广泛。其制备方法主要是以碘为原料，采用氧化法（氧化剂：、、），先制备，然后再利用复分解反应制备。回答下列问题：（1）氧化法制备。将通入含有的沸腾蒸馏水中，被氧化为，再用石灰乳进行中和、分离、洗涤沉淀、干燥，获得。①实验室若利用溶液与浓盐酸反应制备一瓶干燥纯净的，连接顺序为_________→jh（按气流方向，用小写字母表示）。②在含的沸腾蒸馏水中反应生成物只有两种，写出该反应的化学方程式：_________________________；加入石灰乳进行中和时，发生副反应的离子方程式为___________________________。（2）氧化法制备。Ⅰ.制备在如图（夹持仪器和加热装置已省略）所示的三颈烧瓶中加入一定量的I2、和蒸馏水，再加入盐酸，控制，反应温度85℃。回流反应1.5小时。Ⅱ.制备将Ⅰ所得混合液倒入250烧杯中，滴加溶液，调节，用滴管逐滴加入1的溶液，不断搅拌，至沉淀完全，经冷却、过滤、洗涤、干燥获得。①装置C的作用是吸收反应生成的___________（填化学式）及挥发出的，以免污染环境。②实验时，装置A中控制反应温度的方法是_________________________________。③步骤Ⅱ洗涤的试剂为___________；若该步骤中pH>10，则可能出现的后果是___________。④产品中质量分数的测定称取1.50g产品，加入10高氯酸溶解，转移到250容量瓶中定容。移取25.00溶液于锥形瓶中，再加入1高氯酸，20足量溶液，几滴淀粉溶液作指示剂，用0.10的溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗45.00溶液（已知：；高氯酸不参与氧化还原反应）。样品中的质量分数为__________%（保留2位小数）。19.（14分）基双金属催化甲烷重整反应可以得到用途广泛的合成气和。回答下列问题：（1）已知：①  ；②  。则反应  __________。（2）在2L恒容密闭容器中通入2.0、2.0，在不同温度下发生反应：，。测得平衡时混合气体的平均相对分子质量（M）与温度的变化关系如图所示，则①__________（填“>”“<”或“=”）0。②B点对应温度下的平衡转化率为__________。③1000℃条件下，C点的反应速率：v（正）__________（填“>”“<”或“=”）v（逆）。④A点对应温度下该反应的平衡常数__________（3）某条件下，甲烷重整过程中发生主反应的同时，还可能发生积碳反应：歧化：  ；裂解：  。①研究表明，温度和压强对积碳反应中平衡碳量的影响如图a和图b所示，其中表示温度和压强对的裂解反应中平衡碳量影响的是__________（填“图a”或“图b”），简述所选择该图的理由：__________。②在重整反应中，低温、高压时会有显著积碳产生，由此可推断，该条件下，对于该重整反应而言，其积碳主要由_____________（填“歧化”或“裂解”）反应产生。③研究发现，产生积碳反应除歧化、裂解外，与，与之间反应也可产生积碳，写出相应的化学方程式：______________________________（任写一个）。