初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册2 海水“晒盐”课堂检测

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鲁教版（五四制）化学八年级全一册 3.2 海水晒盐 同步练习一、单选题1．海水淡化可以采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中不正确的是A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B．对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质质量分数会增大C．膜分离法也是一种分离混合物的方法D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物2．从海水中提取粗盐的流程如下，下列说法正确的是A．蒸发池中，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大B．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出C．海水晒盐的过程说明NaC1的溶解度随温度升高而降低D．往母液中加入NaC1固体，溶液质量增加3．甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是A．若甲是盐则丙可能是碱 B．若甲是金属单质则丙可能是碱C．若甲是氧化物则丙可能是盐 D．若甲是非金属单质则丙可能是氧化物4．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（　　）A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液5．利用海水来制盐的原理是（ ）A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D．降低温度，减小食盐的溶解度6．海水晒盐的原理是（ ）A．利用日晒和风力，使海水中的氯化钠蒸发出来B．利用日晒和风力，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来C．利用日晒的作用，使海水分解出氯化钠D．利用日晒和风力，使海水发生化学变化生成氯化钠7．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是A．利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出B．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐C．利用海风降温，从而使食盐结晶析出D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐8．在粗盐提纯实验中，下列做法正确的是A．过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘B．蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热C．溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同D．溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌9．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时要用玻璃棒引流C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。10．下列有关海水晒盐的说法，错误的是A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D．盐场得到的粗盐是混合物二、填空题11．某小组同学计划用如图所示实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。(1)根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有______、______和______搅拌。(2)若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择______（填烧杯编号）与进行对照。(3)选择和同时进行实验时，小科发现中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？______（选填“对”或“错”）。你的理由是______。12．海水晒盐：（1）原理：利用风吹日晒使______蒸发，使食盐结晶析出。13．生活中处处有化学，根据下列信息回答问题：（1）洗涤剂除油污是利用洗涤剂的_________作用。洗涤剂除油脂的原理是其能使____，而不聚焦成大的油珠，使油和水不再分层，形成的乳浊液定性增强，乳化后的细小液滴能随水流动。        （2）养鱼池将水喷向空中，可以增大空气与水的接触面积，增加水中氧气的______。（3）用X射线检查胃肠病时，让病人服用的钡餐是_________的悬浊液。（4）喝了汽水会打嗝，说明气体物质的溶解度随__________________而减小。（5）海水晒盐的大致过程如下图，其中A处__________池。14．海水是种宝贵资源．(1)“海水晒盐”所采用的方法是________．A 冷却结晶             B 蒸发结晶               C 过滤(2)海上航行缺乏饮用水时可用蒸馏法获得淡水．用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为________g．(3)海水中的硼酸(化学式为H3BO3)可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据．温度(˚C)020406080溶解度(g/100g水)3591523①60˚C时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸________g(保留整数)．②某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响．三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是________(用“①”、“②”、“③”表示)；③若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是________(从以下选项中选择)A 将20˚C的水改为80˚C     B 将水的体积改为50mL       C 将粉末状固体改为块状．15．食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富，通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水．如图所示为NaCl及卤水主要成分的溶解度曲线图．（1）海水晒盐的原理是_____；（2）60℃时，100g水中加入80gKCl，充分搅拌后观察到的现象是_____．所形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（3）90℃时，MgCl2溶液的最大浓度（溶质质量分数）为_____（只列计算式，不需要计算结果）．（4）将90℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至30℃时，没有晶体析出的是_____（填物质名称）．三、实验题16．某同学为“证明影响物质溶解快慢的因素”为课题进行探究，设计了如下部分实验：(1)通过实验①②的对比，可得出的实验结论是______。(2)若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，请帮思敏画出实验④的图示______。
答案解析1．D【解析】A. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，此选项正确；B. 对淡化膜右侧的海水加压后，海水可通过，其它物质不能通过，所以海水中溶质质量分数会增大，此选项正确；C. 膜分离法也是一种分离混合物的方法，此选项正确；D. 该膜分离法的目的是除去海水中的可溶物，此选项错误。故选D。2．A【解析】A、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大，故选项说法正确。B、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，不是只有氯化钠晶体析出，还有氯化钙、氯化镁等析出，故选项说法错误。C、海水晒盐，利用的是蒸发结晶的方法，NaCl的溶解度随温度升高而缓慢增加，故选项说法错误。D、母液是氯化钠的饱和溶液，往母液中加入NaCl固体，不能继续溶解，溶液质量不变，故选项说法错误。故选：A。3．B【解析】A、若甲是盐则丙可能是碱，若甲为碳酸钙，乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，正确；B、若甲是金属单质则丙可能是碱，碱不可能生成金属单质，错误；C、若甲是氧化物则丙可能是盐，若甲为氧化钙，乙为氢氧化钙，丙为碳酸钙，碳酸钙高温可以生成氧化钙，正确；D、若甲是非金属单质则丙可能是氧化物，则甲为氧气，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳可以进行光合作用生成氧气，正确。故选B。4．D【解析】A、第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故A说法正确；B、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故B说法正确；C、经过第③步的操作,进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故C说法正确；D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D说法错误； 故选D。5．C【解析】A、从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是通过化学反应产生沉淀而制食盐，故选项说法错误；B、从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是升高温度降低食盐在水中的溶解度，故选项说法错误；C、食盐的溶解度受温度的影响小，从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶析出，故选项说法正确；D、从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是降低温度减小食盐的溶解度，故选项说法错误，故选：C。6．B【解析】A、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水中的氯化钠蒸发出来，故选项说法错误；B、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确；C、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是海水被日晒后分解出氯化钠，故选项说法错误；D、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水发生化学变化生成氯化钠，故选项说法错误，故选：B。7．D【解析】A、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且随温度升高而变大，升温不会使食盐结晶析出，选项错误；B、海水是混合物，食盐从中析出不是化学变化，更不是分解反应，选项错误；C、海水晒盐是用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，而不是利用海风降温，选项错误；D、一般来说，对于任何溶质，蒸发溶剂的方法都能使溶质析出，选项正确，故选D。8．A【解析】A、过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘，A选项做法正确，符合题意；B、为防止固体飞溅，蒸发时，当蒸发皿内出现大量晶体时停止加热，B选项做法不正确，不符合题意；C、溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；两种操作中玻璃棒的作用不同，C选项做法不正确，不符合题意；D、溶解时，先在烧杯中加入粗盐，再将量筒中的水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌使固体溶解，不能在量筒中进行溶解，D选项做法不正确，不符合题意。故选A。9．D【解析】A、粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶性杂质主要是泥沙，故A正确；B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故B正确；C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确；D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡，否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用适量的盐酸除去；故操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故D不正确。故选D。10．C【解析】A、海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体；故选项正确，但不符合题意；B、盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区，有利于蒸发结晶；故选项正确，但不符合题意；C、结晶池中析出盐后的母液还有用途，可以提取镁；故选项错误，但符合题意；D、盐场得到的粗盐中含有氯化镁等杂质，属于混合物；故选项正确，但不符合题意。故选：C。11．(1)     温度     固体颗粒的大小     是否搅拌(2)E(3)     错     水的温度没有控制相同【解析】略12．水分【解析】（1）原理：利用风吹日晒使水分蒸发，减少溶剂，饱和后继续蒸发水分，使食盐结晶析出。13．     乳化     植物油在水中分散成无数细小液滴     溶解量     BaSO4     温度升高     蒸发【解析】（1）洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚焦成大的油珠，使油和水不再分层，形成的乳浊液定性增强。这种现象称为乳化。故填：乳化；植物油在水中分散成无数细小的液滴；（2）把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量；故填：溶解量；（3）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐就是硫酸钡的悬浊液。故填：BaSO4；（4）由于温度升高，气体的溶解度减小，所以人喝了汽水以后，常常打嗝。故填：温度升高；（5）海水晒盐的过程如下：海水引入贮水池，经过蒸发池蒸发水分，在经过结晶池结晶析出晶体。故填：蒸发。14．     B     500     13     ②=③>①     B【解析】（1）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以“海水晒盐”所采用的方法是蒸发结晶，故填B。（2）解：设收集到的可饮用水为的质量为x2000g×3%=(2000g-x)×4%x=500g，故填500。(3)①解：由表中的数据可知，在60˚C时，硼酸的溶解度是15g设100g硼酸饱和溶液中含有硼酸的质量为y115g：15g=100g：yy≈13g，故填13。②解：由表可知，硼酸在20˚C时的溶解度是5g，在80˚C时的溶解度是15g烧杯①：在20˚C时，将2g的粉末硼酸加入到100mL的水中，形成溶液的溶质的质量分数是：2g/(100g+2g)≈19.6%；烧杯②：在20˚C时，将2g的粉末硼酸加入到50mL的水中，形成溶液的溶质的质量分数是：2g/(50g+2g)≈38.5%；烧杯③：在80˚C时，将2g的粉末硼酸加入到50mL的水中，形成溶液的溶质的质量分数是：2g/(50g+2g)≈38.5%；由以上计算可知：上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是②=③>①，故填②=③>①。③通过实验②③可探究“温度”对溶解速率的影响，实验①②溶质形态不同，将实验①中的一个条件将水的体积改为50mL，可以探究“固体溶质的形态”对溶解速率的影响，故填B。15．     利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来     有部分 KCl 未溶解     饱和溶液          MgSO4【解析】（1）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来。（2）由KCl的溶解度曲线可知，在60℃时，KCl的溶解度是35.5g，100g水中加入80gKCl，充分搅拌后观察到的现象是有部分KCl未溶解，所形成的溶液是饱和溶液。（3）由MgCl2的溶解度曲线可知，在90℃时，MgCl2溶液的溶解度是70g，在90℃时，MgCl2饱和溶液的浓度最大，为：。（4）将90℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至30℃时，由于MgSO430℃时溶解度大于90℃时的溶解度，没有晶体析出。故答案为：（1）利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来．（2）有部分KCl未溶解，饱和溶液；（3）；（4）MgSO4。16．(1)在其它条件相同的情况下，温度越高溶解速度越快(2)【解析】(1)实验①②除了温度不同，其它因素均相同，且热水中硫酸铜溶解的速率快，说明在其它条件相同的情况下，温度越高溶解速度越快；(2)若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，变量为固体颗粒大小，其它因素均相同，故实验④为。