2021学年2 溶液组成的定量表示巩固练习

鲁教版（五四制）化学八年级全一册 1.2 溶液组成的定量表示 同步练习

一、单选题

1．质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为

A．10% B．5% C．2.5% D．7.5%

2．如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是

A．海水淡化的过程无需外界提供能量 B．加压后浓海水中只含Na+、Cl-、H2O

C．加压后浓海水中溶质的质量分数增大 D．这种半透膜可用滤纸代替

3．溶液对人类生产、生活都有很重要的意义。下列说法不合理的是

A．溶液是一种均一、稳定的混合物

B．溶质的种类、溶剂的种类以及温度等都是影响物质溶解的因素

C．饱和的氯化钠溶液指的是在一定温度下不能再继续溶解氯化钠的溶液

D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小

4．将100g质量分数为20%的NaOH溶液稀释成质量分数为5%的NaOH溶液，需要加入的水的质量是

A．300g B．400g C．500g D．600g

5．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种固体纯净物（都不含结晶水，也不与水反应），充分搅拌以后，结果如下图。下列说法正确的是

A．甲、丙形成了饱和溶液，乙得到不饱和溶液

B．分析现象可知，三种物质中只有乙属于易溶物质

C．上述溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙

D．若升高温度，甲、丙杯下方的固体会变少

6．蒸干20克NaCl溶液得到1.6克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数为

A．8.7% B．8% C．7.4% D．无法确定

7．根据实验判断下列说法不正确的是

A．溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同，但均小于溶液③

B．溶液⑤一定是饱和溶液

C．溶液④的溶质质量分数大于溶液⑤的溶质质量分数

D．溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤

8．关于100g10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是

A．将10g氯化钠溶于90g水中，可制得该溶液

B．该溶液一定是饱和溶液

C．溶液中溶质与溶剂的质量比为1：10

D．100g水中溶有10g氯化钠

9．有10gNaOH完全溶解在100g水中，所得溶液的溶质的质量分数是

A．10% B．1% C．9.1% D．无法判断

10．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaOH的质量分数为

A．5% B．6% C．3% D．2%

二、填空题

11．溶液的稀释与浓缩的有关计算

(1)溶液的稀释

①原理：溶液在稀释前后，______的质量不变。

②公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=______。

(2)溶液的浓缩

12．【小结】

(1)公式中溶质质量必须______（填是或者否）溶解在溶液中的溶质。

(2)一定温度时，饱和溶液中溶质质量分数=______×100%

(3)相同温度时，同种溶质溶解在同种溶剂中，饱和溶液___比不饱和溶液浓，而且此时，饱和溶液的溶质质量分数____为最大值。（填一定或者不一定）

13．溶质的质量分数的计算

(1)概念：溶液中______与______之比。

(2)计算公式

溶质的质量分数=______=______（既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。

(3)饱和溶液的溶质质量分数（溶解度用S表示）=______。

(4)意义：溶液的质量分数是溶液_______的定量表示，溶液的质量分数______，溶液越浓。

14．过氧乙酸是一常见消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其质量分数为25%。请填空：

（1）200克该溶液中含溶质______克，

（2）向50克溶液中加入200克水，所得溶液的溶质质量分数为______，

（3）将100克该溶液与100克5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液质量分数为______。

15．请根据溶液中有关量的关系完成下表：

三、实验题

16．实验室配制50g5%的氯化钠溶液，现有①托盘天平，②量筒(10mL，50mL，100mL)，③药匙。根据要求填空。

(1)完成本实验还需要的玻璃仪器是______。

(2)具体操作步骤可概括为______。

(3)本实验中量取蒸馏水时应选用__mL量筒。量筒读数时，如果俯视(其他操作无误)，则配制的溶液中溶质的质量分数___(填“大于”“小于”或“等于”)5%。

17．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）配制溶液的正确操作顺序是(       )

A②⑤①④③             B②⑤④①③             C④②⑤①③

（2）步骤②中用到的塑料仪器名称是___________；实验过程中玻璃棒的作用是___________；

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为____；

（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右应_______；

A增加适量氯化钠固体        B减少适量氯化钠固体        C调节平衡螺母

（5）根据计算需要量取水的体积是___________163.8mL（水的密度为1g/mL）。量取水时，若仰视，则会导致配制溶液的溶质质量分数_______________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

（6）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。配好的试剂瓶上标签内容为______________。

答案解析

1．B

【解析】

解：设氢氧化钠溶液的质量是100g，则100g氢氧化钠溶液倒出一半后，溶液为50g，由于溶液具有均一性，剩余的溶液溶质质量分数仍为10%，溶液中含氢氧化钠的质量为：50g×10%=5g，加50g水后所得溶液的溶质质量分数为：，由于溶液具有均一性，再取其中的一半，则最后剩余溶液溶质质量分数仍为5%。

故选B。

2．C

【解析】

A、根据原理图可知，淡化海水需要高压海水，自然条件下无法提供高压，需要外界提供能量，故错误；

B、海水中含有很多可溶性的盐，不只有氯化钠，加压后的浓海水中含有多种盐，故错误；

C、加压后的浓海水中溶质基本不变，但溶剂质量大量减少，导致溶质质量分数增大，故正确；

D、滤纸空隙较大，只能分离不溶性的杂质，不能除去可溶性的杂质，故错误。

故选C。

3．D

【解析】

A、溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，不符合题意；

B、溶质的种类、溶剂的种类以及温度等都是影响物质溶解的因素，说法正确，不符合题意；

C、饱和的氯化钠溶液，指的是在一定温度下不能再继续溶解氯化钠的溶液， 说法正确，不符合题意；

D、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质质量分数不一定减小，如氯化钠饱和溶液恒温蒸发溶剂，有溶质析出，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，符合题意。

故选D。

4．A

【解析】

根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得x=300g。

故选：A。

5．B

【解析】

A、甲、丙有晶体未溶解，则形成了饱和溶液，乙中固体全部溶解，无法判断是不饱和溶液，还是恰好饱和，选项A错误；

B、20℃时，溶解度在10g以上的物质叫易溶物质，由现象可知，三种物质中只有乙属于易溶物质，选项B正确；

C、溶剂的质量相同，甲溶解较少，乙全部溶解，丙溶解较多，则溶液的溶质质量分数：乙>丙>甲，选项C错误；

D、甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度的变化情况未知，无法判断升高温度后，甲、丙杯下方的固体变化情况，选项D错误。

故选：B。

6．B

【解析】

20gNaCl溶液溶解了1.6gNaCl固体，所以原溶液中NaCl的质量分数为 。

故选：B

7．C

【解析】

A、由溶液的形成过程可知，溶液①和溶液②中含有的溶质和溶剂相同，溶质的质量分数相同，溶液③中多溶解了一部分溶质，溶液①和溶液②溶质的质量分数均小于溶液③，该说法正确，选项A不符合题意；

B、溶液⑤是同一温度下溶液④中过滤固体沉淀得到的，溶液④是饱和溶液，所以溶液⑤一定是饱和溶液，该说法正确，选项B不符合题意；

C、溶液④是饱和溶液，进行过滤后得到的⑤是同一温度的饱和溶液，溶液④的溶质质量分数等于溶液⑤的溶质质量分数，该说法错误，选项C符合题意；

D、整个过程没有蒸发溶剂，溶剂质量不变，故溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤，该说法正确，选项D不符合题意。

故选：C。

8．A

【解析】

A、将10g氯化钠溶于90g水中得到100g溶液，溶液的溶质质量分数为10%，选项A正确；

B、温度未知，所得溶液不一定是饱和溶液，选项B错误；

C、100g10%的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的质量为10g，水的质量为90g，则溶液中溶质与溶剂的质量比=10g：90g=1：9，选项C错误；

D、100g10%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量为10g，水的质量为90g，是90g水中溶有10g氯化钠，选项D错误。

故选：A。

9．C

【解析】

将10gNaOH完全溶解在100g水中，所得溶液的溶质的质量分数是。

故选：C。

10．B

【解析】

稀释前溶质质量是30×20%=6g，加水稀释到100g，溶液质量分数为，溶液是均一、稳定的混合物，所以取出的20g后，此溶液中NaOH的质量分数也是6%。

故选：B。

11．(1)     溶质     稀溶液的质量×稀溶液的质量分数     混合后溶液

(2)     溶质质量之和     不变     溶质质量之和

【解析】

(1)

①稀释前后，因加入溶剂则溶剂的质量增加，溶液的质量增加但溶质的质量不方便。所以溶液的稀释的计算利用的是稀释前后溶液中溶质不变的原理；

②浓溶液中溶质质量等于稀溶液中溶质质量，公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数；

加入稀溶液后溶液会均匀的混在一起，故稀溶液中溶质与浓溶液中溶质之和即为混合后溶液中溶质质量；

(2)

原溶液中的溶质与后加入的溶质会均匀的混合，形成新的溶液，故质量之和等于混合后溶液中的溶质质量；

蒸发溶剂时只是溶剂减少了 ，若不析出晶体，溶质的质量是不会变的。故蒸发溶剂前后溶质的质量不变；

加入浓溶液后溶液会均匀的混在一起故浓溶液中溶质与原溶液中溶质之和即为混合后溶液中溶质质量。

12．(1)是

(2)

(3)     一定     一定

【解析】

(1)

公式中溶质质量必须是溶解的那部分物质，不溶解的不计算在内，故填：是；

(2)

一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数=，用S表示溶解度，故填：；

(3)

同种溶质溶解在同种溶剂中，在一定温度下，饱和溶液已达到饱和状态，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，饱和溶液是在一定温度下溶解的最大质量，所以溶质质量分数一定是最大值，故填①一定②一定

13．(1)     溶质质量     溶液质量

(2)         

(3)

(4)     浓与稀     越大

【解析】

(1)

溶质的质量分数是溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比；

故填：溶质质量；溶液质量；

(2)

溶质的质量分数是溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，

公式为溶质的质量分数=，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，所以溶质的质量分数=；

(3)

饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度用S表示；

故；

(4)

溶液的质量分数是溶液浓与稀的定量的表示，且溶液的质量分数越大，溶液越浓，溶液的质量分数越小，浓度越稀；故填：浓与稀；越大。

14．（1）50；

200克该溶液中含溶质的质量为：200g×25%=50g；

（2）5%；

50克溶液该溶液中含有溶质的质量为：50g×25%=12.5g，因为溶液稀释过程中溶质的质量相等，所以向50克溶液中加入200克水，所得溶液的溶质质量分数为：=5%；

（3）15%；

两种溶液中溶质的质量之和等于混合后所得溶液中溶质的质量。将100克该溶液与100克5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液质中溶质的质量为：100g×25%+100g×5%=30g，所得溶液质量分数为：=15%

【解析】

见答案

15．     20%     33.3%     16%

【解析】

（1） ；

（2）；

（3）

16．     玻璃棒、烧杯、胶头滴管     计算、称量、量取、溶解     50     大于

【解析】

（1）实验室配制50克5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；故还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管；；

（2）实验室配制50g5%的NaCl溶液操作步骤，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签。具体操作步骤可概括为计算、称量、量取、溶解；

（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50克5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，故应用50mL的量筒；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数大于5%。

17．     A     药匙     加速氯化钠的溶解     18.2g     A     等于     小于     小于     氯化钠溶液，10%

【解析】

（1）配制溶液的步骤是计算、称量、溶解，则正确操作顺序是②⑤①④③，故选A。

（2）步骤②是取用固体粉末，用到的塑料仪器名称是药匙；实验过程中玻璃棒的作用是加速氯化钠的溶解。

（3）天平读数是物体的质量等于砝码加游码的质量，故称取的NaCl质量为。

（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右，说明加的氯化钠的质量不足，则应增加适量氯化钠固体，故选A。

（5）NaCl溶液的溶质质量分数为10%，NaCl溶液的质量为，需要水的质量为，需要量取水的体积是，故等于

163.8mL（水的密度为1g/mL）。量取水时仰视读数，仰视时所读取的数据小于所量水的实际体积，即量取水的体积大于实际所需水的量．由于溶剂水的质量偏大，可判断如此操作所配溶液溶质的质量分数比实际的偏小，故量取水时，若仰视，则会导致配制溶液的溶质质量分数小于10%。

（6）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小，故称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于10%；把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，配好的试剂瓶上标签内容为名称和溶质质量分数，故，配好的试剂瓶上标签内容为氯化钠溶液（NaCl），10%。