鲁教版 (五四制)九年级全册到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液同步练习题

鲁教版（五四制）化学八年级全一册 第一单元 到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液 同步练习

一、单选题

1．“配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”实验示意图如下，其中正确的是

A．取用NaCl B．称取NaCI

C．量取H2O D．溶解NaCl

2．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是

A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用100mL量筒量取所需水的体积

C．需称量NaCl的质量为16.0g D．②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g

3．实验室配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液。下列说法正确的是

A．实验步骤：量取、计算、溶解、装瓶、贴签

B．量取水时，用规格为50mL的量筒

C．溶解过程中玻璃棒的作用是引流

D．若在量取水时仰视读数量取，对实验结果无影响

4．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是

A．配制过程中出现了两处操作错误

B．实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发

C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏大

D．配制时应称量氯化钠固体质量为15g

5．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的可能原因有

A．用量筒量取水时视线与液体最高处持平读数

B．量筒内量好的水转移到烧杯时洒出里

C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码

D．配好的溶液在装瓶存放时，有少量洒到桌面上

6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作一定会导致所配溶液浓度偏高的是

A．称取氯化钠质量时，左码右物

B．转移氯化钠时，纸上有少量固体残留

C．用量筒量取水时，视线俯视刻度

D．配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出

7．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是

①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出

②量水的体积时，俯视量筒

③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的

④用4g食盐和100g水配制溶液

A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④

8．做实验时你是否留心观察过固体药品应保存在下列哪种仪器中

A．广口瓶 B．细口瓶 C．   烧杯 D．集气瓶

9．下列配制溶液常见的操作中，正确的是

A．取用氯化钠 B．称量氯化钠

C．量取蒸馏水 D．溶解氯化钠

10．化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器用途不正确的是

A．A． B．B C．C D．D

二、填空题

11．溶液中溶质质量分数的计算

(1)计算公式

①溶质的质量分数=______。

②溶质质量=溶质的质量分数×______。

③溶液质量=溶质质量+溶剂质量=______=溶液的体积×溶液的______。

(2)常见类型

①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。

②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需______、______的质量。

③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。

12．食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种。

(1)要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐多少_______克；

(2)称量食盐时，若天平向左偏，我们应该       ；

A．调节平衡螺母 B．增加砝码 C．减少药品 D．移动游码

(3)如果若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数_______（填“偏大”“不变”“偏小”）

13．配制质量分数为3%的氯化钠溶液。

用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液________g（体积______mL）；水_____g（体积________mL）。

（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

14．在配制10%氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是___________。

①用量筒量取水时仰视读数

②配制溶液时烧杯用少量水润湿

③在天平的左盘称量氯化钠时，砝码生锈

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗

⑤氯化钠晶体不纯

15．某同学配制溶质质量分数为的溶液，准备了图示实验用品，回答下列问题：

(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④______（填步骤名称）。

(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是______（填名称）。

(3)计算所需的质量为______。

(4)量取蒸馏水的操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应的刻度线时，改用______（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是______（填字母）。

(5)若用观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(6)若将质量分数为的氯化钠溶液（密度为）稀释成质量分数为的溶液（该溶液的密度和水的密度均为），需要加水______。

三、实验题

16．实验流程（以氯化钠固体配置氯化钠溶液为例）

(1)取用氯化钠固体的仪器名称是_____；称量氯化钠固体的仪器名称是_____。

(2)若实验中需要取用8.6 g蒸馏水，则应选用量程为_____的量筒。

(3)溶解时，玻璃棒的作用_______

(4)标签包括______，_______

17．现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

(1)配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。

(2)图④中玻璃棒的作用是_____。

(3)正确操作过程中若天平指针向左偏转，则应_____，直至指针指向分度盘中间。

(4)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是_____。（填序号）

①所称取的氯化钠固体不纯

②向烧杯中倒水溶解时部分水酒出

③装瓶时部分溶液洒出

④量取水时仰视读数

答案解析

1．D

【解析】

A、取药品时瓶塞应倒放在桌面，此选项错误；

B、用托盘天平称量时，应左物右码，此选项错误；

C、配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，所需要的水的质量为：,水的密度为1g/cm3,故需要95ml的水，该量筒的量程太小，此选项错误；

D、溶解需要用玻璃棒，可以加速溶解，此选项正确。

故选D。

2．D

【解析】

A、实验室配制溶液的顺序为计算、称量、量取、溶解，即④②①⑤③，A正确；

B、配制该溶液需要水的质量为100g-100g×16%=84g，需要水的体积为84mL，可选用100mL量筒量取所需水的体积，B正确；

C、需称量NaCl的质量为100g×16%=16.0g，C正确；

D、②中游码在6g处，由于砝码和药品放反，故盐实际质量为10g-6g=4g，D错误。

故选D。

3．B

【解析】

A、用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，应先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称取所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴签，选项A错误；

B、溶液中溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3 g，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47g，即水的体积为47mL，可用规格为50mL的量筒，选项B正确；

C、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，不是引流，选项C错误；

D、用量筒量取水时，仰视凹液面的最低处，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，配制的溶液溶质质量分数偏小，选项D错误。

故选B。

4．A

【解析】

A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了；读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中是仰视读数，故配制过程中出现了两处操作错误，正确；

B. 配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，首先要计算所需氯化钠和水的质量，再称量氯化钠的质量和量取水的体积，最后进行溶解即可，错误；

C. 若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶质质量分数是不会发生变化的，错误；

D.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液需要称量氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，错误；

故选A。

5．C

【解析】

A.读取量筒内液体体积时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故用量筒量取水时视线与液体最高处持平读数会导致所量取液体的体积偏小，从而致使蔗糖溶液的溶质质量偏大；

B.量筒内量好的水转移到烧杯时洒出一些，导致实际水的量偏少，最终会导致蔗糖溶液的溶质质量分数偏大；

C.使用托盘天平时应遵循“左物右码”的原则，用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会导致实际称量蔗糖的质量偏小，从而致使蔗糖溶液的溶质质量分数偏小；

D.配好的溶液在装瓶存放时，有少量洒到桌面上，不会影响蔗糖溶液的溶质质量分数；

故选C。

6．C

【解析】

A.使用托盘天平时要遵循“左物右码”的原则，称取氯化钠的质量时，采用左码右物，若使用了游码则会导致称取的氯化钠质量偏小，致使配制的溶液浓度偏低，若未使用游码，则称取氯化钠的质量不变，不会使配制的溶液浓度偏低或偏高，错误；

B.转移氯化钠时，纸上有少量固体残留，导致实际的氯化钠质量会偏小，从而会导致所配溶液的浓度偏低，错误；

C.用量筒量取水时，视线俯视刻度，会使实际量取水的体积偏小，从而会导致所配溶液浓度偏高，正确；

D.配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出，不会影响所配溶液的浓度，错误；

故选C。

7．B

【解析】

①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；

②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大；

③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小；

④用4g食盐和100g水配制溶液，所得溶液中溶质质量分数为 ；

故①③④会导致溶液浓度偏小。

故选B。

8．A

【解析】

A、广口瓶保存固体药品，取用方便，故 A 选项正确；

B、细口瓶保存液体药品，便于倾倒，故 B 选项错误；

C、烧杯不用于保存药品，烧杯用于溶解、加热等，故 C 选项错误；

D、集气瓶用于收集气体或储存气体使用，故 D 选项错误。

故选A。

9．D

【解析】

A、取用氯化钠，应用药匙，瓶塞应倒放，图中瓶塞未倒放，不符合题意；

B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；

C、用量筒量取液体，读数时，视线应注视有刻度的一侧，不符合题意；

D、应在烧杯中溶解氯化钠，且溶解时，应与玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。

故选D。

10．A

【解析】

A、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用作反应容器，故A选项不正确；

B、试管可用作少量试剂的反应容器，故B选项正确；

C、烧杯既可用于配制溶液，又可用做反应的容器，故C选项正确；

D、酒精灯是实验室中最常用的热源，可用于给物质加热，故D选项正确。

故选A。

11．(1)          溶液质量          密度

(2)     溶质     溶剂

【解析】

(1)

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，计算公式为：溶质质量分数=；公式可以变换为溶质质量=溶质质量分数×溶液质量；溶液质量=；再根据溶液的质量等于溶液的体积×溶液的密度；

故填：；溶液质量；；密度；

(2)

配制一定质量分数的溶液，首先利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要使用溶质的质量，用溶液的质量-溶质的质量=溶剂的质量，再由溶剂的质量和密度计算出溶液的体积，然后使用托盘天平、量筒等仪器完成药品的取用，最后把取好的药品放入烧杯进行溶解．故填：溶质；溶剂。

12．(1)16.5

(2)C

(3)偏小

【解析】

(1)

要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐100g×16.5%=16.5g。

(2)

称量一定质量的食盐时，若天平向左偏，说明药品质量偏大，我们应该减少药品，故选C。

(3)

如果若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），由于应该称取16.5g药品，则使用了游码0.5g，实际称取药品质量为16-0.5=15.5g，导致所配制溶液中的质量分数偏小。

13．

【解析】

溶液稀释前后溶质质量不变；配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：50g×3%÷6%=25g（体积25g÷1.04g/cm3≈24 cm3=24mL）；水50-25=25g（体积25g÷1.0g/cm3=25 cm3=25mL）。

14．①②④⑤

【解析】

①用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，正确；

②配制溶液时烧杯用少量水润湿，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，正确；

③在天平的左盘称量氯化钠时，砝码生锈，会导致溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，错误；

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会稀释溶液，导致溶质质量分数偏小，正确；

⑤氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确。

故选①②④⑤。

15．(1)溶解

(2)玻璃棒

(3)3

(4)     胶头滴管     A

(5)偏大

(6)495

【解析】

略

16．(1)     药匙     托盘天平

(2)10 mL

(3)加快溶解速度

(4)     药品名称     溶质质量分数

【解析】

(1)

图中取用氯化钠固体的仪器名称是药匙，称量氯化钠固体的仪器名称是托盘天平；

(2)

量取蒸馏水时量程要与液体的取用量最接近则应选用量程为10 mL的量筒；

(3)

溶解时要用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度；

(4)

把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶质质量分数），放到试剂柜中。

17．(1)     ②①⑤③④     ①

(2)搅拌，加快溶解速率

(3)减少左盘中的氯化钠至天平平衡

(4)①④##④①

【解析】

(1)

配制溶液的正确操作顺序为②取氯化钠药品；①称量氯化钠药品；⑤将氯化钠倒入烧杯内③量取水，将水倒入烧杯内；④搅拌加速溶解，托盘天平的使用遵循“左物右码”的原则，其中操作错误的是图中药品放反了，故填：②①⑤③④；①。

(2)

图④是溶解过程，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故填：搅拌，加快溶解速率。

(3)

正确操作过程中若天平指针向左偏转，则说明氯化钠取多了需要减少氯化钠的量直至天平平衡，故填：减少左盘中的氯化钠至天平平衡。

(4)

溶质质量分数偏小的可能原因：氯化钠质量不够或者溶剂水质量偏大。

①氯化钠固体不纯，则实际溶解的氯化钠质量不够，可导致溶质质量分数偏小；

②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，则水质量减小，可导致溶质质量分数偏大；

③装瓶时部分溶液洒出，溶液已配制完成，所以洒出溶液不影响溶质质量分数；

④量取水时仰视读数，则实际水的质量大于读数值，水质量偏大，可导致溶质质量分数偏小，

故选：①④。