初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册2 海水“晒盐”测试题

这是一份初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册2 海水“晒盐”测试题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．下列事实的结论、解释或方法中不正确的是（ ）
A．稀盐酸用于除铁锈﹣﹣酸能与金属氧化物反应
B．洗涤剂去除油污﹣﹣溶解作用
C．区分硬水与软水﹣﹣加肥皂水搅拌
D．海水晒盐没有把海水直接蒸发干﹣﹣防止海水中的可溶性杂质随氯化钠一起结晶析出起来
2．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（ ）
A．利用光照和风力使水分蒸发得到食盐
B．利用海风使海水降温，从而使食盐结晶析出
C．利用光照使海水升温，从而使食盐析出
D．利用光照分解海水，从而制得食盐
3．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．①加热一定质量的高锰酸钾固体
B．②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
4．如图是利用海水提取粗盐的过程，下列说法中错误的是（ ）
A．图中①是结晶池
B．图中②的操作过程是溶解、过滤、结晶
C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
D．蒸发池是利用氯化钠的溶解度受温度影响变化大的原理
5．如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是（ ）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
C．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质D．结晶后的母液是氯化钠的不饱和溶液
6．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ）
A．利用日晒，使海水分解B．利用日晒，使氯化钠的溶解能力变小
C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．这些操作中正确的顺序（ ）
A．④①②⑤③B．②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤①③
8．下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是
A．利用多级闪急蒸镏法淡化海水
B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐
C．利用向海水或卤水中加人石灰乳的方法将海水中的富集沉淀出来
D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
9．下列关于海水“晒盐”原理的分析正确的是（ ）
A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B．利用海水降温析出食盐晶体
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
10．我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中（ ）
A．水的质量不变
B．氯化钠的质量不变
C．氯化钠的质量分数不变
D．得到粗盐晶体的质量不变
二、填空题
11．物质的变化
我们的家乡是座美丽的滨海小城，这里三面环海，海洋蕴含着丰富的资源，以下是人们从海洋中获取某些物质的方法：
①膜法淡化海水获得淡水； ②蒸馏法从海水中提取淡水；③采用蒸发结晶的方法晒得粗盐；④开采出原油并进行分馏获得汽油、煤油等产品；⑤向粗盐的溶液中加入试剂制得精盐；⑥向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀盐酸，然后电解获得的氯化镁制得镁；⑦用贝壳(主要成分碳酸钙)制生石灰。
（1）请从物质变化的角度对上述方法进行分类：一类是________(填写序号)，另一类是________(填写序号)，你的分类依据是________。
（2）和①膜法淡化海水原理相同的一个实验操作是________，原理都是依据________不同将混合物中的各成分分离。
（3）在②蒸馏法淡化海水时水的三态变化过程首先是由________态变为________态的蒸发过程，然后是由________态变为________态的冷凝过程，这与自然界中________循环的原理类似。请描述蒸馏法淡化海水的微观过程________。
（4）在③海水晒盐的过程中，钠离子、氯离子、水分子三种微粒的运动状态是：首先在海水中这三种微粒处于________的运动状态(选填“自由”或“在固定位置振动”，下同)，在晒盐过程中，________(填微粒名称)不断运动到空气中去，另两种粒子结合后处于________的运动状态以晶体的形式析出，跟该结晶微观过程正好相反的一个物理变化是________。
（5）在⑤粗盐精制的操作中为除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，需要添加适量的稀盐酸，请写出稀盐酸和氢氧化钠的反应中，有效作用的粒子有________。
（6）贝壳制得的生石灰可用来做干燥剂，日常生活中常见的干燥剂除了生石灰干燥剂外，还有一种硅胶干燥剂，硅胶吸附性能高、化学性质稳定，其内部为毛孔网状结构，能够吸收水分，并将水分保留住。根据提供的信息分析他们的干燥原理是否相同？________，理由是________。
12．天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是________． 利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有________（填序号）．①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥蒸发皿．天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法．天然水污染的来源有________（写出一种即可）；常用的净水方法有________（写出一种即可）．
13．苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，不同温度下在100g水中溶解的质量如下：
某同学为提纯某一苯甲酸样品（其中含有泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）取样品约2g放入烧杯中，加入25℃、100g的蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是______，所得溶液为苯甲酸的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后趁热过滤，趁热过滤的目的是______。
（3）将所得滤液缓慢冷却至室温就可使苯甲酸以晶体形式析出，其原因是______。
14．除去难溶性杂质后的食盐水中还含有、和等杂质离子，应向食盐水中加入过量的_____、_____和_____等物质，将杂质离子转化为沉淀。
15．除去粗盐中不溶性杂质的过程:先将粗盐晶体_____在水中，经_____将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过_____得到比较纯净的食盐晶体。这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质。
三、实验题
16．粗盐中难溶性杂质的去除
(1)第一步：溶解
①称量：用___________准确称取5.0克粗盐。
②溶解：用___________量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用___________搅拌，一直到粗盐___________为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
(2)第二步：过滤
①滤纸的边缘比漏斗口___________，滤纸要紧贴___________，漏斗里的液面要低于___________；
②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠___________，漏斗下端管口要紧靠___________。
(3)第三步：蒸发
①将所得澄清滤液倒入___________里，用___________加热，加热过程中，用___________不断搅拌，防止___________。
②当蒸发皿出现较多量固体时，应___________。
(4)第四步：计算产率
用___________将固体转移到纸上，称量后，回收到___________中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。
温度/℃
25
50
90
溶解的质量/g
0.17
0.95
6.8
称量粗盐/g
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
精盐/g
精盐产率/g
答案解析
1．B
【解析】
铁锈的主要成分是氧化铁，洗涤剂具有乳化作用，用肥皂水来区分硬水和软水。
A、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸用于除铁锈，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水的性质，故A正确；
B、洗涤剂去除油污，是洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故B不正确；
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故C正确；
D、海水中溶有氯化钙、氯化镁等，若把海水蒸干，氯化镁、氯化钙等也会结晶析出；海水晒盐没有把海水直接蒸发干，是防止海水中的可溶性杂质随氯化钠一起结晶析出起来，故D正确。故选B。
2．A
【解析】
食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶 的原理。
A、海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到食盐，故选项正确。
B、海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，而不是利用海风使海水降温从而使食盐结晶析出，故选项错误。
C、海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，而不是利用光照使海水升温从而使食盐析出，故选项错误。
D、海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，而不是利用光照分解海水，故选项错误。
故选：A。
3．C
【解析】
A、①加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量会逐渐变小，最后不变，但不会变为零，A选项错误，不符合题意；
B、②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气产生的氧气一样多， 只是加催化剂的快一些，不加的慢一些，B选项错误，不符合题意；
C、③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，因为溶液的pH由小于7逐渐增大，最终大于7，C选项正确，符合题意；
D、④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾固体不再溶解，溶液的质量分数不变，D选项错误，不符合题意。故选C。
4．D
【解析】
A、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是结晶池，故A正确；
B、粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，所以图中②的操作过程是溶解、过滤、蒸发结晶，得到氯化钠晶体，故B正确；
C、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故C正确；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，而不是氯化钠的溶解度受温度影响变化大的原理，故D错误。
故选：D。
5．D
【解析】
根据流程图可知：
A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变,A选项正确，不符合题意；
B、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少，B选项正确，不符合题意；
C、粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质，C选项正确，不符合题意；
D、结晶后的母液是氯化钠的饱和溶液，D选项不正确，符合题意。故选D。
6．C
【解析】
由于食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用蒸发溶剂的方法。
故选C。
7．B
【解析】
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，在加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性，观察选项，故选B。
8．D
【解析】
A、淡化海水最常用的方法是多级闪急蒸馏法，故A叙述正确；
B、食盐的溶解度随温度变化不大，可以使用蒸发结晶的方法提取食盐，故B叙述正确；
C、要将镁离子富集可以使用加入氢氧化钙的方法，故C叙述正确；
D、可燃冰燃烧生成二氧化碳，会加剧温室效应，故D叙述错误。故选D。
9．D
【解析】
海水晒盐，就是借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体。
A. 氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且随温度升高而变大，升温不会使食盐析出，所以A错误；
B. 海水晒盐是用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，而不是利用海水降温，所以B错误；
C. 海水是混合物，食盐从中析出不是化学变化，不是分解反应，所以C错误；
D. 一般来说，对于任何溶质，蒸发溶剂的方法都能使溶质析出，海水晒盐，就是借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体，所以D正确。
故选D.
10．B
【解析】
A. 海水晒盐的原理是蒸发结晶，水的质量减少，选项错误；
B. 水分蒸发，溶剂减小，氯化钠析出，但氯化钠的总质量不变，选项正确；
C. 随水的蒸发，溶剂减少，逐渐达到饱和，氯化钠的质量分数不断变大，饱和后不再改变，选项错误；
D. 随水的蒸发，氯化钠不断析出，得到粗盐晶体的质量增多，选项错误。
故选B。
11． ①②③④ ⑤⑥⑦ 是否有新物质生成 过滤 各成分颗粒大小的不同将混合物中的各成分进行分离 液 气 气 液 水循环 该微观过程是水分子获得能量后，分子之间的间隔变大，运动加快，克服了分子之间的作用力，变成水蒸气，在冷凝管中的水蒸气遇冷，能量变小，间隔变小，运动速率变慢，变成液态水 自由 水分子 在固定的位置 溶解 氢离子与氢氧根离子 不同 生石灰做干燥剂是因为氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，有新物质生成；而硅胶干燥剂能够吸收水分，并将水分保留住，没有生成新物质
【解析】
（1）①膜法淡化海水获得淡水的过程中没有新物质，是物理变化； ②蒸馏法从海水中提取淡水的过程中没有新物质生成，故是物理变化；③采用蒸发结晶的方法晒得粗盐的过程中没有新物质生成，故是物理变化；④开采出原油并进行分馏获得汽油、煤油等产品的过程中没有新物质生成，是物理变化；⑤向粗盐的溶液中加入试剂制得精盐的过程中有新物质生成，故是化学变化；⑥向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀盐酸，然后电解获得的氯化镁制得镁的过程中有新物质生成，故是化学变化；⑦用贝壳(主要成分碳酸钙)制生石灰的过程中有新物质生成，故是化学变化。故一类是①②③④。一类是⑤⑥⑦，分类的依据是是否有新物质生成。
（2）过滤和膜法淡化海水的原理相同，都是依据各成分颗粒大小的不同将混合物中的各成分进行分离。
（3）在②蒸馏法淡化海水的三态变化过程首先由液态变为气态的蒸发过程，然后是由气态变为液态的冷凝过程，这与自然界中的水循环相似，从微观的角度看，该微观过程是水分子获得能量后，分子之间的间隔变大，运动加快，克服了分子之间的作用力，变成水蒸气，在冷凝管中的水蒸气遇冷，能量变小，间隔变小，运动速率变慢，变成液态水。
（4）在水溶液中粒子都是在自由运动的，在海水晒盐的过程中，水分子不断的运动到空气中，另两种粒子结合后处于在固定的位置振动的运动状态一晶体的形式析出，而溶解过程是与结晶过程正好相反的一个物理变化。
（5）由复分解反应的实质可知，稀盐酸和氢氧化钠反应中，有效作用的粒子是氢离子与氢氧根离子，二者结合成水分子。
（6）生石灰做干燥剂是因为氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，有新物质生成；而硅胶干燥剂能够吸收水分，并将水分保留住，没有生成新物质，故二者的干燥原理不同。
12． 蒸馏 ①②④⑥ 工业污水的排放 过滤
【解析】
天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是蒸馏；实验室蒸发食盐水时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒；天然水受到污染来源有工业废水的排放、农业污水的排放、生活污水的排放，常用的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等。
13． 该温度下，苯甲酸在水中溶解的质量很小 饱和 减少过滤时苯甲酸的损失 苯甲酸在水中溶解的质量随温度降低而减小
【解析】
（1）由表格信息可以看出，25℃时苯甲酸的溶解质量只有0.17g，即在该温度下，苯甲酸的溶解能力很弱，故发现样品几乎没有溶解，由于烧杯底部有未溶解的苯甲酸，故该溶液属于苯甲酸的饱和溶液；
（2）温度降低时苯甲酸溶解能力会减弱，温度降低会引起苯甲酸晶体析出，所以如不趁热过滤会使其苯甲酸析出，与泥沙混在一起，造成损失；
（3）由于苯甲酸的溶解能力随温度降低而减弱，滤液缓慢冷却至室温时，苯甲酸会以晶体的形式析出。
14． NaOH
【解析】
镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀。
除去食盐水中、和等杂质离子，我们知道、、、为沉淀，所以我们可以先加入过量的除尽，然后加入过量的除尽，再加入过量的除尽以及剩余的，故应向食盐水中加入过量的、和，将杂质离子转化为沉淀。
15． 溶解 过滤 蒸发结晶
【解析】
除去粗盐中不溶性杂质的过程：先将粗盐晶体溶解在水中，经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体，但这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质。
16．(1) 托盘天平 量筒、胶头滴管 玻璃棒 不再溶解
(2) 低 漏斗内壁 滤纸边缘 玻璃棒 烧杯内壁
(3) 蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 因局部温度过高，造成液滴飞溅 停止加热
(4) 玻璃棒 指定的容器
【解析】
(1)
①称量：用托盘天平准确称取5.0克粗盐；
②溶解：用量筒、胶头滴管量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用玻璃棒搅拌，一直到粗盐玻璃棒为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐；
(2)
①滤纸的边缘比漏斗口低，滤纸要紧贴漏斗内壁，漏斗里的液面要低于滤纸边缘；
②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠玻璃棒，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁；
(3)
①将所得澄清滤液倒入蒸发皿里，用酒精灯加热，加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
②当蒸发皿出现较多量固体时，应停止加热；
(4)
用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。