（1）硫及其化合物——2021-2022学年人教版（2019）高一化学必修二期末回顾提升

这是一份（1）硫及其化合物——2021-2022学年人教版（2019）高一化学必修二期末回顾提升，共10页。试卷主要包含了《天工开物》中记载，可用作食品添加剂，下列实验能达到相应目的的是等内容，欢迎下载使用。
（1）硫及其化合物1.《天工开物》中记载：“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴。”其中“硫”指的是(   )A.硫酸 B.硫黄 C.硫酸钠 D.硫化钠2.可用作食品添加剂。下列关于的叙述不正确的是(   )A.是无色无臭的气体B.易溶于水C.能使品红溶液褪色D.一定条件下，能与氧气反应3.硫在自然界的循环过程如图所示，下列说法不正确的是(   )A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大气中的二氧化硫只来源于火山爆发C.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐等形式存在D.动植物遗体被微生物分解后，可产生和4.中医用药讲究“十八反”和“十九畏”，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法正确的是(   )A.硫是一种淡黄色、易溶于水的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫与铁反应生成，体现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫5.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料等。对于下列事实，括号中所写浓硫酸性质不正确的是(   )A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象（脱水性）B.空气中敞口放置的浓硫酸质量分数变小（挥发性）C.浓硫酸在加热条件下与木炭反应（氧化性）D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）6.下列实验能达到相应目的的是(   )A.制取                          B.验证的还原性C.收集                             D.检验的存在7.硫酸厂的钢制硫酸储罐在拆除前需进行安全检测。某次检测到罐体内残留溶液中的浓度为，气体的体积分数分别为4.2%、0.019%、0.0008%。下列有关推测合理的是(   )A.钢制储罐可以用来储存稀硫酸B.CO可能是C被浓硫酸氧化的产物C.可能是浓硫酸与Fe反应的产物D.可能是稀硫酸中被还原的产物8.葡萄酒中常加入焦亚硫酸钠（）作抗氧化剂。某兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的计算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和足量的稀硫酸，加热使全部逸出并与C中完全反应，除去C中过量的后，将C中液体转移至烧杯中，向烧杯内逐滴加入溶液至沉淀量达到最大，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中抗氧化剂的残留量为(   )A.                B.                  C.                 D.9.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是(   )A.把稀硫酸滴在铜片上：B.加热铜粉与硫粉的混合物：C.将浓硫酸滴在粉末上：D.溶液与溶液混合呈中性：10.为了除去粗盐中的以及泥沙杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均过量）：粗盐滤液滤液精盐下列说法不正确的是(   )A.第②步的滤渣是泥沙B.第④步中不能用KOH溶液代替NaOH溶液C.第⑤步加入溶液的目的是除去和D.第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是NaOH溶液、溶液、溶液11.工业生产硫酸的流程如图所示。已知黄铁矿的主要成分是。请回答下列问题：（1）中铁元素的化合价是__________。（2）接触室中生成的化学方程式是____________________。（3）从接触室中出来并被循环利用的物质是__________。（4）若用足量的氢氧化钠溶液处理尾气中的，该反应的化学方程式是__________。12.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的价类二维图如图所示，回答下列问题：（1）图中A、B、D三种物质中，不属于电解质的是___________（用化学式表示）。（2）足量B通入紫色石蕊溶液中的现象是___________。（3）C为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当C作氧化剂时，理论上可被还原为___________（填序号）。A.             B.S            C.             D.                     E.（4）将A与混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________，该反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为___________（标准状况下）。13.某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置：他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。（1）用来制取氯气的装置是_______（填字母序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_______和_______。（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，_______（填“B”或“D”）试管中无明显现象。（3）装置C的主要作用是_______。（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是_______。14.某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。请回答下列问题（假设无副反应发生）：（1）按图示装置连接仪器，并检查装置的气密性，称量装置E的质量。（2）将铁碳合金样品放入A中，再向分液漏斗中加入足量的浓硫酸，其中仪器A的名称为__________。（3）打开分液漏斗活塞并点燃酒精灯，一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式：__________。装置C的作用是__________。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重。若装置E增重，则铁碳合金中铁的质量分数为__________（用含、b的表达式表示）。（5）某同学认为，依据此实验测得的数据计算出的铁碳合金中铁的质量分数偏小，可能的原因是__________。


            答案以及解析1.答案：B解析：“硫”指的是硫黄，B项正确。2.答案：A解析：常温常压下，是一种无色、有刺激性气味的气体，A项错误；易溶于水，B项正确；具有漂白性，能使品红溶液褪色，C项正确；一定条件下，与氧气反应生成，D项正确。3.答案：B解析：石油和煤等化石燃料中含有硫元素，A项正确；根据题图知，大气中的二氧化硫来源于化石燃料的燃烧、火山爆发等，B项错误；硫元素在地壳中常以硫化物、硫酸盐等形式存在，C项正确；根据题图知，动植物遗体被微生物分解后，可产生和，D项正确。4.答案：B解析：A项，硫难溶于水，错误；B项，硫易溶于二硫化碳，正确；C项，硫与铁反应生成FeS，反应产物与铁、硫的用量无关，错误； D项，硫在空气中、氧气中燃烧都只生成二氧化硫，错误。5.答案：B解析：浓硫酸具有很强的脱水性，可将蔗糖脱水炭化，出现发黑现象，A项正确；浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中的浓硫酸能吸收环境中的水分，故质量分数变小，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，在加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：，C项正确；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥某些气体，D项正确。6.答案：A解析：铜片与浓硫酸在加热的条件下反应可以生成，A项正确；将通入溶液中，有淡黄色沉淀S生成，体现的氧化性，B项错误；的密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误；检验时应用稀盐酸酸化的溶液，D项错误。7.答案：B解析：钢制储罐的主要成分为Fe，Fe能与稀硫酸发生反应：，故钢制储罐不能用来储存稀硫酸，A项错误；钢中含C，C能被浓硫酸氧化，故CO可能是C被浓硫酸氧化的产物，B项正确；浓硫酸有强氧化性，Fe在冷的浓硫酸中发生钝化，在加热条件下Fe与浓硫酸发生氧化还原反应生成等，没有产生，C项错误；稀硫酸中通常不能表现出氧化性，不是稀硫酸中被还原的产物，D项错误。8.答案：A解析：逸出的与C中发生反应：，加入溶液发生反应的化学方程式为的质量为0.2796g，则：，故该葡萄酒中抗氧化剂的残留量为。9.答案：C解析：铜与稀硫酸不反应，A项错误；铜粉与硫粉的混合物在加热的条件下反应生成，B项错误；溶液与溶液混合呈中性，发生反应的离子方程式为，D项错误。10.答案：D解析：【图示解题】由上图可知，A、C项正确；第④步中若用KOH溶液代替NaOH溶液，会在溶液中引入杂质离子，因此不能用KOH溶液代替NaOH溶液，B项正确；若第③步加入过量NaOH溶液，可除去，第④步加入过量溶液，可除去，第⑤步加入过量溶液，可除去，但溶液中引入了杂质离子，加入盐酸不能除去，所以溶液必须在加入溶液之前加入，D项错误。11.答案：（1）+2（2）（3）（4）解析：（1）中铁元素显+2价，硫元素显-1价。（2）接触室中与反应生成，该反应的化学方程式是。（3）与的反应为可逆反应，故从接触室中出来并被循环利用的物质是。（4）足量的氢氧化钠溶液和反应生成亚硫酸钠，反应的化学方程式为。12.答案：（1）（2）溶液变红色（3）AB（4）1:2（5）；22.4L解析：（1）根据题图可知，A是，B是，D是，其中不属于电解质， 均属于电解质。（2）B是，易溶于水，与水发生反应产生，具有酸的通性，可以使紫色石蕊溶液变为红色。（3）C是，其中S元素的化合价为+4，则作氧化剂时，理论上可被还原为或S等，A、B项正确；中S元素的化合价为+4，不可能由还原得到，C项错误；中S元素的化合价均为+6，不可能由还原得到，D、E项错误。（4）A为，将与混合，可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为，该反应中，中的硫元素化合价升高，被氧化，作还原剂，中的硫元素化合价降低，被还原，作氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。（5）浓硫酸与铜单质在加热时发生反应：，部分S元素的化合价由+6降低为+4，每转移2mol电子，生成1mol，标准状况下的体积为。13.答案：（1）E；还原性；酸性（2）D（3）吸收多余的二氧化硫和氯气（4）解析：（1）根据题给信息可知，制取所用的药品是固体和浓盐酸，需要加热，所以应选用固-液加热装置，即为装置E；制取的化学方程式为，由HCl生成，氯元素的化合价不变，由HCl生成，Cl元素的化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。（2）通入品红溶液中，溶液红色褪去，利用了HClO的强氧化性，且生成的无色物质稳定，加热不复原；的漂白性是由于和有色物质反应生成了无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，因此D试管中无明显现象。（3）和均有毒，不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，装置C的主要作用是吸收多余的和，防止污染环境。（4）有强氧化性，有还原性，二者混合在水中能发生氧化还原反应，生成和HCl，从而使漂白作用减弱，反应的化学方程式为。14.答案：（1）略（2）蒸馏烧瓶（3）；除去混合气体中的（4）（5）空气中的、水蒸气进入装置E，使测得的偏大解析：（3）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铁反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则A中发生反应的化学方程式为和。B中品红溶液褪色，可证明有生成，C中酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可与反应，达到除杂的目的。（4）装置E增重的即为生成的的质量，根据碳原子守恒可知，铁碳合金中碳的质量为，则铁碳合金中铁的质量为，故铁碳合金中铁的质量分数为。（5）空气中的、水蒸气进入装置E，使测得的偏大，则求出的的质量偏大，即碳的质量偏大，故铁碳合金中铁的质量分数偏小。