河南省豫南省级示范高中联盟2021-2022学年高三下学期5月考前模拟二理综化学试题

这是一份河南省豫南省级示范高中联盟2021-2022学年高三下学期5月考前模拟二理综化学试题，共11页。试卷主要包含了3kJ/ml]，装置如下图所示，5% ；偏低等内容，欢迎下载使用。
河南省豫南省级示范高中联盟高三下学期考前模拟二理科综合化学试题7全国实行垃圾分类，体现了环境保护。下列有关说法正确的是A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处埋D含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    A. 1LpH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8NAB．甲烷和氧气的混合气体共224 L，完全燃烧后产物的分子总数可能为NAC．n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NAD. 10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA9.α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A其分子式为C18H11NO2B该有机物可以发生还原反应C分子中可能共平面的碳原子最多为6个D其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子10．用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O) > 1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(    )A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置之后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原11．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为  价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(    )A．原子半径：Z< Y< M       B．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > MC．Z2X4易溶于水，其水溶液呈碱性D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物12．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )A．放电时，正极反应为B．充电时，Mo箔接电源的负极C．充电时，Na＋通过交换膜从左室移向右室D．外电路中通过0.2 mol电子时，负极质量变化为2.4 g13．测定0.1 mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。    实验过程中，取① ④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：B．④ 的pH与 ①不同，是由于浓度减小造成的C．① → ③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与 ④的Kw值相等26．(15分)硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  ΔH=-97.3kJ/mol]，装置如下图所示(部分装置略)。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题：I．SO2Cl2的制备(1)水应从______(选填“a”或“b”)口进入 (2)制取SO2的最佳组合是___(填标号) ① Fe + 18.4mol/L H2SO4       ② Na2SO3 + 70% H2SO4          ③ Na2SO3 + 3mo/L HNO3(3)乙装置中盛放的试剂是_______(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是_________(5)反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作方法是_____II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10         Ksp(AgSCN)=2×10-12(6)滴定终点的现象为___________(7)产品中SO2Cl2的质量分数为______%，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。27.(14分)三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni2O3，工业流程如下:       [韬^为文%化~版权&所有#已知:①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③  Ksp[Al(OH)3]=1.9×10-23　   Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38          Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-14　    Ksp(NiC2O4)=1.0×10-9回答下列问题:(1)“预处理”操作可以选择用         (填标号)来除去废旧镍电池表面的矿物油污A.纯碱溶液浸泡　　        B.NaOH溶液浸泡             C.酒精清洗(2)酸浸时：①镍的浸出率与温度的关系如下图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是               ____ (从两个角度分析)     ②常温下，盐酸的浓度为2.5 mol/L，液固比与镍的浸出率的关系如表所示，液固比7:16:15:1镍的浸出率/%95.6395.3289.68实际生产采取的液固比为       ，主要原因是          (3)室温下，“浸出”所得溶液中Fe3+的浓度为0.2 mol·L-1，当溶液的pH从1调到2时，沉铁率为      (4)证明“沉镍”中，Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象为:            (5)写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式:                            (6)电解过程产生的氯气在弱碱条件下生成了C1O-，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子方程式:                                          28．(14分)研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)      △H1＝－49.6 kJ/mol反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g)         △H2＝＋23.4 kJ/mol反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)   △H3(1)△H3＝________kJ/mol(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是__________(填序号)A．反应体系总压强保持不变                                B．容器内的混合气体的密度保持不变C．水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键   D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变 (3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/mol·L－11.81.80.4当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% ＝_______%(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝_________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_________(5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性＝×100%①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是__________________________②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_________A．210℃          B．230℃         C．催化剂CZT        D．催化剂CZ(Zr－1)T35、(15分)【化学—选修3：物质结构与性质】磷、铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。（1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为________。②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为________。（2）磷化铝熔点为2 000 ℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为________。②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示， 则C点的原子坐标参数为________。（3）Fe3＋、Co3－与N、CN－等可形成络合离子。①C、N、O的第一电离能最大的为________，其原因是___________________________。②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋，1 mol[Fe(CN)6]3－离子中含有σ键的数目为________。③[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为________。（4）化合物FeF3熔点高于1 000 ℃，而Fe(CO)5的熔点却低于0 ℃， FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是______________________________________________________。（5）某种磁性氮化铁晶体的结构如图 3所示，该化合物的化学式为________________。   36、(15分)【化学—选修5：有机化学基础】一元取代苯进行苯环上的取代反应时，原有的基团对后进入基团在苯环上的位置有定位效应。如若原有基团为-CH3、-OH、-X(卤素原子)时新进入基团在其邻、对位；若原有基团为-NO2、-CHO、-COOH时新进入基团在其间位。2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下：已知：（弱碱性，易被氧化）回答下列问题：（1）反应①的类型是_____________，反应⑧所需的试剂和条件是_____________________。（2）F中的非含氧官能团的名称是______________________。（3）C的结构简式是_______________；B的所有同分异构体中满足下列条件的有_______种：①能与NaOH溶液反应②含有苯环且苯环上连有氨基(-NH2)（4）写出⑥的化学反应方程式：_____________________________________________，该步反应的主要目的是______________________________。（5）参照上述合成路线及信息，写出以苯为原料合成邻硝基苯酚( )的合成路线(注明反应试剂和条件，无机试剂任选)。         参考答案CBCDDBC26.（15分）(1)b(1分)     (2)②(2分)    (3) 碱石灰(2分)     (4)制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率(2分)     (5)蒸馏(2分)  (6)溶液变为红色，而且半分钟内不褪色(2分)    (7)85.5%(3分)  ；偏低(1分)     27.(14分）（1） C（2分）（2）① 温度升高导致盐酸挥发，导致反应物浓度降低；温度升高促进镍离子水解，浸出率降低（2分）② 6:1（1分）； 三种液固比中5:1的浸出率最低且与其它两种相差较大，不考虑，液固比为7:1和6:1的浸出率都较高且相差不多，但考虑到液体即盐酸成本，会优先考虑液体用量较小的方式，即液固比为6:1。（1分）（3） 80％（2分）（4）静置取上层清液滴加适量Na2C2O4溶液，若无沉淀生成，则说明Ni2+已经沉淀完全（2分）（5） NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl（2分）（6） 2Ni(OH)2＋C1O－=== Ni2O3＋C1－＋2H2O（2分）28.（15分）(1)－122.6 (2分)   (2)AC(2分)    (3) 20(2分)    (4)0.18mol·L−1·min−1 (2分) ；  KA＝KC＞KB(2分)    (5)反应I的△H＜0温度升高，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降(2分) ； BD(2分)    35.（15分）(1)①sp3　②10　(2)①极性共价键(或共价键)　②(3)①N　氮原子2p能级上的电子半充满，相对稳定，不易失去电子②12NA　③6　(4)FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3的熔点远高于Fe(CO)5　(5)Fe3N36.（15分）（1）取代反应（1分）  Cl2、Fe或Cl2、FeCl3（1分）   （2）氯原子、氨基（2分）（3）    （2分），    16 （2分）（4）    ＋　　　→　　（2分）    保护—NH2不被氧化（2分）（5）