广东省潮州市2022届高三下学期5月第二次模拟考试化学试题

潮州市2022届高三下学期5月第二次模拟考试

化学科试卷

本卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1  Na-23  C-12  N-14  O-16  Mg-24

第Ⅰ卷（选择题共44分）

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（    ）

A．氯气作水杀菌消毒剂  B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

2．中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。下列说法错误的是（    ）

A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金

B．秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高分子材料

C．宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是纤维素

D．宋·沈子藩《梅鹊图》所用缂丝中含有的桑蚕丝，其主要成分为蛋白质

3．下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．的电子式：

C．分子的比例模型： D．乙醇的分子式：

4．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中含有的氧原子数为

B．25℃时，的1.0L溶液中含有的数目为

C．46g乙醇中含有的极性键数目为

D．在反应中，每1mol被氧化，转移的电子数为

5．下列装置或操作能达到实验目的是（    ）

A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池

C．制取乙酸乙酯 D．石油的蒸馏

6．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，与具有相同的电子层结构。下列说法错误的是（    ）

A．在溶液中，与XTZ反应生成

B．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键

C．Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物的酸性：T>Q>Y

D．Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最高

7．a、b表示两种化合物，其结构简式分别如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A．a、b与苯是同分异构体

B．a、b中6个碳原子均处于同一平面

C．a的二氯代物有五种

D．b能使溴的四氯化碳、溶液褪色，且褪色原理相同

8．在指定溶液中下列离子能大量共存的是（    ）

A．透明澄清的溶液：、、、

B．能使甲基橙变红的溶液：、、、

C．mol/L的溶液：、、、

D．加入Al能放出的溶液：、、、

9．下列物质性质和用途都正确且相关的是（    ）

10．臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．催化反应①②均为放热反应

B．决定分解反应速率的是催化反应②

C．是催化反应①对应的正反应的活化能，是催化反应②对应的逆反应的活化能

D．温度升高，总反应的正反应速率的增加輻度小于逆反应速率的增加幅度，平衡常数增大

11．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（    ）

12．向某密闭容器中充入，发生反应：（已知：为无色气体）。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：下列说法正确的是（    ）

A．平衡时，v（消耗）（消耗）

B．27℃时，该平衡体系中的转化率为80%

C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D．温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅

13．一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是（    ）

反应流程：

A．Ni电极与电源正极相连

B，该过程的总反应为：

C．工作过程中阴极附近pH增大

D．在电解液混合过程中会发生反应：

14．工业上用合成乙酸的反应路径如图所示：下列说法错误的是（    ）

A．反应过程中碳元素的化合价始终不变

B．第4步反应的氧化剂是

C．HI、LiOH、、为反应的中间产物

D．催化循环的总反应为

15．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：

下列说法错误的是（    ）

A．固体1中主要含有、、

B．X可以是空气，但不能过量C．捕获剂所捕获的气体主要是CO、

D．处理含废水时，发生的反应为：

16．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为

C．该温度下，加入可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

第Ⅱ卷（非选择题共56分）

二、非选择题：本题共有5个小题。第17~19题为必考题，考生必须作答，共42分。第20~21题为选考题，考生任选一道作答，共14分。

（一）必考题：3小题，共42分。

17．（14分）

亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示：

已知：

①的熔点为-59℃、沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生分解，若用空气、、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②

回答下列问题：

（1）按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是；装置B的作用是；冰水浴冷却的主要目的不包括______（填字母）。

a．减少的分解 b．降低的溶解度 c．减少的分解

（2）是合成的重要原料，写出三颈烧瓶中生成的化学方程式：__________________。

（3）装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为__________。空气的流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高导致分解可能发生爆炸；空气流速过快时，则导致__________。

（4）该套装置存在的明显缺陷是____________________。

（5）为防止生成的固体被继续还原为NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂是______（填字母）

A．过氧化钠 B．硫化钠 C．氯化亚铁 D．高锰酸钾

（6）若mg最终制得纯净的ng，则的产率是4100%。（相对分子质量分别是：106.5  ：90.5）

18．（14分）

二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）在太阳能的作用下，以为原料制取炭黑的流程如图甲所示。其总反应的化学方程式为__________________。

（2）经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为  。

几种物质的能量（在标准状况下规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

则______。

（3）在2L恒容密闭容器中充入2mol和nmol，在一定条件下发生反应：  ，的转化率与温度、投料比[]的关系如图乙所示。

①______（填“>”“<”或“=”，下同），平衡常数______。

②TK时，某密闭容器中发生．上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表：

20~30min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母）。

A．通入一定量  B．通入一定量

C．加入合适的催化剂  D．缩小容器容积

（4）在催化剂M的作用下，和同时发生下列两个反应：

Ⅰ． 

Ⅱ． 

图丙是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是______（填字母）。

A．催化剂M的活性降低 B．反应Ⅰ的平衡常数变大

C．生成甲醚的量增加  D．反应Ⅱ的活化能增大

（5）溶液通常用来捕获，常温下，的第一步、第二步电离常数分别为，，则常温下，的溶液的pH等于（不考虑的第二步水解和的电离）。

19．（14分）

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是______，还可使用______代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是______，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为______。

（3）加氨水过程中加热的目的是______。沉淀B的主要成分为、______（填化学式）

（4）草酸钙沉淀经稀处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了的溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______，（相对原子质量Ca：40）

（二）选考题：每题均为14分。本题包括2小题，考生任选-题作答。在答题卡选择相应题

号方框中涂黑。

20．（14分）[物质结构与性质]

人类对物质结构的探索永无止境。回答下列问题：

（1）碳硼烷酸[化学式为]是目前世界．上已知的最强酸，但腐蚀性很小，可以作为无污染的酸催化剂。现代化学中常利用特征谱线来鉴定元素。组成碳硼烷酸的4种元素中，基态原子中未成对电子数最多的是____________（填电子排布式）。

（2）石墨炔是我国科学家在2010年首次制得的一种新的碳的同素异形体，其中一种结构如图所示，石墨炔中碳原子的杂化类型为____________。

（3）硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是-种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个}缩合而成的双六元环，应该写成。其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是______（填字母）。

A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键

（4）镓与硼元素处于同一主族，GaN是制造5G芯片的材料。

①科学家合成了一种阳离子为“”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子的最外层都达到8电子稳定结构且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“”化学式为“”的离子晶体，中阴离子的空间构型为__________________，写出一种与其互为等电子体的分子__________________（填化学式）。

②Ga和As两种元素电负性相差不大，能形成化合物GaAs。GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。

已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为__________________，GaAs的熔点_______（填“高于”或“低于”）GaN，其理由是__________________。若Ga和As的原子半径分别为和，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________________（列出计算式即可）。

21．（14分）[有机化学基础]

是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。

已知：

（1）A中的含氧官能团名称是____________。

（2）D→E的反应类型是____________。

（3）E的分子式是__________；F的结构简式是____________。

（4）B→C的化学方程式为____________。

（5）W是B的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g，W共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____________。

（6）设计由甲苯和为原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）___________。

化学科参考答案

17．（14分）

（1）检查装置的气密性（1分）防止倒吸（或稀释气体）（1分）b（1分）

（2）（2分）

（3）遇酸放出（2分）  不能被充分吸收，的产率下降（2分）

（4）没有处理尾气（1分）

（5）A（2分）

（6）或或（或其他合理答案）（2分）

18．（14分）

（1）（2分）

（2）-128kJ·mol－1（2分）

（3）①＞（2分）　＜　（2分）②D（2分）

（4）BD　（2分）（5）12（2分）

19．（14分）

（1）将样品中可能存在的氧化为（2分）  双氧水（）（2分）

（2）（或）（2分）  （2分）

（3）防止胶体生成，易沉淀分离（2分）  （2分）

（4）45.0%（2分）

20．（14分）

（1）原子光谱（1分）  （1分）

（2）sp、（2分）

（3）C（2分）

（4）①直线形（1分）  （或等）（1分）

②原子晶体（或共价晶体）（1分）  低于（1分）

N原子半径小，Ga—N键键长短，共价键键能大（2分）

（2分）

21．（14分）

（1）酯基（1分）

（2）酯化反应（取代反应）（1分）

（3）C11H10O3（1分）  （2分）

（4）

（2分）

（5）  9（2分）  、（2分）

（6）（3分）