河南省2022届高三下学期5月仿真模拟考试理综化学试卷

2021~2022年度河南省高三仿真模拟考试

理科综合化学

可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N14 O16 P31 S32 K 39 Mn 55 Fe56 Zn65

第I卷(选择题)

一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学与材料息息相关。下列对北京冬奥会期间使用的物质的化学解读错误的是

8.有机物M是合成大豆素的中间体,其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是

A.分子中含有4种官能团             B.1molM可与5molNaOH发生反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

9.下列除杂方法错误的是

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12.4 g白磷(P4)中所含P—P共价键的数目为0. 4NA

B.7.8g由乙炔与苯组成的混合物完全燃烧,消耗的O2分子数为0.75NA

C.0. 1 mol·L-1的CH3COONa溶液中,所含CH3COO-的数目小于0.1NA

D. c(H2CO3)和c(HCO3- )之和为1 molL-1的NaHCO3溶液中，含有的Na+数目为NA

11.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大。Y与Q形成的化合物YQ4为无色液体且为正四面体结构:Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X4的电子总数为18; Q元素形成的单质为有色气体。下列说法正确的是

A.原子半径: M>Z>Y

B.Z2X4易溶于水,其水溶液呈碱性

C.最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>M>Y

D.X、Z和Q三种元素组成的化合物一定 是共价化合物

12.科学家利用多晶铜高效催化电解CO2制乙烯的原理如图所示。已知:电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是

A.多晶铜电极连接电源的负极

B.通电过程中,溶液中HCO3-通过阴离子交换膜向左槽移动

C.常温下，当电路中通过3mol电子时，理论上能产生7 gC2H4

D.多晶铜电极的电极反应式为2CO2+12HCO3-+12e-==C2H4 +12CO32- +4H2O

13.T°C时,MgCO3和Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM为Mg2+浓度的负对数,pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A.曲线I是Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲线

B.加热可使溶液由X点变到Z点

C.Y点对应的MgCO3溶液是过饱和溶液

D. T°C,在MgCO3(s) + 2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+CO32-(aq) 平衡体系中，平衡常数K= 106.2

第II卷(非选择题)

三、非选择题:

(一)必考题:

26. (15分)最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与怔丁醇在浓硫酸共热下反应制得,实验装置图(部分装置省略)如下:

已知:正丁醇的沸点为118°C;纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体,沸点为340°C，酸性条件下,温度超过180°C时易发生分解。由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验操作流程如下:

①向三颈烧瓶内依次加人6.0 g邻苯二甲酸酐、11.4 g正丁醇、少量浓硫酸。

②搅拌,升温至105°C,持续搅拌反应2小时,升温至160°C,搅拌、保温至反应结束。

③冷却至室温,将反应混合物倒出,通过操作X,得到粗产品。

④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→减压蒸馏。

⑤得到产品6.7 g.

请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为_____________。

(2)步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是_______,判断反应已结束的方法是_____________。

(3)反应I进行得迅速而完全,反应II是可逆反应,进行得较缓慢,为提高反应速率,可采取的措施是______________________(任写一点即可)。

(4)操作X中,应先用5% Na2CO3溶液洗涤，其作用是___________，不能使用氢氧化钠洗涤的原因是______________________。

(5)粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是______________________。

(6)有机实验中,温度的调控尤为重要，步骤②中温度控制在105°C的目的是__________。

(7)本实验中,邻苯二甲酸二丁酯的产率为________(保留小数点后两位)%。

27. (14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体,在低温碱性条件下比较稳定,微溶于KOH浓溶液。工业上湿法制备K2 FeO4的流程如图:

(1)强碱性介质中,NaClO可氧化Fe(NO3)3生成高铁酸钠,写出该反应的离子方程式:_______。

(2)请比较工业上湿法制备K2FeO4的条件下Na2FeO4和K2FeO4的溶解度大小: Na2FeO4______

(填“>”或 “<”或 “=”)K2FeO4

(3)将Na2 FeO4粗品[含有Fe(OH)3、NaCl等杂质]转化为K2FeO4的实验方案为:

a,在不断揽排下,将Na2FeO4粗品溶于冷的3mol·L-1 KOH溶液中,快速过滤除去Fe(OH)3等难溶的物质。

b.将滤液置于______中,向滤液中加入______,过滤。

c.对产品进行洗涤时使用乙醇,其目的是______________________(答两点)。

(4)测定高铁酸钾样品的纯度:

①称取0.5000 g高铁酸钾样品.完全溶解于KOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾{K[Cr(OH)4]}反应后配成100.00mL溶液。

②取上述溶液20. 00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2,用0.1000mol●L-1的硫酸亚铁铵

[(NH4)2Fe(SO4)2]滴定,消耗标准硫酸亚铁铵溶液12. 00 mL。

已知测定过程中发生如下反应:Cr(OH)4- +FeO42-==Fe(OH)3+CrO42-+OH- ,2CrO42- +2H+==Cr2O72-+H2O,Cr2O72- +6Fe2+ +14H+==2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O.计算样品中K2FeO4的质量分数:_____________。

(5)高铁酸盐具有强氧化性,溶液pH越小氧化性越强,可用于除去废水中的氨、重金属等。K2FeO4的浓度与pH关系如图1所示;用K2FeO4除去某氨氨(NH3—N)废水,氨氨去除率与pH关系如图2所示;用K2FeO4处理Zn2+浓度为0. 12 mg·L-1的含锌废水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17},锌残留量与pH关系如图3所示。{已知: K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀}

①图2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是_______________。

②图3中，pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多,其原因是___________. (从锌元素的存在

形态角度说明)

28. (14分)近年来，我国大力加强温室气体CO2氢化合成甲醇技术的工业化量产研究,实现可持续发展。在合适的催化剂作用下,二氧化碳可催化加氢制甲醇。

 (1)已知:①CO2(g)+H2(g) H2O(g) +CO(g)     ∆H1=+41.4 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g) CH2OH(g)                △H2=-90.5 kJ·mol-1

则反应③CO2 (g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ∆H3=______kJ●mol-1.

(2)若将物质的量之比为1:3的CO2(g)和H2(g)充入容积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应③,不同压强下CO2转化率随温度的变化关系如图所示。

a . A、B两条曲线的压强分别为pA、pB，则pA_____(填“>”、“<"或“=”) pB;

b.在曲线A的条件下,起始充入CO2(g)和H2(g)的物质的量分别为1 mol、3mol,且c 点时K= 300,则c点对应CO2转化率为______________。

(3)在p=4, 00 MPa、原料气m(H2) : m(CO2)=3: 4.合适催化剂的条件下发生反应,温度对CO2转化率、CH3OH产率、CH3OH选择性的影响如图所示。已知:CH3OH 选择性= 。

a.CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是______________

b. CH3OH选择性随温度升高而减小的原因可能是____________

c.写出240°C时反应①的平衡常数的表达式:___________________。

(4)除调控合适的温度外,使CH3OH选择性增大的方法有__________________。

(二)选考题:

35. [化学一物 质结构与性质](15分)

高锰酸钾、重铬酸钾和高铁酸钾是中学常见的强氧化剂。请回答下列问题:

(1)基态Cr原子价层电子的运动状态有_______种,某同学在描述基态Cr原子的电子排布式时,将其表示为[ Ar]3d44s2 ,该表示违背了____________________.

(2)+3价铁的强酸盐溶于水，可逐渐水解产生黄色的[Fe(OH)(H2O)5]+以及二聚体[Fe2 (OH)2(H2O)8]4+ (结构如图)。

①含s、p、d轨道的杂化类型有dsp2、sp3d、sp3d2 ,则[Fe(OH)(H2O)5]2+中Fe的杂化类型为

__________,1 mol [Fe(OH)(H2O)5]2+中含有的σ键的数目为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

②二聚体[Fe2(OH)2(H2O)8]4+中，Fe的配位数为_________________。

(3)K与Cu位于同一周期,且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cu低的原因是___________________。

(4)阿拉班达石是--种属于立方晶系的硫锰矿,其晶胞结构如图所示。在MnS中,每个Mn原子周围距离相等且最近的Mn原子数为_______个;若MnS晶胞的边长为a pm,则MnS的密度表达式为___________g·cm-3

36. [化学一有 机化学基础](15分)

有机物H是一种适用于解热、缓慢炎性疼痛作用明显的药物,其合成路线如图所示。

回答下列问题:

(1)写出A中所有官能团的名称:________________。

(2)化合物C的结构简式是________________。

(3)已知有机物D的结构为， ,则C→E的反应类型为__________。

(4)写出E→F 的化学方程式:______________。

(5)链状化合物K为有机物G的同分异构体,符合下列条件的K有______种,其中能被氢气还原为醇且该醇的核磁共振氢谱显示三组峰,且峰面积之比为3:6:3的结构,写出该醇的结构简式:________________。

①分子中含有两种官能团;②能与新制的银氨溶液反应,有银镜现象;③能与金属钠反应生成氢气。

(6)请设计以化合物、1一戊烯为原料合成化合物的合成路线。(用流程图表示,无机试剂任选)