湖南省株洲市渌口区第三高级中学校2022届高三下学期5月第二次模拟考试化学试题

渌口区第三高级中学校2022届高三下学期5月第二次模拟考试

化　 学

本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。

注意事项：

答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卡的规定位置。选择题答案按要求填涂在答题卡上；非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16   Na 23   Mg 24   S 32   C1 35.5

第I卷   (共50分)

一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.经过202天的飞行，2021年2月10日19时52分，“天问一号”成功“刹车”，成为我国第一颗人造火星卫星。下列关于“天问一号”的化工材料叙述正确的是

A.探测器的结构材料大多采用高强度的不锈钢

B.火星车温控涂层材料聚酰胺薄膜属于合成有机高分子材料

C.太阳能电池用于导电元件的主要成分为二氧化硅

D.制造大型抛物面天线的铝合金或玻璃钢均为金属材料

2.NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是

A.NH4ClO4为含有共价键的离子化合物     B.N2的电子式为N::N

C.Cl原子的M电子层有7个电子          D.16O2分子中的质子数与中子数之比为1：1

3.维生素C对人体健康有很重要的作用，能治疗或辅助治疗多种疾病，其结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是

A.维生素C分子中五元环上的碳原子一定共平面

B.维生素C能使难以被人体吸收的Fe3＋还原为易于被人体吸收的Fe2＋

C.维生素C既能与金属钠反应，又能与氢氧化钠溶液反应

D.维生素C的同分异构体中可能存在芳香族化合物

4．N、A1、P、S、As均是主族元素。下列有关说法正确的是

A．离子半径：

B．第一电离能：

C．氢化物的沸点：

D．最高价氧化物的水化物的酸性：

5.下列与实验相关的操作或方案正确的是

6.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A.0.1 mol Cl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1 NA

B.标准状况下，11.2 L CH2Cl2所含氢原子数为NA

C.12.0 g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为0.2 NA

D.1 mol CH3＋中含有电子数为10 NA

7.废旧电池的回收利用对保护环境、节约资源意义重大。某化学兴趣小组利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO，部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是

A.“溶解”过程中发生的反应有2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2O

B.“溶解”操作中的空气可以用双氧水代替

C.“调节pH”过程中NaOH溶液的作用是使Cu2＋转化为Cu(OH)2

D.“过滤II”所得滤渣只需洗涤，无需干燥

8．利用如下实验研究与的反应。

步骤1：向烧杯中加入10mL0.1的KI溶液，再滴加2mL0.1的溶液，振荡，把溶液分为四等份于编号为①②③④的四支试管中。

步骤2：向试管①中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝。

步骤3：向试管②中滴加15%KSCN溶液5～6滴，观察到溶液变红。

步骤4：向试管③、试管④中分别加入1mL2.0的溶液和1mL的蒸馏水，振荡，观察到试管③中溶液颜色比试管④中溶液颜色浅。

下列说法不正确的是

A．试管①中的现象说明此条件下的氧化性大于

B．试管②中的现象说明与的反应为可逆反应

C．试管②中红色物质的组成为，此微粒中心离子的配位数为6

D．步骤4的现象不能说明此条件下能将氧化成

9.我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是

A.Ni电极为阴极

B.Ni－YSZ电极上发生的反应为CH4＋2O2一－4e－＝CO2＋2H2

C.该电化学过程的总反应为CH4C＋2H2

D.理论上，每有1 mol CO2与1 mol O2－结合，电路中转移2 mol e－

10．CO、分别与反应均能制得粮食熏蒸剂COS，反应如下：

反应Ⅰ：平衡常数

反应Ⅱ：平衡常数

已知：在相同条件下，。

向两个容积相同的密闭容器中按下表投料（不参与反应），在催化剂作用下分别发生上述反应，在相同的时间内COS的物质的量随温度的变化关系如右下图中实线所示。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。

下列有关说法正确的是

A．900℃时，平衡常数

B．，曲线d为反应Ⅱ的平衡曲线

C．相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点COS的量达到W点

D．恒温恒容下，向W点表示的反应体系中增大的物质的量，能提高的转化率

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.合成氨的化学反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ·mol－1。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在温和条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数最终可高达82.5%。下列有关分析错误的是

A.铁是该合成氨反应的催化剂           B.采用该方案生产氨气，活化能不变

C.采用该方案生产氨气，△H增大       D.该方案氨的含量高，与反应温度较低有关

12.氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：

已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO22－。下列说法错误的是

A.“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为Si

B.“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4·10H2O

C.“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2＋2OH－＝BeO22－＋2H2O

D.“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率

13.利用原电池原理，各种化学电池应运而生。某单液二次电池(如图所示)，其反应原理为H2＋2AgCl2Ag＋2HCl。下列说法正确的是

A.放电时，正极的电极反应为Ag＋＋e－＝Ag

B.放电时，电子从左边电极经溶液移向右边电极

C.充电时，右边电极与电源的正极相连

D.充电时，每生成1 mol H2，溶液质量增加216 g

14.以Fe2O3/Al2O3为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、H2)的原理如下图所示。下列有关叙述错误的是

A.“还原”时，CH4为还原剂

B.“干重整”时，装置中可能出现积碳

C.“氧化II”中主要反应是2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

D.该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用

15.常温下，将0.01 mol·L－1的盐酸逐滴加入到10 mL 0.01 mol·L－1 NaA溶液中。滴加过程中，A－、HA浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示[其中a点的坐标为(9.5，0.5)]，pH变化曲线如图乙所示[其中b点的坐标为(5，10)]。下列溶液中的关系一定正确的是

A.当c(Cl－)＝c(HA)时，溶液的pH＝7

B.常温下NaA的水解平衡常数：Kh(NaA)＝10－9.5

C.b点溶液中阴离子浓度：c(A－)>c(Cl－)>c(OH－)

D.c点溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.0l mol·L－1

第II卷    (共50分)

三、非选择题：本题共5小题，共50分

16.(12分)五氧化二钒常用于生产硫酸或石油精炼的催化剂。某化工厂从废钒催化剂中(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等)回收五氧化二钒和硫酸钾，既能避免环境污染，又能节约资源。回收工艺流程如下：

已知：①“酸浸”时V2O5和V2O4先与稀硫酸反应分别生成VO2＋和VO2＋。

②有机萃取剂萃取VO2＋的能力比萃取VO2＋的能力强。

③溶液中VO2＋与VO3－可相互转化：VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。

(1)“酸浸”时，FeSO4的作用是                                                  。

(2)滤渣2的成分主要有             (填化学式)。

(3)“萃取”和“反萃取”时，将发生R2(SO4)n(水层)＋2nHA(有机层)2RAn(有机层)＋nH2SO4(水层)(R表示VO2＋，HA表示有机萃取剂)，“反萃取”操作加入的试剂是        

       (填化学式)。

(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为                                        。

若该废钒催化剂中V2O5的含量为10%(原料中所有的钒已换算成V2O5)。该厂检验科实验室取100g待处理样品，按照上述流程进行实验。当加入150 mL 0.1 mol·L－1的KClO3溶液时，溶液中的钒元素恰好完全反应，则该工艺中钒的最大回收率是           %(假设与KClO3反应后的操作步骤中钒元素无损失)。

(5)沉钒率是回收钒的关键之一。

①“沉钒”时，钒元素主要以             形式存在(填相应的离子符号)。

②实验发现，温度超过80℃以后沉钒率下降(如图)，可能的原因是                    。

17．（12分）氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，退热水则强烈水解。在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是    （填字母）。

A．浓氨水、CaO        B．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体

C．浓氨水          D．NH4NO3固体、NaOH固体 

(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为       

                              （填接口处字母），装置A的作用是               

                                                              。

(3)装置C中盛装的试剂是           。实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为                                         。

(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是                                 。

(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，该气体为             ，用实验验证你的结论：                                                                      

                                       。

18．（12分）Cu(Inl-xGaxSe2)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。

回答下列问题：

(1)已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]       ；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为               。

(2)硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是                          。常温常压下，SiF4呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是                               。

(3)31Ga可以形成GaCl3·xNH3 (x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成：过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为                。

(4) Seo32－的立体构型为              ；SeO2中硒原子采取杂化类型是         。

(5)常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2－的位置如图l所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。己知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为NA。

①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为         pm。

②Cu2S晶体中，S2－的配位数为            。

    ⑨Cu2S晶体的密度为p=           g·cm-3（列出计算式即可）。

19.(14分)化合物H是丁苯酞在体内代谢的一种产物，其保有丁苯酞的生物活性，具有增加缺血区的血流量、缩小脑梗塞面积以及修复神经功能性缺失症状的功能，其合成路线如下：

已知：①氯铬酸吡啶盐(Pyridinium Chlorochromate；PCC)是一种氧化剂。

②N－溴代丁二酰亚胺(NBS)是一种溴代试剂，有反应条件温和、操作方便、反应选择性高、副反应少的优点。

(1)A可由化合物(I)在高温条件下发生分子内脱水形成，化合物I的化学名称为             。

(2)G中官能团的名称是             。

(3)B→C的反应类型为             ，F→G的反应类型为             。

(4)用*号标出化合物H中的手性碳原子               ，写出H与NaOH溶液反应的化学方程式：                                                    。

(5)化合物D的同分异构体中能同时满足以下条件的是                   (写出其中一种的结构简式)。

I.能发生银镜反应；II.遇FeCl3溶液显紫色；III.在核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积相同。

(6)根据所学知识及题给信息，以丙酮为原料合成BrCH2CH＝CH2(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干)。

化学参考答案

一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

三、非选择题：本题共4小题，共50分

16.（12分）（1）在酸性条件下，将VO2+还原为VO2+（1分）

（2）Fe（OH）3、Al（OH）3（1分）

（3）H2SO4（1分）

（4）3H2O+ClO3-+6VO2+=6VO2++Cl-+6H+（2分）            81.9（3分）

（5）①VO3-（2分）

17．（12分）（1）D  （1分）  

（2）e→f→c→d→h→g(g→h)→a （1分）

吸收多余的氨气，同时防止外界空气中的水蒸气进入X （2分）

(3)  碱石灰 （1分）      先通入一段时间的氨气，再加热仪器X （2分）

(4)  氨气易溶于水，溶液中会溶解相当多的氨气（2分）

(5)  氨气 （1分）    取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色 （2分）

18．（12分）（1）4d105s25p1（1分）    Se > Ga > In（1分）   

（2）硅原子半径大于碳，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小，形成三键、三键不稳定（1分）；组成、结构相似、四氯化硅的相对分子质量较大（1分）

（3）[Ga(NH3)4Cl2]Cl（1分）

（4）三角锥形（1分）    sp2（1分）

（5）①（2分）    ② 8（1分）    ③ （2分）

19.（14分）1）邻苯二甲酸或1，2-苯二甲酸（1分）

（2）醛基、酯基（2分，各1分）

（3）取代反应（1分）  氧化反应（1分）

（4）

 （2分）

（5）或或或 （2分，写出一种即可得分）

（6）

 (3分)