2022届河北省保定市高三下学期第二次模拟考试化学含答案

这是一份2022届河北省保定市高三下学期第二次模拟考试化学含答案，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
  2022届河北省保定市高三下学期第二次模拟考试化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Zn 65  Ga 70  Ru 101  In 115一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2022年全国人大政府工作报告提出：“完善节能节水、废旧物资循环利用等环保产业支持政策。”下列做法与“节能节水、废旧物资循环利用”无关的是（    ）A．珍爱生命、远离毒品B．工业上用废玻璃生产酒瓶C．用喷灌、滴灌的方法给农作物浇水D．北京冬奥会首次采用绿氢微火主火炬2．臭碱（主要成分是）、纯碱是两种重要的化工产品。下列说法错误的是（    ）A．在空气中易被氧化B．臭碱和纯碱都属于碱C．电解溶液时，在阴极有烧碱生成D．热的纯碱溶液可清洗餐具表面的油污3．下列描述的变化没有涉及电子转移的是（    ）A．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间    B．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏    D．“泽中有火”“上火下泽”4．科学家找到了大脑进人“梦乡”的钥匙——多巴胺（DA），DA的结构简式如图。下列关于DA的说法正确的是（    ）A．分子式为       B．分子中所有原子位于同一平面C．能发生加成反应和消去反应      D．一氯代物只有3种5．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。In与A1同主族。下列说法正确的是（    ）A．In是第四周期ⅢA族元素      B．与互为同素异形体C．原子半径：       D．碱性：6，下列离子方程式书写正确的是（    ）A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：B．向胆矾溶液中加人少量过氧化钠：C．烧碱溶液吸收少量二氧化硫：D．在硫酸氢钠溶液中加人小钠块：7．碘仿（）是一种外用消毒剂。某实验小组通过电解KI和丙酮（）来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是（    ）已知几种物质的部分性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃溶解性丙酮－9556与水、乙醇互溶碘仿123218不溶于水，溶于热乙醇A．    B．  C．   D．8．工业上常用三种方法制氢：（1）绿氢。电解水制氢气。（添加NaOH溶液或稀硫酸增强导电性）（2）蓝氢。利用天然气在高温下与水蒸气反应：。（3）灰氢。利用焦炭在高温下与水蒸气反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A．制绿氢时，当阳极产生a mol气体时，转移的电子数为B．制备蓝氢时，16 g 与足量水蒸气反应可制备的分子数为C．标准状况下，制备44.8L灰氢时断裂的极性键数目为D．制备1 mol 时，三种制氢方法中，转移的电子数均为9．研究人员利用膜电解技术，以溶液为主要原料制备的装置如图1所示，下列叙述正确的是（    ）已知：和的物质的量浓度的对数（）与pH的关系如图2所示。A．a为电源负极，b为正极      B．在阴极室制得C．交换膜为阳离子交换膜       D．每转移1 mol电子，产生16.8L气体二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10．工业上用接触法制备浓硫酸的原理如下：已知：  下列说法错误的是（    ）A．增大反应容器的体积可以提高煅烧速率B．步骤④中产生的尾气经净化后循环利用可以提高原料利用率C．温度越高，越有利于的催化氧化反应D．步骤③中充人适当过量的空气能提高的转化率11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且位于同一周期，W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，由这四种元素组成的化合物（M）的结构如图所示。下列推断错误的是（    ）A．原子半径：B．最简单复化物的稳定性：C．熔点：D．M中所有原子均达到8电子结构12．20世纪40年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如下：下列说法错误的是（    ）A．温度越高，上述2种方法合成己二酸的速率越快B．传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低C．“一锅催化法”属于绿色化学工艺D．1 mol己二酸与足量反应生成88 g 13．已知：AgA、都是难溶盐。室温下，向体积均为10 mL、浓度均为的NaA溶液、溶液中分别滴加的溶液，溶液中pX与溶液体积的关系如图所示[已知：或]。下列推断错误的是（    ）A．室温下，B．对应溶液中：C．室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少D．若变为，则c点向e点移动三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。14．（14分）硫化锌（ZnS）是一种半导体材料，某小组在实验室制备硫化锌：。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。（2）装置B中盛装的试剂可能是____________（填标号）。a．NaOH溶液      b．饱和NaHS溶液   c．新制氯水（3）装置A能控制反应的发生和停止，装置C中完全反应后，停止装置A中反应的操作是____________。（4）当装置D中0.01 mol 完全反应时，转移0.08 mol电子，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。（5）实验完毕后，从装置C中得到较纯净的ZnS的操作是____________（填标号）、洗涤、干燥。（6）测定ZnS产品纯度。准确称取m g产品（杂质不含Zn元素）溶于足量盐酸，加热至不产生气泡，稀释成250 mL溶液，准确量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，调节pH在1.5~3，用二苯胺作指示剂，用的亚铁氧化钾标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。已知：滴定反应为。①加热的目的是____________。②该产品中ZnS的质量分数为____________（用含m、c、V的代数式表示）%。③如果其他操作均正确，滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数，那么测得结果____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。15．（14分）铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含，还含少量的FeO、MgO、、CaO、]为原料制备钌（Ru）的流程如图。回答下列问题：（1）中Fe的化合价为__________________。（2）“酸浸”时，的作用是____________。“滤渣”的主要成分有和____________（填化学式）。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____________。（3）“除铁”的离子方程式为__________________。（提示：1 mol 参与反应，转移6 mol电子）（4）从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为__________________。（5）“灼烧”时Ar的作用是______________________________。（6）某工厂用10 t钌矿石[含8.84 t 、165 kg ]，最终制得3636 kg Ru，则Ru的产率为__________________。（保留三位有效数字）16．（14分）我国科学家利用钴分子筛实现丙烯高选择性合成甲基环氧乙烷（）：主反应：（g，甲基环氧乙烷）  副反应：（g，丙醛）  （a、b都大于0）请回答下列问题：（1）（g，甲基环氧乙烷）（g，丙醛）  ______。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，同时发生上述两个反应，下列表明反应已达到平衡状态的是____________（填标号）。A．混合气体的密度不随时间变化B．混合气体的总压强不随时间变化C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化D．消耗丙烯的速率等于消耗O2速率的2倍（3）在恒容密闭容器中充人一定量丙烯和氧气，在不同催化剂Cat1、Cat2条件下发生反应（g，甲基环氧乙烷），测得单位时间内丙烯转化率与温度的关系如图1。①相对催化效率较大的催化剂是____________（填“Cat1”或“Cat2”）。②在Cat1催化下，300℃时对应的状态______（填“是”或“不是”）平衡状态，判断的依据是____________。③在Cat1催化下，温度高于300℃时丙烯转化率急剧下降的主要原因可能是__________________。（答一条即可）（4）在一密闭容器中充入2 mol丙烯和x mol ，同时发生上述两个反应，测得丙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图2。①其他条件相同，、、由大到小的顺序为__________________。②在、T ℃时反应达到平衡，甲基环氧乙烷选择性为80%，此时容器体积为2L。提示：甲基环氧乙烷选择性等于甲基环氧乙烧的物质的量与甲基环氧乙烷和丙醛总物质的量之比。主反应的平衡常数______。保持温度、容积不变，再充入0.5 mol 和0.5 mol ，副反应____________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）进行。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。17．[选修3：物质结构与性质]（15分）我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”（Co—N—C），该“纳米片”可用于氧化和吸附。回答下列问题：（1）基态Co原子的价层电子排布式为____________，N、C、Co中第一电离能最大的是____________（填元素符号）。（2）在空气中会被氧化成。的空间构型是____________，中S原子采用____________杂化。（3）是钴的一种配合物，含1 mol 的溶液与足量溶液能生成____________mol AgCl，中的配位数为____________。（4）氰气称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中键、键个数之比为____________。（5）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为____________，它的硬度超过金刚石的主要原因是__________________。（6）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子3的原子分数坐标为____________。若氮化镓的晶体密度为，则晶胞中Ga—N键的键长为____________，（用含、的代数式表示）pm。已知为阿伏加德罗常数的值。18．[选修5：有机化学基础]（15分）以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如下：已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：。②。③。请回答下列问题：（1）G中含氧官能团的名称为____________。（2）C→D的反应类型是____________，C的分子式为____________。（3）E的结构简式为____________。（4）F→G的化学方程式为____________。（5）H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有____________种（不包括立体异构）。①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为____________（写一种即可）。（6）根据上述路线中的相关知识，设计以和乙酸为原料制备的合成路线。（无机试剂任选）2022年普通高中学业水平选择性第二次模拟考试化学试题参考答案1．A  2．B  3．A  4．A  5．C  6．B  7．B  8．D  9．C  10．AC  11．CD  12．A  13．D14．（1）（2分）（2）b（2分）（3）关闭活塞K（1分）（4）5∶8（2分）（5）a（1分）（6）①除去溶液中的（2分）②（2分）③偏高（2分）15．（1）＋3价（1分）（2）溶解（或作还原剂等其他合理答案,2分）；CaSO4（1分）；温度为65 ℃、pH为1.0（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）作保护气,防止钌与空气中的氧气反应（2分）（6）87.8%（2分）16．（1）（2分）（2）BC（2分）（3）①Cat2（1分）②不是（1分）；同温度下两种催化剂的丙烯转化率不同（2分）③催化剂选择性降低（或其他合理答案，2分）（4）①（1分）②1.6（2分）；向逆反应方向（1分）17．（1）（1分）；N（1分）（2）三角锥形（1分）；（1分）（3）2（1分）；6（1分）（4）3∶4（2分）（5）（1分）；氮化碳和金刚石都是原子（共价）晶体，N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键（2分）（6）（2分）；（2分）18．（1）（酚）羟基、酯基（2分）（2）取代反应（1分）；（1分）（3）（2分）（4）+（2分）（5）9（2分）;（或，2分）（6）（3分）