2021南平高级中学高一下学期期中考试化学试题含答案

南平市高级中学2020-2021学年度第二学期高一年级化学科期中考试试题卷

考试时间：90分钟  总分:100分  命题人：  命题时间:

可能用到的相对原子质量：H-1；   O-16

一、选择题（共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列化学用语正确的是(     )

A.四氯化碳的电子式：            B. 甲烷的空间填充模型：

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2   

D. 用电子式表示氯化钠的形成过程：

2．下列变化过程，属于放热反应的是(     )

A．固体NaOH溶于水                          B．浓H2SO4稀释

C．酸碱中和反应                             D. CaCO3受热分解

3.下列说法不正确的是(　　)

A. 和是2种核素，它们互称同位素 B. C60与金刚石互称同素异形体

C. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物   D. CH3-CH2-CH2-CH3和CH₃CH(CH₃)2互为同分异构体

4.下列褪色过程是因为发生加成反应而褪色的是(     )

A. 甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失       B. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色

C. 乙烯加入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色 D. 将苯加入溴水中振荡后水层接近无色

5. 在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(     )

A. Cl2 和 CaCl2                B. H2O2 和 Na2O2

C. CO2 和 Ar                    D.NaCl 和 Na2O

6.如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是(　　)

A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色     B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键

D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

7. 一定温度下的恒容密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）下面选项中不能作为达到化学平衡状态标志的是（     ）

A. 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2    B. 混合气体的总压强不再变化

C. NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1           D. 混合气体的颜色不再改变

8. 下列说法正确的是(　 　)

A.SiO2不溶于水也不溶于任何酸             B. 用带玻璃瓶塞试剂瓶盛放NaOH溶液

C.明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂     D.单质硅可以用作光导纤维

9.研究 NO2、NO、CO 的污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应 NO2(g)＋CO(g)⇌NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是(      )

A. 图中 a→b 为放热过程

B. 理论上该反应可以设计成原电池

C. 升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快

D. 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)的总能量低于 1 mol NO(g)和 1 mol CO2 (g)的总能量

10.图是某同学设计的原电池的装置。下列说法正确的是(     )

A. 电流由Fe经导线流向Cu

B. 铜片为原电池的正极，正极上发生氧化反应

C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D. 铁片质量逐渐减小，发生的反应为：Fe－2e-=Fe2+

11. 下列叙述正确的是（    ）。

1. 苯中6个碳原子共面，每个氢原子垂直于碳原子所在的平面。
2. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C. 反应①为取代反应，用溴水也可以成功制备溴苯

D. 反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，因为一个苯分子含有三个碳碳双键

12.下列装置或操作能达到实验目的的是(     )

A. 用高锰酸钾除去甲烷中的乙烯       B. 形成原电池

C. 分离乙醇和水                       D. 石油的分馏

13. 下列说法正确的是（     ）

A. 硝酸中含有H+和NO，故HNO3为离子化合物

B. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D. Na2O2只含有离子键，它属于离子化合物

14．下列排列顺序正确的是（   ）

①热稳定性：HF＞HCl＞HBr             ②原子半径：Na＞S＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4             ④氧化性：Cl2＞Br2＞I2

A．①②③          B．②③④       C．①②④       D．①③④

15. 一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件不能使该反应的化学反应速率增大的是(    )

A. 增加铁粉的质量                     B. 保持容器容积不变，充入H2O（g）

C. 将容器的体积缩小一半               D. 升温

16. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期，铟与铝同主族。下列说法不正确的是 (     )

A. In是第五周期第ⅢA族元素       B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

C. 原子半径：In>Al                D. 碱性：In(OH)3>RbOH

17．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量最高; X遇水剧烈反应；Y的单质可用于光伏发电；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个。下列说法错误的是(     )

A．简单离子半径：X＞W

B．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C．化合物XZW既含离子键，也含共价键

D．YZ4形成的化合物中，各原子均达到8电子稳定结构

18. 某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

A. 该反应的化学方程式为3X+Y⇌Z

B. 反应开始至2min时，用Z表示的平均反应速率为

C. 混合气体的密度不随时间的变化而变化时可以判断该反应达到平衡状态

D. 反应进行到2min时，X、Y、Z的化学反应速率相等

二、填空题（共4小题，共46分。）

19.（12分） 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

（1）请画出元素⑨阴离子的结构示意图：___________。

（2）②⑥⑦的原子半径由大到小的顺序为____________（填元素符号）。

（3）①-⑨号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，（用化学式表示），⑤与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________。

（4）⑥⑨两种元素的原子按1:2组成的常见化合物的电子式为__________；元素⑤的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________。

（5）欲比较③和⑧两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是________（填字母）。

A 比较这两种元素单质的沸点

B 比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C 比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

（6）⑨单质与水反应的离子方程式为_____________________________________。

20.（11分） 实验探究：为探究元素的非金属性S>C>Si，设计如下实验。 根据要求完成下列各小题

(1) 仪器A 的名称是                。

(2) 实验步骤：连接仪器、        、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。

(3) 问题探究：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸)

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                      装置 E 中足量酸性 KMnO4溶液的作用是                           ；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                    ；

③依据试管 D 中所发生的反应，           (填“能”或“不能”)证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性，分析其原因是                                              。

21. （12分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A有特殊香味，能与水任意比互溶。B是乙烯，有关物质的转化关系如图所示：请回答下列问题：

(1)A的结构简式为______；B发生加聚反应，得到的产物名称为______；D的官能团名称为______。

(2)①反应I的化学方程式__________________。

②B到A的化学方程式_____________________________，反应类型__________________。

(3)实验室常用如图装置制取E：

①a试管中放入碎瓷片的作用是________________________，a试管中主要反应类型是____________。

②干燥管b的作用是________________________。

③c溶液是______。（填字母）

A.氢氧化钠溶液          B.饱和碳酸钠溶液       C.水

22.（11分） （1）目前海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题：

①实验室制取淡水常用的操作①是_______，操作②使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是______________。

②向含I-的溶液中加入试剂X的目的是使I-被氧化成I2，若X为硫酸酸化的H2O2溶液，写出该反应的离子方程式____________。

③下述物质中不可做试剂Y的是________（填字母）

A 苯              B 乙醇                 C 四氯化碳

④我国从海水中直接获得的精盐还常常要添加_________（填字母）来预防地方甲状腺肿。

A 碘酸钾         B 碘单质          C 氯化钾

（2）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。

①分解海水的反应属于________（填“放热”或“吸热”）反应，该化学反应中的氧气、氢气的总能量________（填“>”、“=”或“<”）水的总能量。

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O       B极：O2＋4e－=2O2－

B极是电池的________极，该装置能量转换形式为________（填化学能转化为电能或电能转化为化学能）。当消耗标况下氢气33.6L时，则导线中转移电子的物质的量为_________mol。

南平市高级中学2020-2021学年度第二学期高一年级化学科期中考试答案

每题3分，共54分

BCCCD          CCCBD          BDBCA        DAB

19.(12分，除标注外其余每空2分)

(1). (1 分）    (2). Mg>Al>N   

(3). HClO4(1 分）   ；   Al(OH)₃+NaOH ==Na[Al(OH)₄]   

(4).   (1分）     离子键、共价键  

(5). B （1分）   (6). Cl2+H2OH++Cl-+HClO

20.（11分，除标注外其余每空2分)

(1）分液漏斗(1 分）

(2）检查装置的气密性(1 分）

 (3）①Cu + 2H2SO4(浓）CuSO4+ SO2 ↑ + 2H2O (2 分）；除去 SO2 气体

②盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀

③不能(1 分）亚硫酸不是 S 元素的最高价含氧酸

21. (12分，除标注外其余每空2分)

(1). CH3CH2OH  ；   聚乙烯  ；    醛基    （各1分）

(2). ①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑   

②CH2═CH2+H2O一定条件→CH3CH2OH   ；  加成反应（1分）

(3). ①防止液体暴沸 ；  取代(或酯化)反应（各1分）  

②. 防倒吸 （1分） 

③. B（1分）

22.(11分，除标注外其余每空2分)

(1).① 蒸馏   ；   分液漏斗  （各1分）  ②. H2O2+2H++2I-=I2+2H2O  

③. B  （1分）  ④. A  （1分） 

(2). ①吸热；  >  （各1分）

  ②. 正    ；   化学能转化为电能   ；  3（各1分）