2021武威民勤县四中高一下学期期中考试化学（实验班）试题含答案

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2020-2021学年第二学期期中考试试卷高一化学（实）第Ⅰ卷一.选择题（20×3=60）1．我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结构如图，下列叙述正确的是(　　)A．该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应B．SiO2是酸性氧化物     C．SiO2常用于太阳能电池D．SiO2与碱的反应是氧化还原反应    2.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　)①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品       ③硅酸盐都难溶于水④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A.②③        B.①③          C.①④          D.④3．下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是 (　　)A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强C．X-的还原性依次为F-<Cl-<Br-<I-,因此按F2→I2的順序，前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来D．卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深4．下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)A．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．周期表里，第一主族元素也称为碱金属元素C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．115号元素位于元素周期表的第七周期，VA族5．下列关于碱金属元素的性质比较中，不正确的是(　　)A. 密度：Li>Na>K              B. 碱性LiOH<NaOH<KOH
C. 还原性K>Na>Li              D. 氧化性Cs+<Rb+<K+6．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成 (　　)A．白、红、白    B．红、黑、白    C．红、红、红    D．白、黑、白7.下列说法正确的是(　　)A．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B．二氧化碳气体通入CaCl２溶液反应，不会生成白色沉淀C．二氧化硅能与烧碱溶液反应，不能用玻璃瓶盛放烧碱溶液D. 在常温下，浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化8．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，正确的是（    ）A．露置在空气中，两者浓度均降低   B．常温下，两者均能使铁、铝钝化，都没有发生反应C．常温下都不能与铜反应    D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO2  9．已知R2-  的结构示意图为             ，，下列说法正确的是(　　)  A．R元素的原子序数为36             B．R元素是第4周期元素C．R元素的最高正化合价为+8        D．R元素的原子在反应中易失去电子10.下列不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（     ）A.氯化钾           B.溴水            C.碘酒             D.氯气11.下列叙述中正确的是(    )A．将Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,漂白效果更好
B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与干燥的红色布条作用,颜色褪去
C．氯水、二氧化硫、活性炭的漂白原理虽然不同,但它们都能使品红褪色。 D．经Cl2和SO2漂白后的物质,日后都会恢复原来的颜色。    12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 (　　)A．肯定只有SO2 B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO13．关于二氧化硫和氯气叙述正确的是 (　　)A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的氯气混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体分别溶于水，都可以与水反应且只生成相应的酸14．汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 (　　)A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化的总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N215．氨气中N元素呈最低价态(－3价)，也具有很强的还原性。在工业上常利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否有轻微的漏气。下列有关此反应说法错误的是 (　　)A．若管道漏气遇氨就会产生白烟         B．该反应利用了氯气的强氧化性C．该反应属于复分解反应               D．生成1 mol N2有6 mol电子转移16．下述实验方案能达到实验目的的是(　　)编号AB实验方案实验目的铜与浓硝酸反应制取NO2喷泉实验编号CD实验方案实验目的比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性蔗糖与浓硫酸反应会产生SO217．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开止水夹f，烧瓶中会形成喷泉且液体肯定不会充满烧瓶的是(　　)选项a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO24 mol·L－1NaOH溶液CCl2饱和食盐水DNH31 mol·L－1盐酸       18.对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是（　　）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，证明原溶液中一定有NH4+B．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明原溶液中含有SO42-C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，证明原溶液中一定有CO32-D．向某溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有Cl-19.下列溶液或用品中：①澄清石灰水；①H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba（NO3）2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是（　　）A.  ①⑦           B.  ①⑤⑦          C.  ②③④⑤⑥        D.①⑤20．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 (　　)    第Ⅱ卷二.填空题（每空2分，共40分）21.某小组同学按如图所示装置，将气体SO2（可能混有CO2）从a端通入，则：(1)B中应该装下列      试剂(填字母)。A．氯化钠溶液    B．酸性高锰酸钾溶液C．盐酸          D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是             。(3)D中澄清石灰水的作用是           。(4)通过实验，该小组同学确认该气体的成分为CO2与SO2的混合气体，则他们观察到的现象为_____________________。22.下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：（1）实验室制备氯气的化学反应方程为           ，8.7gMnO2与足量的浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量是是           。（Mn的相对原子质量为55）（2）若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为             和            .（3）若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是        ，原因是            ；（4）若D瓶中装有碘化钾—淀粉溶液，则观察到的现象是      ，写出D中反应的离子方程式           ；（5）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是     ，写出D中反应的离子方程式        ；（6）E装置中通常盛放的是      溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式：          。23．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：  （1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途                    ；（2）若A为淡黄色固体单质，写出用氢氧化钠吸收B气体的化学方程式          ；（3）若A的单质是黑色固体，D为弱酸，则C引起的环境问题是：               ；  （4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A与O2反应生成B的化学方程式为       。   高一化学期中考试试卷（实）答案：选择题:  1-5  BDDDA   6-10  DBABA   11-15  CBBDC   16-20  DADAA填空题：21.（1）B   （2）检验有无二氧化硫   （3）检验有无二氧化碳（4）A中品红褪色，C中品红不褪色，D中澄清石灰水变浑浊22. （1）MnO2 + 4 HCl  MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O     0.2mol（2）饱和食盐水       浓硫酸（3）石蕊试液先变红，后褪色  Cl2溶于水得到HCl显酸性，石蕊遇酸变红色，HClO有强氧化性，能漂白石蕊（4）溶液变成蓝色    Cl2  +  2 I- ＝ 2 Cl-  +  I2 （5）产生白色沉淀        Cl-  + Ag+  ＝  Ag Cl↓（6）NaOH溶液      Cl2  +  2 OH- ＝  Cl-  +  ClO-  +  H2O23.（1）呼吸面具的供氧剂（2）SO2  +  2 OH- ＝ SO32-  +  H2O（3）温室效应（4）4 NH3  +  5 O2  4 NO  +  6 H2O