2021南昌十中高一下学期第二次月考化学试题含答案

南昌十中2020－2021学年下学期第二次月考

高一化学试题

明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试用时100分钟。

注 意 事 项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。

1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。

2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。

3．考试结束后，请将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56

一、单选题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填入答题卷。每小题3分，共48分）

1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是(  )

A. 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同

B .天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源

C. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值

D. 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源

2. 同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（  ）

A. Na2O2           B. CH3COONa         C. NH4Cl              D. CaBr2

3．下列有关化学反应速率的说法正确的是(    )

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率不一定改变。

D.NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢

4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为。下列说法正确的是（  ）

A．M中各原子均达8电子稳定结构

B．由Y、Z、W三种元素形成的化合物只有一种

C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W>Y>Z

D．M可作还原剂，与Cl2反应生成1 mol Y2时失去2 mol e-

5. 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（  ）

A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B. 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能

D. 图II所示的反应为吸热反应

6．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是（  ）

A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应

B．2 mol O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量

C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量

D．2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ

7．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，  2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（   ）

A.1H216O和1H218O和互称同位素                B.34S 原子核内中子数为18 

C.13C和15N和原子核内的质子数相差2         D.2H+ 结合OH-的能力比1H+的更强

8. 下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（     ）

A.10mL 18.0 mol/L 的H2SO4与足量铜加热反应，可制备0.09 mol SO2

B. 一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应，可制备2 mol SO3

C. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制备1 mol Cl2

D. 一定条件下，1 mol N2与3 mol H2反应，可制备1.0 mol NH3

9.将一包由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4g；向另一份混合物中加入800mlHNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO)3和NO 假设不产生其他还原产物，这些NO和3.36LO2标准状况混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成HNO3。则该硝酸的物质的量浓度为（  ）

A. 1.0mol/L    B. 2.omol/L 

C. 3.0mol/L              D. 4.0mol/L

10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(   )

A．A B．B C．C D．D

11．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法不正确的是(  )

A．实验室剪碎干海带用酒精湿润，放在坩埚中灼烧至完全变成灰烬

B．B．向滤液中加入稀硫酸和双氧水发生的反应是2H++H2O2+2I-=2H2O+I2

C．向碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．实验室也可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的I2

12．把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是(    )

A．x=4

B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

C．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol•L-1•s-1

D．达到平衡状态时A的物质的量为1.5mol

13．随着环保整治的逐渐推进，乙醇作为一种燃料逐渐走进人们的视野，如“乙醇汽油”“乙醇电池”等。如图是一种新型的乙醇电池的工作示意图，该电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列有关该电池的说法正确的是(   )

A．a极为正极，b极为负极   

B．负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

C．反应中转移6mol电子时，正极消耗33.6LO2

D．该燃料电池作工作一段时间后，酸性增强

14．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是(    )

15．碳单质可应用于脱硝。向容积为2 L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g) ⇌N2(g)+CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示，T1时，下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是(    )

A．2v(NO)正=v(N2)逆                                            B．气体的密度不再发生变化

C．容器内的气体的压强不再发生变化

D．N2和CO2的物质的量之比不再发生变化

16．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法错误的是(    )

A．c(H+)越大，腐蚀速率越快

B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化

C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为

D．酸溶液较低时，Cl-对碳素钢的腐蚀作用大于SO42-，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17（12分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)，B的作用是________________。

a．碱石灰　    b．生石灰　　 c．浓硫酸　　  d．烧碱溶液

(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。

Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

Ⅱ.加热装置C

(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____________________________________________；该反应证明氨气具有________性。

(4)该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。

(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

18（10分）电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______(填序号)，写出正极的电极反应式______________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为_____________。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

 实验测得OH−向B 电极定向移动，则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_________________当消耗甲院的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________

19．(10分)硫酸是重要的化工原料，小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下：

(1)上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是______________ 。(填“I ”“ II”或“III” )

(2)黄铁矿( FeS2 ) 中S为- 1价，完成过程 I 的化学反应方程式：______FeS2十______=_____Fe2O3+ _____SO2↑

(3)过程 II 中，小组同学在 500°C 和 10l kPa 条件下，将一定量的 SO2 和 O2充入含有催化剂的密闭容器中发生反应，随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度见下表

数据分析，表中 a 、b 代表的数值分别是：a =________、b =  _______；小 组同学判断 SO2 和 O2的 反应 50 秒后处于平衡状态，他们的判断依据是___________。

 20（8分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）当 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为______________，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________ 。

①当 X 为生活中常见的盐，其水溶液为碱性，C 分子中有 22 个电子时，D 是__________（写化学式）。 

②当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为_______________，写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的化学式__________。

21（12分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

（1）海水淡化的方法主要有_____（填一种）；

（2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是______（填序号）；

（3）从海水中提取溴和镁的流程如下：

① 写出下列步骤的离子方程式或化学方程式

步骤I的化学方程式：_________________________________________________；

步骤III的离子方程式：________________________________________________；

步骤IV的化学方程式：________________________________________________。

②操作A是_________________，操作B是____________________，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：萃取、             、蒸馏

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高一化学试题答案

1-5 BBCDA 6-10 CBDBA 11-15 DDBCB 16 C

17.（12分）(1)ab (2分)   吸收水蒸气或干燥氨气（1分）

（2）Ι（2分）

（3）2NH3 + CuO = 3Cu + N2+ 3H2O（2分） 还原（1分）

（4）Ⅱ Ⅲ（2分）

（5）0.1mol/L(2分)

18．（10分）（1）③（1分）    Cu2++2e-＝Cu（2分）    3g（2分）  

（2） B（1分）    CH4-8e-+10OH-＝CO32-+7H2O （2分）   9.6mol  （2分） 

 19.（10分）III(2分)      (2)4    11O2    2    8 (2分)    

(3)2.5(2分)      0.5(2分)      自50s开始SO2、SO3的浓度保持不变(2分)  

20.（8分）（1）3NO2 +  H2O = 2HNO3 + NO（2分） 1:2(2分)

①    NaHCO3   （1分）

②    Fe + 4H++ NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O (2分）  KSCN（1分）

21. （12分）

（1）蒸馏法 （离子交换法、电渗析法等）（1分）

（2）BD（2分）

（3）①SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 (2分)

Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2H2O （2分）

MgCl2(熔融) =   Mg +Cl2↑（2分）

②过滤（1分）冷却结晶 （1分）分液（1分）