2022年江苏省苏州市工业园区中考第二次调研考试化学试题(word版无答案)

这是一份2022年江苏省苏州市工业园区中考第二次调研考试化学试题(word版无答案)，共8页。试卷主要包含了5 Fe-56，下列物质属于氧化物的是，下列变化属于物理变化的是，下列物质由原子构成的是，下列实验操作符合规范要求的是，3mL浓硫酸，氧气是空气的主要成分之一等内容，欢迎下载使用。
2021~2022学年初三教学调研试卷化   学可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  C1-35.5  Fe-56一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1.2022年2月第24届冬季奥林匹克运动会在我国北京一张家口举办。奥运火炬首次采用了氢燃料，奥运服务用车中新能源和清洁能源车辆占比高。下列说法正确的是A.大力发展氢能源符合低碳环保理念         B.太阳能、核能、煤炭都属于清洁能源C.氢能源汽车不属于新能源汽车             D.火炬用氢燃料，主要是因为氢燃料更安全2.下列物质属于氧化物的是A.KCIO3         B.H2CO3        C.O2       D.P2O53.下列变化属于物理变化的是A.食物腐败        B.干冰升华         C.金属锈蚀         D.煤气燃烧4.下列物质由原子构成的是A.水          B.氯化钠         C.氢气       D.金刚石5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种净水剂。K2FeO4中铁元素的化合价是A.+6          B.+3        C.+2         D.06.下列实验操作符合规范要求的是A.加入块状固体      B.量取9.3mL浓硫酸C.加热液体      D.稀释浓硫酸7.生活中的下列做法不能达到目的的是A.用氢氧化钙治疗胃酸过多           B.用活性炭可以除去水中的色素和异味C.食用水果、蔬菜可以补充维生素     D.用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污8.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是A.Fe2+一一铁离子              B.C60一一60个碳原子C.2A1一一2个铝元素         D.2CO2一一2个二氧化碳分子9.反应 可用于焊接钢轨，该反应属于A.化合反应         B.分解反应        C.置换反应       D.复分解反应10.氧气是空气的主要成分之一。下列与氧气有关的说法不正确的是A.氧气加压降温可得到淡蓝色液体          B.通常状况下，O2的密度大于CO2C.分离液态空气可获得O2                  D.O2能够支持可燃物的燃烧11.水是最常见的物质。下列与水有关的说法正确的是A.水的电解实验是验证水组成的一种方法         B.地球上水资源丰富，人类不缺淡水C.生活中可以用食盐水区分硬水和软水           D.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点12.下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是A.铝与硫酸铜溶液反应： B.铁丝在氧气中燃烧： C.石灰石高温煅烧制生石灰： D.氢氧化钙用于配制波尔多液： 13.下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是A.检验铵根                   B.证明分子在不停的运动C.测定空气中氧气的含量       D.探究燃烧的条件14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.石墨有滑腻感，可用来作电极              B.镁条燃烧发出耀眼白光，可用于制作烟花C.酒精具有挥发性，可用于杀菌、消毒        D.碳酸钙难溶于水，可用于生产补钙剂15.下列有关溶液的说法不正确的是A.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，可以是一种物质，也可以是多种物质B.相同温度下，相同质量的氯化钾溶液中，饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质多C.食盐水敞口放置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，说明原溶液是饱和溶液D.常温下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖全部消失，说明原溶液是不饱和溶液16.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是A.无色溶液中：K+、SO42-、MnO4-       B.酸性溶液中：Mg2+、SO42-、CI-C.pH=11溶液中：Cu2+、NO3-、C1-       D.氯化钡溶液中：NH4+、SO42-、NO3-17.提纯含少量NaC1杂质的KNO3部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如题17图所示。下列说法正确的是A.①→②，KNO3的溶解度不变            B.①→②，溶液中KNO3的质量分数不变C.②→③，溶液中NaCI的质量分数不变    D.②→③，溶液中KNO3的质量分数减小18.下列实验方案不能达到目的的是A.制备：用双氧水和二氧化锰制取少量氧气B.除杂：用浓硫酸除去氢气中的少量水蒸气C.鉴别：用酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液D.检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO219.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.    B. C.            D. 20.题20图-1是实验室模拟炼铁的装置图，题20图-2是炼铁高炉模型，下列说法不正确的是A.图甲：实验开始时，应先通CO一段时间后，点燃酒精喷灯B.图甲：实验过程中当看到红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊，说明有铁生成C.图乙：高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气D.图乙：向高炉中投入含氧化铁160t的赤铁矿石，最多可得含杂质2%的生铁114.3t二、非选择题：共8题，共60分。21.（4分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。（1）用          方法区别羊毛线和棉线。（2）野外旅行不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性），可以涂抹         （填字母，下同）减轻疼痛。A.食醋        B.食盐水          C.肥皂水（3）碘酒是一种常见的消毒液。碘单质易溶于酒精，微溶于水，这个事实说明影响物质溶解性的因素是         。（4）冬天，河水有时会结冰。请从微粒的观点解释水结冰后体积变大的原因           。22.（8分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。（1）写出图中仪器①的名称          。（2）实验室可以用A装置加热高锰酸钾制取氧气，需在试管口放置一团棉花，目的是          。（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，请写出化学方程式         。若选用C作发生装置，使反应停止的操作为         。若用G装置收集该气体，气体应从         （填“a”或“b”）进。若实验中需使用溶质质量分数为12%的稀盐酸，用水和溶质质量分数为36%的浓盐酸来配制。需要的水和该浓盐酸的质量比为         。（4）实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，应选用的发生装置是         （填字母，下同）。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，常见的D、E、F三种收集装置中，可用于收集甲烷气体的装置有         。23.（5分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。地球上，铁的含量远比铜多，但是在使用金属的历史上，世界各民族几乎都是一样，使用铜器先于铁器。这是因为：自然界存在着天然铜，且它有醒目的色彩和光泽。而自然界却没有天然铁，即使有从天外飞来的陨铁，外观像石头，且质地坚硬，很难加工成型。在新石器时期中期，烧陶的温度已能达到900℃，并且有窖。氧化铜在800℃左右的温度就可以与一氧化碳等物质反应生成铜，铜的熔点较低，只有1083℃，因此铜矿石较易冶炼。而矿石中氧化铁较难转化为铁，铁的熔点高达1537℃，冶炼的难度大很多。含有铜元素的孔雀石，具有醒目的翠绿色，客易被发现和识别。孔雀石中还常伴随有天然铜。苦在孔雀石矿物垒起的灶上升起篝火，就有可能在矿石表面出现一层铜。铁矿石虽然储量多，分布广，但多数铁矿石与普通岩石没有太大差别，远古的人们很难区分它们。（1）陶器烧制是早于金属治炼的化学工艺，陶器属于          材料。（2）人类使用铜器早于铁器，下列原因分析不正确的是          。A.自然界中有天然铜，没有天然铁             B.治炼铜的难度比铁低C.铜及含铜的矿物颜色鲜艳容易被发现         D.自然界中铜的含量比铁高（3）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，请写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式          。写出氧化铜与一氧化碳反应的化学方程式            。（4）材料的发展史以青铜器时代为起点。你认为青铜比纯铜容易冶炼的原因可能是           。24.（10分）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题，我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标。为了实现目标，CO2的捕集与资源化利用成为了科学家们的研究重点。（1）大气中二氧化碳浓度超标，全球气候变暖会导致的后果是          。A.冰川融化，海平面上升                 B.极端天气频发C.空气污染指数超标                     D.影响动植物的正常生长或生活（2）空气中二氧化碳的主要来源是          （答一点即可）、微生物的分解等，大棚内培育农作物时，充入一定浓度二氧化碳做“气体肥料”，原理是            。（3）化学链燃烧（简称CLC）是一种利用载氧剂在两个反应器中循环使用，传递热量和氧的无火焰燃烧技术，同时可以实现二氧化碳的捕集。题24图为甲烷化学链燃烧的原理示意图（NiO/Ni是一种载氧剂）。该过程具有无火焰、低污染、高效率的优点。同时实现N2在空气反应器中被分离，且H2O可以通过降温除去。对比直接在空气中燃烧甲烷，从产物CO2的角度分析“化学链燃烧”的优点是           。④为了充分利用上述过程产生的二氧化碳，实验室设计了下面Ⅰ、Ⅱ两种方法分别合成甲醇和碳酸氢铵。Ⅰ：已知一定条件下CO2和H2以分子数比1:4反应可生成CH4。与该反应类似，不同条件下，CO2和H2反应也能生成CH4O（甲醇）。生成甲醇时参加反应的CO2和H2的分子个数比为          。Ⅱ：①       写出生成碳酸氢铵的化学方程式          。②       在浓氨水中通入二氧化碳时需加压、降温。主要有两个原因，一是增大CO2的溶解度，生成更多的产物，二是          。③       你认为过滤得到的溶液最合理的处理方法是          。25.（10分）氮气是一种重要的化学资源。Ⅰ.氮气的制备（1）工业上可利用“变压吸附法”制备氮气（见题25图-1），该方法的主要过程属于          （填“物理变化”或“化学变化”）。（2）实验室获取氮气有很多种途径，常见的两种方法如下。方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。进行实验时供可选择的实验仪器如题25图-2所示（省略夹持装置与加热装置）。①       方法一制氮气的化学方程式为          。②       方法二为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置B中加入碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物）以除去          。③       方法二得到的氮气比相同条件下纯净的氮气密度总是偏大5%左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：          。Ⅱ.氮气的利用（3）氮气在化工行业、电子行业中常用做保护气，利用了氮气的            。（4）氮气也可用于制备氨气，广泛用于氮肥、有机合成及制造硝酸等工业。①利用氮气和氢气合成氨的微观过程如下图所示，请用语言描述其微观变化过程          。②合成氨的反应为 ，假设氮气的转化率为20%，若要制得1.7吨氨气，至少需要氮气的质量          吨。（ ）26.（6分）碳酸亚铁可做补血剂，碳酸亚铁在干燥的空气中稳定，在潮湿的空气中容易被氧化。实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料可制各碳酸亚铁，进而获得还原性铁粉。流程如下：（1）酸溶时要进行搅拌，目的是           。“酸溶”时发生反应的化学方程式为           ，           。（2）转化2中，发生的反应属于复分解反应，反应的化学方程式为           。（3）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，除去过量的碳酸钠，再滴加           溶液（选填氯化钡溶液或硝酸银溶液），无明显现象。（4）获得的碳酸亚铁产品，保存方法是             。27.（9分）氢氧化钠是一种常见的碱，在实验室及工业上有广泛的用途。（1）从微观角度分析，氢氧化钠固体是由Na+和           （填微粒符号）构成。（2）电解水时，加入少量氢氧化钠溶液的目的是             。（3）已知20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g。20℃时，50g水中最多溶解氢氧化钠的质量为           。某同学向温度为20℃的50g水中加入氢氧化钠固体直至饱和，溶解的氢氧化钠的质量远大于所计算的量，原因是：           。（4）某化学兴趣小组进行氢氧化钠和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如题27图-1所示的实验装置。在三颈烧瓶1口、2口分别放置温度和湿度传感器，向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从3口处加入过量氢氧化钠固体。（已知温度传感器接触到氢氧化钠固体不发生反应，装置气密性良好。）测出一段时间内湿度（可表示水蒸气含量）和温度的变化分别如题27图-2和题27图-3所示。请结合图示，回答下列问题：①       据题27图-2分析曲线AB下降的原因是           。②       据题27图-2分析C点湿度比A点湿度高原因是           。③       据题27图-3分析曲线FG段快速上升的原因是           。28.（8分）防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。Ⅰ.酸雨的形成（1）pH<5.6的降水被称为酸雨，但正常雨水pH在5.6~6.0，略显酸性，主要原因是           。（2）硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过上述两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1           途径2（填“大于”“小于”或“等于”）（3）空气中氮气与氧气在一定条件下可转化为NO、NO2等气体。二氧化氮与水作用转化为硝酸型酸雨： ，该反应中化合价升高的氮原子与化合价降低的氮原子的个数比为        。Ⅱ.酸雨的防治（4）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式          。（5）工业上生产硝酸的尾气中含有NO、NO2两种有毒气体，可用NaOH溶液吸收，主要反应为 ， ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有          （填字母）。A.加快通入尾气的速率B.氢氧化钠溶液以喷淋的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量氢氧化钠溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到歌NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是        （填化学式）（6）汽车尾气中的CO、NO在Pt作催化剂下可能发生下列两个转化 ， 反应物与生成物体积分数随温度变化如图28图-1、题28图-2。330℃时生成物的主要成分是       。