2022年安徽年中考化学模拟试卷（四）(word版含答案)

这是一份2022年安徽年中考化学模拟试卷（四）(word版含答案)，共7页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，稀土有“工业维生素”的美誉，类比、总结是学好化学的重要方法等内容，欢迎下载使用。
2022年安徽中考化学模拟试卷（四） 注意事项：1.本卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为50分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Ca-40题号一二总分得分   一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)1.我国有着悠久的历史和灿烂的文化。下列传统制作工艺中一定发生化学变化的是（    ）                       A.剪纸成花             B. 纺纱织布           C.玉器雕琢          D.烧制瓷器2.“绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己。下列做法符合这一理念的是（    ）A.为减少白色污染，将废弃塑料焚烧或掩埋B.为增加粮食产量，大量使用农药、化肥C.为防止酸雨的发生，大力推广使用脱硫煤D.为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田3.每年11月9日是全国消防安全教育日。消防安全无小事，下列图标中，表示“禁止烟火”的是（    ）                       A                    B                     C                     D4.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法错误的是（    ）A.人体缺乏维生素A会引起夜盲症B.甲醛能与蛋白质发生反应，会严重危害人体健康C.不吃霉变或超过保质期的食物D.微量元素对人体十分重要，必须大量服用5.传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，在防治新型冠状肺炎中成效明显。绿原酸的化学式为C16H18O9，下列有关绿原酸的说法中正确的是（    ）A.绿原酸属于氧化物B.一个绿原酸分子中含有43个原子C.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：18：96.规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验操作正确的是（   ）         A.加热液体          B.振荡试管            C.倾倒溶液          D.检查气密性7.稀土有“工业维生素”的美誉。铼是所有稀土含量最少的稀有元素，比钻石还要珍贵，在航空领域作用极大。铼在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（    ）A.铼原子核内有75个质子                 B.铼元素的相对原子质量是186.2gC.铼元素位于元素周期表中第六周期        D.铼元素在化学反应中易失去电子8.如图是利用注射器进行电解水的创新实验，电极插入注射器筒内。下列说法不正确的是（    ）A.水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性B.反应一段时间后，NaOH溶液的pH减小C.实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边的2倍D.两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致9.如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列说法错误的是（    ）A.该反应前后原子种类不变B.参加反应的~和的分子个数比为1：2C.该反应前后各元素的化合价均未改变D.该反应可以减少二氧化氮的排放10.类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结正确的是（    ）A.一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜B.单质一定由同种元素组成，则有同种元素组成物质一定是单质C.燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧D.酸溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸溶液11.a、b两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法错误的是（    ）A. t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等B.a中混有少量b，若要得到较纯净的a，常采用降温结晶的方法C.t2℃时，由图2可推测物质W是图1中的a物质D.t2℃时，b物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数不发生变化 12.正确的设计实验方案是科学探究的重要环节，认真细致地观察和分析实验是获得化学知识的重要途径。以下实验方案设计不能达到相应实验目的的是（    ）选项实验目的实验设计A比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中B除去NaNO3溶液中混有的Na2SO4加适量Ba(NO3)2溶液，过滤C除掉菜刀上的铁锈而不损坏菜刀将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中D鉴别羊毛和涤纶点燃，闻燃烧产物的气味二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)13.(6分)(6分)阅读下列材料，回答问题。航行在大洋上的巨轮中，有一种我国自主研、制造难度堪比航母的巨轮，它就是LNG液化天然气运输船，被喻为世界造船业“皇冠上的明珠”。天然气装载时，应该在-163℃环境下将其变为液态。液化后的体积是气态的1/600，大大提高了运输效率。一般17万立方米的运输船，它装载的液态天然气经汽化后形成的容量，可满足2418万人一个月的使用量，是一种“海上超级冷冻车”。装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%。称为殷瓦钢，它非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。殷瓦钢还在制造精密仪器，仪表零部件中有着广泛的应用。     （1）殷瓦钢属于__________。A.天然材料      B.合成材料      C.金属材料      D.复合材料（2）殷瓦钢具有的性质是_________（写一条）。（3）天然气完全燃烧时发生反应的化学方程式为___________。（4）LNG船可通过降温加压使天然气液化后再运输的原因是__________，液化后分子间的间隔会_________。14.(5分) 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题。（1）仪器a的名称是___________。（2）实验室用B装置作为制取二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是________，制取时应将大理石放在________（填“b”或“c”）。（3）若用F装置收集并测量氧气的体积，应在________（填“d”或“e”）段连接量筒。（4）实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制得NH3，NH3在水中容易发生如下反应：NH3+H2O=NH3•H2O，请选用上述装置___________（填字母）来制取并收集NH3。15.(6分)制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用石英砂(主要成分为SiO2)制备高纯硅的工艺流程如下图： （1）玻璃的主要成分也是SiO2，SiO2属于                （填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。（2）反应Ⅰ的化学方程式是_____________________。（3）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和____________（填化学式）。（4）反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是____________（答出一种即可）。（5）上述生产流程中，可以循环利用的物质是____________（填化学式）。16.(6分)某班级兴趣小组在实验室进行高锰酸钾制取氧气的实验。(1)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。(2)小组同学称取6g高锰酸钾，控制温度在250℃制取氧气，实验结束后，发现收集的氧气大于理论产量，就此问题，大家提出了如下猜想：猜想1：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；猜想2：反应生成的锰酸钾分解放出氧气。(3)兴趣小组利用如图装置进行探究(测定反应前后质量变化)，相关数据如下表：实验方案反应前固体物质质量/g温度/℃待测数据加热二氧化锰4.0ta加热锰酸钾4.0tb①反应时的温度应该控制在___________。②加热一段时间，冷却后，称量发现a=4.0g，b＜4.0g，最终得出结论：猜想___________正确。(4)小明认为上述实验中无需称量反应后固体质量，可通过在导管口放一根带火星的木条进行验证，你是否赞同小明的方法?说明理由___________。(5)实验室常用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢制取氧气，请你从原料利用率角度谈谈哪种物质制取氧气最好并说明理由___________。注意：若答对以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。(6)实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是K2MnO4分解的生成物K2O对其分解产生影响。为验证此结论，设计如下实验方案：①分别取K2MnO4固体于两支试管中，一支试管中加入K2O，一支试管中不加K2O。②加热，___________。③比较___________以确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系。该过程中还必须控制相同的变量是___________。17.(5分)为测定某地石灰石样品中碳酸钙的含量，某兴趣小组取20g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中滴加某种浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（石灰石中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。（1）该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。       参考答案 1.D  2.C  3.B  4.D  5.B  6.D  7.B  8.B  9.C  10.A  11.C  12.C13.（1）C    （2）不耐腐蚀（或收缩量膨胀系数低等合理答案均可）  （3）CH4+2O2===点燃CO2+2H2O  （4）液化后的体积是气态的1/600，大大的提高了运输效率（或加大运输量等合理答案均可）  减小    14.（1）长颈漏斗  （2）控制反应的发生和停止  b  （3）d  （4）AD15（1）非金属氧化物  （2）2Mg+ SiO2===高温Si+2MgO  （3）MgCl2  （4）防止氢气高温时遇氧气爆炸（合理即可）  （5）HCl    16.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑  (3)①250℃  ②2  (4)不赞同，若带火星木条没有复燃可能是氧气浓度较低，不能代表没有氧气产生  (5)氯酸钾，氯酸钾制氧气时其中的氧元素全部转变成氧气，原料利用率为100%(合理即可)  (6)②选择相同规格的集气瓶，用排水法分别收集一瓶气体，记录集满氧气所用的时间(合理即可)  ③集满一瓶气体所用时间(与上空对应)  锰酸钾固体的质量和加热的温度17.（1）设石灰石样品中CaCO3的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100                   44x                    6.6g100：44=x：6.6g      x=15g该石灰石样品中CaCO3的质量分数=      ×100%=75%答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为70%。（2）不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应，使反应慢慢停止(合理即可)