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2022年河南省洛阳市新安县中考第一次大练习化学卷及答案（文字版）
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这是一份2022年河南省洛阳市新安县中考第一次大练习化学卷及答案（文字版），共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：Mg：24 A1:27 Fe：56 Ca：40 H：1 C：12 O:16 Li：7
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14小题）
1. 通常情况下，下列厨房中的物品放入水中形成溶液的是
A. 奶粉B. 茶叶C. 麦片D. 白糖
2. 文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神。2021年“十一”黄金周，我国人文考古游备受青睐、渐成风潮。下列国宝级文物的主要材质属于合金材料的是
A. 击鼓说唱陶俑B. 神树纹玉琮
C. 汉宫春晓图D. 铜屏风构件
3. 下列物质不能与稀盐酸反应的是
A. 氢氧化钙B. 氧化铜C. 铜D. 碳酸钠
4. 相同质量下列物质分别与足量稀盐酸反应，生产二氧化碳质量相同的一组是( )
A. MgCO3和NaHCO3B. CaCO3和Na2CO3C. CaCO3和MgCO3D. Na2CO3和NaHCO3
5. 硫酸厂的废液可以用氢氧化钠溶液来中和。氢氧化钠溶液与硫酸反应过程中减少的离子是
A. Na+ 、B. H+、C. Na+ 、OH-D. H+、OH-
6. 人体缺少钙元素易患的疾病是（ ）
A. 甲状腺疾病B. 贫血C. 骨质疏松D. 夜盲症
7. 鉴别两瓶失去标签的盐酸和硝酸溶液，可使用下列试剂中的
A. 酚酞试液B. 硝酸银溶液C. 石蕊试液D. 碳酸钠溶液
8. 下列符合“绿色、健康、安全、舒适”的生产生活理念的是
A. 生活污水直接排入河中B. 加高烟囱将有害废气排放到高空中
C. 大量使用一次性木筷和餐盒D. 废弃口罩投入专用垃圾箱回收处理
9. 学习化学知识可以用来辨别“真”“伪”。下列叙述属于“真”的是
A. 焙制面包时，加入适量小苏打使面包松软
B. 氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C. 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D. 活性炭具有吸附性，可使硬水软化
10. 下列有关实验现象的描述，其中正确的是
A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现大量白雾
B. 木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
C. 向硬水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫
D. 氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
11. 在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是
A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②③④
12. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
A. NaCl、H2SO4、CuSO4B. CaCl2、AgNO3、MgCl2
C. Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4D. HCl、Na2CO3、CaCl2
13. 如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列说法不正确的是
A. 图中X是稀硫酸
B. 图中b点代表的是恰好完全中和
C. 向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
14. 将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能为
A. 4.8gB. 7.4gC. 9.2gD. 11.2g
二、填空题（每空1分，共16分）
15. 下列是生活中常用的物质：①食盐；②苏打粉；③白醋；④熟石灰。请用序号填空。
（1）常用于降低土壤酸性的是______；
（2）常用于除水垢（主要成分碳酸钙）的是______；
（3）常用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是______。
17. 第十四届全国运动会于 2021 年 9 月 15 日在陕西西安盛大开幕。“石榴花”型的西安奥体中心主会场，建造时使用了大量钢铁。钢的硬度比纯铁的______，造成钢和铁的物理性能不同的原因是_____。
18. 在一定质量的Cu(NO3)2、AgNO3和A1(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后过滤，可得到固体和溶液。请写出一个有关反应的化学方程式：________；向所得固体上滴加盐酸，能观察到的现象是________。我国古代典籍中有“银针验毒”记载，其反应原理之一是：，则X的化学式为________。
19. 学习了酸化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了 “多彩酸世界”思维导图。请据图回答：
（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到________色溶液。
（2）若要实现④，可选用_______（填化学式）和稀硫酸反应
（3）写出有浅绿色溶液生成的反应方程式：_______。
21. 将 50g 硝酸钾放入盛有 50g 水的烧杯中充分溶解，如图是溶液质量随温度的变化的曲线，则 t1℃ 时硝酸钾的溶解度为________g；B 点对应的溶液属于________(填“饱和”或“不饱和”)；向 40g D 点的溶液中加入 40g 水，所得溶液的质量分数是_______。
22. 向稀硫酸中滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应，如图“”、“”、“ ”表示烧杯内溶液中由溶质电离产生的不同离子，请写出该反应的化学方程式________；其中的“”表示________。
三、简答题（共10分）
23. 下图是氧化汞分解的微观模拟示意图。
（1）A到B变化的微观实质是什么？______
（2）在C图中将相关粒子模拟图补充完整______。
25. 写出下列变化的化学方程式。
（1）服用小苏打治疗胃酸过多。
（2）氨气（NH3）在氧气中燃烧，生成一种生活中常见的液体和空气中含量最多的气体。
27. 某工厂的废水中含有MgSO4和FeC13，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
（1）固体A是________（化学式）。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_______。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_______。
29. 如图所示为一氧化碳还原氧化铁的探究实验。
（1）甲装置中玻璃管里的实验现象是什么______？写出该反应的化学方程式______。
（2）乙装置的作用是防止液体倒吸，那么丙装置的作用是什么？
四、综合应用题（共10分）
31. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有_______生成。
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？____
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？____
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充____。
(4)LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是____？
2021~2022学年九年级第一次大练习
化学
相对原子质量：Mg：24 A1:27 Fe：56 Ca：40 H：1 C：12 O:16 Li：7
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14小题）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、填空题（每空1分，共16分）
【15题答案】
【答案】（1）④ （2）③
（3）①
【16题答案】
【答案】 ① 大 ②. 含碳量不同
【17题答案】
【答案】 ①. （或） ②. 有气泡产生 ③. Ag2S
【18题答案】
【答案】（1）红 （2）Fe2O3##Fe(OH)3
（3）
【19题答案】
【答案】 ①. 20 ②. 饱和 ③. 25%
【20题答案】
【答案】 ①. ②.
三、简答题（共10分）
【21题答案】
【答案】（1）在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子
（2）
【22题答案】
【答案】（1）
（2）
【23题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）硫酸钠、氯化钠
【24题答案】
【答案】（1） ①. 红棕色粉末逐渐变黑色 ②.
（2）吸收二氧化碳，收集一氧化碳
四、综合应用题（共10分）
【25题答案】
【答案】 ①. 水 ②. 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 ③. CaCl2、Ca(OH)2 ④. pH≤7 ⑤. 用玻璃棒不断搅拌.防止因局部温度过高造成液滴飞溅 ⑥. 除去CaCl2杂质和过量的BaCl2 ⑦. 过量的NaOH和Na2CO3未除去.还应加入适量的盐酸 ⑧. 192g
实验操作
测定结果
白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是_______
pH＞7
_______
_______
CaCl2
部分物质的溶解性表(室温)
OH－
Cl－
SO
CO
H＋
溶、挥
溶
溶、挥
Ba2＋
溶
溶
不溶
不溶
Ca2＋
微溶
溶
微溶
不溶
Mg2＋
不溶
溶
溶
微溶
相对原子质量：Mg：24 A1:27 Fe：56 Ca：40 H：1 C：12 O:16 Li：7
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14小题）
1. 通常情况下，下列厨房中的物品放入水中形成溶液的是
A. 奶粉B. 茶叶C. 麦片D. 白糖
2. 文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神。2021年“十一”黄金周，我国人文考古游备受青睐、渐成风潮。下列国宝级文物的主要材质属于合金材料的是
A. 击鼓说唱陶俑B. 神树纹玉琮
C. 汉宫春晓图D. 铜屏风构件
3. 下列物质不能与稀盐酸反应的是
A. 氢氧化钙B. 氧化铜C. 铜D. 碳酸钠
4. 相同质量下列物质分别与足量稀盐酸反应，生产二氧化碳质量相同的一组是( )
A. MgCO3和NaHCO3B. CaCO3和Na2CO3C. CaCO3和MgCO3D. Na2CO3和NaHCO3
5. 硫酸厂的废液可以用氢氧化钠溶液来中和。氢氧化钠溶液与硫酸反应过程中减少的离子是
A. Na+ 、B. H+、C. Na+ 、OH-D. H+、OH-
6. 人体缺少钙元素易患的疾病是（ ）
A. 甲状腺疾病B. 贫血C. 骨质疏松D. 夜盲症
7. 鉴别两瓶失去标签的盐酸和硝酸溶液，可使用下列试剂中的
A. 酚酞试液B. 硝酸银溶液C. 石蕊试液D. 碳酸钠溶液
8. 下列符合“绿色、健康、安全、舒适”的生产生活理念的是
A. 生活污水直接排入河中B. 加高烟囱将有害废气排放到高空中
C. 大量使用一次性木筷和餐盒D. 废弃口罩投入专用垃圾箱回收处理
9. 学习化学知识可以用来辨别“真”“伪”。下列叙述属于“真”的是
A. 焙制面包时，加入适量小苏打使面包松软
B. 氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C. 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D. 活性炭具有吸附性，可使硬水软化
10. 下列有关实验现象的描述，其中正确的是
A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现大量白雾
B. 木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
C. 向硬水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫
D. 氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
11. 在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是
A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②③④
12. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
A. NaCl、H2SO4、CuSO4B. CaCl2、AgNO3、MgCl2
C. Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4D. HCl、Na2CO3、CaCl2
13. 如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列说法不正确的是
A. 图中X是稀硫酸
B. 图中b点代表的是恰好完全中和
C. 向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
14. 将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能为
A. 4.8gB. 7.4gC. 9.2gD. 11.2g
二、填空题（每空1分，共16分）
15. 下列是生活中常用的物质：①食盐；②苏打粉；③白醋；④熟石灰。请用序号填空。
（1）常用于降低土壤酸性的是______；
（2）常用于除水垢（主要成分碳酸钙）的是______；
（3）常用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是______。
17. 第十四届全国运动会于 2021 年 9 月 15 日在陕西西安盛大开幕。“石榴花”型的西安奥体中心主会场，建造时使用了大量钢铁。钢的硬度比纯铁的______，造成钢和铁的物理性能不同的原因是_____。
18. 在一定质量的Cu(NO3)2、AgNO3和A1(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后过滤，可得到固体和溶液。请写出一个有关反应的化学方程式：________；向所得固体上滴加盐酸，能观察到的现象是________。我国古代典籍中有“银针验毒”记载，其反应原理之一是：，则X的化学式为________。
19. 学习了酸化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了 “多彩酸世界”思维导图。请据图回答：
（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到________色溶液。
（2）若要实现④，可选用_______（填化学式）和稀硫酸反应
（3）写出有浅绿色溶液生成的反应方程式：_______。
21. 将 50g 硝酸钾放入盛有 50g 水的烧杯中充分溶解，如图是溶液质量随温度的变化的曲线，则 t1℃ 时硝酸钾的溶解度为________g；B 点对应的溶液属于________(填“饱和”或“不饱和”)；向 40g D 点的溶液中加入 40g 水，所得溶液的质量分数是_______。
22. 向稀硫酸中滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应，如图“”、“”、“ ”表示烧杯内溶液中由溶质电离产生的不同离子，请写出该反应的化学方程式________；其中的“”表示________。
三、简答题（共10分）
23. 下图是氧化汞分解的微观模拟示意图。
（1）A到B变化的微观实质是什么？______
（2）在C图中将相关粒子模拟图补充完整______。
25. 写出下列变化的化学方程式。
（1）服用小苏打治疗胃酸过多。
（2）氨气（NH3）在氧气中燃烧，生成一种生活中常见的液体和空气中含量最多的气体。
27. 某工厂的废水中含有MgSO4和FeC13，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
（1）固体A是________（化学式）。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_______。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_______。
29. 如图所示为一氧化碳还原氧化铁的探究实验。
（1）甲装置中玻璃管里的实验现象是什么______？写出该反应的化学方程式______。
（2）乙装置的作用是防止液体倒吸，那么丙装置的作用是什么？
四、综合应用题（共10分）
31. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有_______生成。
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？____
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？____
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充____。
(4)LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是____？
2021~2022学年九年级第一次大练习
化学
相对原子质量：Mg：24 A1:27 Fe：56 Ca：40 H：1 C：12 O:16 Li：7
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14小题）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、填空题（每空1分，共16分）
【15题答案】
【答案】（1）④ （2）③
（3）①
【16题答案】
【答案】 ① 大 ②. 含碳量不同
【17题答案】
【答案】 ①. （或） ②. 有气泡产生 ③. Ag2S
【18题答案】
【答案】（1）红 （2）Fe2O3##Fe(OH)3
（3）
【19题答案】
【答案】 ①. 20 ②. 饱和 ③. 25%
【20题答案】
【答案】 ①. ②.
三、简答题（共10分）
【21题答案】
【答案】（1）在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子
（2）
【22题答案】
【答案】（1）
（2）
【23题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）硫酸钠、氯化钠
【24题答案】
【答案】（1） ①. 红棕色粉末逐渐变黑色 ②.
（2）吸收二氧化碳，收集一氧化碳
四、综合应用题（共10分）
【25题答案】
【答案】 ①. 水 ②. 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 ③. CaCl2、Ca(OH)2 ④. pH≤7 ⑤. 用玻璃棒不断搅拌.防止因局部温度过高造成液滴飞溅 ⑥. 除去CaCl2杂质和过量的BaCl2 ⑦. 过量的NaOH和Na2CO3未除去.还应加入适量的盐酸 ⑧. 192g
实验操作
测定结果
白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是_______
pH＞7
_______
_______
CaCl2
部分物质的溶解性表(室温)
OH－
Cl－
SO
CO
H＋
溶、挥
溶
溶、挥
Ba2＋
溶
溶
不溶
不溶
Ca2＋
微溶
溶
微溶
不溶
Mg2＋
不溶
溶
溶
微溶
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